河北狮州市2024年高考诊断性测试化学试题试卷含解析

河北狮州市2024年高考诊断性测试化学试题试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.过量的铁在ImoICb中然烧，最终转移电子数为2NA

B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA

C.5NH4NO3普=2HNO3+4N2T+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

D.ILlmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者

2、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组

成的物质。已知A分子中含有18个电子，C、D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A.Y的简单氢化物的沸点比Z的高

B.X、Y组成的化合物中可能含有非极性键

C.Z的氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.18gT2O和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.ILlmol/L的Na2c03溶液中CC^一和HCO3-离子数之和为NA

C.78gNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

D.加热条件下，含0.2molH2s04的浓硫酸与足量铜反应，生成S（h的分子数小于O.INA

4、银-Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为C（h;②Fe3+与产生的

Ag定量反应生成Fe2+；③Fe2+与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成

正比）。下列说法正确的是（）

A.①中，负极上消耗1mol甲醛时转移2moi电子

B.①溶液中的H+由正极移向负极

C.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4

D.④中，甲醛浓度越大，吸光度越小

5、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不氐确的是

A.用地沟油制取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烧类物质

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化

合物

D.中国天眼“FAST",用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

6、丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能发生的反应类型有（）

A.氧化反应B.还原反应C.消去反应D.加聚反应

7、劣质洗发水中含有超标致癌物二嗯烷（（（关于该化合物的说法正确的是

A.lmol二嗯烷完全燃烧消耗5moiOzB.与互为同系物

O

C.核磁共振氢谱有4组峰D.分子中所有原子均处于同一平面

8、下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是

A.若按①一③一②顺序连接，可检验所有气体产物

B.若装置②只保留a、b,同样可以达到实验目的

C.若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25℃,溶液的pH25.6

D.实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置

3636

9、利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫，发生的反应为：CH3COOH+Na2S04^=2NaHC03+H2Sto

下列说法正确的是

A.36SO：的摩尔质量是100

B.CH3COOH既表现氧化性又表现酸性

3636

C.反应的离子方程式是：CH3COOH+SO^^=2HCO；+H2St

D.每生成11.2LH2S转移电子为4x6.02x1023

10、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+2+

A.碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+COz?

+2+

B.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NOt+4H2O

2+

C.向NH4HCO3溶液中滴力口过量Ba(OH)2溶液：HCO3+OH+Ba=H2O+BaCO3i

++

D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]+2OH-^**^CH3COO+NH4+NH3+Ag；+H2O

11、下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH=CO32-+H2O

2+

B.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3i+2HC1O

2+

C.实验室用M11O2和浓盐酸制取CI2：MnOz+4HCl(^)===Mn+2Cl+Cbt+2H2O

+

D.向NH4HCO3溶液中力口过量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3T+H2O

12、某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl>CO32,SO42一等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验:

溶液

下列说法正确的是

A.该混合物一定是K2cCh和NaClB.该混合物可能是Na2cO3和KC1

C.该混合物可能是Na2s04和Na2cChD.该混合物一定是Na2cO3和NaCl

13、CH30H是重要的化工原料，工业上用CO与不在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO(g)+2H2(g)WCH30H(g)。

按n(CO):n(H2)=l:2,向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH30H的体积分数在不同压强下随温度的变化如

图所示。下列说法中，正确的是

最

会

送

母

S

H

Q

H

U

25030035()40045050()55()

温度/七

A.pi<p2

B.该反应的AH>0

C.平衡常数:K(A)=K(B)

D.在C点时,CO转化率为75%

14、最近我国科学家对“液流电池”的研究取得新进展，一种新型的高比能量锌-碘滨液流电池工作原理如下图所示。下

列有关叙述错误的是

A.放电时，a极电势高于b极

-

B.充电时，a极电极反应为I2Br+2e=2r+Br

C.图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量

D.导线中有NA个电子转移，就有0.5molZi?+通过隔膜

15、己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知「温度下

-9

Ksp(AgCl)=l.6X10,下列说法正确的是

A.TI>T2

B.a=4.0X10-6

C.M点溶液温度变为Ti时，溶液中C「的浓度不变

D.Tz时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、独(：「)可能分别为2.0义10%1014、4.OXWmol/L

