《化学反应与能量》实用人教

2024/4/1浙教版九年级科学上册第1章第5节同步练习课件2024/3/31浙教版九年级科学上册第1章第5节同步练习课1方法总结易错辨析方法总结易错辨析2方法总结一、酸和碱反应例1某科学小组对以下问题进行了探究。Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由________色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。红方法总结一、酸和碱反应例1某科学小组对以下问题进行了探究。3交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须________(填“大于”或“小于或等于”)7才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________________________________________。小于或等于2NaOH＋H2SO4===2H2O＋Na2SO4交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，4Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究1中甲同学实验后的无色溶液展开探究。[提出问题]试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？[提出猜想](1)Na2SO4；(2)Na2SO4和__________________。H2SO4(或硫酸)Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分H2SO4(或硫酸)5实验操作实验现象实验结论方案1向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有________产生猜想(2)成立方案2向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现______________[实验反思]为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品是________(填字母序号)

A．BaCl2溶液B．Fe

C．Fe2O3[设计实验]气泡溶液由无色变为红色BC实验操作实验现象实验结论方案1向试管中加入少量锌粒，然后加6[解析]Ⅱ.[提出猜想]反应后溶液呈无色，所以反应后试管中的溶质中没有氢氧化钠，若二者恰好反应，溶质只有Na2SO4；如果H2SO4过量，则溶质为Na2SO4和H2SO4。[设计实验]如果猜想(2)成立，则锌粒与硫酸发生反应生成氢气，所以会看到锌粒消失，溶液中有气泡产生；如果猜想(2)成立，则开始加入的NaOH溶液与溶液中的H2SO4反应，H2SO4被中和完后再加入NaOH溶液使无色酚酞试液变红。[实验反思]为了验证猜想(2)成立，还可以选择只与稀硫酸反应产生明显现象的药品，BaCl2溶液与H2SO4、Na2SO4反应均生成硫酸钡沉淀，故不符合；Fe能与H2SO4反应产生气泡，Fe2O3能和H2SO4反应生成硫酸铁，使溶液呈黄色，均能确定硫酸的存在。[解析]Ⅱ.[提出猜想]反应后溶液呈无色，所以反应后试管7[变式1]向一定量的硫酸和硫酸铁的混合液中滴加氢氧化钠溶液，如果观察到____________________________的现象，也可证明氢氧化钠和硫酸发生了反应。一段时间后，才产生红褐色沉淀[变式1]向一定量的硫酸和硫酸铁的混合液中滴加氢氧化钠溶液8【方法透视】无现象酸碱反应的证明：思路1：借助酸碱指示剂或测定pH，通过证明反应前后酸碱性发生改变来证明酸碱发生了反应。思路2：通过测温度(酸碱反应过程中会放出热量)。思路3：通过有其他物质混合后的特殊现象判断。如在HCl和CuSO4

的混合溶液中滴加NaOH溶液，观察到一段时间后才产生蓝色沉淀，可证明NaOH先与HCl发生反应。【方法透视】无现象酸碱反应的证明：9方法总结二、酸碱反应中溶液pH的变化例2某校科学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图3－J－1所示。下列说法正确的是(

)图3－J－1A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应

D方法总结二、酸碱反应中溶液pH的变化例2某校科学小组在利用10[解析]通过图示可知，c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性；a点时溶液的pH大于7，显碱性，此时氢氧化钾过量，所以此时溶液中含有的溶质是K2SO4和KOH；由图示可知，开始时pH大于7，说明原溶液显碱性，所以是将硫酸滴加到氢氧化钾溶液中；由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应。[解析]通过图示可知，c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性；11【方法透视】酸和碱反应时溶液pH的变化：将酸溶液逐滴加入碱溶液中，溶液的pH逐渐减小，当酸、碱恰好完全反应时，pH＝7，继续加酸至过量，pH继续减小；反之，将碱溶液逐滴加入酸溶液中，溶液的pH逐渐增大，当酸、碱恰好完全反应时，pH＝7，继续加碱至过量，pH继续增大。图3－J－2【方法透视】酸和碱反应时溶液pH的变化：将酸溶液逐滴加入碱溶12解答pH变化曲线图的题目时，要结合图像，先从曲线起点看，确定溶液是酸性还是碱性，再看是否穿越pH＝7，最后看图像终点的pH，然后进行综合分析判断。解答pH变化曲线图的题目时，要结合图像，先从曲线起点看，确定13易错辨析易错点一酸碱反应的实质及应用1.判断下列说法的正误(在括号内打“√”或“×”)。(1)生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应(

)(2)用盐酸除铁锈利用了酸和碱反应的原理(

)(3)用NaOH来改良酸性土壤(

)(4)服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多(

)√××√易错辨析易错点一酸碱反应的实质及应用1.判断下列说法14[解析](1)生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，如Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，该反应的生成物是盐和水，但反应物是非金属氧化物和碱。(2)盐酸属于酸，铁锈的主要成分是氧化铁，它是金属氧化物，不是碱，则不是利用的酸和碱的反应。(3)氢氧化钠的碱性太强，不宜用来改良酸性土壤。(4)氢氧化镁是弱碱，能用来治疗胃酸过多。[解析](1)生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，如Ca15【易错点拨】酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应。要判断生产生活实例中是否利用了酸和碱的反应，需从反应原理上分析，看反应物是不是酸和碱。【易错点拨】酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是16易错辨析易错点二酸碱反应中溶液pH的变化2.图3－J－3是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。(1)氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液pH____(填“<”“>”或“＝”)7。(2)根据曲线图判断，该反应是将_______溶液滴入到另一种溶液中。图3－J－3＝盐酸易错辨析易错点二酸碱反应中溶液pH的变化2.图3－J17(3)当滴入溶液的体积为15mL时所得溶液中的溶质为________(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显____色。请对以上答案进行判断，同时给出你的正确答案及讲评。我的答案：(1)________

(2)________(3)______________

________NaCl、HCl红＝氢