2023届重庆市示范中学高考化学二模试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18。、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确

的是

A.1802和1602是两种不同的原子B.甲醇（CH3OH）属于离子化合物

C.Ns和N2是氮元素的两种同位素D.由Ns变成N2是化学变化

2、中华文化绚丽多彩且与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（）

A.“新醋酒”是新酿的酒，酿酒使用的谷物的主要成分是乙醇

B.“黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸盐

C.“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

D.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品，蚕丝的主要成分是蛋白质

3、氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示。下列说法

正确的是

慎■/电・

LaSrMnO,

和KM.

溶H

1Z5CJ.Mgla

A.放电时，b是电源的正极

B.放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-

C.充电时，电极a接外电源的负极

D.可将含F-的有机溶液换成水溶液以增强导电性

4、下列有关化学用语表示不.确的是（）

A.蔗糖的分子式：G2H22OuB.HC1O的结构式H-C1-O

C.氯化钠的电子式：D.二硫化碳分子的比例模型：60

5、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.O.lmol熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.3NA

B.标准状况下，2.24LHF和N%分子所含电子数目均为NA

C.常温时,56gAl与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA

D.向含有ImolFeL溶质的溶液中通入适量的氯气，当有ImolFe?+被氧化时，该反应转移电子的数目为3NA

6、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

A针管活宴

At—装置气密性良好

过导气管后，向左推动活塞至某处，发现导气管液面高于试管液面，

且高度一段时间保持不变。

将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡

BL氧化性强与Fe3+

静置，下层呈紫红色。

C往氢氧化铜沉淀中分别滴加盐酸和氨水，沉淀皆溶解氢氧化铜为两性氢氧化物

D将Sth通入Na2c03溶液中生成的气体，通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H2SO3>H2CO3

A.AB.BC.CD.D

7、［安徽省蚌埠市高三第一次质量监测］下列有关化学用语表示正确的是

A.水分子的比例模型QcO

B.过氧化氢的电子式为：

••XX

C.石油的分储和煤的气化、液化均为物理变化

D.甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）

8、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolL与4m0IH2反应生成的HI分子数为2NA

B.标准状况下，2.24LH2O含有的电子数为NA

C.1LI.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为L2NA

D.7.8g苯中碳碳双键的数目为1.3NA

9、我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆研,

熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是

A.复分解反应B.化合反应

C.离子反应D.氧化还原反应

10、《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2s2O7其中S为+6价）去除废水中的正五价碑的研

究成果，其反应机理模型如图，（NA为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是

A.1molSOr-（自由基）中含50NA个电子

B.pH越大，越不利于去除废水中的正五价碑

C.1mol过硫酸钠中含NA个过氧键

D.转化过程中，若共有1molSzC^-被还原，则参加反应的Fe为56g

11、下列有机实验操作正确的是

A.证明CW发生氧化反应：CH4通入酸性KMnCh溶液

B.验证乙醇的催化氧化反应：将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中

C.制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸

D.检验蔗糖在酸催化下的水解产物：在水解液中加入新制Cu（OH”悬浊液，加热

12、下列实验操作能达到实验目的的是（）

A.加热使匕升华，可除去铁粉中的匕

B.电解氯化铝溶液，可制备铝单质

C.加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚

D.将氨水滴加到饱和FeCl，溶液中，可制备Fe（OHh胶体

13、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X

原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A.Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸

B.原子半径：X<Z<Y

C.气态氢化物的热稳定性：Y<Z

D.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物

2

14、某溶液中可能含有H+、NH4\Fe\SO?\CO.?\Br,且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测

得溶液pH=2；②加入氯水，溶液颜色变深。对原溶液描述错误的是（）

A.一定含有Fe2+B.一定含有Br

C.可能同时含Fe2+、BrD.一定不含NH4+

15、某荒的含氧衍生物的球棍模型如图所示下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.名称为乙酸乙酯

B.显酸性的链状同分异构体有3种

C.能发生取代、加成和消除反应

D.能使滨水或酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

16、常温下，某实验小组探究碳酸氢镂溶液中各微粒物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示（忽略溶液体积变化）,

