2024年中考化学全册综合复习资料

中考化学书本知识梳理

走进化学世界

1、化学是研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳感人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学--环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②关键：运用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧试验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高

（3）检查产物H20：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾

CO二取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后:有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。阐明石蜡蒸气燃烧。

6、学习化学的重要途径一一科学探究

一般环节:提出问题一猜测与假设一设计试验~试验验证一记录与结论~反思与评价

试验:一、常用仪器及使用措施

（一）用于加热的仪器-一试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是-烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）

可用于固体加热的仪器是一一试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是-―试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器-量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器-量筒

量取液体体积时.量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器-托盘天平（用于粗略的称量.一般能精确到0.1克。）

注意点:（1）先调整零点

（2）称量物和祛码欧I位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药物称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相似的纸,在纸上称量。潮湿时或具有腐蚀性的药物（如

氢氧化钠）,放在加盖的I玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）祛码用镜子夹取。添加祛码时,先加质量大的祛码,后加质量小的祛码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。祛码放回祛码盒。

（四）加热器皿一一酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“二不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯

直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

⑶酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在试验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。

（五）夹持器--铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1Z1处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器-一漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面如下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学试验基本操作

（一）药物的取用

1、药物的寄存：

—般固体药物放在广口瓶中.液体药物放在细口瓶中（少许液体药物可放在滴瓶中）,

金属钠寄存在煤油中,白磷寄存在水中

2、药物取用的总原则

①取用量:按试验所需取用药物。如没有阐明用量.应取至少许，固体以盖满试管底部为宜,

液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢,更不能带出试验室，应放在指定的容器内。

②“三不”：任何药物不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味.应用手在瓶口轻轻扇动,仅使很少许

时气体进入鼻孔）

3、固体药物的取用

①粉末状及小粒状药物：用药匙或V形纸槽②块状及条状药物：用镶子夹取

4、液体药物的取用

①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上,（以免药物被污染）。标签应向着手心,（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起

试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖.标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

C、使用过程中.一直保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤洁净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会导致试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁，稍停半晌,若导管

口有气泡冒出，松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停半晌，水柱并不回落，就阐明

装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热,再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的U3,加热时使试管与桌面约成4不角,受热时.先使试管均匀受热，然后给试

管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管.为了防止伤人.加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流

时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后,滤液仍然浑浊的也许原因有：

①承接滤液的烧杯不洁净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中.用玻璃棒不停搅拌

（作用:加紧蒸发，防止由于局部温度过高，导致液滴飞溅）

（2）当液体靠近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，运用余热将剩余水分蒸

发掉,以防止固体因受热而迸溅出来。

(3)热的蒸发皿要用用素钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在试验台上，要垫上五

棉网。

(六)仪器的洗涤：

(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

(2)玻璃仪器洗涤洁净的原则：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

(3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2c0止溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。

(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。

(5)仪器洗洁净后，不能乱放，试管洗涤洁净后，要倒插在试管架上晾干。

验纯：就是化学中检查所的产物的纯度,验纯一般是保证化学试验的安全。例如，点燃氢气前要验纯,氢气是一种可燃性气

体，它的爆炸极限是在与氧气混合4%到74.2%时,假如不验纯，就不懂得集气瓶内有无掺杂的氧气，就轻易爆炸。

检查氢气纯度的操作措施是：用向下排空气法或排水法搜集一试管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，

立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。点火后，根据声音判断氢气与否纯净，假如听到的是锋利的爆鸣声，则表达氢气

不纯，必须重新搜集进行检查，直至听到“噗”的声音，才表明搜集的氢气已经纯净，可以使用。重新搜集氢气检查时，应另

换一支试管进行操作，若仍使用原试管，要先用拇指堵住试管口一会儿,然后再去搜集氢气进行点火验纯。

验纯是规定所用气体纯净无其他杂质气体混入，否则轻则影响试验效果，重则发生爆炸危及人员生命。如不能保证反应物的纯

净,则产物也不会纯净，试验现象等也都会受到很大影响。做可燃气体的点燃试验之前必须验纯，防止由于气体不纯净导

致的爆炸。

我们周围的空气

1、第一种对空气构成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一种用天平进行定量分析)。

2、空气的成分和构成

I气体成分|体积比％|-iI1-SI

氮气78化学性质稳定，在一般条件下不易与其他物质反应电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等