16、下列说法不正确的是

A.常温下，在O.lmoH/i的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)<寸］

2-

B.浓度为O.lmolir的NaHCCh溶液：c(H2CO3)>c(CO3)

C.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCb溶液中的溶度积相同

D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

二、非选择题(本题包括5小题)

17、结晶玫瑰广泛用于香料中，它的两条合成路线如下图所示：

HCCh

A

酸

acrcHO+

DE

已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构不稳定，会发生脱水反应:

—C—OH工口动脱水A-<^=o+H2O

OH

完成下列填空：

(1)A的俗称是；D中官能团的名称是；反应②的反应类型是。

(2)写出G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式o

R|

(3)已知：HO-CH」、©-F―比。，则可推知反应②发生时，会得到一种副产物，写出该副产

物的结构简式_____O

(4)G的同分异构体L遇FeCb溶液显色，与足量浓滨水反应未见白色沉淀产生，若L与NaOH的乙醇溶液共热能

反应，则共热生成的有机物的结构简式为(任写一种)

18、奥美拉喋主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F和奥美

拉性的合成路线如下：

I中间体F的合成：

OCH3

短嬴产苦。》AHN5A而丽幽处(D©HSN2。］

NHOCCH3

NH2

E

n奥美拉哇的合成:

K（奥美拉哇）

SOC12

R-OHaR-ClR出+

已知:

OH-

Ri-SH+R-X----------

2R1S-R2

结合上述合成路线，请回答：

（1）下列说法正确的是

A.奥美拉的分子式为C18H19N303s

B.J生成K的反应类型为加成反应

C.化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成

D.设计A转化为B的目的是保护其中的官能团

（2）化合物F的结构简式为;

（3）请写出A-B的反应方程式；

（4）试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体:

①分子中含苯环，遇FeCL显紫色

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

（5）利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成।一S三的路线。（用流程图表示，无机试剂任

H

选）__________________________

19、Fe（OH）3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入16.7gFeSO#7H2O

和40.0ml蒸储水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H2s04,再加入2.0gNaCK）3固体。水浴加热至80℃,搅拌一段时间后,

加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。

⑴NaCKh氧化FeSO4-7H2O的离子方程式为=

⑵加入浓硫酸的作用为(填标号)o

a.提供酸性环境，增强NaCKh氧化性b.脱去FeSChllhO的结晶水

c.抑制Fe3+水解d.作为氧化剂

⑶检验Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是。

(4)研究相同时间内温度与NaCKh用量对Fe2+氧化效果的影响，设计对比实验如下表

编号T/℃FeSO4-7H2O/gNaClO3/g氧化效果/%

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

®m=；n=o

②若c>87.8>a,则a、b、c的大小关系为。

⑸加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，其原因是__

⑹判断Fe(OH)3沉淀洗涤干净的实验操作为;

⑺设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。o

20、I.为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2,进行如下实验。

已知：FeSO4+NO-[Fe(NO)]SO4,该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)产时突显明显棕色。

