2022年中考化学真题分类汇编：酸碱盐

2022年中考化学真题分类汇编：酸碱盐

一、选择题

1.（2022北京）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是

A.浓盐酸B.大理石C.浓硫酸D.氢氧化钠

2.（2022牡丹江）下列物质俗称小苏打的是

A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.氢氧化钠D.硫酸钠

3.（2022北京）一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是

A.橘子汁（3-4）B.西瓜汁（5-6）C.牛奶(6~7)D.鸡蛋清（7~8）

4.（2022北京）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是

K2SO4

A.B.CO(NB)2C.NH4C1D.Ca(H2P04)2

5.（2022北京）载人航天器中处理CO?的一种方法为2Li2O2+2CO2=2X+C>2,X的化学式为

A.LiB.Li20C.Li2C03D.LiOH

6.（2022湖州）下列物质间的转化不能实现的是（）

A.CO—i2^HCOB.Fe.O,>Fe

223/JfWtnn.

+为0

C.S—D.CuO〉CU(OH)2

7.（2022杭州）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石

灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（）

饱和石灰水

稀盐酸目稀硫酸

①②

A.①B.②C.③D.④

8.（2022杭州）配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是（）

9.（2022金华）推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的

推理正确的是（）

选项事实或结论推理或判断

A酸性溶液pH小于7pH小于7的溶液一定是酸性溶液

B碱能使无色酚酰溶液变红能使无色酚歆溶液变红的一定是碱

C酸与碱反应生成盐和水生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

D氧化物中都有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物

A.AB.BC.CD.D

10.（2022宁波）下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别酱油和食醋闻气味

B检验氢氧化钠是否变质溶于水，滴加酚瞅试液，

C探究水的组成检验水电解后产生的气体

D粗盐提纯溶解、过滤、蒸发

A.AB.BC.CD.D

11.（2022牡丹江）下列除杂质使用的试剂和方法均正确的是

选项物质（杂质）除杂方法

AC02(CO)点燃

BKC1(KCIO3)加MnOz,加热

CNaCl(泥沙)加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥

DNaNOs溶液(NaCl)加适量的AgNO3溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

12.（2022金华）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（）

0x（加入物质的量）

A.锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量

B.CaCk溶液中通入CO?气体：y代表沉淀的质量

C.氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH

D.CuSC）4和HC1的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量

13.（2022牡丹江）取6.5gZn放入Cu（N03）2和AgNOs的混合溶液中，充分反应后，过滤。下列分析正确

的是

A.若滤液为蓝色，滤渣中一定有Ag,可能有Cu

B.若滤液为无色，滤液中一定有Zn（NCO2,可能有AgNOs

C.若滤液为无色，原溶液中AgN03的质量可能为34g

D.若滤渣质量为20g,滤液中一定有Zn(NO3)2,一定没有AgNOs

14.(2022宁波)将锌粉持续加入100g含有AgNO,和CU(NC)3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当

加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中

的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是()

D.

二、非选择题

15.(2022牡丹江)请用化学用语填空。

(1)氮原子;

(2)乙醇分子;

(3)标出工业用盐NaNOz中氮元素的化合价，

16.(2022北京)用如图装置进行实验，向瓶中依次加入Na2c和稀硫酸，塞紧胶塞。

湿润紫色

石蕊纸花

(1)瓶中发生反应的化学方程式为

(2)观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是-

17.(2022北京)如下图所示，向井穴板的孔穴广3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酰溶液。

酸酸溶液水NaOH溶液

///

氧化铁大理石石灰水

(1)1中所得溶液的颜色为。

(2)从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：。

(3)4、5、6中无明显现象的是(填序号)。

18.(2022北京)硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。

硼酸____

(HjBOs)

脱水炉还原炉酸煮罐

A

(1)脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式H3B03=B203+H20：

(2)还原炉中，发生反应的基本反应类型为o

(3)酸煮罐中，加入盐酸的目的是。

19.(2022杭州)HC1气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HC1气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至