氧气21不易溶于水，密度比空气略大，化学性质活泼供应呼吸，常做氧化剂

稀有气体0.03化学性质稳定，通电时会发出不一样颜色时光作保护气,充制霓虹灯，用于激光技术，氢

气密度小，用作填充气球

一二氧化碳0.03参与植物的光合作用作温室气肥

空气的污染及防治:

空气污染源：工业、交通、生活污染源

对空气导致污染的重要是有害气体（CO、SO,氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO,、NO

、03和可吸入颗粒物等。

空气污染物重要来源突出的危害

二氧化硫含硫燃料的燃烧引起呼吸道疾病、导致酸雨、破坏地面设施

气态污染氮氧化物汽车、飞机的尾气导致酸雨、破坏高空臭氧层

物一氧化碳汽车尾气、含碳燃料的燃烧破坏输氧功能

氟氯煌空调机破坏高空臭氧层

固态污染可吸入颗粒物汽车尾气、建筑、生活等都市垃圾能见度减少

物扩散

（4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH"等）

酸雨(NO2,S02等)白色污染（塑料垃圾等）

6.氧气

（1）物理性质：一般状况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝鱼的。氧气的化学性质：

是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的

性质:支持燃烧，供应呼吸

（2）氧气与下列物质反应现象

物质现象

碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C+Oz鲤C02

磷产生大量白烟4P+502年2P

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

硫

产生有刺激性气味的气体S+02asSO2

镁

发出耀眼欧1白光，放出热量,生成白色固体2Mg+0z逋2MgO4A1+30«2A1O

铝223

铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（FesOJ3Fe+202«Fe3O1

石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

H2和02的现象是:发出淡蓝色的火焰。CO和02的现象是:发出蓝色的火焰。

CH4和0z的现象是:发出明亮的蓝色火焰。

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少许水或细砂时目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

（3）氧气的制备：

｛工业制氧气一一分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不一样物理变化）

试验室制氧气原理2H202迪2H2。+02t

2KMnO4=K2MnO4+Mn02+O2f

△2KC1O3^^2KC1+3O2t

⑷气体制取与搜集装置的选择

发生装置:固固加热型、固液不加热型搜集装置:根据物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作环节和注意点（以高锦酸钾制取氧气并用排水法搜集为例）

a、环节：查一装一定一点一收一移一熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂②药物平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高钵酸钾粉末进入导管

⑥排水法搜集时，待气泡均匀持续冒出时再搜集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦试验结束时，先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法搜集气体时,导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口检查:用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）:在化学反应中能变化其他物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的

物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

①氧气：{供呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）

②氮气「惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等欧I总称）：

保护气、电光源（通电发不一样颜色时光）、激光技术

9、常见气体的检查措施

①氧气：带火星的木条②二氧化碳:澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃将干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

10、氧化反应:物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

{剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：①都是氧化反应②都放热

物质构成的奥秘

1、分子与原子

分子原子

定义分子是保持物质化樊性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

性质体积小、质量小；不停运动;有间隙

联络分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。

2、原子的构成

（1）原子构造示意图及I认识

最外层上有2个J

⑵在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）

（3）原子的质量重要集中在原子核上三决定决定元素化学性质最外层电子数

（4）相对原子质量同质子数+中子数决定原子的质量原子核

阐明：最外层电子数相似其化学性质不一定都相似（MR,He最外层电子数为2）

最外层电子数不一样其化学性质有也许相似（He,Ne均为稳定构造）

3、元素

（1）定义：具有相似核电荷数（质子数）的一类原子的总称

一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不一样

注意:

由同种元素构成的物质不一定是单质,（如由02、03构成欧I混合物或金刚石与石墨的混合物）不也许是化合物。

（2）表达措施一一元素符号一一拉丁文名称的第一种字母大写

a、书写措施:

Y

b＞意义

在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如30：只表达3个氧原子

c、有关元素周期表

*发现：门捷列夫

*排列根据

同种元素的原子与离

子比较:

*注:原子序数二质子数

1=1。1=1-LMiL>1-1-I-

口uu--7*HiZ-.r-PI-

日iUC3U--T7*AliZ^rl.4-J

d、分类

e＞元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe细胞：0、C、H

4、离子:带电的原子或原子团

(1)表达措施及意义：如F/+：一种铁离子带3个单位正电荷

(2)离子构造示意图欧I认识

注意：与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子构造示意图

｛话早和》由牛制.画头1阳窝子.加Al3+

*原子数W电子数为离子构造示意图皿E…EfDc"一

(3)与原子的区别与联络

离子

粒子的种类原子

阳离子阴离子

粒子构造质子数二电子数质子数,电子数质子数〈电子数

区

粒子电性不显电性显正电性显负电性

别

符号用元素符号表达用阳离子符号表达用阴离子符号表达

自然界中的水

1、水的污染:

(1)水资源

A.地球表面71%被水覆盖，但供人类运用的淡水不大于」

B.海洋是地球上最大的储水库。海水中具有80多种元素。海水中含量最多的物质是乩0,最多的金属元素是

Na,最多的元素是0。C.我国水资源的状况分布不均,人均量少o

(2)水污染

A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气)；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放

B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、倡导零排放；生活污水要集中处理达标排放、倡导零排放；合理施用农

药、化肥，倡导使用农家肥;加强水质监测。

⑶爱惜水资源:节省用水,防止水体污染

2、水的净化

(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸储(均为物理措施)，其中净化效果最佳的操作是蒸储；既有过

滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2)硬水与软水A.定义硬水是具有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别措施:用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少时是硬水，泡沫较多的是软水

C.硬水软化的措施:蒸储、煮沸

D.长期使用硬水的害处:挥霍肥皂,洗不洁净衣服；锅炉轻易结成水垢，不仅挥霍燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆

炸。

(1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。

(2)水的检查：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，阐明有水存在；CUS04+5H20=CuS04-5H20

水的吸取：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

3、水的化学性质

(1)通电分解2H£===2H2t+02f(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：HzO+CaO==

Ca(OH),⑶水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H2+C02==H:C03

4、物质欧I构成、构成及分类

构成:物质(纯净物)由元素构成

《：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质G勾成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2>。2、N2>Cl2o

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na*）氯离子（Cl一）构成

混,物（多种物质）

分类质：金属、非金属、稀有气体

纯净物（一种元素）

（一种物质）化合物:有机化合物CH4>C2H5OH>C6Hl2。6、淀粉、蛋白质

（多种元素）

氧化物H20CuOC02

无机化合物酸HC?H2sHN03

碱NaOHCa(0H)2K0H

盐NaClCuS04Na2C03

5、物质欧I构成的表达:

1、化合价

a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgC12:氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

Fe"每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子

2H2。两个水分子，每个水分子具有2个氢原子

6、化合价规则

（1）有正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价时代数和为零;根的化合价不为零。

（2）常见化合价口诀:

一价氟氢钾钠银,二价氧钙钢镁锌

三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳

三四六硫三五氮，铜汞二价最常见

一五七氯都齐全,单质零价永不变

3、化学式

（1）写法：

a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属一般用元素符号表达它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的

分子由两个原子构成，其化学式表达为0”H?、N2、Cl2o

b化合物：正价在前，负价在后（NH3,CH4除外）

（2）意义:如化学式HzO的意义：4点化学式Fe的意义：3点

（3）计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量X原子个数之和

b、计算物质构成元素的质量比:相对原子质量X原子个数之比

c、计算物质中某元素欧I质量分数

化学方程式

一、质量守恒定律：

1、内容:参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

阐明：①质量守恒定律只合用于化学变化,不合用于物理变化；

②不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质与否参与反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变｛宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定变化｛宏观:物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）也许变化：分子总数也许变

