2023届高考化学-水溶液中离子平衡专项练（解析版）含解析

水溶液中离子平衡

1.常温下，现有0.1mol-L的NH4HCO3溶液，pH=7.8o已知含氮(或含

碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与

pH的关系如下图所示。下列说法正确的是

+

A.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NH4)>C(HCO3

-2-

)>C(NH3•H20)>C(C03)

+

B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NHZ)+c(NH3・H20)+C(H)=C(OH)

2

+2C(C03-)+C(H2C03)

C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH/和HCO3一浓度均逐渐减小

D.通过分析可知常温下人(加3・40)大于Ka!(H2CO3)

【答案】D

【解析】A项，根据示意图可知，当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：

+2-

c(HCO3')>C(NH4)>C(NH3•H20)>C(CO3),A错误；B项，根据物料守恒可得

+

NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4)+C(NH3・H20)=C(COD+C(H2cO3)+

2-+

c(HCO3),因为NH；发生水解反应，所以c(HCO「)#c(C03)+c(0H-)—c(H),

则B项中关系式错误，B错误；C项，根据图像可知pHV7.8时，往该溶液中逐

滴滴加氢氧化钠HC03-浓度逐渐增大，C错误；D项，因为0.Imol/L的NHJKXh

1

溶液pH=7.8,说明HCO3一的水解程度大于MV的水解程度，根据越弱越水解的

规律可得：Kb(NH3«H20)>Kai(H2C03),D正确。故选D。

2.25℃时，0.1mol/LR2sO,溶液加水稀释，混合溶液中-他耳二与

c(ROH)

1g粤鲁的关系如图所示。下列说法错误的是()

molL

一c(OH)

mobL-1

A.&(ROH)的数量级为1(T

B.P、Q点对应溶液中cGT)的值：P<Q

2

C.若将溶液无限稀释,溶液中c(R+)^2C(S04-)

D.相同条件下，若改为c(R2so0=0.2mol/L,P点移至W点

【答案】D

【解析】A项，.(ROH)=廿)=10也*XlOWO-5.7,即瓦(ROH)的数量级

c(ROH)

为10工A说法正确；B项，植舞的值越大，c(OlT)越大，则氢离子浓度越小，

故P、Q点对应溶液中c(H+)的值：PVQ,B说法正确；C项，若将溶液无限稀释，

R+水解程度减小，则溶液接近中性，故溶液中c(N)心2c(SCVD,C说法正确；D

项,相同条件下，若改为’(R2so4)=0.2mol/L,c(0E)增大，也用焉减小，与P

点移至W点的趋势不符，D说法错误；故选D。

3.常温下将NaOH溶液滴加到亚硒酸(ILSeOj溶液中，混合溶液的pH与

离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()

a/4，■士一..c(HSeO；)

A.曲线M表示pTHT与Ig皿SeOJ

B.尼(HzSeOs)的数量级为10々

混合溶液中函瑞黑：

C.55104

D.NaHSeOs溶液中c(H2SeO3)>c(SeO^)

【答案】D

c(HSeO3)Ka,c(SeOb_c(HSeO3)

【分析】A项,-++pH相同时,

c(H2SeO3)c(H)c(HSeO3)-c(H)c(H2SeO3)

凡1c(SeO；)二K盘根据图象可知，曲线M表示pH与lg［徵的变化

c(H+)c(HSeO；)-c(H+)

c(HSeO；)

关系，M曲线代表了1g的变化曲线，故A不符合题意；B项，根据图

c(H2SeO3)

3

象可知,PH=6.6时,1g今需=。，聚窝=1，HSeO「离子的电离平衡常数

心(HSeOA番需Xc(H.)=c®)=l。弋E®Se。，的数量级为故B不符

2+

c(HSeO；)_c(HSeO-)c(HSeO；)c(H)Ka,(H2SeO,)

合题意；C项，混合溶液中:-+

c(H2SeO3)c(SeO^)c(H2SeO3)c(SeO；)c(H)-Ka2(H2SeO3)

=琮=1。4,则C不符合题意；D项，根据图象可知，pH=6.6时，1g；麒))=0'

米需=LHSe。,离子的电离平衡常数及WSeOA磊篙X

c(H.)=c(HAl。-同理pH=2.6时，lg«;=0,擀E，照(噫。3)=

；、，/心“、c的人协B4川

c…(HSeO，、)、XC(H)=C(H)=1…02.6,HSeO：的水解平衡常数用二c-(-O-H)c(H,；SeOJ

c(H2SeO3)c(HSeO3)

in-14

=c(0H-)=*-10TL4vi(r6,则NaHSeO3溶液中HSeO)的水解程度小于其电离程

度，溶液呈酸性，HSeO「电离得到SeO3。HSeO「水解得到HzSeOs,c(H2SeO3)<

2

c(SeO3),故D符合题意；故选D。

4.草酸(H2c2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH

溶液，混合溶液中lgXX为盅割或零熟与pH的变化关系如图所示。

C(H2c2。4)c^HC2O4j

下列说法不正确的是()

