浙江省温州市瑞安市2024年中考化学最后一模试卷含解析

浙江省温州市瑞安市2024年中考化学最后一模试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．反应后原子个数增加B．反应生成两种化合物C．该反应属于置换反应D．参加反应的物质分子个数比为1：12．下列实验操作中，正确的是（）A． B． C． D．3．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是A．盐：纯碱、小苏打、硫酸铝B．非金属元素：Mg、Hg、SiC．混合物：空气、石油、冰水共存物D．合成材料：塑料、羊毛、合金4．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（）A．浓硫酸B．石灰水C．浓盐酸D．氯化钠溶液5．为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用A．真空包装 B．充入氧气 C．放入一小包铁粉 D．充入二氧化碳6．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

B加热一定量的高锰酸钾固体

C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉

D将水通电电解一段时间

A．A B．B C．C D．D7．下列有关资源、能源的叙述正确的是（）A．目前，世界上已有50%的金和90%的铁得到回收B．空气中约占总体积0.97%的稀有气体可制成多种用途的电光源C．用于修路的沥青、作燃料的柴油都是石油炼制的产品D．地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的，约占总水量的30.4%8．下列装置或操作肯定不能达到实验目的是（）A．测定空气中的氧气的含量B．探究质量守恒定律C．探究燃烧的条件D．检验二氧化碳是否集满9．下列仪器或用品中，由有机合成材料制成的是（）A．玻璃烧杯 B．铁架台 C．橡胶塞 D．试管夹10．下列有关水的说法正确的是A．水的分解、水的合成都是化学变化B．结成冰的水不能流动说明水分子不再运动C．水通电生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成D．天然水的人工净化过程中，通过过滤操作得到的水是纯净物二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是（填序号）。A．除去熟石灰中的石灰石B．鉴别氯化钠和碳酸钠C．实验室制取二氧化碳D．除去铁钉上的锈迹用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是（填序号）。A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D．加入金属Cu片，产生气泡三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；（2）反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为_____（计算结果保留至0.1%）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的问题。充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则________燃烧对环境影响较小，1000g煤中硫元素的质量为________(假设硫元素完全转化为SO2)。在煤燃烧后将烟气通入吸收塔并“喷淋”石灰水进行“脱硫”可减少SO2的排放，石灰水需要“喷淋”的目的是_________；石灰水与SO2反应的化学方程式为____________________(SO2和碱反应与CO2相似)。14．学好化学能使我们更好地认识各种现象，更能合理地解决实际问题。下表列出生活中部分常见的问题和解决方法。生活中常见问题(1)冰箱、汽车内有异味(2)洗涤油污(3)被蚂蚁、蚊子叮咬解决方法在冰箱、汽车内放活性炭使用洗洁精清洗涂上肥皂水请你用化学知识分别叙述上表中三种解决方法的原理(1)_________(2)________(3)_______五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。写出该中和反应的化学方程式：________。（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？（猜想）猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：______。（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。（实验验证）实验步骤：（1）取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，则猜想一不正确；（2）取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，实验现象：______，结论：猜想二不正确，猜想三正确。（拓展反思）（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_______；（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______（填序号）。apH试纸b铜c紫色石蕊溶液d硝酸银溶液16．为了测定某样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），化学兴趣小组的同学进行了如下的实验。1．草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O2．碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气用下图所示装置进行实验：装药品前应先，实验中观察到E中现象是：固体颜色；进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是（填序号）。①浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液②石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸③氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸G的作用是；E中反应的化学方程式是；当E中固体完全反应后，处应先停止加热（填序号A或E）；上述实验装置的一处明显缺陷是：。称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重4.4g。则样品中氧化铁质量分数为。当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数（填“偏大”，“偏小”，“无影响”）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

由化学反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成了水和甲醇，方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O；【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，不符合题意；B、由微粒的构成可知，反应生成的两种物质，都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；C、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，不符合题意；D、由方程式可知，参加反应的物质分子个数比为1：3，不符合题意。故选B。【点睛】化合物：由不同种元素组成的纯净物；单质：由同种元素组成的纯净物。2、B【解析】

A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中试管离火焰太远，图中所示操作错误。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作正确。

C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，试管要略微倾斜，图中所示操作错误。

故选：B。3、A【解析】

A.盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，纯碱（碳酸钠）是由钠离子和碳酸根组成的化合物，属于盐；小苏打（碳酸氢钠）是由钠离子和碳酸氢根组成的化合物，属于盐；硫酸铝是由铝离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐，符合题意；B、Mg是镁元素，从名称分析是属于金属元素，Hg是汞元素，是属于金属元素，Si是硅元素，从名称分析是属于非金属元素，不符合题意；C、空气是由氧气、氮气、二氧化碳和稀有气体等物质组成的混合物，石油组成复杂，物质种类较多的混合物，冰水共存物是由水和冰组成的物质，冰与水本质相同，都是由水分子构成的，属于纯净物，不符合题意；D、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，羊毛是天然纤维，合金是金属材料，不符合题意。故选A。4、B【解析】A、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大，故此选项错误；B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小，故此选项正确；C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误；D、氯化钠溶液长期存在于空气会有水分的蒸发，溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误．故选：B．5、B【解析】真空包装可使食品不易变质，放入一小包铁粉，可以吸收水分和氧气，食品不易受潮也不易被氧化，二氧化碳和食品在常温下一般不发生反应，而氧气能加快食品的氧化，使食品容易变质，故选B6、D【解析】