则下列说法错误的是（）

A.由图可知碳酸的Kal数量级约为10,7

B.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液，主要与HCO3-反应

C.常温下将NHJKXh固体溶于水，溶液显碱性

D.NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用

17、下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）

A.氮元素只被氧化

B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮

C.其它元素也参与了氮循环

D.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

18、一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。下列说法中正确的是

A.垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾

B.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

C.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用

D.中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存

19、“我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩在网络发布的英雄帖，熔喷布是医用口罩的核心材

料，该材料是以石油为原料生产的聚丙烯纤维制成的。下列说法错误的是

A.丙烯分子中所有原子可能共平面

B.工业上，丙烯可由石油催化裂解得到的

C.丙烯可使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的高分子化合物

20、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成

的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

A.对应的简单离子半径：C>D>B

B.D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物

C.电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质

D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

21、下列说法合理的是()

A.NH3极易溶于水，所以液氨常用作制冷剂

B.C具有还原性，高温下用焦炭还原Si(h制取粗硅和CO2

C.用C1O2代替Cb对饮用水消毒，是因为C1O2杀菌消毒效率高，二次污染小

D.明研水解形成的A1(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作生活用水的消毒剂

22、中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关

该化合物的说法正确的是

A.室温可溶于水和酒精

B.氢原子种类数为10

C.不能使酸性KMnCh溶液褪色

D.Imol该分子最多与8mol氢气反应

二、非选择题(共84分)

23、(14分)四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛(用E表示)，在染料工业和食品工业上有着广泛

的用途，下面是它的一种合成路线。A吧

H式)△0Zn/H：()

其中0.1mol有机物A的质量是12g,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使溟的四氯化

碳溶液褪色，D分子与C分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90o

OHOH

已知：®CH3-CH0…IHCI

-»(H,—CH—CN—*CH,—CH—C(X)H

Fl*1J

R|HR,H

②c"不符;丁XC-04-()—CZ

R2RnR2R3

回答下列问题：

(1)A的结构简式为。

(2)A-G中能发生酯化反应的有机物有：(填字母序号)。

(3)C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式：

;该反应类型________o

(4)C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。

①能与3molNaOH溶液反应；

②苯环上的一卤代物只有一种。

写出所有满足条件有机物的结构简式o

(5)C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有种。

24、(12分)罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下:

QCD^

(1)A的化学名称为,D的分子式为

(2)由B生成C的化学方程式是。

(3)E—F的反应类型为,F中含氧官能团的名称为。

(4)上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是。

Rr

(5)f的链状同分异构体有种(不包括立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:

(6)设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线:(其他试剂任选)。

25、(12分)二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙

醇、有机酸等)的SO2含量。

(1)仪器A的名称是；使用该装置主要目的是

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SCh全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为

(3)将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示)。可提高实验的准确度，理由是

(4)除去C中的H2O然后用0.099moH/NaOH标准溶液滴定。

①用碱式滴定管量取0.09molL*NaOH标准溶液前的一步操作是;

②用该方法测定葡萄酒中S(h的含量偏高，主要原因是,利用现有的装置，提

出改进的措施是»

(5)利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SCh的含量。现有0.1moH_JBaCL溶液，实验器材不限，简述

实验步骤：。

26、(10分)过氧化钙是一种白色固体，难溶于水，常用作杀菌剂、防腐剂。

(1)化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。

①请选择装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)

②实验室用A装置还可以制备等气体(至少两种)

③实验开始是先通氧气还是先点燃酒精灯？,原因是

2++

(2)已知化学反应Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2«8H2Ol+2NH4»在碱性环境中制取CaO2«8H2O的装置如图所

①写出A装置中发生反应的化学方程式：。

②为防止双氧水的分解并有利于，装置B中应采用条件，装置X的作用是

③反应结束后，经、、低温烘干获得CaO2«8H2O«

27、(12分)I.近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品

牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO,浓度为4.0mol-L/，密度为1.2g•mL、

请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的质量分数为一(保留3位有效数字)。

(2)某同学欲用NaClO固体配制240mL“84消毒液”。

①下列仪器中，不需要用到的是一。

A.烧杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.胶头滴管E.天平

②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是。

A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸馆水

C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒D,定容时俯视容量瓶刻度线

n.近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。

(3)三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、NO、、C.Hy三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1