4

A.曲线I表示1g黑割与pH的变化关系

C^rl2C2O4)

B.pH=1.22的溶液中：2c(C204")+c(HC204-)>c(Na+)

C.1.22<pH<4.19的溶液中：c(HC204>C(C2O?)>c(H2C204)

+

D.pH=4.19的溶液中：c(Na)<3c(HC20j

【答案】C

【解析】二元弱酸草酸的K尸喘等,当溶液的pH相

C\n2V2U4)

同时，c(H+)相同，IgX：I>11,则I表示1g舞黑与pH的变化关系，n表

示1g)需与PH的变化关系。A项，根据分析可知，I表示1g堂J与

pH的变化关系，故A正确;B项，pH=1.22时,溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH),

+

根据电荷守恒c(Na*)+c(H)=c(HC2O；)+2C(C20?)+c(OH-)可知，2c(C20?)+

+

c(HC2O；)>c(Na),故B正确；C项，当1g尊察=0时,pH=l.22,即

C(IT)=10-L22mol/L,所以心力泮肾叼卷力,同理可得MIO"；当pHV

5

+-4192-

4.19时,溶液中c(H)>10mol/L,吊V1,贝！Ic(HC2OJ)>c(C204)；

当L22VpH时,溶液中C(H+)V1022moi/L,不妨取c(H+hlO'oi/L的点为

研分好鱼K“_c(H+)c(HC0)c(H+)c(CQ；］才出+定©。：)《瓯一强/

c2H+<

研究对家，KalKa2c(H2c2O4)c(H2C2O；)c(H2C2O4),c(H2C2O4)()

1,则c(H2c204)>c(C2(V-),故C错误；D项，pH=4.19的溶液中存在电荷守恒

关系c(Na+)+c(H+)=c(HC20J)+2c(C2()42-)+c(0H-),1g；；言［=0,则溶液中

2+

c(HC2O；)=C(C204),c(H)>c(0H-),则3c(HC2O；)>c(Na"),故D正确；故选

Co

5.常温下,草酸H2c2。4的照=5.9义10-2,色=6.4X10-5；碳酸H2c。3的下

=4.3X10,^=5.6X10-11o下列说法正确的是()

A.NaHCOs、NaHCzO'都属于酸式盐且它们对应的水溶液都呈碱性

-1+2-

B.0.010mol•LNam溶液中：c(HC03")>c(H)>c(H2CO3)>c(C03)

C.Na2cO3溶液中滴入少量H2c2O4溶液时，反应生成NaHCOs和NaHCzO,

D.10.0mL0.10mol•L-1H2c2O4溶液与等体积NaOH溶液混合，溶液恰好

+2-

呈中性：n(Na)+n(H2C204)-n(C204)=0.001mol

【答案】D

【解析】A项，根据草酸的一级电离常数可求出草酸氢根离子的水解常数

K片弋器若&=既=措£=1.69X10"，远小于草酸氢根离子的电离常数(总=6.4

X10巧，即草酸氢根离子的电离程度大于水解程度，故NaHC2()4为酸性,A错误；

6

B项，碳酸氢根离子的水解常数K『吟靛鲁=3=措，=2.33*1。8,碳酸氢

根离子的水解程度大于其电离程度，水解生成的碳酸分子浓度和氢氧根离子浓

度均大于氢离子浓度，B错误；C项，草酸的二级电离常数大于碳酸的一级电离

常数，NalKXh也能与Na2c。3反应，Na2c。3溶液中加少量H2c2。4溶液时，反应生成

NaHC(h和Na2c2O4,C错误;D项,根据物料守恒可得n(H2c2O4)+n(*0J)+n©(V

­)=0.OOlmol,代入D项中的等式，整理可得n(Na+)=n(HC20J)+2n(C2(V—),因

+-2

为溶液呈中性,即n(液=n(0田)，所以n(H)+n(Na)=n(OH)+n(HC204)+2n(C204

一)，符合电荷守恒，D项正确；故选D。

6.已知：H2A才+HA、HA--H++A2\25℃时，向20mL0.lmol・l/H2A溶液

中滴加0.Imol•L_1的NaOH溶液(忽略反应前后溶液体积变化),下列说法正确

的是()

