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文档简介
浙江宁波镇海区重点达标名校2023-2024学年中考化学模拟精编试卷请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.我市正在实施“水清、天蓝等工程,下列做法错误的是()A.禁止直接燃烧烟煤 B.合理使用农药化肥C.生活污水直接排到河中 D.对废旧塑料进行回收而不焚烧2.下列实验均与水有关,其相应描述正确的是()A.属于化学变化 B.净化后可得纯水 C.证明水的组成 D.吸收大量热3.下列各组溶液,不另加试剂就能将它们鉴别出来的是()A.BaCl2Na2SO4H2SO4NaClB.HClCaCl2KOHNaNO3C.H2SO4K2CO3CaCl2KClD.CuSO4MgSO4HClNaCl4.比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应,而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下缓慢分解,而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂D铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类A.A B.B C.C D.D5.在反应3X+4Y=2Z中,已知X的相对分子质量是32,Z的相对分子质量是102,则Y的相对分子质量为()A.172 B.108 C.70 D.276.如图是甲转化为丙的微观过程,下列说法不正确的是()A.转化①中甲和O2反应的分子个数比为1:1B.丙中硫元素的化合价是+6价C.转化②是化合反应D.反应前后原子种类不变7.某同学为使过滤操作能自动添加液体,设计了如下图所示的“自动加液过滤器”。倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体,当漏斗中的液体减少时,烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出。为使液体顺利流下,需插入“空气导入管”与大气相通。下列“空气导入管”及“液体流出管”安装正确的是()A. B.C. D.8.空气中体积分数最小的气体是A.氮气 B.氧气C.二氧化碳 D.稀有气体9.金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为:R+CuCl2=RCl2+Cu,则下列说法错误的是A.该反应是置换反应B.金属R活动性比Cu强C.金属R可能是铝D.该反应前后R的化合价发生了改变10.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图:有关说法不正确的是()A.图中都属于氧化物B.该反应类型为置换反应C.反应前后原子的种类和数目保持不变D.一个由一个氧原子和一个氢分子构成11.如图是A、B两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.随温度升高,A、B两种物质的溶解度均增大B.40℃时把30gB放入50g水中,可得到80gB的饱和溶液C.将20℃时A、B饱和溶液升温到40℃,A是饱和溶液D.40℃时,60gA的饱和溶液加入40g水,所得溶液的溶质质量分数为20%12.冲洗照片时,需将底片浸泡在大苏打(Na2S2O3)溶液中,使影像固定下来,这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为A.0 B.+2 C.+4 D.+613.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的锌粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气泡产生。则下列有关说法中,正确的是A.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含锌B.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和锌C.滤液中一定含有硝酸锌,一定没有硝酸银和硝酸铜D.滤液中一定含有硝酸锌,可能有硝酸银和硝酸铜14.下列实验的操作正确的是A.给试管里的液体加热之初,要不时地移动试管B.证明二氧化碳能溶解于水时,先在软质塑料瓶内加水,后通入二氧化碳C.测定溶液的酸碱度时,先将pH试纸润湿,然后用玻璃棒将待测液滴到试纸上D.检验混合气体中含有CO和CO2:先通过灼热氧化铜,再通过澄清石灰水15.对下列生活中的现象或做法解释不合理的是选项现象或做法解释A温度计中的水银(汞)热胀冷缩原子间隔发生了改变B用10%的氢氧化钠溶液自制“叶脉书签”氢氧化钠有强烈的腐蚀性C二氧化碳应用于大棚种植二氧化碳能促进光合作用D开水在烧开之前,会冒出气泡气体的溶解度随温度升高而增大A.A B.B C.C D.D二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.