所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。

①X的化学式为—O

②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是一(填元素符号)。

28、(14分)二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原SO2的适宜条

件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

I.从热力学角度研究反应

(1)C(s)+O2(g)==CO2(g)AWi=-393.5kJmol

1

CO2(g)+C(s)—2CO(g)AH2=+172.5kJ-mol-

S(s)+(h(g)-S(h(g)AH3=-296.0kJmol

写出CO还原SO2的热化学方程式:.

(2)关于CO还原SO,的反应，下列说法正确的是.

A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态

B.平衡状态时,2v正((：0)=噂(SO2)

C.其他条件不变，增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大

D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变

n.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO,有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下:

反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)AH=-34.0kJ/mol

反应b：2cxs)+2NO2(g)=^N2(g)+2CC>2(g)AH=-64.2kJ/mol

(3)对于反应a,在TJC时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:

时间(min)

01020304050

浓度(mol・L」)

NO1.000.580.400.400.480.48

N200.210.300.300.360.36

①。~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=,当升高反应温度，该反应的平衡常数K(选填“增

大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂

(4)①某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃,如图为不同压强下

反应b经过相同时间N(h的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中N(h转化率

随着压强增大而增大的原因_____________;在HOOkPa时，Nth的体积分数为.

I0o

*卓8o

a6o

—

F4o

O

N2O

0

9

9一

0050050100150

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、Llxl()6pa时，该反应的化

学平衡常数Kp=(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)x体积分数。

29、(10分)工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCh(g)+2H2(g)=Si(s)+4HC1(g)-236kJ

(1)反应涉及的元素原子半径从大到小的排列顺序为o其中硅原子最外层有个未成对电子，有种不

同运动状态的电子：

(2)反应涉及的化合物中，写出属于非极性分子的结构式：；产物中晶体硅的熔点远高HCL原因是；

(3)氯和硫是同一周期元素，写出一个能比较氯和硫非金属性强弱的化学方程式：；

(4)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L,3分钟后达到平衡，测得气体质量减小8.4g,则在3分钟

内地的平均反应速率为:

(5)该反应的平衡常数表达式K=,可以通过____使K增大；

(6)一定条件下，在密闭恒容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是o

a.va(SiCl4)=2vjE(H2)

b.固体质量保持不变

c.混合气体密度保持不变

d.c(SiCh)：c(H2)：C(HC1)=1：2：4

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

AFO2和此02是两种不同的原子构成的分子，A错误；

B.甲醇(C%OH)是由分子构成的共价化合物，B错误；

C.Ns和N2是氮元素的两种不同的单质，二者互为同素异形体，C错误;

D.Ns和N2是N元素的两种不同的单质，所以由Ns变成刈是化学变化，D正确；

故合理选项是D。

2、A

【解析】

A.“新酷酒”是新酿的酒，酿酒使用的谷物的主要成分是淀粉，故A错误；

B.“黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸盐，故B正确；

C.“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素，故C正确；

D.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品，蚕丝的主要成分是蛋白质，故D正确。

综上所述，答案为A。

3、B

【解析】

由于Mg是活泼金属，Mg?+氧化性弱，所以该电池工作时Mg失去电子结合F生成MgF2,即b电极为负极，电极反

--

应式为：Mg+2F-2e=MgF2,则a为正极，正极反应式为：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-；充电时，电解池

的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，电极反应与原电池的电极反应反应物与生成物相反，据此解答。

【详解】

A.由于Mg是活泼金属，Mg?+氧化性弱，所以原电池放电时，Mg失去电子，作负极，即b为负极，a为正极，A错

误；

B.放电时，a为正极发生还原反应，电极反应为：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F，B正确；

C.充电时电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，所以a极接外电源的正极，C错误；

D.因为Mg能与水反应，因此不能将有机溶液换成水溶液，D错误；

答案选B。

4、B

【解析】

A、蔗糖的分子式：G2H22O11,A正确；

B、HC1O为共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-CLB错误；

C、氯化钠为离子化合物，电子式：Na-[?ci：]-,C正确；

D、由图得出大球为硫原子，中间小球为碳原子，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫原子半径大

