江西省贵溪市重点中学2024年中考化学适应性模拟试题含解析

江西省贵溪市重点中学2024年中考化学适应性模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．在一定条件下，甲、乙、丙三种物质之间通过一步化学反应能实现下图所示的转化。（图中“→”表示“反应生成”，其它反应物、生成物及反应条件均省略）。左下表所列A一D四组物质中，不能完全实现图示转化的一组是甲乙丙A过氧化氢水氧气B氯酸钾氯化钾氧气C甲烷二氧化碳水D碳二氧化碳一氧化碳A．A B．B C．C D．D2．“河北省第二届园林博览会”于2018年7月16日在秦皇岛开幕，是中国北方地区的一次传播园林文化、弘扬生态文明的盛会。下列措施不符合秦皇岛园博会绿色发展理念的是A．园区建设与生态修复工程同步规划，同步建设B．采用装配式建筑方式，充分利用城市中水，实现全园雨水收集C．用煤发电，以保证充足的电力供应D．积极种植花草3．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．Na+、H+、NO3-、OH- B．H+、K+、Cl-、HCO3-C．H+、NH4+、NO3-、SO42- D．Na+、K+、MnO4-、NO3-4．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8:1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和5．端午节临近，我们包粽子准备了如下食材：糯米、瘦肉、绿豆、花生，其中糯米富含的营养素主要是A．维生素 B．蛋白质 C．油脂 D．糖类6．15%的H2O5溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2，若实验室用此药品制取O2,下列装置中最合理的是A． B． C． D．7．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前、反应中和反应后各物质的质量如下表所示，表中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是（）A．a＝56 B．b＝6 C．c＝17 D．d＝88．使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是()A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．铁片 D．氢氧化钠溶液9．某学习小组的同学积极响应乡村振兴战略，为家乡农业生产提出了下列建议，其中不合理的是A．要加大灌溉用水的管理力度，防止水资源的污染和浪费B．禁止就地焚烧农作物秸秆，应该将其回收用于制沼气C．用熟石灰改良酸性土壤，应同时施加碳铵（NH4HCO3）以提高土壤肥力D．要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥10．下列实验操作正确的是A．稀释浓硫酸 B．检查装置气密性C．测定溶液pH D．引燃酒精灯11．化学方程式书写正确的是A．B．C．D．12．为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，霍去病同学做了以下实验，其中不合理的是A．步骤① B．步骤② C．步骤③ D．步骤④13．如图是a.b.c三种物质的溶解度曲线.（物质析出晶体都不含结晶水）下列说法正确的是（）A．t1℃时，把20克a物质加入50克水，得到溶液70克B．t2℃时a.b饱和溶液的溶质质量一定相等C．t3℃时，将等质量a.b.c三种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的a物质D．将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大14．2017年1月1日，哈尔滨市首批88台纯电动公交车正式运营，对于制造和使用电动公交车的认识，说法错误的是（）A．节约化石燃料 B．有利于环保C．车内装修使用合成材料 D．制造外车体用生铁15．下列实验中，不能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶，收集B探究镁、银、铜金属的活动性将光亮的镁条和银条分别伸入硫酸铜溶液中，观察C鉴别纯铝和硬铝将两者相互刻画，比较硬度D探究铁锈蚀的条件将一枚光亮的铁钉放入有适量水的试管中，观察A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．某校科技节活动中进了如下实验，请回答问题。图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为____色，请结合分子的观点解释：_______________________________________。图B所示实验，将注射器中石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为_____________________________________。图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧；向冰水中通入氧气，白磷在水下不燃烧。该实验说明燃烧需要的条件为：可燃物、______________和_____________________。图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是________________________________________（用化学方程式表示）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）化学反应过程中常常伴随着一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图甲所示），观察到试管内液面上升，原因是_____（用化学方程式表示），讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明：_____．为了进一步实验CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图乙所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是_____，反应的化学方程式为_____．向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是_____，反应的化学方程式为_____．虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应．实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因_____．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图2所示，请计算：①实验室生成沉淀的质量是_____g．②所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_____．18．（8分）下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：