A、纵坐标是二氧化锰的质量，横坐标是过氧化氢溶液的质量，二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，错误。B、加热高锰酸钾，固体质量减少，所以固体中锰元素的质量分数先增大，反应结束后不变，错误。C、横坐标是金属的质量，纵坐标是酸的质量，这属于足量金属等量酸的情况，最终产生的氢气由酸的质量决定，酸的质量相等，所以产生氢气的质量应该相等，错误。D、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，正确。故选D。7、C【解析】

A、回收利用金属，能节约金属资源、减少污染等，目前世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用，故A错误；B、空气中约占总体积0.94%的稀有气体可制成多种用途的电光源，故B错误；C、用于修路的沥青、作燃料的柴油都是石油炼制的产品，故C正确；D、地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源小于全球水量的1%，是有限的，故D错误。故选C。8、D【解析】

A、保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数，能达到目的，不符合题意；B、如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器，能达到目的，不符合题意；C、白磷和红磷作对比，得出燃烧的条件缺一不可，能达到目的，不符合题意；D、二氧化碳的验满方法是：将一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了，木条进入集气瓶内部，不能达到目的，符合题意。故选D。9、C【解析】

A.玻璃属于无机非金属材料材料，选项错误；B.铁架台的材质铁属于金属材料，选项错误；C.橡胶属于有机高分子合成材料，选项正确；D.木质试管夹属于天然材料，金属的试管夹属于金属材料，选项错误。故选C。10、A【解析】

A、水的分解、水的合成都生成了新物质，都是化学变化，正确；

B、分子总是在不断运动的，错误；

C、水是由水分子构成的，水是由氢元素与氧元素组成的，错误；

D、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去其中的可溶性杂质，所以得到的水是混合物，错误。

故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）白雾A（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O溶液红色褪去B【解析】

（1）浓盐酸有挥发性，所以当打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，挥发出的氯化氢气体会在瓶口遇到空气中的水蒸气而溶解形成盐酸小液滴。会观察到瓶口有白雾产生。A、盐酸可与熟石灰、石灰石都发生反应，无法单独除去石灰石。此项不正确；B、氯化钠与盐酸不反应，无明显变化；碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体，可观察有气泡生成。所以可用盐酸鉴别二者。此项正确；C、实验室可用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。此项正确；D、盐酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除去铁钉上的锈迹。此项正确。故选A。（2）盐酸可与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O氢氧化钠呈碱性，可使酚酞变红。所以原烧杯中的溶液为红色。当加入盐酸的量恰好完全中和氢氧化钠时，溶液为中性，此时酚酞呈无色。此时溶液中不再含碱性物质，即可说明盐酸可与氢氧化钠反应。当加入盐酸的量过量时，溶液应呈酸性；A、石蕊遇酸变红，此项不正确；B、滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变；说明加入氢氧化钠溶液和过量的稀盐酸反应了，可说明溶液为酸性。此项正确；C、加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变，说明溶液呈中性或酸性，此项不正确；D、在金属活动性顺序表中，铜的活动性在氢元素的后面，不能与酸反应产生气泡。此项不正确。故选B。考点：常见的酸、中和反应、酸碱的化学性质三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、40g10.4%【解析】

向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后剩余的氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为40g；设反应至B点时生成沉淀的质量为x,CuCl2＋2NaOH=2NaCl＋Cu(OH)2↓8098160g×10％x80/160g×10％=98/xx=19.6g反应至B点时锥形瓶内所得溶液的质量为：200g+100g-19.6g=280.4g；生成氯化钠的总质量为：200g×10％×=29.25g反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数29.25g÷280.4g×100％≈10.4%四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、天然气5g使SO2被充分吸收SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O【解析】

（1）根据天然气和煤燃烧后的产物来分析；（2）根据题意，产生的SO2用石灰水淋洗，外加氧气的作用，使之充分反应生成硫酸钙和水，写出反应的化学方程式即可。【详解】（1）两种燃料燃烧对环境影响较小的是天然气；由图可知1000g煤产生10g二氧化硫，其中硫元素的质量为；（2）SO2的大量排放能形成酸雨；在煤燃烧后将烟气通入吸收塔并“喷淋”石灰水进行“脱硫”可减少SO2的排放，石灰水需要“喷淋”的目的是二氧化硫被充分吸收；根据题意，SO2、石灰水反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O。14、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味洗洁精对油污起到了乳化作用酸碱中和反应【解析】

(1)活性炭具有吸附性，可以除去冰箱、汽车中的异味；(2)洗洁精中含有乳化剂，对油污起到了乳化作用，所以餐具上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的乳化作用；(3)蚂蚁、蚊子的毒液显酸性，而肥皂水显碱性，肥皂水能中和毒液中的酸性物质，起到了缓解症状的目的。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O可能是CaCl2和HCl先有气体产生，后产生沉淀反应物的用量ac【解析】

氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；[猜想]反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）；[实验验证]因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液无明显变化（或溶液不变红色）；根据结论猜想二不正确，猜想三正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，故碳酸钠先和盐酸反应产生气泡，再和氯化钙反应产生沉淀；[拓展反思]（1）因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；（2）因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性，故用pH试纸测定pH应该小于7，能够使紫色的石蕊试液变成红色，但不能和排在氢后面的铜反应，虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择，故选择ac。16、【问题讨论】（1）检查装置的气密性由红色变为黑色（2）③（3）隔离空气中的二氧化碳和水蒸气Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（4）E