于碳原子半径，D正确；

答案选B。

5、D

【解析】

A.NaHSO』在熔融状态电离产生Na+、HSO4,1个NaHSOd电离产生2个离子，所以O.lmolNaHSCh在熔融状态中含

有的离子总数为0.2NA,选项A错误；

B.标准状况下HF呈液态，不能使用气体摩尔体积，选项B错误；

C.常温时A1遇浓硝酸会发生钝化现象，不能进一步反应，选项C错误；

D.微粒的还原性I>Fe2+,向含有ImolFeL溶质的溶液中通入适量的氯气，当有ImolFe?+被氧化时，1一已经反应完全,

贝！JImolFeL反应转移3moi电子，贝！I转移电子数目是3NA,选项D正确；

故合理选项是D。

6、A

【解析】

A选项，通过向右拉动注射器活塞并固定在某处，往试管中注水没过导气管口后，向左推活塞，观察是否有气泡来判

--4

断装置气密性，故A正确；

B选项，将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡静置，下层呈紫红色，说明氧化铁与碘

化氢反应生成了单质碘，Fe3+氧化性强h,故B错误；

C选项，往氢氧化铜沉淀滴加盐酸发生酸碱中和反应，氢氧化铜和氨水反应生成四氨合铜离子而溶解，氢氧化铜不是

两性氢氧化物，故C错误；

D选项，SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊，当二氧化硫过量一样是浑浊的，不能说明谁的酸性强弱，故D错误；

综上所述，答案为A。

7、D

【解析】

A.所给确为比例模型，氢原子和氧原子的半径相对大小不对，应该是中间的氧的原子半径大，水分子为V形，不是直

线形，A项错误；

B.过氧化氢是只由共价键形成的分子，B项错误；

C.石油的分储是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化，煤的气化是指将煤转化为CO、出等气体燃料，煤的液化

是指将煤变成液体燃料如甲醇等，C项错误；

4

|——H-LH3

D.甲基环丁烷中二个氯原子取代同一个碳的2个氢，共有3种可能，取代不同碳上的氢共有7种（用数

53

字标出碳，则可表示为：1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5）,D项正确；

所以答案选择D项。

8、C

【解析】

A.氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，生成的HI分子小于2NA个，故A错误；

B.标况下，水不是气体，2.241水的物质的量大于1.101。1,含有的电子数大于NA个，故B错误；

C.1Ll.lmol・L”的NH4NO3溶液中含有ImolNWNCh,含有2moi氮原子，含有的氮原子数为1.2N,、，故C正确；

D.苯分子结构中不含碳碳双键，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意苯分子中没有碳碳双键，所有碳碳键都一样。

9、A

【解析】

CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O为化合反应，CuSO4.5H2O^„CuSO4+5H2O为分解反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为置换

反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故答案为A。

10、C

【解析】

A.1molSO「(自由基)中含1molx(16+4x8+l)NAmoL=49NA个电子，故A错误；

B.室温下，pH越大，亚铁离子和铁离子变为氢氧化亚铁和氢氧化铁，越有利于去除废水中的+5价碑，故B错误；

C.过硫酸钠(Na2s206)中S为+6价，Na为+1价，假设含有x个O?-,含有y个(^一，则x+2y=8,(+1)x2+(+6)x2+

(-2)xx+(-2)xy=0,则x=6,y=l,因此Imol过硫酸钠(Na2s2。8)含NA个过氧键，故C正确；

D.根据图示可知，ImolFe和ImolSzO3-反应生成2molSO产和ImolFe2+,该过程转移2mol电子，但是ImolFe2+

还要与0.5molS2(V-反应变成Fe3+,因此Imol铁参加反应要消耗1.5molSzOs?-,所以共有1molS2(V-被还原时，参

一―一sImOlXImOl,_l〜,,…-

加反应的Fe----------------x56g-mol«37.3g,故D错误。

1.5mol

综上所述，答案为C。

11、B

【解析】

A.甲烷与酸性KMnCh溶液不反应，不能通过将CH4通入酸性KMnO4溶液，证明CH4发生氧化反应，故A错误；

B.铜与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜，热的氧化铜与乙醇反应生成乙醛和金属铜，根据质量守恒定律可知，整