图A中仪器①名称为________，发生反应的化学方程式为______________；用浓硫酸(溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL)和水按照体积比为1︰10配制该实验所需的稀硫酸，所得稀硫酸的溶质质量分数约为________(保留到0.1%)。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有______(填字母序号)；a．加少量水b．加少量铁粉c．加少量浓硫酸装置B是实验室常见的气体发生装置。源源同学从装置B得到启发，又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶组合成装置C(夹持仪器都略去)，用来制取二氧化碳，则C与B相比都具有的优点是__________，用装置B或C制取二氧化碳的化学反应方程式为___________；用装置D探究CO2的部分性质，若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，紫色小花(用石蕊溶液染成)变红；若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是______(填序号)。①浓H2SO4②浓NaOH溶液③饱和NaCl溶液四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性质进行探究。①将浓硫酸滴在紫色石蕊试纸上，观察到_______现象时，说明浓硫酸具有______的性质。②如图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是____。A稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中B稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中C浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离③与非金属反应。将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象：加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。（查阅资料）①碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化硫和碳的一种氧化物；②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中，二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。（实验验证）某化学兴趣小组在老师指导下设计了如图实验装置进行验证。温馨提示：丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液①为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接：甲→___→丁→____→乙(填序号)。②请完成如表中的相关内容：实验现象实验结论乙中观察到的现象___________证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳丁装置A中溶液褪色；丁装置C中溶液不褪色证明气体中有___________；装置C的作用是___________。戊中白色固体变蓝证明气体中有水蒸气（获得结论）写出碳与浓硫酸加热反应的化学方程式：_______________。（知识拓展）反应停止后，同学们对反应后的剩余物成份很好奇，并设计了如下实验：实验步骤实验现象实验结论过滤，取滤渣洗涤干燥后得黑色固体，放在燃烧匙中加热，迅速伸入氧气瓶中，待反应结束后，倒入适量澄清石灰水，振荡澄清石灰水变浊黑色固体为碳粉取滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液后，逐滴加入氢氧化钡溶液，边滴边振荡紫色石蕊试液变红，有白色沉淀产生，试液又变紫色滤液成份是硫酸（实验结论）小红认为：剩余物的主要成分是碳粉和稀硫酸。小蓝认为：反应物若能反应，不能同时存在，所以，小红的想法是错误的。你认为____________的想法是正确的。这是因为_______________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

A、过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下会生成水和氧气，水在通电的条件下会生成氧气，故A正确；B、氯酸钾加热会生成氯化钾和氧气，氯化钾不能生成氧气，故B不正确；C、甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故C正确；D、碳在氧气中点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，故D正确。故选B。2、C【解析】

A.园区建设与生态修复工程同步规划，同步建设不会产生建筑垃圾，选项正确；B.采用装配式建筑方式，充分利用城市中水，实现全园雨水收集，实现了水资源的充分利用，选项正确；C.用煤发电会产生更多的废气与烟尘，加重空气污染，选项错误；D.积极种植花草可以吸收空气中的有害气体和烟尘，选项正确，故选C。3、C【解析】

A、氢离子和氢氧根离子会生成水，不能共存，错误；B、氢离子和碳酸氢根离子会生成二氧化碳气体，不能共存，错误；C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，正确；D、高锰酸钾溶于水为紫红色，错误。故选C。【点睛】复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。4、C【解析】

化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增多的物质是生成物，减少的物质是反应物。据图可知，甲是生成物，丁是反应物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。即该反应是丁=丙+甲。【详解】A.丁发生分解反应，故丁一定是化合物，正确；B.乙可能是这个反应的催化剂，正确；C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=8：16=1：2，错误；D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，正确。故选C。【点睛】考查学生应用质量守恒定律的能力。5、D【解析】

糯米富含淀粉，淀粉属于糖类物质；故选：D。6、D【解析】

实验室利用15%的H2O2溶液制取O2，反应速率较快，选择的制取装置应能控制反应的速率。

A、图中装置不能控制反应速率，故选项错误。

B、15%的H2O2溶液与二氧化锰混合，反应速率较快，不能通过滴加水的方法控制反应速率，故选项错误。

C、15%的H2O2溶液与二氧化锰混合，反应速率较快，不能通过加水的方法控制反应速率，故选项错误。

D、图中所示装置能控制15%的H2O2溶液滴加的速率，从而控制反应的速率，故选项正确。

故选：D。7、A【解析】

A、由题意可知，，a=56，故正确；B、依据质量守恒定律可知，b=70+14+6+10-42+40-10=8，故错误；C、由题意可知，，c=23，故错误；D、丁物质在反应前和反应后都是10，所以d=10，故错误。故选A。【点睛】根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂进行分析。8、A【解析】A、稀硫酸与氯化钠溶液不能反应，混合后无明显变化；稀硫酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后产生气泡，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，混合后产生白色沉淀，稀硫酸分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液能产生三种不同的现象，可以鉴别，符合题意；B、氯化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，氯化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意；C、铁片与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，铁片分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意；D、氢氧化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，氢氧化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意。故选A。点睛：在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。9、C【解析】

A、要加大灌溉用水的管理力度，防止水资源的污染和浪费，选项A正确；B、禁止就地焚烧农作物秸秆，防止产生大量烟尘，污染空气，应该将其回收用于制沼气，选项B正确；C、用熟石灰改良酸性土壤，不能同时施加碳铵（NH4HCO3），因为氢氧化钙能与碳酸氢铵反应产生氨气，降低肥效，选项C错误；D、要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥，提高农作物的产量，选项D正确。故选C。10、B【解析】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。

故选：B。11、B【解析】

书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。【详解】A.硫燃烧生成二氧化硫：，选项错误；B.氢气还原氧化铜生成铜和水：，选项正确；C.氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：，选项错误；D.镁燃烧生成氧化镁：，选项错误。故选B。12、C【解析】