溶液的pH=7回答问题：

通入前通入后

（1）Cl和书:;Cl的中子个数相差__________个。

（2）HC1气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚瞅试液变红的是

（选填“①”“②”或“③”）。

20.（2022湖州）小越在做“碱和盐的性质”实验时，将氢氧化钠溶液加入到氯化钙溶液中，观察到有白

色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，

生成了碳酸钙沉淀。小越猜想：除了这种可能性外，还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分，生成氢氧化钙

和氯化钠，由于氢氧化钙溶解度较小，从溶液中析出，产生白色沉淀。为了检验小越的猜想，小陈设计了

如下实验：取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钢溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，

产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉

淀。

（1）久置的氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）。

（2）小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钢溶液的目的是。

（3）小越的猜想经检验是（选填“正确”或“错误”）的。

21.（2022牡丹江）兴趣小组创新实验装置，完成了如下兴趣实验（装置气密性良好）。请回答下列问题:

（1）图1装置中，用电热丝引燃红磷的优点是（请写出一条）；集气瓶中的水除了吸收五氧化二磷

和降温的作用，还有作用。

（2）图2装置中，取适量氢氧化钠粉末装入气球，挤出空气后迅速关闭K“把气球紧紧的套在充满干燥的

二氧化碳气体的吸滤瓶上、关闭打开Ki,将氢氧化钠粉末倒入瓶中，迅速上下振荡，观察到气球被吸

入瓶内并迅速膨胀，出现此现象的原因是（用化学方程式表示），用手触摸瓶底感觉烫手，推测其原

因是。打开”,控制注射器逐滴加入稀盐酸至完全反应，关闭K”此过程观察到的现象是o

22.（2022杭州）同学们用4%的NaOH溶液和8%的CuSCK溶液制备CU（OHL，有同学并未得到预期的蓝色

沉淀，而是得到浅绿色沉淀（经测定为碱式硫酸铜）；还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质

（经测定为氧化铜）。针对这些异常现象，小金在室温下进行了以下探究：

探究1：生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系

两种溶液取用的质量及实验现象如表所示（两种溶液混合后充分振荡试管）;

编4%的NaOH溶液的质8%的CuSOa溶液的质出现黑色物质所等待的时

沉淀颜色

号

量/g量/g间/min

①22浅绿色不出现

蓝色中混有浅

②4待填5

绿色

③62蓝色3

（1）根据探究目的及相关实验现象，②中8%的CuSO」溶液的质量应为（选填“2”“4”或"6”）。

（2）③中生成蓝色沉淀的化学方程式为。

探究2：Cu（OH）2分解难易与溶液碱性强弱的关系

按探究1中③的方法制备5份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示:

编号①②③④⑤

直接向

直接向试滤出蓝色沉淀，洗涤至中滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放

处理不做试管中

管中加性后放入洁净试管，加入洁净试管,加8mL4%的Na2sCh

方式处理加16mL

8mL水8mL水溶液

水

31117不出现不出现

出现黑色物质所等待的时间/min

(3)判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是。

(4)分析实验结果，可得出Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱的关系是o

23.(2022金华)同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个

实验的废液倒入同一个干净烧杯。中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。

【提出问题】烧杯〃中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)？

【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学

反应的本质，即微粒的重组。

某小组同学分析过程笔记如下：

肯定存在可能存在结合现象与离子共存

原则

A实蛉：Na+Cl-H+或OH-

D中D上层清'港

B实脸：Na-COs2OH-肯定存在Na+C1-中溶质组成

肯定不存在H+

C实脸：Na+OH-Ca?+或CO/可能存在Ca，+OH-CO?