个过程中铜丝的质量不变，为催化剂，故B正确；

C.加入试剂的顺序为乙醇、浓硫酸、醋酸，先加入浓硫酸会发生液体飞溅，故C错误；

D.蔗糖水解后溶液呈酸性，应先用NaOH调节至碱性，再用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验水解产物的还原性，否

则实验不会成功，故D错误；

故选B。

12、C

【解析】

A.加热时Fe与L反应，应选磁铁分离，A错误；

B.氧化性H+>AF+,电解氯化铝溶液时不能得到铝单质，应电解熔融氧化铝来冶炼ALB错误；

C.NaOH与苯酚发生反应生成可溶于水的苯酚钠，与苯不反应，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正确；

D.将饱和FeCb溶液逐滴加到沸水中，可发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，D错误；

故合理选项是C»

13、D

【解析】

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na,X原

子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O,X与Z同族，则Z为S,Y的最高正价与最低负价的代数和为6,

则Y为CL

A.Y的最高价氧化物对应的水化物HClOs是一元强酸，选项A错误；

B.原子半径：X(O)<Y(C1)<Z(S),选项B错误；

C.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y(C1)>Z(S),故气态氢化物的热稳定性：HC1>H2S,选项C

错误；

D.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物NazO和Na2(h,选项D正确。

答案选D。

14、A

【解析】

溶液pH=2,呈酸性，H+一定有，CO3?一不能存在，加入氯水，溶液颜色变深，溶液中可能含有Fe?+和Bd之一或者

两者都有，被氯气氧化成Fe3+和Bn,由于溶液中各离子的物质的量浓度相同，符合电荷守恒，如设各离子的浓度是

Imol/L,则有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(S(V-)+c(Br-),还有可能溶液中只含氢离子和澳离子，但NH4+不能存在，

故答案选A,Fe2+可能存在，符合题意。

15、B

【解析】

由结构模型可知有机物为CH3coOCH=CH2,含有酯基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化

反应，以此解答该题。

【详解】

A.有机物为CH3COOCH=CH2,不是乙酸乙酯，故A错误；

B.该化合物的链状同分异构体中，显酸性的同分异构体有CH2=CHCH2COOH>CH3CH=CHCOOH.

CH2=CH(CH3)COOH,

共3种，故B正确；

C.含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，不能发生消去反应，故C错误；

D.含有碳碳双键，能使滨水褪色是发生了加成反应，与酸性高铳酸钾反应是发生了氧化还原反应，故原理不同，故D

错误；

答案选B。

16、B

【解析】

A.由图可知，pH=6.37时c(H2co3)=C(HCO3-)、c(H+)=10-6J7moLI.,碳酸的一级电离常数

c(HC0j)xc(H+)

Kai==10"7,则碳酸的Kal数量级约为10Z故A正确;

c(H2co3)

B.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，发生的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=NH3・H2O+CO32-+H2O,说明

NaOH与NH4+、HCO3-均反应，故B错误;

+925,4475

C.由图可知，pH=9.2501C(NH3«H2O)=C(NH4),c(OH)=10mol/L=10mol/L,NH3・H2O的离常数

KJ[_C(NH：)XC(OH)

=10475,而碳酸的Kai=10637,则NH3・H2O的电离能力比H2c03强，HCO3-的水解程度比

'C(NH3.H2O)

NH4+强，即NH4HCO3的水溶液显碱性，故C正确;

D.草本灰的水溶液显碱性，与NH4HCO3混用会生成NH3,降低肥效，则NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用，故

D正确；

故答案为B。

17、A

【解析】

A.人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为N%的过程，N化合价由0-3价，化合价降低，被还原，A错误；

B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮，B正确；

C.生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，C正确；

D.根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以将钱盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，D正

确;