将一定量的Zn加入含有Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中,充分反应后过滤,可以得到固体和溶液。其中会导致溶液质量减小的化学反应方程式为_________;若反应后溶液呈蓝色,此时溶液中一定含有的金属离子有_________,可能含有的金属离子有_________。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。Ⅰ.以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下:反应釜I中发生的反应包括:2CaCO3+2SO2+O2=2_______+2CO2反应釜III:向反应II所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后,经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度,过滤时应控制反应液的温度范围为______(填字母序号,如图为几种盐的溶解度曲线)。A0℃-10℃B20℃-30℃C60℃-65℃D80℃-90℃上述工艺流程中循环利用的物质是_______;检验产品K2SO4中不含杂质选用的试剂是_____AAgNO3溶液BBaCl2溶液CBa(NO3)2溶液DNaOH溶液Ⅱ.实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下:[资料1]亚硫酸(H2SO3)在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。[资料2]MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫,当温度超过1000℃时,Mn3O4易被氧化。制备MnSO4溶液:在三颈烧瓶中(装置见(如图)加入一定量MnO2和水,先通氮气,再通入SO2和N2混合气体,搅拌反应3小时。停止通SO2,继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。烧杯中石灰乳(有效成分为氢氧化钙)的作用为____________。三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为______________。步骤I中,先通入氮气的目的是____________。为使SO2尽可能转化完全,在不改变固液投料和通入的SO2和N2比例一定的条件下,可采取的合理措施有:及时搅拌反应液、____________(任写1条)。制备MnSO4•H2O晶体:利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4•H2O晶体。制备Mn3O4固体:准确称取101.4mgMnSO4•H2O,将MnSO4•H2O晶体在空气中高温煅烧,下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。Mn3O4中的Mn元素有+2,+3价,则Mn3O4中+2价和+3价锰的比例为_____该曲线中A段所表示物质的化学式为____________。试通过计算确定反应至图中C点时所对应的剩余固体成分的化学式____(请写出计算过程)。18.(8分)为了测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量(杂质中不含铁元素,杂质不溶于水,也不与其他物质反应),某化学小组进行了如下实验:配制上述实验使用的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是___;发生反应的化学方程式为____;根据已知条件列出求解20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量(x)的比例式为_____________;该赤铁矿样品中氧化铁的含量为_____;向过滤后所得滤液中加入184g水,则最终所得溶液(不饱和)中溶质的质量分数_____;现用250t此种赤铁矿炼制生铁,炼制过程铁元素的损失率为10%,则最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为____t。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)重庆外国语学校初三(1)班的学生在学习酸碱盐时,了解到硫酸氢钠(NaHSO4)的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色,于是他们对该物质进行探究。[提出疑问]NaHSO4具有怎样的化学性质?[微观探析]图1是Ba(OH)2与NaHSO4反应的微观示意图(1)根据图1信息,写出图1中Ba(OH)2与NaHSO4反应的化学方程式_____。(2)根据图1信息,下列推断合理的是_____(填序号)。ANaHSO4是一种酸BNaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气CNaHSO4能与NaOH发生反应,其本质是H+与OH-反应D可以用酚酞溶液检验图1反应后溶液的酸碱性(3)向NaHSO4溶液中逐渐加入氢氧化钡固体,其导电性可用图2中_____(填字母)曲线来表示。[实验探究]向NaHSO4溶液中分别加入氧化铜粉末和碳酸钠溶液(如图3);(4)实验①若加入过量的CuO,反应后溶液中一定大量含有的离子是_____。(5)实验②中加入一定量的Na2CO3溶液,观察到有气泡放出,小王同学对反应后溶液的成分产生了兴趣,作出以下猜想并设计实验进行证明。猜想一:Na2SO4和NaHSO4猜想二:Na2SO4猜想三:Na2SO4和_____(6)实验方案:取反应后溶液,滴加_____,溶液变红色;则猜想三正确。