A.滴加过程中，溶液中始终存在：c(Na)+c(H+)=c(A2)+c(HA)+c(OH)

B.当滴加至溶液呈中性时，滴入NaOH溶液体积小于20mL

C.当滴入NaOH溶液30mL时，3c(Na)=2c(HA-)+2c(A2-)

D.当滴入NaOH溶液20mL时，c(A2-)=c(H+)-c(OH-)

【答案】D

【解析】已知：H2A才+HA、HA—=lT+A。则H2A是强酸，NaHA只电离不

水解，其水溶液呈酸性，HA-部分电离，Na2A是强碱弱酸盐，水解呈碱性。向

20mL0.Imol・I?H2A溶液中滴加0.Imol・I?的NaOH溶液，当加入20mLNa0H溶

液时，反应所得为NaHA溶液，当加入40mLNa0H溶液时，反应所得为Na2A溶液，

7

电解质溶液电荷守恒、物料守恒。A项，滴加过程中，电解质溶液电荷守恒，故

溶液中始终存在：c(Na)+c(H+)=2c(A2)+c(HA)+c(OIT),A错误；B项,当滴加

至溶液呈中性时,溶液为NaHA和Na2A的混合溶液,滴入NaOH溶液体积大于20mL,

B错误;C项,当滴入NaOH溶液30mL时，2n(Na)=3n(A),则

2c(Na+)=3c(HA)+3c(A2),2错误;D项，当滴入NaOH溶液20mL时，反应所得

为NaHA溶液，按物料守恒，c(Na)=c(HA-)+c(A2-),结合电荷守恒，

c(Na)+c(Ht)=2c(A2)+c(HA)+c(OH),贝!!有c(A2)=c(H+)-c(OH),D正确；故选

Do

7.常温下，用0.lmol・Lt醋酸溶液滴定10mL浓度均为0.的

NaOH和氨水的混合液，下列说法不无碉的是()

A.滴定前，NaOH和氨水的混合液中c(Na)>c(NHZ)

+

B.当滴入醋酸10mL时，C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(NH4)+C(NH3^H20)

C.当滴入醋酸20mL时，C(CH3COOH)+C(H+)=C(NH3・H20)+C(0H)

+

D.当溶液呈中性时，醋酸滴入量大于20mL,c(CH3C009<c(Na)

【答案】D

【解析】A项，浓度均为0.501・1/的NaOH和NIL・上0的混合液中，NaOH

完全电离，阳3・乩0部分电离，则c(Na+)>c(NHQ,故A正确；B项，当滴入醋

酸10mL时，NaOH恰好全部反应，得到等浓度的CH3COONa和NH3-H20的混合物，

结合溶液中物料守恒可知：c(NH；)+c(NH3-H2O)-C(CH3COO)+C(CH3COOH),故B

正确；C项，当滴入醋酸20mL时，NaOH和NIVHzO恰好全部反应，得到等浓度

8

++

的CH3COONH4和CH3COONa的混合物，物料守恒式为c(NH4)+C(NH3-H2O)+c(Na)

+

=c(CH3COO)+C(CH3COOH),电荷守恒式为c(H)+c(NH；)+

c(^a)=c(CH3COO)+C(OH),等量替换即可得C(CH3COOH)+C(IT)-C(NH3«

H2O)+C(OH),故C正确；D项，同一浓度，乙酸和氨水的电离程度相当，乙酸铉

呈中性，当滴入醋酸20mL时，得到等浓度的CLCOONa和CH3COONH4的混合物，

CH£00Na中CLCOO一离子水解，溶液呈碱性，欲使溶液呈中性，需滴入的醋酸的

+

量大于20mL,由电荷守恒得：c(H)+c(NH；)+c(Na)=c(CH3C00)+c(OH),溶液

++

呈中性,c(H)=c(0H),贝!Jc(NHZ)+c(Na)=c(CH3COO),此时c(CH3C00)>c(Na),

故D错误；故选D。

8.25℃时，将ci、区的稀HC1和C2、V2的NH3・H20溶液充分混合，下列叙

述错误的是()

A.若pHV7,则一定是cM<c2V2

B.混合过程中c(NH；)+c(H+)=c(C「)+c(0IT)一定成立

C.当pH=7时,若Vi=V2,则C2必须大于Ci

+-

D.c(NH4)+C(NH3•H20)=C(Cl),则一定有cM=c2V2

【答案】A

【解析】A项，当pHV7时溶液显酸性，又因为HC1是强酸，加3・乩0是弱

碱，当酸的物质的量小于碱的物质的量时，也有可能使溶液呈酸性，则不一定

是cMWc2V2,故A错误；B项，混合过程中，电荷守恒：

c(NHZ)+c(H+)=c(C1)+c(0lD一定成立，故B正确；C项，pH=7溶液呈中性,

9

氨水物质的量应大于盐酸的物质的量，若％=V2,一定是C2>C”故C正确；D

+

项，依据溶液中存在的物料守恒分析，溶液中物料守恒为：C(NH4)+C(NH3-H20)