答案选A。

【点晴】

自然界中氮的存在形态多种多样，除N2、NH3、NO、、钱盐、硝酸盐等无机物外，还可以蛋白质等有机物形态存在,

氮的循环中氮元素可被氧化也可能发生还原反应，判断的依据主要是看变化过程中氮元素的化合价的变化情况，要明

确化合价升高被氧化，化合价降低被还原。

18、D

【解析】

A.使用过的口罩、手套等个人防护用品受到细菌、病毒感染属于有害垃圾，随意丢弃或者和生活垃圾混合有可能造

成二次污染，对这些有害垃圾集中回收既能减少二次污染，也方便了对废弃口罩、手套等防护用品的集中处理，故A

错误；

B.无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精，过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌

表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜。这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，

杀菌消毒效果降低，70%〜75%的酒精称之为医用酒精，用于消毒效果最好，为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使

用医用杀菌消毒，故B错误；

C.聚丙烯是平常常见的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是纯净物，属于混合物，故C

错误；

D.疫苗是将病原微生物（如细菌、立克次氏体、病毒等）及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用基因工程等方法制

成的用于预防传染病的自动免疫制剂，病毒疫苗主要成分是蛋白质，高温下蛋白质会变质，需要低温保存，故D正确；

答案选D。

19、A

【解析】

A.丙烯分子中有一个甲基，甲基上的四个原子不可能共平面，A项错误；

B.石油的裂解是在催化剂存在的情况下，加强热使烧类断裂成小分子的不饱和烧，丙烯也是产物之一，B项正确；

C.丙烯中有碳碳双键，可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，C项正确；

D.碳碳双键可以发生加聚反应，得到高分子的聚合物，D项正确；

答案选A。

【点睛】

从字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“温柔”一点，得到的是较长链的汽油、柴油等轻质燃油，裂解则完全

将碳链打碎，得到气态不饱和燃。

20、B

【解析】

根据A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成

的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性结合图表可知：D为ALX溶液为HC1,Y溶液为NaOH

溶液，Z溶液为A1CL,W溶液为NaAlOz。所以元素A、B、C、D、E分别为：H、O、Na、Al、Cl,结合元素的相关

性质进行判断。

【详解】

A.B、C、D对应的元素为0、Na、Al,其简单离子半径：ObNa)Al",故A错误；

B.D、E分别为Al、Cl,D、E形成的化合物为A1CL,为含有极性共价键的共价化合物，故B正确；

C.C为Na,E为Cl,C、E形成的化合为NaCl,电解物其水溶液，可生成上，C1?故C错误；

D.A、B、E分别为H、0、C1,由A、B、E形成的化合物有多种，都含有共价键，如：HC10为弱酸，所以D错误；

所以本题答案：Bo

【点睛】

本题突破口是框图及X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，最后得到两性化合物，且他们都是由短周期

元素组成的物质，推出D为铝，X溶液为盐酸，Y溶液为氢氧化钠溶液，Z溶液为AlCh,W溶液为NaAlOz,两性化合物

为氢氧化铝。

21、C

【解析】

A.NH3可用作制冷剂，是利用液氨气化时从环境吸收大量的热的性质，不是溶解性，故A错误；

B.高温下用焦炭还原Si(h生成的产物是粗硅和一氧化碳，不能产生二氧化碳，故B错误；

C.相同物质的量的CKh转移电子数CL的2.5倍，其消毒能力之比为5:2,而且不产生二次污染，故C正确；

D.明矶水解形成的AI(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，是利用胶体的吸附作用，不能杀菌消毒，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

本题综合考查常见物质的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,

难度不大，注意相关基础知识的积累。

22、B

【解析】

A.该分子中亲水基比重很小，主要为憎水基，不溶于水，故A错误；

B.如图“'3金所示有10种氢原子，故B正确;

H

C.该分子中含有碳碳双键和酚羟基，能被酸性高镒酸钾氧化使其褪色，故C错误；

D.碳碳双键、苯环可以与氢气加成，所以Imol该分子最多与7moi氢气加成，故D错误;

故答案为B。

二、非选择题(共84分)

有机物A有C、H、O三种元素组成，Mr(A)=12/0.1=120,O.lmolA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCCh和7.2g