(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作o

(2)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是

铜片和稀硝酸反应的化学方程式为

(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是；本实验只观察到洗气瓶

中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式O

II.实验室制备的CUSO4-5H2O中常含CU(NO3)2,用重量法测定CUSO4-5H2O的含量。

(4)实验步骤为：①___________②加水溶解③加氯化领溶液，沉淀④过滤(其余步骤省略)，在过滤前，需要检验是

否沉淀完全，其操作是o

(5)若1.040g试样中含CUSO4-5H2O的准确值为1.015g,而实验测定结果是1.000g测定的相对误差为«

21、铝是一种应用广泛的金属材料。请回答下列问题：

⑴基态铝的价电子排布式为,其单电子数目为o

(2)Cr(NH3)3F3中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是。

(3)NH3中N的价层电子对数为,已知Cr(NH3)3F3中Cr的配位数为6,Cr的配位原子是,

NH3与CN+成键后，N的杂化类型为o

(4)Cr(NH3)3F3固体易升华，其熔沸点均较NaCl低很多，其原因是。

⑸将Cr(NH3)3F3在充足氧气中灼烧有CnCh生成，从CnCh晶体中取出的具有重复性的六棱柱结构如图所示，已知

Cr2(h的摩尔质量为Mg/mol,晶体的密度为pg/cm3,六棱柱的体积为VcnA六棱柱结构内部的小白球代表(填

“倍离子”或“氧离子”)阿伏加德罗常数NA=__________moH(用含M,V,p的代数式表示)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A.铁过量，lmolCb完全反应转移2moi电子，选项A正确；

B.乙醇有0.5mol,另外还有1.5mol水，故氢原子总数为(0.5molX6+l.5molX2)XNA=6NA,选项B正确；

C.反应中每生成4mol氮气转移15mol电子，生成28gN2时(物质的量为Imol),转移的电子数目为3.75NA,选项C

正确；

D.NaCl溶液不水解，为中性，NaF溶液水解，为碱性，根据电荷守恒，两溶液中离子总数均可表示为2[n(Na?+n(If)],

Na，数目相等，IT数目前者大于后者，所以Llmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中离子总数：前者大于后者，选项D

错误；

答案选D。

2、C

【解题分析】

A分子中含有18个电子，含有18个电子的分子有：Ar、F2、HCLH2S>PH3,SiH4>H2O2、N2H4、C2H6,CH3OH

等，C、D有漂白性，具有漂白性的物质有Na2O2、O3、H2O2、NaClO>Ca(ClO)2>SO2、活性炭，根据五种物质间的

转化关系，A为H2S,B为S,C为Sth,D为H2O2,E为02,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族

元素，则X为H元素，Y为O元素，Z为S元素，W为C1元素，据此分析解答。

【题目详解】

A.Y为O元素，Z为S元素，简单气态氢化物分别为H2O,H2S,由于H2O分子间形成氢键，则Y的简单氢化物的

沸点比Z的高，故A正确；

B.X为H元素，Y为O元素，X、Y组成的化合物为H2O和H2O2,H2O中只含有极性共价键，H2O2中既含有极性

共价键又含有非极性共价键，故B正确；

c.Z为S元素，W为C1元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Z的氧化物对应水化物可形成

硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性强于次氯酸，故c错误；

D.W为C1元素，同周期元素从左至右，随核电荷数增大原子半径减小，则W是所在周期中原子半径最小的元素，

故D正确；

答案选C。

3、D

【解题分析】

990

A.T2O的摩尔质量为22,18gT2O的物质的量为^mol,含有的质子数为石NA,A选项错误；

B.Imol/L的Na2cCh溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO3*)+2c(HCC)3-)+2c(H2co3)=2moi/L,贝！I

22,

c(CO3-)+c(HCO3)+c(H2CO3)=lmol/L,c(CO3)+c(HCO3)<lmoLL,即离子数之和小于NA,B选项错误；

C.78gNa2O2的物质的量为Imol,与足量CO2充分反应转移电子数应为INA,C选项错误；

D.随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低变成稀硫酸后，不会再与铜发生反应，故加热条件下，含0.2molH2s04的浓

硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于O.INA,D选项正确；

答案选D。

4、C

【解题分析】

A.甲醛分子中碳元素的化合价为0价，1mol甲醛被氧化时转移4

mol电子，故A错误；B.原电池中阳离子向正极移动，故B错误；C.每生成ImolFe?+转移Imol电子，1

mol甲醛被氧化时转移4

mol电子，根据电子转移的数目相等，可知消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4,故C正确；D.④中，甲醛