—c(CD,盐酸和氨水物质的量相等，则一定有GV产c2V2,故D正确；故选A。

9.缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓

冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCOJ),维持血液的pH保持稳定。己知在人

61

体正常体温时，反应H2CO3—HCO「+H+的Ka=10,正常人的血液中c(HCO「)：

C(H2C03)^20：1,lg2=0.3o则下列判断正确的是()

A.正常人血液内Kw=10*

B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

--2-+

C.正常人血液中存在：c(HCO3)+C(OH)+2C(C03)=C(H)+C(H2CO3)

D.当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3-+OH-=C(V-+H2。的反应

【答案】B

【解析】A项，25℃时，及=10*,人的正常体温是36.5℃左右，所以血液

内的及>10”,A项错误；B项，由题可知，

降(耳83)=,但益索，)=20x；(W)=]0⑹,那么电心=电(2()>°3+))=电20+怆°(田)

c(H2co3)1

即lgKa|=lg20-pH,代入数值得pH=lg20-lgK『L3+6.1=7.4,B项正确；C项，选

项中的等式，因为电荷不守恒，所以不成立，即c(HC(V)+c(0H-)+2c(C(V-)W

c(H+)+c(H2co3),C项错误；D项，当过量的碱进入血液时，还会发生H2c03+0IT

2

=C03-+2H20,D项错误；故选B

10

10.常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol，!/氨水，溶液中

水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析不正确的是()

V(NH;,-H2O)/mL

A,片20

2-+-

B.b点所示溶液中：c(NHZ)>c(S04)>c(H)>c(OH)

++

C.d点所示溶液中：C(NH4)+C(01T)=2c(S0?)+c(H)

D.Mviw电离常数aixio-5

【答案】D

【解析】从曲线的起点，可得出原硫酸溶液中cOT)=O.Imol/L；当加入氨

水的体积为V时，硫酸与氨水刚好完全反应生成硫酸筱，此时NH；发生水解，水

的电离程度最大。b、d两点，虽然水的电离不受影响，但b点时溶液显酸性，d

点时溶液呈中性。A项，由分析知，当硫酸与氨水刚好完全反应生成硫酸钱和水

时,NH；发生水解,水的电离程度最大,此时消耗氨水的体积与硫酸的体积相同，

所以上20mL,A正确；B项，b点为硫酸与硫酸铁的混合溶液，此时溶液呈酸性，

贝！|c(H+)>c(0H),所得溶液中：C(NH4+)>C(S0?)>C(H+)>C(0H"),B正确；C

项，d点所示溶液为硫酸铉与氨水的混合溶液，依据电荷守恒：

11

+2-+

C(NH4)+C(OH)=2C(S04)+C(H),C正确；D项，在c点，溶质为(NHjSO”此时

++

加入氨水的体积为20mL,c(NH；)=0.05mol/L,发生反应NH4+H2O=NH3ti20+H,

聆"NH，,需;c(H+)=5x1o；;x也=%,附・乩0电离常数32X105,口

C(NH4)0.051

不正确；故选D。

11.在25c时,将1.OLcmol・L1CH3COOH溶液与0.ImolNaOH固体混合，

使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HC1气体或加入NaOH固体(忽略体积

和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙

述错误的是()

pH

7|---------：------------：-------:------3

5一:…；……

¥:::L/mol

0.10.0500.050.1

直人HC1气体’加入N«OH由体

A.水的电离程度：a>b>c

B.b点对应的混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO)

C.c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>C(Na+)>c(OH)

D.该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为&=耳

c-0.1

【答案】D

【解析】根据图示可知，原混合液显酸性，则为醋酸与醋酸钠的混合液，a

点加入0.WmolNaOH固体，pH=7,说明原溶液中CH3COOH的物质的量稍大于

0.2molo酸或碱抑制水的电离，含弱酸根离子的盐促进水的电离，酸或碱的浓

度越大，抑制水电离程度越大。A项，l.OLcmol・1/013co0H溶液与0.ImolNaOH

固体混合，发生的反应为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,反应后的溶液是CH3COOH

和CRCOONa的混合溶液，其中CLCOONa的水解能够促进水的电离，而CRCOOH

的电离会抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HCLb-c发生的反应为：

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,CH3COONa减少,CH3COOH增多，水的电离程度减小；