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、C【解析】
A、燃烧烟煤产生大量的固体小颗粒物,污染空气,正确;B、农业上要合理使用农药、化肥,正确;C、生活污水直接排到河中,造成水污染,错误;D、焚烧塑料污染空气,应该回收,正确。故选C。考点:环境保护2、C【解析】A、水蒸发过程中只是水的状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,错误;B、活性炭具有吸附性,可以吸附色素和异味,净化后的水中含有可溶性物质,属于混合物,不是纯水,错误;C、水通电分解生成氢气和氧气,说明了水是由氢元素和氧元素组成的,可以证明水的组成,正确;D、浓硫酸溶于水放热,不是吸热,错误。故选C。3、C【解析】
A、NaCl溶液与其他三种混合均无明显现象,不能鉴别;B、四种溶液两两混合均无明显现象,不能鉴别;C、硫酸与碳酸钾混合有气体生成,与氯化钙混合有白色沉淀生成,与氯化钾不反应,可以鉴别;D、硫酸铜溶液为蓝色,但与其他三种溶液均不反应,气他三种溶液也两两不能反应,不能鉴别。故选:C。4、D【解析】【详解】序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度。故A正确。B碳在常温下不与氧气反应,而在点燃时能与氧气反应反应温度。故B正确。C双氧水在常温下缓慢分解,而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂。故C正确。D铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧反应物接触面积。故D错误。5、D【解析】
在反应3X+4Y=2Z中,参加反应的X的质量和Y的质量之和等于生成物Z的质量,Y的相对分子质量为:(102×2-32×3)÷4=27。
故选D。6、A【解析】
根据反应的微观过程图,分析反应物、生成物写出反应的化学方程式,据其意义分析判断回答有关的问题。由微粒的构成和变化可知,反应①、②的方程式分别是:2H2S+3O22SO2+2H2O、SO2+H2O2═H2SO4。【详解】A、由方程式可知,反应①中甲和O2反应的分子个数比为2:3,选项A错误;B、丙为H2SO4,硫元素的化合价为+6价,选项B正确;C、转化②是两种物质生成一种物质,属于化合反应,选项C正确;D、由微粒的示意图中微粒的变化可知,反应前后原子种类不变,选项D正确。故选:A。【点睛】本题属于微观示意图的考查,解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成,利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式,能够考查知识运用能力。7、A【解析】
“自动加液过滤器”的工作原理为:过滤时,当液体由液体流出管进入漏斗且达到一定高度时,形成液封,液体将停止进入漏斗,随着过滤的进行漏斗内的液面下降,在大气压强的作用下液体继续进入漏斗,如此反复,能达到“自动过滤”的目的。所以“空气导入管”下口应在滤纸边沿下方;上口应在待过滤液液面上;过滤的原理是:待过滤的液体沿液体流出管流入漏斗,当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口,空气停止进入烧瓶,液体停止流入漏斗;随着过滤的进行,当漏斗里的液面降到空气导入管的下口以下时,空气又进入烧瓶,液体又流入漏斗,而“液体流出管”下端高于“空气导入管”,会造成液体滴下时液滴飞溅。综上所述并观察图形可知,A选项正确,符合题意,故选A。8、C【解析】
A、氮气体积分数78%;故选项错误;B、氧气体积分数21%;故选项错误;C、二氧化碳体积分数0.03%;故选项正确;D、稀有气体体积分数0.94%;故选项错误;故选:C。9、C【解析】A、该反应是由单质与化合物反应生成新单质和新化合物,故符合置换反应的定义,故A正确;B、金属R能够将氯化铜中的铜置换出来,说明金属R比铜活泼,故B正确;C、化合物中铝元素的化合价是+3,不可能生成AlCl2,故R不可能是铝,故错误;D、反应前R是单质,化合价为0,反应后R以化合态存在,化合价不为0,故化合价一定改变了,故正确。故选C。10、D【解析】
试题分析:由工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图可知,该反应的化学方程式是:C+H2OCO+H2;A、图中分别是水和一氧化碳,都属于氧化物,故A正确;B、该反应由一种单质与一种化合物物反应生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,故B正确;C、由微粒的变化可知,反应前后原子的种类和数目保持不变,故C正确;D、由微粒的构成可知,一个是由一个氧原子和两个氢原子构成,故D错误。故选D。考点:微粒观点及模型图的应用;从组成上识别氧化物;反应类型的判定11、D【解析】