浓度越大，反应生成的Fe2+的浓度越大，吸光度越大，故D错误；答案为C。

5、A

【解题分析】

A.用地沟油制取的生物柴油含有氧元素，不属于煌类物质，故A错误；

B.增强聚四氟乙烯板属于高分子材料，故B正确；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确；

D.碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D正确；

故选Ao

6、C

【解题分析】

丙烯醛含有碳碳双键，可发生氧化反应，加聚反应，且醛基、碳碳双键都可与氢气发生加成反应，也为还原反应，不

能发生消去反应，

故选：Co

7、A

【解题分析】

A.二嘿烷的分子式为C4H8。2,完全燃烧后生成二氧化碳和水，Imol二嗯烷完全燃烧消耗5moi02,故A正确；

B.二嗯烷中含有2个氧原子，与组成上并非只相差n个CH2原子团，所以两者不是同系物，故B错误；

O

C.根据二嗯烷的结构简式可知，其分子中只有一种化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱只有I组峰，c错误；

D.分子中碳原子都是sp3杂化，所以所有原子不可能处于同一平面，故D错误，

故选A。

【题目点拨】

甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。

小结：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子中所有原子不可能共面。

8,B

【解题分析】

浓硫酸和碳反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，应该先过无水硫酸铜检验水，再过品红溶液检验二氧

化硫，过酸性高镒酸钾氧化除去二氧化硫，过品红溶液验证二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所

以选项A错误。若装置②只保留a、b,只要看到酸性高镒酸钾溶液没有褪色就可以证明二氧化硫完全被吸收，所以选

项B正确。酸雨的要求是pH小于5.6,而本实验中生成的二氧化硫会导致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6,同时

随着反应的进行浓硫酸转化为稀硫酸就不再反应，所以还有剩余的稀硫酸，溶液的pH就会更小，选项C错误。从下

往上、从左往右是实验装置的安装顺序，拆卸顺序应该相反，选项D错误。

9、C

【解题分析】

36SO；的摩尔质量是100g・mo「，A错误；CH3COOH中碳化合价升高，表现还原性，B错误；醋酸是弱酸，不能拆

写，C正确；没有指明处于标准状况，D错误。

10、B

【解题分析】

2+

A.醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2T,A错误；

B.铜与稀硝酸反应，方程式符合反应事实，B正确；

+

C.向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液，盐电离产生的阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是：NH4+HCO3

2+

+2OH+Ba=H2O+BaCO3；+NH3H2O,C错误；

D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基，方程式的电荷不守恒，应该是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++201r水浴加热CH3COO

------------》

"+

+NH4+3NH3+2Ag；+H2O,D错误。

故选B。

11、B

【解题分析】A、碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，反应的离子方程式为：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3i+H2O,选项A错误；B、向次氯酸钙溶液通入少量CO2,反应的离子方程式

2+

为：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O,选项B正确；C、实验室用Mn()2和浓盐酸制取CE,

+2+

反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl=Mn+CI2T+2H2O,选项C错误；D、向NH4HCO3溶液中加

+2

过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3-H2O+H2O,选项错误。答

案选B。

12、B

【解题分析】

焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钢溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在

盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一

定存在Na+、Cl\CO32,一定不存在SO4*,可能含有K+；

答案选B。

13、D

【解题分析】

A.增大压强平衡向正反应方向移动；

B.由图可知，升高温度，平衡逆向移动，该反应的△H<0；

C.平衡常数只与温度有关；

D.设向密闭容器充入了ImolCO和2m0IH2,利用三段法进行数据分析计算.

【题目详解】

A.由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH30H的体积分数增大，所以pi>p2,故A错误；

B.图可知，升高温度，CH30H的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H<0,故B错误；

C.A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故C错误；

D.设向密闭容器充入了ImolCO和2m0IH2,CO的转化率为x,贝!J

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

起始120

变化x2xx

结束Lx2-2xx

在C点时，CH30H的体积分数=x/(Lx+2-2x+x)=0.5,解得x=0.75,故D正确；

故选D。

14、B

【解题分析】

在a电极上，LBr一得电子生成和Br\a电极为正极；在b电极上，Zn失电子生成Zi?+进入溶液，b电极为负极。

【题目详解】

A.放电时，a极为正极，电势高于作负极的b极，A正确；

B.充电时，a极应为阳极，电极反应为2「+Br=2e-==LBr：B错误；

C.图中贮液器中的溶液组成与电极区的溶液组成相同，相当于电极区的电解质溶液，可提高电池的容量，C正确；

D.导线中有NA个电子转移，依据关系式Zn—2e,就有0.5molZd+生成并通过隔膜(保持溶液的电中性)，D正确;