若向该混合溶液中加入NaOH固体，a发生的反应是：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,QLCOONa增多，CLCOOH减少，水的电离会逐渐增

大,因此水的电离程度：a>b>c,故A正确；B项，b点对应的混合溶液呈酸性，

c(H+)>c(Off),则此时溶质为CH3COOH和CLCOONa,结合电荷守恒，所以

c(Na)<c(CH3COO)，故B正确；C项，c点对于的溶液是通入0.ImolHCl的溶液，

相当于HC1中和氢氧化钠，所以c点溶液相当于原CH3COOH溶液和0.ImolNaCI

固体的混合液，醋酸浓度大于0.2mol/L,所以c(CH3C00H)>c(Na+)>c(01T),故C

正确；D项，该温度下，CLCOOH的电离平衡常数KJ%落黑,a点对于溶

++7

液中pH=7,c(Na)=c(CH3COO)=0.2mol/L,c(H)=c(0H*)=10'mol/L,贝!)溶液中

C(CHC00H)=(C-0.2)mol/L,带入公式得0=与梦=*,故D错

3c常2rl端lmc-u.zc-u.z

误。

2+2

12.已知：2CrO4+2H—Cr2O7'+H20,25℃时，调节初始浓度为1.Omol・L

的NazCrO,溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2(V-)和cGT),获得如图曲线。

13

1.02.03.04.05.06.0

c(H+Mx10'mol-L1)

下列说法不正确的是()

A.平衡时,pH越小,c(Cr2(V-)越大

B.A、B两点c(Cr(V-)之比为5：2

C.B点Cr(V一的平衡转化率为40%

D.平衡时,若溶液中c(Cr(V-)=2c(Cr2()72-),贝！Jc(ir)=LOXI。?1noi,匚】

【答案】D

【解析】A项，根据图像，c(H+)越大，cGnO’r越大，A正确；B项，A点

2-12-1-1

c(Cr207')=0.25mol•L,则c(CrO4)=(l.0-0.25X2)mol•L=0.5mol•L,

2-,2_1-1

B^c(Cr207)=0.4mol*L,贝！|c(CrO4")=(l.0-0.4X2)mol*L=0.2mol•L,

因此两点c(CrO：-)的比值为0.5：0.2=5：2,B正确；C项，根据B选项分析,

AQ

2_12

B^c(Cr207)=0.4mol・L,贝ijc(CrO4)=O.8mol/L,Cr(V-的转化率为希X

2

100%=80%,C错误;D项，令达到平衡时，cGrzCChxmol则c(CrO4)=2xmolL

7,根据铭元素守恒，2x+2x=l.0,解得x=0.25mol・厂)根据图像，对应的

c(H+)=1.0X10-mol-L-1,D正确。故选D。

14

13.工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含AI2O3、MgO),过滤后得到滤

液用NaHCOs溶液处理，测得溶液pH和Al(0H)3生成的量随加入NaHCO?溶液体积

变化的曲线如下，下列有关说法不无碉的是()

A.生成沉淀的离子方程式为：HCO/+A10；+H20=A1(OH)31+C03

B.加入的NaHCXh溶液的物质的量浓度是0.8mol/L

C.a点溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(A10；)+c(OH-)

D.a点水的电离程度小于b点水的电离程度

【答案】B

【解析】A项，根据强酸制弱酸原理可以写出离子方程式HC(¥+AIOJ+H2O

2

=Al(0H)3l+C03',故A正确；B项，加入40mLNaHC()3溶液时沉淀最多，沉淀为

-2-

0.032mol,前8mLNaHCXh溶液和氢氧化钠反应HCO「+OH=CO3+H2O不生成沉淀，

后32mLNaHC03溶液与偏铝酸钠反应HCOJ+A102+H20=A1(0H)31+C(V一生成沉淀,

则原NaHC03溶液物质的量浓度c(NaHCC)3)=需|=L0mol/L,原NaHCOs溶液中的

2

C(HCO3)+c(C03-)+c(H2CO3)=1.0mol/L,故B错误；C项，a点为偏

铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：c(Na?+

15

c(H+)=c(A10；)+c(0H),故C正确；D项，水的电离程度：a点为偏铝酸钠和氢

氧化钠的混合液，81nL后溶液中无氢氧化钠溶液，因为酸碱抑制水的电离，盐类

水解促进水的电离，所以水的电离程度：a点小于b点，故D正确；故选B。

14.常温下，向20mL0.01mol/LCH3C00H溶液中逐滴加入0.01mol/L的

NaOH溶液,溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，

下列说法正确的是()