【初步结论】

(1)通过分析确定：烧杯，上层清夜中肯定不含Hl肯定含有Na,、CUo判断一定含有Na：C「的依据是

【实验探究】

小组按如下方案进行实验探究

实

实验内容实验现象实验结论

验

取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠无沉淀，溶液呈红

I肯定没有Ca2+

溶液，静置。色

取少量上层清液于试管中，加入过量“？”有白色沉淀，溶液肯定有0万、

II

2-

溶液，静置。呈红色co3

（2）根据实验I可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成（用化学式

表不）；

（3）实验II中应加入过量的溶液。

【实验结论】烧杯，中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。

24.（2022牡丹江）兴趣小组取含氯化钙杂质的氯化钠样品25g,向其中加入80g水完全溶解，再加入100g

碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到该温度下的不饱和溶液。产生沉淀的质量随时间的变化如图所示。

（1）恰好完全反应时产生沉淀的质量是g;

（2）请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

25.（2022宁波）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥一一硝酸铁钙，其有效成分为NH4NO3和

Ca（NO3）2

,进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁

利用某品牌的硝酸铁钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g,与足量的NaOH固体充分混合，加热到固

体质量不再减少，生成0.17g氨气(NH3)。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na?CO3溶液

充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。(已知：

△

NH4NO3+NaOH^=NaNO3+NH3T+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应)

(1)作为氮肥，硝酸铁钙在植物生活中的主要作用是O

A.促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂

B.促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早

C.使茎杆健壮，促进淀粉的形成

(2)计算样品中NH4NO3的质量分数。

(3)计算滤液中NaNC)3的质量。

26.(2022金华)为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳

中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放实现“碳

中和”通常可采取如下措施：

I、碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。

(1)下列做法不能实现“碳减排”的是

A.加高烟囱排放工业废气B.推进新能源汽车使用

C.废弃物分类投放并回收利用D.养成节约用水用电习惯

II、碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，

即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO?分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕

捉”CO?,流程如图所示(部分条件及物质未标出)。

CaO固体

.史C°3溶.“，离器|CaCOm固体,J反应器卜a9封存

低co?浓度气体

吸收器

局CO］浓度气体一►

(2)用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有o

(3)分离器中发生的反应：①CaO+HzO=Ca(OH)2,②Ca(OH)2+Na2C03=CaC031+2Na0Ho现有溶质质量分数

为10.6%的Na2c。3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaC03的质量(要求根据化学方程式计算)。

mo碳转化：指二氧化碳的资源化利用。

2022年中考化学真题分类汇编：酸碱盐参考答案

一、选择题

1.（2022北京）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是

A.浓盐酸B.大理石C.浓硫酸D.氢氧化钠

【答案】A

2.（2022牡丹江）下列物质俗称小苏打的是

A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.氢氧化钠D.硫酸钠

【答案】B

3.（2022北京）一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是

A.橘子汁（3-4）B.西瓜汁（5-6）C.牛奶(6~7)D.鸡蛋清（7~8）

【答案】A

4.（2022北京）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是

A.K2sO4B.C0(NH2)2C.NH4C1D.Ca(H2P04)2

【答案】A

5.（2022北京）载入航天器中处理CO?的一种方法为2Li2O2+2CO2=2X+C>2.,X的化学式为

A.LiB.Li20C.Li2cO3D.LiOH

【答案】C

6.（2022湖州）下列物质间的转化不能实现的是（)