二、化学方程式

1、遵照原则：①以客观事实为根据②遵守质量守恒定律

2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）

3、含义以2H2+O2遁2H?0为例

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义：表达反应物和生成物之间分子瓦2个氢分子与1个氧分子化合生成2

（或原子）个数比个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数X相对分子质量之比）每4份质量欧|氢气与32份质量欧I氧气完全化合生成36份质量欧I水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参与反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参与反应的各粒子的相对数

量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、运用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质欧I反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应:两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应

｛还原反应:物质失去氧的反应

｛氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧欧I物质（常见还原齐IJ：H2、C、CO）

3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应

碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

无色透明，正八面体1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高

金刚用于装饰品钻石，切割

形状的固体,是天然温或点燃条件下，碳的活性大大增强。

石玻璃、钻探机时钻头。

最硬的物质。2、可燃性：碳在氧气中充足燃烧：

深灰色，有金属光C+例C02碳在氧气中不充足燃

泽，不透明细鳞片状烧：2C+02=2C0常用于做电极，铅笔

石墨

固体，质软，有良好3、还原性：，木炭还原氧化铜：芯、石墨炸弹等

时导电性、润滑性C+2CuO—2Cu+C02f

活性常用木炭与活性炭做吸

吸附性

碳附剂。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不一样。

CO和C02的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不一样。

3、无定形碳:由石墨的I微小晶体和少许杂质构成.重要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性.焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里可以增长轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质：

单质碳的物理性质各异，而多种单质碳的化学性质却完全相似!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:完全燃烧（氧气充足），生成CO"：C+（h邈VO,

不完全燃烧。（氧气不充足），生成CO:2C+Oz总里2c0

3、还原性:C+2CuO局温2CU+C02t（置换反应）应用：冶金工业

三、二氧化碳的制法

1、试验室制取气体的思绪：（原理、装置、检查）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热.制气体时则用高锦酸钾制02时发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。

（2）搜集措施:气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法搜集C0（有毒）只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法C02只能用向上排空气法

密度比空气小用向工排空气法

2、二氧化碳的试验室制法

1）原理:用石灰石和稀盐酸反应:。CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2f

不能用液盐酸（产生的气体不纯具有HC1）,不能用稀硫酸（生成的CaSO,微溶于水，覆盖在大理石时表面制止了反

应时进行

2）选用和制氢气相似的发生装置3）气体搜集措施:向上排空气法

4）验证措施:将制得的气体通入澄清时石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满措施：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：煨烧石灰石：CaCO3^^CaO+C02t

生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色，无味的气体,密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体--干冰

2、化学性质:

1）一般状况下不能燃烧，也不支持燃烧,不能供应呼吸

2）与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2C03==H20+CO2f碳酸不稳定,易分解

3）能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca（OH）2==CaCO3I+H2O本反应用于检查二氧化碳。

4）与灼热Htl碳反应：C+CO产温2co

邀熟反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2co3+2HC1==2NaCl+H?O+CO2t）:既运用其物理性质，又运用其化学性质；干冰用于

人工降雨、制冷剂；温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1、物理性质:无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺乏氧气而中毒。

3、化学性质：（Hz、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性）

1）可燃性：2C0+0?京蜷2c（可燃性气体点燃前一定要检查纯度）

Hz和02的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。C。和Ch的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。

CH4和0,时燃烧火焰是:发出明亮的I蓝色火焰。

鉴别:Hz、CO、CH,可燃性的气体:看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：H,与CO欧I混合气体C+HzO直逞-H2+CO）

A

2）还原性：CO+CuOCu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业

。现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3C0-2Fe+3C02（现象:红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂:CO［COz］通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