由题目中的步骤①是加水，使水和二氧化碳反应生成碳酸；步骤②是取2mL溶液倒入试管；步骤③是向试管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液滴入碳酸溶液中不会变色；步骤④加热溶液，溶液又变为无色；故不合理的步骤是③。故选：C。13、C【解析】

A、t1℃时，a物质的溶解度为20g，把20克a物质加入50g水，能得到溶液60g，不符合题意；B、t2℃时，a、b的溶解度相等，a、b饱和溶液的溶质质量分数相等，a、b饱和溶液的质量相等时，溶质质量才相等，不符合题意；C、c的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，c的饱和溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，a、b的溶解度随温度的升高而增加，t3℃时，a的溶解度大于b的溶解度，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，a的溶解度受温度的影响更大，故t3℃时，将等质量a.b.c三种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是a物质，符合题意；D、如采取升高温度的方法，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数会不变或变小，不符合题意。故选C。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。14、D【解析】使用电动公交车，可以减少化石燃料的使用，有效降低污染物的排放，有力不保护环境，车内装修用到很多合成材料，如：合成纤维、合成橡胶、及塑料等。为了公交车的美观和耐用，外车体不鞥用生铁，因为生铁易被腐蚀，易生锈。选D15、D【解析】

A、将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶，分别能除去氯化氢气体、水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验能达到相应实验目的。B、将光亮的镁条和银条分别伸入硫酸铜溶液中，镁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性镁＞铜；银不能与硝酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性铜＞银，可以确定活动性：镁＞铜＞银，故选项实验能达到相应实验目的。C、硬铝是铝的合金，将两者相互刻画，比较硬度，硬度大的是硬铝，可以鉴别，故选项实验能达到相应实验目的。D、将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，无法确定铁锈蚀的条件，应设计对比实验，故选项实验不能达到相应实验目的。

故选：D。【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、红浓氨水呈碱性，氨分子不断运动，与浸有酚酞试液的棉团接触，酚酞遇碱性溶液变红色Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O与氧气接触温度达到可燃物着火点H2O+CO2=H2CO3【解析】

（1）浓氨水具挥发性，也是氨分子不断运动的结果，氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，碱液能使无色的酚酞变红色；（2）二氧化碳气体能和浓氢氧化钠溶液迅速反应，装置内气压减小，外界大气压将熟鸡蛋“吞”入瓶中，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。（3）可燃物着火燃烧的三个条件是：①物质具可燃性；②达到燃烧所需要的着火点．③可燃物与氧气或空气接触。（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，是因为H2O+CO2=H2CO3，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色．三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O二氧化碳被水溶解或者反应有气泡产生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑变浑浊或者有白色沉淀产生Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙，所以吸收二氧化碳用氢氧化钠，而氢氧化钠和二氧化碳无明显现象，氢氧化钙和二氧化碳有明显的浑浊，所以吸收二氧化碳用氢氧化钠，检验二氧化碳用氢氧化钙1010%【解析】

（1）氢氧化钠溶液中既有氢氧化钠也有水，而这两者都能和二氧化碳反应，都会引起液面上升，两者反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O和H2O+CO2＝H2CO3；同时二氧化碳还能溶解于水．（2）小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图乙所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，由于碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳和水以及氯化钠，对应的现象是有气泡产生，对应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．向试管B中滴加氯化钡溶液，是碳酸钠和氯化钡反应生成难溶性碳酸钡和氯化钠，对应的现象是变浑浊或者有白色沉淀产生，对应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl．（3）氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙，所以吸收二氧化碳用氢氧化钠，而氢氧化钠和二氧化碳无明显现象，氢氧化钙和二氧化碳有明显的浑浊，所以吸收二氧化碳用氢氧化钠检验二氧化碳用氢氧化钙．吸收可以不需要现象，而检验需要明显的实验现象．（4）根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钙的质量为195.6g﹣185.6g＝10g设生成的氢氧化钠的质量为xx＝8g则所得溶液中氢氧化钠的质量分数为×100%＝10%故答案为（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；二氧化碳被水溶解或者反应．（2）有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；变浑浊或者有白色沉淀产生；Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl．（3）氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙，所以吸收二氧化碳用氢氧化钠，而氢氧化钠和二氧化碳无明显现象，氢氧化钙和二氧化碳有明显的浑浊，所以吸收二氧化碳用氢氧化钠，检验二氧化碳用氢氧化钙．（4）10；10%18、分液漏斗Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑15.2%b可以控制反应的开始和结束CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑①②【解析】

（1）图A中仪器①是分液漏斗，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；（2）用浓硫酸(溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL)和水按照体积比为1︰10配制该实验所需的稀硫酸，所得稀硫酸的溶质质量分数约为1mL×1.84g/mL×98%1mL×1.84g/mL+10mL×1g/mL×100%=15.2%，因为相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强，溶液的pH越小。向稀硫酸中加入加少量水时，硫酸的质量分数变小，溶液的pH变大，但没有发生