p

A.CO2---->H2CO3B.Fe203^^Fe

+比。

C.ST^FeSD.CuO〉CU(OH)2

【答案】D

7.（2022杭州）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石

灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（）

D.④

【答案】C

8.（2022杭州）配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是（）

【答案】A

9.（2022金华）推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的

推理正确的是（）

W~事实或结论推理或判断

A酸性溶液pH小于7pH小于7的溶液一定是酸性溶液

B碱能使无色酚酰溶液变红能使无色酚瞅溶液变红的一定是碱

C酸与碱反应生成盐和水生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

D氧化物中都有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

10.（2022宁波）下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别酱油和食醋闻气味

B检验氢氧化钠是否变质溶于水，滴加酚瞅试液，

C探究水的组成检验水电解后产生的气体

D粗盐提纯溶解、过滤、蒸发

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

11.（2022牡丹江）下列除杂质使用的试剂和方法均正确的是

选项物质（杂质）除杂方法

ACO2(CO)点燃

BKC1(KCIO3)加Mr。，加热

CNaCl(泥沙)加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥

DNaNOs溶液(NaCl)加适量的AgN（）3溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

12.（2022金华）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（）

A.锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量

B.CaCL溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量

C.氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH

D.CuSOa和HC1的混合溶液中加入NaOH溶液：了代表沉淀的质量

【答案】D

13.(2022牡丹江)取6.5gZn放入Cu(N03)2和AgNOs的混合溶液中，充分反应后，过滤。下列分析正确

的是

A.若滤液为蓝色，滤渣中一定有Ag,可能有Cu

B.若滤液为无色，滤液中一定有Zn(N03)z,可能有AgNOs

C.若滤液为无色，原溶液中AgNOs的质量可能为34g

D.若滤渣质量为20g,滤液中一定有Zn(NO3)2,一定没有AgNOs

【答案】AD

14.(2022宁波)将锌粉持续加入100g含有AgNOs和CU(NC)3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当

加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中

的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是()

【答案】C

二、非选择题

15.（2022牡丹江）请用化学用语填空。

（1）氮原子;

（2）乙醇分子;

（3）标出工业用盐NaNOz中氮元素的化合价.

【答案】（1）He（2）C2H50H或C2H6。

+3

⑶NaNO2

16.（2022北京）用如图装置进行实验，向瓶中依次加入NazCCh和稀硫酸，塞紧胶塞。

邀匚

干燥紫色湿润紫色

石蕊纸花石蕊纸花

（1）瓶中发生反应的化学方程式为O

（2）观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是

【答案】（1）Na2cQ+H2so4=Na2SO4+H2O+CO2T

（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红。

17.（2022北京）如下图所示，向井穴板的孔穴广3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚醐溶液。

酬酸溶淹水NaOH溶液

/✓

氧化铁大理石石灰水

（1）1中所得溶液的颜色为。

（2）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：o

（3）4、5、6中无明显现象的是（填序号）。

【答案】（1）黄色（2）CaCC）3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T或2HCl+Ca（OH）2=CaC12+2H2。

(3)4、5或5、4

18.（2022北京）硼（B）是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。

硼酸____---►产品

(HjBOs)

脱水炉

A

(1)脱水炉中,硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式H3B03=B203+H20:

（2）还原炉中，发生反应的基本反应类型为

（3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是o

A

【答案】（1）2H3BO3=B2O3+3H2O

（2）置换反应（3）除去硼中的氧化镁

19.（2022杭州）HC1气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HC1气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至

溶液的pH=7回答问题:

通入前通入后

（1）*C1和书:;Cl的中子个数相差__________个。

（2）HC1气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酸试液变红的是

（选填“①”“②”或“③

【答案】①.2②.②

20.（2022湖州）小越在做“碱和盐的性质”实验时，将氢氧化钠溶液加入到氯化钙溶液中，观察到有白

色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，

生成了碳酸钙沉淀。小越猜想：除了这种可能性外，还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分，生成氢氧化钙

和氯化钠，由于氢氧化钙溶解度较小，从溶液中析出，产生白色沉淀。为了检验小越的猜想，小陈设计了

如下实验：取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钢溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，

产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉

淀。

（1）久置的氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）。

（2）小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钢溶液的目的是o

（3）小越的猜想经检验是（选填“正确”或“错误"）的。

【答案】①.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②.排除碳酸钠或碳酸根离子的干扰③.正确

21.（2022牡丹江）兴趣小组创新实验装置，完成了如下兴趣实验（装置气密性良好）。请回答下列问题:

（1）图1装置中，用电热丝引燃红磷的优点是（请写出一条）；集气瓶中的水除了吸收五氧化二磷

和降温的作用，还有作用。

（2）图2装置中，取适量氢氧化钠粉末装入气球，挤出空气后迅速关闭K“把气球紧紧的套在充满干燥的

二氧化碳气体的吸滤瓶上、关闭⑹，打开K”将氢氧化钠粉末倒入瓶中，迅速上下振荡，观察到气球被吸

入瓶内并迅速膨胀，出现此现象的原因是（用化学方程式表示），用手触摸瓶底感觉烫手，推测其原

因是o打开及，控制注射器逐滴加入稀盐酸至完全反应，关闭区,此过程观察到的现象是o

【答案】（1）①.减小误差（或防止污染环境）②.形成液封，防止气体逸出

（2）①.2NaOH+CO2=Na2CO3+H20②.反应放出热量③.瓶中产生大量气泡，气球又

从瓶内弹出，变瘪

22.（2022杭州）同学们用4%的NaOH溶液和8%的CuS（X溶液制备CU（OH）2，有同学并未得到预期的蓝色

沉淀，而是得到浅绿色沉淀（经测定为碱式硫酸铜）；还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质

（经测定为氧化铜）。针对这些异常现象，小金在室温下进行了以下探究：

探究1:生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系

两种溶液取用的质量及实验现象如表所示（两种溶液混合后充分振荡试管）；

编4%的NaOH溶液的质8%的CuSO4溶液的质出现黑色物质所等待的时

沉淀颜色

号量/g量/g间/min

①22浅绿色不出现

蓝色中混有浅

②4待填5

绿色

③62蓝色3

（1）根据探究目的及相关实验现象，②中8%的CuS04溶液的质量应为（选填“2”“4”或"6”）。

（2）③中生成蓝色沉淀的化学方程式为。

探究2：Cu（OH）2分解难易与溶液碱性强弱的关系

按探究1中③的方法制备5份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示:

编号①②③④⑤

不滤出蓝色沉淀，洗

直接向直接向试滤出蓝色沉淀，洗涤至

做涤至中性后放入

处理方式试管中管中加中性后放入洁净试管，

处洁净试管，加8mL

加8mL水16mL水力口8mL4%的Na2s04溶液

理水

出现黑色物

质所等待的31117不出现不出现

时间/min

(3)判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是o

(4)分析实验结果，可得出Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱的关系是。

【答案】③.取最后一次洗涤液，滴入

①.2②.2NaOH+CuSO4=Cu(0H)2+Na2SO4

广2滴无色酚酰试液，观察到无色酚酰试液不变色④.溶液的碱性越强Cu(0H)2越易分解

23.(2022金华)同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、。三个

实验的废液倒入同一个干净烧杯。中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。

【提出问题】烧杯〃中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)？

【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学

反应的本质，即微粒的重组。

某小组同学分析过程笔记如下:

肯定存在可能存在结合现象与离子共存

原则

A实蛉：Na+Cl-H*或OH-

D上层清液

=c>D中

B实脸：Na-CO32OH-肯定存在Na+Cl中溶质组成

肯定不存在H+

C实验：Na+OH-Ca*或COP-可能存在Ca2+OH-CO32-

【初步结论】

(1)通过分析确定：烧杯〃上层清夜中肯定不含H*,肯定含有Na,、Clo判断一定含有Na,、C「的依据是

【实验探究】

小组按如下方案进行实验探究

实

实验内容实验现象实验结论

验

取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠无沉淀，溶液呈红

I肯定没有Ca2+

溶液，静置。色

取少量上层清液于试管中，加入过量“？”有白色沉淀，溶液肯定有0H\

II

2-

溶液，静置。呈红色CO3

(2)根据实验I可以初步推断：上层清液中溶质(除指示剂外)所有可能的组成(用化学式

表不)；

(3)实验II中应加入过量的溶液。

【实验结论】烧杯〃中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。

【答案】①.Na,和C「在整个过程中没有参与反应②.NaCl、NaOH；NaCl、Na2C03；NaCl、NaOH、

Na2C03③.BaClz(或CaCh或Ca(N03)2或Ba(N03)2)

24.(2022牡丹江)兴趣小组取含氯化钙杂质的氯化钠样品25g,向其中加入80g水完全溶解，再加入100g

碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到该温度下的不饱和溶液。产生沉淀的质量随时间的变化如图所示。

（2）请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）5（2）解：设生成5g沉淀需要氯化钙的质量为x,生成氯化钠的质量为y

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl

111100117

x5gy

111x.

-----=—x=5.55g

1005g

—=-^y=5.85g

1005g

溶液中溶质的质量分数:京京温黑、1