一年级下册语文课件操场上人教部编版

第1讲化学反应速率及其影响因素【2020·备考】最新考纲：1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解反应活化能的概念。5.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。第1讲化学反应速率及其影响因素【2020·备考】核心素养：1.变化观念与平衡思想：能认识化学反应速率是变化的，知道化学反应速率与外界条件有关，并遵循一定规律；能多角度、动态地分析化学反应速率，运用化学反应原理解决实际问题。2.科学探究与创新意识：能发现和提出有关化学反应速率的有探究价值的问题；通过控制变量来探究影响化学反应速率的外界条件。核心素养：1.变化观念与平衡思想：能认识化学反应速率是变化的考点一化学反应速率(频数：★★☆难度：★☆☆)化学反应速率在高考中主要在二卷中设项考查，考查角度有以下几个方面：(1)速率影响因素分析。(2)根据图表信息求算化学反应速率。(3)根据图表信息比较反应速率大小。(4)根据信息求算某一反应的正逆速率。考点一化学反应速率化学反应速率在高考中主要在二卷中设项考查1.化学反应速率快慢增加2.0mol·L－1·min－11.化学反应速率快慢增加2.0mol·L－1·min－1计算反应速率时，我们往往忽略溶液的体积，特别是给出的是物质的量的变化量时，一定要先转化为物质的量浓度的变化量，再进行计算。计算反应速率时，我们往往忽略溶液的体积，特别是给出的是物质的2.化学反应速率与化学计量数的关系化学计量数m∶n∶p∶q0.20.42.化学反应速率与化学计量数的关系化学计量数m∶n∶p∶q0当比较用不同物质表示同一反应速率的相对大小时，必须做到两个统一：即按照化学计量数关系换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。当比较用不同物质表示同一反应速率的相对大小时，必须做到两个统3.求解反应速率的解题模式：“三段式”法3.求解反应速率的解题模式：“三段式”法一年级下册语文课件操场上人教部编版[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”×××××[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”2.(教材改编题)(RJ选修4·P195改编)某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经tmin后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4mol·L－1，c(Y2)＝0.6mol·L－1，c(Z)＝0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为(

)答案B2.(教材改编题)(RJ选修4·P195改编)某温度下，浓度3.(思维探究题)比较化学反应速率大小时，可通过比较化学反应速率与化学计量数的比值的大小快速判定。①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1

②v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1

④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1⑤v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1上述5种情况反应的速率由大到小的顺序为________。答案③①②⑤④3.(思维探究题)比较化学反应速率大小时，可通过比较化学反[A组基础知识巩固]A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1 B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1 D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1[A组基础知识巩固]A.v(A)＝0.5mol·L－1·解析本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2mol·L－1·min－1；D项中对应的v(A)＝3mol·L－1·min－1。答案

D解析本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不A.1 B.2C.3 D.4解析先计算出用D表示的该反应的反应速率：v(D)＝1mol÷2L÷5min＝0.1mol·L－1·min－1，根据C与D的反应速率关系有x∶2＝0.1mol·L－1·min－1∶0.1mol·L－1·min－1，则x＝2。答案

BA.1 B.2解析先计算出用D表示的该反应的反应速率：vA.t1min时，正、逆反应速率相等B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C.0～8min内，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L－1·min－1D.10～12min，升高温度，反应速率减慢A.t1min时，正、逆反应速率相等答案B答案B【方法规律】依据图像求反应速率的步骤【方法规律】[B组考试能力过关]在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1。[B组考试能力过关]在0～60s时段，反应速率v(N2O答案0.0010答案0.00105.[2018·课标全国Ⅰ，28(2)]F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如表所示(t＝∞时，N2O5(g)完全分解)：5.[2018·课标全国Ⅰ，28(2)]F.Daniels等研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v＝2×10－3×pN2O5(kPa·min－1)。t＝62min时，测得体系中pO2＝2.9kPa，则此时的pN2O5＝________kPa，v＝________kPa·min－1。t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v＝2×10－3×pN答案30.0