H2O,水的物质的量=7.2/18=0.4mol,根据原子守恒可知，该有机物中N(C)=0.8/0.1=8,N(H)=0.4x24-0.1=8,有机物中

N(O)=(120-12x8-1x8)4-16=1,有机物A的分子式为C8H8。，A经过一系列反应得到芳香醛E,结合信息中醛与HCN

的加成反应，可知A含有C=O双键，A与HCN发生加成反应生成B,B发生水解反应生成C,C在浓硫酸、加热条

件下生成D,D能使漠的四氯化碳溶液褪色，应为发生消去反应，D被臭氧氧化生成E与F,F继续被氧化生成G,G

的相对分子质量为90,则G为HOOC-COOH,F为OHC-COOH,E为苯甲醛，D为苯丙烯酸，C为2-羟基-3-苯基

丙酸，B为'yCHrCH-CN,A的结构简式为［3JL-CH-CHO°

【详解】

⑴由上述分析可知，A为［gLCH;CHO；

(2)只要含有较基或羟基的都能发生酯化反应，在A-G中能发生酯化反应的有机物有B、C、D、F、G；

(3)由于C中含有瘦基、羟基，另外还可以发生酯化反应生成另一种有机物，该反应的方程式为

O

反应类型为酯化反应。

QpCH2yHec)OH屋。♦»J^-CH2CHC+H2O，

(4)C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种，①能与3moiNaOH溶液反应，说明含有酚羟基、

竣酸与酚形成的酯基；②苯环上的一卤代物只有一种，说明苯环上含有1种氢原子；③能发生银镜反应，说明含有醛

0

O-CH

叫一鼠和

基，再结合①可知，酯基为甲酸与酚形成的酯基，满足条件的有机物的结构简式为:

(5)C中装基和4-甲基-2,3-戊二醇中的两个羟基发生酯化反应生成两种酯，C中的羟基和4-甲基-2,3-戊二醇中的

两个羟基脱水生成两种酸，C中的竣基和羟基与4-甲基-2,3-戊二醇中的两个羟基同时脱水可生成两种产物，一共可

生成6种产物。

24、邻苯二酚CnHnOiFzBr

避键、竣基减小生成物浓度，使平衡正向移动8BrCH=C(CH3)2

【解析】

A中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，习惯上叫做邻苯二酚，在NaOH溶液作用下，A与发生取代反应生成

B(),B与Br2发生取代反应生成以),(:在NaOH溶液作用下酚羟基发生取代生成D(),

D经过取代、酯化两个反应后得到E(),最后E中的酯基经碱性条件下水解再酸化生成合成罗氟

0’

X

f

司特的中间体F()»根据以上分析解答此题。

【详解】

(1)中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，叫做邻苯二酚；D为，分子式为CuHuthFzBr；

HOT

，？

答案为：邻苯二酚；CnHnOzFzBro

(2)由图示可知与Bn发生取代反应生成C,根据原子守恒写出反应方程式：

(3)E到F的反应中只有酯基发生水解，生成较酸盐后再进行酸化，反应类型为取代反应(或水解反应)，F中的含氧官

能团为酸键、装基。

答案为；取代反应(或水解反应)；醛键、竣基。

(4)上述合成路线中，A-B,CfD、E-F这三个反应中都使用了NaOH溶液，有机反应的特点是反应比较慢，副反

应多，很多还是可逆反应，在上面三个反应中NaOH溶液都可以与反应后的生成物发生反应，使生成物的浓度减小，

促使平衡向正向移动，提高了反应的产率，最后还可再经酸化除去官能团里的钠离子。

答案为：减小生成物浓度，使平衡正向移动。

.

(5)『，的分子式为CJhBr,不饱和度为1,写成链状可以考虑为丁烷里面增加一条双键，正丁烷里加一条双键

有两种写法：CH2=CHCH2cH3、CH3cH=CHCH3,异丁烷里加一条双键只有一种写法：CH2=C(CH3)2o在

CH2=CHCH2cH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分另U有4、2、2种等效氢，所以CH2=CHCH2cH3、

CH3cH=CHCH3、CH2=C(