根据题目信息和溶解度曲线可知:A固体物质的溶解度,是随温度升高而增大,而B的溶解度随温度的升高而减少。【详解】A、随温度升高,A、B两种物质的溶解度均增大错误,因为B的溶解度随温度的升高而减少;故A不正确;B、40°C时把30gB放入50g水中,可得到溶液的质量=15g+50g=65g,80gB的饱和溶液错误;故B不正确;C、将20°C时A、B饱和溶液升温到40°C,A是不饱和溶液,饱和溶液错误;故C不正确;D、40℃时,60gA的饱和溶液中溶质的质量为,加入40g水,所得溶液的溶质质量分数为,故D正确。故选D。【点睛】12、B【解析】
根据大苏打的化学式Na2S2O3,利用钠、氧元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算硫元素的化合价.【详解】在Na2S2O3中,Na元素为+1价,O元素为-2价,设S元素的化合价为x,根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0,则(+1)×2+x×2+(-2)×3=0解得x=+2故选B.13、D【解析】
向废液中加入锌粉,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,,待硝酸银完全反应后,锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,,向滤出的固体中加入稀盐酸,无气泡产生,说明锌已经完全反应。【详解】A、向滤出的固体中加入稀盐酸,无气泡产生,说明滤出的固体中一定没有锌,如果锌恰好和硝酸银反应或者只能置换部分硝酸银则滤出的固体中只有银,如果锌恰好和硝酸铜反应,或者只能置换部分硝酸铜,则滤出的固体中有银和铜,故滤出的固体中一定含有银,可能含有铜,一定不含锌,不符合题意;B、由A的分析可知,滤出的固体中一定含有银,可能含有铜,一定不含锌,不符合题意;C、如果锌恰好和硝酸银完全反应或只能置换部分硝酸铜,则滤液中含有硝酸锌和硝酸铜,如果锌只能置换部分硝酸银,则滤液中含有硝酸锌和硝酸银、硝酸铜,如果锌恰好和硝酸铜完全反应,则滤液中只有硝酸锌,故滤液中一定有硝酸锌,可能含有硝酸银和硝酸铜,不符合题意;D、由C分析可知,滤液中一定含有硝酸锌,可能含有硝酸银和硝酸铜,符合题意。故选D。【点睛】金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。14、A【解析】
A、给试管里的液体加热之初,要先给试管预热,不时地移动试管,待试管受热均匀后,再固定加热,符合题意;B、证明二氧化碳能溶解于水时,应先通入二氧化碳,后加水,由于二氧化碳与水反应,压强变小,软质塑料瓶会变瘪,证明二氧化碳能溶于水,不符合题意;C、测定溶液pH值时,应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上,观察试纸颜色的变化,再与标准比色卡对照,不能将试纸润湿,会影响实验结果,不符合题意;D、将混合气体先通过灼热的氧化铜,一氧化碳会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,再通过澄清石灰水,会影响二氧化碳的检验,应先通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳,再通入灼热的氧化铜,固体由黑变红,说明有一氧化碳,不符合题意。故选A。15、D【解析】
A、汞是由原子构成的,原子之间也存在着间隔,温度计中的水银(汞)热胀冷缩,原子间隔发生了改变,不符合题意;B、用10%的氢氧化钠溶液自制“叶脉书签”,利用氢氧化钠的强腐蚀性,控制腐蚀程度,把叶子的叶肉腐蚀掉,剩余叶脉,不符合题意;C、二氧化碳应用于大棚种植,因为二氧化碳是光合作用的原料之一,能促进植物的光合作用,不符合题意;D、开水在烧开之前,会冒出气泡,是因为溶解有水中的气体溶解度随温度的升高而减小,气体从水中逸出来,符合题意。故选D。【点睛】在D选项中,影响气体的溶解度的主要因素有:压强和温度。气体的溶解度随压强增大而增大,随温度的升高而减小。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、Al3+、Zn2+、Cu2+(或铝离子、锌离子、铜离子)Ag+(银离子)【解析】