6.0×10－2答案30.06.0×10－26.[2018·课标全国Ⅲ，28(3)]对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。6.[2018·课标全国Ⅲ，28(3)]对于反应2SiHCl一年级下册语文课件操场上人教部编版答案大于1.3答案大于1.3考点二影响化学反应速率的因素(频数：★★★难度：★★☆)化学反应速率的影响因素是高频考点，主要考查外界条件改变对速率影响的结论判断；由图像速率的改变判断外界条件的改变；另外要注意外界条件改变对速率的影响和平衡的影响的关系。考点二影响化学反应速率的因素化学反应速率的影响因素是高频考1.内因v(Mg)>v(Al)2.外因(其他条件不变，只改变一个条件)1.内因v(Mg)>v(Al)2.外因(其他条件不变，只改变浓度对化学反应速率的影响的理解①固体和纯液体对化学反应速率无影响，但要注意水(液态)对溶液的稀释作用。②浓度的改变必须是真正参加反应离子的浓度，如酸碱中和反应影响速率的是H＋、OH－浓度。③体系中各组分气体浓度同等程度的改变相当于压强的改变。浓度对化学反应速率的影响的理解3.理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。(2)活化能：如图图中：E1为

，使用催化剂时的活化能为

，E2为

，反应热为

。(3)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。正反应的活化能E3逆反应的活化能E1－E23.理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子：能够发生有效碰撞(4)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系(4)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”√×√××[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”2.(教材改编题)(RJ选修4·P242改编)中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(

)A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂能增大NO的转化率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响答案C2.(教材改编题)(RJ选修4·P242改编)中国首条“生态3.(思维探究题)[小组讨论]有人说压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的。3.(思维探究题)[小组讨论]有人说压强对化学反应速率的影响一年级下册语文课件操场上人教部编版[A组基础知识巩固][A组基础知识巩固]答案A答案A反应时间/min01020304050c(X)/mol·L－10.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/min60708090100

c(X)/mol·L－10.0400.0300.0200.0100.000

反应时间/min01020304050c(X)/mol·L－下列有关说法正确的是(

)A.X的浓度越大，反应速率越大B.X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短C.X分解的速率与其浓度无关D.X的分解速率先快后慢解析X的分解速率是匀速的，与其浓度无关，A、D错误，C正确；X的分解速率不变；X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越长，B项错误。答案C下列有关说法正确的是()3.(2018·安徽省示范高中第一次联考)外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A＋B===3D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是(

)3.(2018·安徽省示范高中第一次联考)外界其他条件相同，A.pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变B.保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C.为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D.减小外界压强，反应速率一定减小解析

pH＝8.8时，升高温度，反应速率一定增大，故A错误；保持外界条件不变，反应一段时间后，pH＝7.5和pH＝8.2时，有可能D的浓度相同，故B错误；当pH＝8.8时，c(D)基本不变，反应速率接近于0，说明反应停止，故C正确；没有气体参加的反应，减小压强对反应速率几乎没有影响，故D错误。答案

CA.pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变【易错警示】有关化学反应速率的两大易错点1.错误地认为只要增大压强，化学反应速率一定增大。实际上反应在密闭固定容积的容器中进行，若充入氦气(或不参与反应的气体)，压强增大，但参与反应的各物质的浓度不变，反应速率不变；若反应在密闭容积可变的容器中进行，充入氦气(或不参与反应的气体)而保持压强不变，相当于参与反应的各物质的浓度减小，反应速率减小。【易错警示】实际上反应在密闭固定容积的容器中进行，若充入氦气2.不能正确区分外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响趋势。如对ΔH＜0的反应，升高温度，平衡逆向移动，正、逆反应速率都增大，并不是只增大逆反应速率，只是逆反应速率增大的程度大于正反应速率；工业合成氨中，移出部分氨气(平衡右移)，在移出氨气时刻，正反应速率瞬间不变，逆反应速率减小。2.不能正确区分外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响趋势[B组考试能力过关]4.(全国卷节选)COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)

ΔH＝＋108kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：[B组考试能力过关]4.(全国卷节选)COCl2的分解反应(1)比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“＜”“＞”或“＝”)。(2)比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小________。(3)比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v(5～6)________v(15～16)(填“＜”“＞”或“＝”)，原因是___________________________________________________________________________________________________。(1)比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度解析(1)2min和8min时反应都处于平衡状态，在4min时生成物浓度都增大，反应物浓度减小，则改变的条件是升高温度，故T(2)＜T(8)。(2)分析图像表示的意义，根据图像可得出平均反应速率为v(5～6)＞v(2～3)＝v(12～13)。(3)分析图像可知反应在5～6min和15～16min时，反应温度相同，因为在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，故v(5～6)＞v(15～16)。答案(1)＜(2)v(5～6)＞v(2～3)＝v(12～13)(3)＞在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应