I«

I

otovOiaoil)/aL

A.从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

B.b、d两点溶液的pH相同

-

C.e点所示溶液中，c(Na)=2c(CH3COO)+2c(CH3COOH)=0.Olmol/L

D.从b-d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的。(10=10一7的点

【答案】D

【解析】A项，醋酸溶液中存在CH3C00H=CH3C00-+H+,加NaOH溶液消耗

氢离子，醋酸的电离平衡正移，所以从a到c,醋酸的电离始终受到促进，故A

错误；B项，b点醋酸过量，其电离使溶液显酸性，d点，NaOH过量，pH大于7,

故B错误；C项，e点所示溶液中，NaOH的物质的量是醋酸的物质的量2倍，反

应后醋酸钠和NaOH等物质的量，根据物料守恒为

2

c(Na)=2c(CH3COO)+2c(CH3COOH)=0.Olmol/LXj,故C错误；D项，c点，醋酸

16

与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，氢氧化钠体积小于20mL时的某

一个值恰好使溶液显中性，所以从b-c的过程中，既存在着pH=7的点，也存

在着溶液中水所电离出的canner的点，故D正确；故选D。

15.25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，

溶液pH的变化与所加水的体积关系如下图所示。下列说法正确是()

州・

NaZ

N*Y

NaX

A.由图可知三种酸的酸性为：HX<HY<HZ

B.在等物质的量浓度的NaX和HX混合溶液中存在：

c(H+)-c(0H)=c(X)-c(HX)

C.浓度均为0.Imol/L的NaX、NaY、NaZ的混合溶液中：

c(OH)="HX),K(HX)+C(HX)+C(HY)+C(HZ)

'c(X)

D.在pH相等NaX和NaY的溶液中存在：c(HX)+c(X-)=c(HY)+c(Y)

【答案】C

【解析】A项，由图可知加水稀释，NaX溶液的pH降低得最快，说明NaX

的水解程度最小，根据越弱越水解，HX的酸性最强，故三种酸的酸性为：HX>

HY>HZ,故A错误;B项，在NaX和HX混合溶液中存在在电荷守恒:cOO+c(Na)

=c(0H)+c(X)，等物质的量浓度的NaX和HX混合溶液中存在物料守恒：

17

2c(Na+)=c(t)+c(X-),贝!j混合溶液中有2。®)-2c(OlD=c(X-)-c(HX),故B

错误；C项,在NaX溶液中存在质子守恒：c(OlD=c(H*)+c(HX),同理，在NaY

中存在：c(OH-)=cOD+c(HY),在NaZ中存在：c(OH)=c(H*)+c(HZ),所以

在浓度均为0.Imol/L的NaX、NaY、NaZ的混合溶液中存在：

c(OH)=c(H+)+c(HX)+c(HY)+c(HZ),根据电离平衡常数的表达式，c(H)=

c(HX)-K(HX)/xc(HX)K(HX)八八山、

一布一，所以c(°THT)=—而一+c/(THTVXX)+c(HY)+c(HZ),故C正确；D项，

在NaX溶液中存在物料守恒：c(Na)=c(HX)+c(X),在NaY溶液中存在物料守

恒：c(Na+)=c(HY)+c(F),两溶液的pH相等，由于HX和HY的酸性不同，所以

两溶液中c(Na)的不同，所以NaX溶液中的c(HX)+c(1)和NaY的溶液中

c(HY)+c(Y)不相等，故D错误；故选C。

16.常温下，将V。mL1.Omol・L-1HX和V。mL1.Omol•I?HY两种酸溶液

分别加水稀释至体积为VmL,稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说

法正确的是()

A.HX和HY均为一元弱酸

B.常温下，浓度均为0.lOmol・!?的NaX和NaY溶液，溶液pH：NaY>NaX

18

C.M、N两点对应溶液中一定存在：c(F)=c(t)+c(HX)

D.分别往M、N两点对应溶液中滴加1.Omol-L^NaOH溶液至恰好完全反应,

消耗NaOH溶液的体积相等

【答案】D

v

【解析】A项，电h+1=1时，即l.Omol・LHY溶液pH=O,则HY是强酸，

故A错误；B项，根据图示，稀释相同倍数，HX的pH变化小，HX是弱酸，酸

性HY>HX,常温下，浓度均为0.lOmol・1?的NaX和NaY溶液，溶液pH：NaY

<NaX,故B错误；C项，M、N两点对应溶液，HY稀释倍数大于HX,所以c(F)