故选B。

15、B

【解题分析】

A、氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2>TI,A错误；

B、氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a=,1.6x10-9=4.0x10-5,B正确；

c、氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为Ti时，溶液中cr的浓度减小，C错误；

D、T2时氯化银的溶度积常数大于1.6x10-9,所以T2时饱和AgCI溶液中，c(Ag+)、c(C「)不可能为

2.0xl0-5mol/L,4.0xl0-5mol/L,D错误；

答案选B。

16、D

【解题分析】

试题分析：A.硝酸是强酸抑制水的电离，则常温下，在O.lmoll”的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)=l()T3mol/L

,A正确；B.浓度为O.lmolir的NaHCCh溶液显碱性，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，贝!Ic(H2c。3)

2-

>c(CO3),B正确；C.溶度积常数只与温度有关系，贝!!25℃时，AgCI固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCb溶

液中的溶度积相同，C正确；D.稀释促进电离，则冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，而醋酸的电离

程度一直增大，pH先减小后增大，D错误，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶度积常数的应用等

二、非选择题(本题包括5小题)

OH产

17、氯仿氯原子、醛基加成反应0厂£：+4NaOH------>CT?4+3NaCl+2H2O

ciCH=CH:

【解题分析】

(1)根据A的结构简式可判断其俗称是氯仿，D中官能团为醛基、氯原子；对比D、E、G的结构可知反应②为加成

反应,

故答案为：氯仿；醛基、氯原子；加成反应;

(2)G与氢氧化钠溶液反应发生水解反应，再脱去1分子水生成形成竣基，竣基和氢氧化钠发生中和反应，则反应方

OH

程式为:

+4NaOH

COONa

CM

故答案为:，；

COONa

RlI

CH一比°'可推知反应②中副产物为苯环取代中羟基’结构简式为:

—O-TG

(4)G的同分异构体L遇FeCb溶液显色，说明含有酚羟基，与足量浓漠水反应未见白色沉淀产生，说明酚羟基邻位、

对位没有H原子，若L与NaOH的乙醇溶液共热能反应，则L含有-CH2cH2cl或-CHCICH3,L苯环上还含有2个

-Cl,L与NaOH的乙醇溶液共热时，羟基发生反应，还发生卤代烧的消去反应，生成物的结构简式为：

【解题分析】

(1)奥美拉的分子式为G7H19N3O3S,A错误；J生成K的过程中，增加了氧原子，反应类型为氧化反应，B错误;

化合物C中有苯环，可发生取代和加成反应；有碳氧双键，可得到氢，发生还原反应；C正确；设计A转化为B的目

的是保护其中的官能团，D正确。答案选CD。

(2)根据流程I到J有机物两个分子结构的差别可知，化合物F的结构简式

根据生成物的结构式和反应物可得的结构式为〕

(3)B(CH3CO)2OAj",发生的化学反应为

(4)①分子中含苯环，遇FeCL显紫色，结构中有酚羟基；②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，根据化合物G

的结构符合要求的化合物H结构式为

N

HJCCHJ加口吒一丁

(5)结合题中流程图,从乙烯合成-SH的路线为HQF

2++3+

19>ClO3+6Fe+6H=6Fe+Cl+3H2OaK3[Fe(CN)6]溶液2.025c>b>a若温度过低,Fe(OH)3

胶体未充分聚沉收集，导致产率下降取最后一次洗涤液于两只试管中,分别滴加HC1酸化的BaCb溶液和HNO3

酸化的AgNCh溶液，若都无白色沉淀,则说明Fe(OH)3沉淀洗涤干净称取mg样品，加热至恒重后称重，剩余固

80m

体质量大于io7g

【解题分析】

(DNaCKh具有氧化性，在酸性条件下将FeSOr7H2O氧化为硫酸铁，据此书写;