A

COUCO］通过灼热欧I氧化铜CO+CuOCu+C02

CaO［CaCO3］只能煨烧（不可加盐酸）CaCOs^^CaO+C02f

注意：检查CaO与否含：CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+C02f

（CXV一的检查：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

4、自然界中碳的循环

（1）大气中二氧化碳产生的重要途径：化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸

（2）大气中二氧化碳的消耗:二氧化碳溶于水、植物的光合作用

5、C、CO、CO盘转化

6、应用

（1）运用了C02不能燃烧,也不支持燃烧,密度比空气大的性质，做灭火剂。（2）C02能与NaOH反应,解释NaOH溶液露置

空气中变质现象。CO?能与Ca（OH）2反应产生白色沉淀，运用这一反应检查CO2或Ca（OH”溶液（3）一氧化碳作为还

原剂冶炼金属,并注意尾气处理。

（4）CO2、C0的性质与功用、危害关系

物质性质功用或危害

大气中二氧化碳含量增长,地表热量不易散发温室效应加剧

干冰升华吸热人工降雨

co

2绿色植物在阳光照射下，把CO2和转化成糖光合作用、大棚内气体肥料

一般条件下不能燃烧，不支持燃烧灭火

可燃性,燃烧产生热量重要气体燃料

co

跟血红蛋白极易结合缺氧中毒

7、碳酸和碳酸盐

化学式来源和性质用途

CaC03（大理石、石灰石）难溶于水，在高温下分解，能与酸反应建筑材料

Na2co3（碳酸钠俗称纯碱、苏打）易溶于水，水溶液显碱性，能与酸反应食品、造纸、洗涤剂

NaHCOa（碳酸氢钠俗称小苏打）能溶于水，水溶液显碱性，不稳定，加热易分解洗涤剂、灭火剂

燃烧及其运用

一、燃烧和灭火

知识点内容说明

可燃物与氧气发生的发光、放热

燃烧定义发光放热的现象不一定是燃烧

的剧烈日勺氧化反应

灭火实例灭火措施分析灭火原理

1、清除可燃物或使可燃物与其

他物质隔离油锅着火可用锅盖盖灭使可燃物与空气隔离

灭火原理2、隔绝空气或氧气纸箱着火可用水浇灭降温，使可燃物与空气隔离

3、使可燃物温度减少到着火点森林着火可将大火蔓延前方清除可燃物

如下欧1树木砍掉

图书档案着火用二氧化碳灭火隔绝空气,减少温度

1、可燃物2、氧气（或空气）

燃烧条件

3、到达着火点

二、能源与环境

1、燃烧与热量

知识点成分或概念要点归纳能源运用阐明

将煤隔绝空气加热分解成许多分解的产物有焦炭、煤

煤复杂的混合物,重要含碳元素

产物，属于化学变化焦油和煤气

运用石油中各成分沸点不一样

化石燃料石油混合物，重要含碳、氢元素产品为汽油、煤油等

来分离，属于物理变化

然

天

气重要由碳氢元素构成沼气

燃料时充充足燃烧的条件：有合适过量

节省能源，减少对环境污染

足燃烧的空气;有足够大的接触面积

2、燃烧对空气的影响

燃料对空气的影响防止污染的措施

煤可吸入颗粒；S02、N02、CO酸雨形成充足燃烧、减少污染物排放（除尘脱硫）

汽油和柴油尾气中具有一氧化碳、含铅化合物和烟尘使用催化净化妆置，使用无铅汽油，改善发动机机构

（3）、开发新燃料、新能源

乙醇、氢气；新能源：太阳能、风能、核能、地热能和潮汐能

3、影响燃烧现象的原因:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充足燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有也许发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（重要含碳元素）;

煤燃烧排放的污染物：SC）2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（重要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物:C0、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（重要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

⑴沼气的重要成分：甲烷

甲烷的化学式：£乩（最简朴的有机物，相对分子质量最小时有机物）

物理性质：无色,无味的气体,密度比空气小,很难溶于水。

化学性质：可燃性CH-+202谑CO2+2H2O。（发出蓝色火焰）

（2）乙醇（俗称:酒精，化学式：C2H50H）

化学性质：可燃性CZH50H+30,点燃2co计3比0

工业酒精中常具有有毒的甲醇CEOH,故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：长处（1）节省石油资源（2）减少汽车尾气（3）增进农业发展（4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