Vc(X-)+c(HX),故C错误；D项，M、N两点对应溶液中HX、HY的物质的量相

等，分别往M、N两点对应溶液中滴加1.Omol・L^NaOH溶液至恰好完全反应，

消耗NaOH溶液的体积相等，故D正确；故选D。

17.保持在室温下，将pH和体积相同的这两种酸(HNOz和CHsCOOH)分别加

水稀释，其pH随加水体积的变化如下图所示。

加水体枳

已知:在室温下,HNOz和CH3COOH的电离常数分别为5.OXIO"和L7X10工

下列说法正确的是()

A.曲线H代表的是CLCOOH溶液

19

B.溶液中水的电离程度：b点"点间点

C.体积相同的a点两溶液分别与NaOH溶液恰好中和时，两份溶液中：n(NO；)

+

=z?(Na)=Z?(CH3COO)

c（HA）xc（OH）

D.从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相

c（A）

应的酸和酸根离子)

【答案】D

【解析】A项，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，pH相同的HN02和

CRCOOH分别加水稀释相同的倍数，pH值变化较大的是强酸，根据图知，曲线I

表示CRCOOH、曲线H表示HNO2,故A错误；B项，酸抑制水电离，酸中c(H+)

越大其抑制水电离程度越大，酸中c(H+)：b>c>d,则水的电离程度：b<c<d,

故B错误；C项，相同体积的a点两种溶液中n(酸)：n(HNO2)<n(CH3COOH),分

别与NaOH恰好中和后消耗n(NaOH)：HNO2<CH3COOH,反应后溶液中n(NaN02)<

+

n(CH3COONa),则两份溶液中：n(N0；)<Z7(CH3COO)<z?(Na),故C错误；D项,

c(HA)xc(0H)

温度不变水解平衡常数不变，从C点到d点温度不变，溶液中』一L

=4(HA)不变，故D正确；故选D。

18.室温时，用0.200mol・LT盐酸滴定20.00mL0.200moPL'1的NaY溶

液，溶液中水的电离程度随所加盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液

体积变化)，则下列有关说法正确的是[已知府(HY)=5.OX1(T]()

20

«

脚

«

010.0020.00V(Ha)/mL

A.可选取酚配作为滴定指示剂B.M点溶液的pH>7

C.Q点水的电离程度最小，AX10*D.M点，c(Na+)=c(HY)+c(F)+c(C「)

【答案】B

【解析】盐酸滴定同浓度的NaY溶液，发生反应：NaY+HCl=NaCl+HYo当滴

入10.00mL盐酸时，溶液中的溶质为等物质的量的NaY、NaCl和HY。当滴入

20.00mL盐酸时，NaY和HC1恰好完全反应，溶质是等物质的量的NaCl和HY,

此时溶液显酸性。A项，达到滴定终点时，溶液显酸性，所以应该选择在酸性范

围内变色的指示剂，可选取甲基橙作为滴定指示剂，故A错误；B项，M点是滴

入了10.00mL盐酸，溶液中的溶质为等物质的量的NaY、NaCl和HY。NaY水解

使溶液显碱性，HY电离使溶液显酸性。HY的电离平衡常数为5.0Xl(r,所以

NaY的水解平衡常数为臂用=2Xl(T>5.oxiOF,所以溶液显碱性，故B正

5.0x10

确；C项，P点只有NaY,F水解促进水的电离，水的电离程度最大。随着盐酸

的不断滴入，溶液中F浓度逐渐减小，HY浓度逐渐增大，HY电离产生不对水的

电离起到抑制作用，所以Q点水的电离程度最小，但房只和温度有关，所以

房=10*,故C错误；D项，M点，根据物料守恒，c(Na*)=c(HY)+c(D,故D

错误；故选B。

19.已知pKa=-lgKa,25c时,H2s。3的PK==L85,pKa2=7.190该温度下用

0.lmol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.Imol•LH2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下

列说法不正确的是()

A.若a点溶液C(HSO3)=C(H2SO3)，则a点对应的pH=7.85

B.若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂

C.c点对应的溶液2c(Na+)=3c(HSO「)

+2+

D.d点对应的溶液c(Na)>c(S03')>c(HSO；)>c(OH)>c(H)

【答案】C

【解析】A项，若a点溶液(HS0)=(HS0)，在a点，的,

C3C23c(H2so3)