⑵NaCKh具有氧化性，在酸性条件下氧化性增强；同时反应产生的Fe3+会发生水解反应，根据盐的水解规律分析分

析;

⑶检验Fe?+已经完全被氧化，就要证明溶液在无Fe2+；

(4)实验是研究相同时间内温度与NaCKh用量对Fe2+氧化效果的影响，根据表格数据可知i、ii是研究NaCICh用量的

影响；ii、iii或i、iv是研究温度的影响；据此分析解答；

⑸温度低，盐水解程度小，不能充分聚沉；

(6)Fe(OH)3沉淀是从含有NaCkH2SO4的溶液在析出的，只要检验无CT或S(V-就可证明洗涤干净；

⑺根据Fe元素守恒，若含有FeOOH,最后得到的固体质量比Fe(OH)3多。

【题目详解】

(DNaCKh具有氧化性，在酸性条件下将FeSOr7H2O氧化为硫酸铁，NaClCh被还原为NaCL同时产生水，反应的离

2++3+

子方程式为：C1O3+6Fe+6H=6Fe+Cr+3H2O；

⑵NaCQ氧化FeSOr7H2O时，为了增强其氧化性，要加入酸，因此提供酸性环境，增强NaCKh氧化性，选项a合

理；同时FeSOr7H2O被氧化为Fe2(SC>4)3,该盐是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应使溶液显酸性，为抑制Fe3+

的水解，同时又不引入杂质离子，因此要向溶液中加入硫酸，选项c合理，故答案为ac；

⑶检验Fe?+已经完全被氧化，只要证明溶液中无Fe?+即可，检验方法是取反应后的溶液少许，向其中滴加K3[Fe(CN)4

溶液，若溶液无蓝色沉淀产生，就证明Fe?+已经完全被氧化为Fe3+；

(4)①根据实验目的，i、ii是在相同温度下，研究NaClCh用量的影响，ii、iii或i、iv是研究温度的影响；因此m=2,

n=25；

②在其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快，实验b>a；ii、iii的反应物浓度相同时，升高温度，化

学反应速率大大加快，实验c>b,因此三者关系为c>b>a；

⑸加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，原因是温度过低，Fe(OH)3胶体

未充分聚沉收集，导致产率下降；

(6)Fe(OH)3沉淀是从含有NaCl、H2sO4的溶液在析出的，若最后的洗涤液中无或StV-就可证明洗涤干净。方法是

取最后一次洗涤液于两只试管中，分别滴加HC1酸化的BaCL溶液和HNO3酸化的AgNCh溶液，若都无白色沉淀，则

说明Fe(OH)3沉淀洗涤干净；

⑺在最后得到的沉淀Fe(OH)3中若含有FeOOH,由于Fe(OH)3中比FeOOH中Fe元素的含量多。由于lmolFe(OH)3

质量是107g,完全灼烧后产生0.5molFe2t>3,质量是80g,若称取mgFe(OH)3,完全灼烧后固体质量是,若样

品中含有FeOOH,加热至恒重后称重，剩余固体质量大于落g。

【题目点拨】

本题考查了氢氧化铁的制备原理及操作的知识。涉及氧化还原反应方程式的配平、实验方案的涉及、离子的检验方法、

盐的水解、物质纯度的判断等。掌握元素及化合物的知识和化学反应基本原理是解题关键。

20、关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装

置气密性良好利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和02反应生成NO2对气体产物的观察产生干

扰3Cu+8HNO3=3Cu(NC>3)2+2NOt+4出。检验有无NO2产生，若有NCh,则NO2与水反应生成硝酸，硝酸

3+

将Fe2+氧化为Fe,Fe3+与SCN1反应溶液呈血红色,若无二氧化氮则无血红色2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3

+H2O称取样品在上层清液中继续滴加氯化领溶液，观察有无沉淀生成-1.5%(-1.48%)

【解题分析】

(1)检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。常用方法有：微热法、液差法、滴液

法和抽气(吹气)法