题目中所涉及的金属活动性顺序由强到弱的顺序是:Al、Zn、Cu、Ag,锌不与硝酸铝反应,则先发生反应①Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,在发生反应②Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。反应①中,每消耗340份质量的硝酸银,就会生成189份质量的硝酸锌,溶液的质量逐渐减小。反应②中,每消耗188份质量的硝酸铜,就会生成189分质量的硝酸锌,溶液的质量增大。若反应后溶液呈蓝色,则溶液中含有铜离子,则对应的可能有三种情况:a、反应①没有进行完全,此时溶液中含有铝离子、锌离子、铜离子、银离子;b、反应①恰好完全反应,溶液中含有铝离子、锌离子、铜离子;c、反应①完全反应,反应②部分反应,此时溶液中含有铝离子、锌离子、铜离子。综合分析可知,溶液中一定含有铝离子、锌离子、铜离子,可能含有银离子。故答案为:、Al3+,Zn2+,Cu2+(或铝离子、锌离子、铜离子)、Ag+(银离子)。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、CaSO4DCaCO3AC吸收二氧化硫气体,防止空气污染MnO2+SO2=MnSO4排尽装置内的空气,防止SO2气体被氧化为硫酸,导致转化率降低控制气体流速(缓慢通入混合气体)、控制适当的温度1:2MnSO4根据元素守恒求出m(Mn)=33mg;m(O)=14.4mg,求出MnxOy中的x:y=2:3并写出Mn2O3【解析】
(1)由化学方程式可知,反应前有2个钙原子、2个碳原子、2个硫原子和12个氧原子,反应后出现了2个碳原子和4个氧原子,隔绝质量守恒定律,尚缺2个钙原子、2个硫原子和8个氧原子,则空格处应有1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子,所以空格处的化学式为CaSO4,故填CaSO4。(2)提高K2SO4产品纯度,就是让硫酸钾以晶体的形式从溶液中结晶析出,而其它物质均继续溶解在溶液中,由溶解度曲线可知,在80℃-90℃时硫酸钾与其它物质的溶解度相差较大,所以过滤时应控制反应液的温度范围为80℃-90℃,故填D。(3)从流程图中可知,碳酸钙开始是反应物,后面是生成物,所以能够循环利用的物质是CaCO3,故填CaCO3;检验产品K2SO4中不含杂质,即硫酸钾中不含氯化铵,可通过检验氯离子来证明,方法是取少量样品加水溶解,先加入足量的Ba(NO3)2溶液排除硫酸根离子的干扰,然后取上层清液再加入AgNO3溶液,无明显现象,故填AC。(4)石灰乳能与二氧化硫反应,防止二氧化硫排放到空气中污染空气,故填吸收二氧化硫气体,防止空气污染。(5)反应是二氧化锰与二氧化硫反应生成硫酸锰,故反应的化学方程式写为:MnO2+SO2=MnSO4。(6)反应时先通入氮气能够排净容器中的空气,避免二氧化锰与氧气反应生成硫酸,降低硫酸锰的生产率,故填排尽装置内的空气,防止SO2气体被氧化为硫酸,导致转化率降低;控制气体流速,能够延长物质的反应时间,从而提高生成物的转化率,也可以控制适当的温度,即适当提高反应的温度,但反应物均为气体,温度也不宜太高,故填控制气体流速(缓慢通入混合气体)、控制适当的温度。(7)Mn3O4中的Mn元素有+2,+3价,氧元素的化合价为-2价,根据化合物中各元素的化合价的代数和为零,则Mn3O4中+2价和+3价锰的比例为1:2,故填1:2。(8)由图及题文可知,A段前是MnSO4•H2O晶体在空气失去结晶水的过程,固体的质量逐渐减少,所以A段所表示物质是硫酸锰,其化学式为MnSO4,故填MnSO4。(9)解:101.4mgMnSO4•H2O中锰元素的质量为101.4mg××100%=33mg对应C点物质中的氧元素的质量为47.4mg−33mg=14.4mg则物质中的锰原子与氧原子的个数比为:=2:3所以该物质的化学式为Mn2O3,故填Mn2O3。【点睛】化学工艺流程中,能够循环使用的物质的特点是在流程中既是反应物,又是生成物。18、60gFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ox21.9g=【解析】
解:(1)配制上述实验使用的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是300g×7.3%36.5%=60g;(2)赤铁矿的主要成分为氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,对应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;(3)设该赤铁矿样品中氧化铁的质量为x,生成的氯化铁的质量为y,消耗Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160
219
162.5x
21.9g
yx21.9gy21.9g(4)该赤铁矿样品中氧化铁的含量为16g20g×100%=80%;(5)向过滤后所得滤液中加入184g水,则最终所得溶液(不饱和)中溶质的质量分数为16.25g16g+300g+184g×100%=3.25%;(6)现用250t此种赤铁矿炼制生铁,炼制过程铁元素的损失率为10%,则最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为250t×80%×112160【点睛】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19、BCDC钠离子、硫酸根、铜离子Na2CO3酚酞试剂【解析】
探究硫酸氢钠(NaHSO4)。提出疑问:NaHSO4具有怎样的化学性质?(1)根据图1中Ba(OH)2与NaHSO4反应
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