（1）放热反应:如所有的燃烧

（2）吸热反应：如C+COz圆暹2co

4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

（D长处:资源丰富，放热量多，无污染。

（2）需处理问题:①怎样大量廉价的制取氢气？②怎样安全地运送、贮存氢气？

金属盒金属材料

一、金属材料

।小良纯金属(90多种)

合金(几千种)

2、金属的物理性质：｛(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)

(3)有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素

(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁＞铝＞铜)

(4)银：导电、导热性最佳的金属(银〉铜＞金＞铝)

(5)铭：硬度最高的金属(6)鸨：熔点最高的金属

(7)汞:熔点最低欧I金属(8)钺:密度最大的I金属

(9)锂：密度最小的金属

4、金属分类：

｛黑色金属：一般指铁、镒、铭及它们的合金。

'｛重金属:如铜、锌、铅等

有色金属轻金属:如钠、镁、铝等；

有色金属：一般是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的I具有金属特性的I物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

|合金|铁的合金I铜合金IS1|钛和钛合金|形状记忆金属I

生铁钢黄铜青铜：

含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡

成分钛银合金

2%〜4.3%0.03%~2%合金合金合金

不锈钢：含格、银的钢

备注紫铜为纯铜熔点低

具有抗腐蚀性能

注:钛和钛合金：被认为是二十一世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”,

因此可用来制造人造骨等。

(1)熔点高、密度小

长处(2)可塑性好、易于加工、机械性能好

(3)抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

金属在空气中在氧气中

镁常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的

耀眼的白光,生成白色的固体固体2Mg+Ch逊2MgO

铝常温下表面变暗，生成一种致密的J氧化点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的

膜固体4A1+302叠2Al2O3

铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

3Fe+2O2=Fe3O4

铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，加热生成黑色物质2Cu+O2=2Cu0

生成铜绿而被腐蚀

银金虽然在高温时也不与氧气发生反应

2、金属+酸-盐+H,t

锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

镁和稀硫酸Mg+H2s04=MgSO4+H2f

铝和稀硫酸2A1+3H2s04=A12（SO4）3+3HZf

锌和稀盐酸Zn+2HC1===ZnCL+H2t

铁和稀盐酸Fe+2HC1===FeCh+H2t

镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCh+H2t

铝和稀盐酸2A1+6HC12A1C1j+3H2t

3、金属+盐一另一金属+另一盐(条件：”前换后，盐可溶”)

铁与硫酸铜反应：Fe+CuS04==Cu+FeSO4

现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

40、铝片放入硫酸铜溶液中:3CuSO4+2Al==Ah(SO4)3+3Cu

现象:铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNCh+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2===Cu(NOa)2+Hg

现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

三、常见金属活动性次序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

-----------------------------------------------A

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性次序里：

(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中日勺氢(不可用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金属能把位于背面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca.Na)

四、金属资源的保护和运用

1、铁的冶炼

(1)原理:在高温下，运用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3C0+Fe2O3—2Fe+3CO2

(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿(重要成分是Fe.O,)、赤铁矿(重要成分是FezO3)

2、铁的锈蚀

(1)铁生锈的条件是:铁与02、水接触。铁锈的重要成分是氧化铁FezO3(红棕色)

(铜生铜绿欧I条件：铜与02、水、C02接触。铜绿的化学式：CU2(OH)2CO3)

(2)防止铁制品生锈欧I措施：

J①保持铁制品表面的清洁、干燥

1⑨表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以所有被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而制止铝深入氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和运用：C①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径：[②回收运用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属时代用

意义：节省金属资源，减少环境污染

溶液

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,

叫做溶液

(2)溶液的基本特性:均一性、稳定性的混合物

注意：a^溶液不一定无色，

如CuSO4为蓝色FeSCh为浅绿色