则c时)=“对应的pH=-lgR=L85,A正确；B项，若选择b为反应终点,

由图中可知，此点溶液的pH=4.52,变色范围在酸性区域，所以宜选择甲基橙为

指示剂，B正确;C项，在c点,pKa2=7.19,则此点C(HS03-)=C(S(V-),依据物

料守恒，对应的溶液中：2c(Na+)=3[c(HS0J)+c(S(V-)+c(H2so3)],C不正确；D

22

22

项，C点时，c(HSO3)=c(SO3),继续加NaOH,发生反应0H+HSO3=SO3+H2O,

2+2-+

到d点时,c(HSO「)<c(S03'),对应溶液中：c(Na)>c(SO3)>C(HSO3')>c(OH)>c(H),

D正确；故选C。

20.室温下,向25.00mL0.1000molU氨水中滴加0.1000mol。盐酸，

溶液的pH随盐酸体积的变化如图。下列说法不正确的是()

A.如选甲基橙为指示剂，终点的判断为溶液颜色由黄色恰好变为橙色且半

分钟不变色

B.a-b,水的电离程度逐渐增大

+-+

C.a点溶液中,C(NH4)>c(CD>C(NH3•H20)>c(OH)>c(H)

++

D.c点溶液中,c(H)-c(0H-)=C(NH4)+C(NH3•H20)

【答案】D

【解析】A项，溶液反应生成氯化镀，水解显酸性，因此选甲基橙为指示剂，

终点的判断为溶液颜色由黄色恰好变为橙色且半分钟不变色，故A正确；B项,

a-b过程不断消耗氨水至氨水恰好反应完，b点溶质为氯化核，因此水的电离

程度逐渐增大，故B正确；C项，a点溶液溶质是氯化钱和氨水，两者浓度相等，

23

溶液显碱性，电离程度大于水解程度C(NH4+)>C(Cr)>c(NH3*H2O)>c(OH-)

>c(H+),故C正确；D项，c点溶液溶质是氯化铉和盐酸混合溶液，两者浓度相

等，溶液显酸性，电荷守恒：cOO+c(NH/)=c(CD+cSH)物料守恒：c(cr)=

+

^C(NH4)+2C(NH3«H20),故D错误。故选D。

21.室温下用0.Imol/LNaOH溶液滴定lOOrnLO.lmol/LMLHSO,溶液，滴定过

程中得到溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(不考虑NH3-H2O分

解)。下列说法不正颂的是()

A.水的电离程度：a>d

B.b点时溶液中的离子浓度关系有c(Na)>c(SOZ)>c(NH；)>c(0ff)=c(H+)

+

C.c点溶液显碱性的原因是c(NH3-H2O)>C(NH4)

-

D.滴定过程中存在关系c(NH3-H2O)+C(NHZ)=c(SO?)

【答案】C

【解析】a点溶液中溶质为等物质的量浓度的Na2sCh、(NH4)2S04；b点溶液

呈中性，主要根据电荷守恒分析；c点n(NH4HSO4)：n(NaOH)=2：3,发生反应

及先后顺序为2NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+(NH4)2S04+2H20>

2NaOH+(NH4)2S04=Na2S04+2NH3.H20,溶液中溶质为Na2s(h、(NH4)2SO4>NH3.H20；

d点溶液中反应方程式为NH4HSO4+2NaOH=Na2sO4+NH3.H20+H20oA项，加酸、加碱

24

均会抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，故图中4点，a点水的电离程度

最大：a>d,A正确；B项，b点时溶液显中性，贝!)c(OH-)=c(H+),又有电荷守恒：

+++

c(Na)+c(NH4)+c(H)=2c(SO?)+c(OH),钱根会发生水解，故有

c(Na+)>c(SO『)》c(NH；)>c(OIT)=c(H+),B正确；C项,c点溶液中溶质为Na2s04、

(NH4)2SO4>NH3.H20,溶液呈碱性，说明NH3・H20电离程度大于NH；水解程度，则

C(NH3-H20)<C(NH；),C错误；D项，当溶液中溶质为NH4Hs(X,溶液中存在物料

+2

守恒：C(NH3-H20)+C(NH4)=C(S04),故D正确；故选C。

22.室温下，向20.00mL0.lOOOmol•LqHA中滴加0.lOOOmol•L4NaOH

溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知几(HA)=5X10。

下列说法不氐碉的是()

A.b点时，HA的电离大于距的水解，溶液呈酸性

B.从题给数据中无法计算a点时溶液的pH

C.忽略溶液混合体积变化，c点时pH近似为8

D.该滴定宜选择酚酬作为终点判断的指示剂

【答案】B

【解析】A项，b点时，V(Na0H)=10mL,HA反应了一半，溶液中溶质为等

25

物质的量的HA和NaA,HA电离产生氢离子，父水解产生0K,根据电离平衡常

数可知电离程度大于水解程度，b点溶液显酸性，故b点HA的电离大于1的水

解，A正确；B项，H