高三化学化学反应原理专题练-38沉淀溶解平衡的图像分析

2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_38沉淀溶解平衡的图像分析一、单选题（本大题共15小题，共45分）某温度下，分别向10.00 mL 0.1 mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，滴加过程中-lg c(M)(M为Cl-或CrO42-)与AgNA.曲线L1表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系

B.M点溶液中：c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

C.加适量NH已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，在t℃时，A.在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11

B.在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点

C.在t℃，A绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(    )A.a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m) = Ksp(n) < Ksp(p) < Ksp(q)

C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(AgA.a、b、c三点对应的Ksp相等

B.d点的溶液为AgCl的不饱和溶液

C.AgCl在c点的溶解度比b点的大

D.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(A测定溶液中Cl-的浓度时，常用标准AgNO3溶液滴定，K2CrO4A.P点时，二者的溶度积常数相同

B.M点时，对AgCl溶液而言为饱和状态，对Ag2CrO4溶液而言为过饱和状态

C.向c(Cl-)=c(CrO42-)=1×10-2

mol⋅L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-3

mol⋅L过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属离子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S2-与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度Cu2+、Cd2+、Zn2+A.由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+

B.控制S2-浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离

C.因Na25℃时，下列图示与对应叙述不相符的是(

)A.图甲可表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线

B.由图甲可知Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

C.图乙可表示相同体积、相同pH的醋酸和盐酸加水稀释时pH的变化曲线

下列有关图像说法不正确的是(

)A.图①：向等浓度的碘化钠和氯化钠的混合溶液中加入硝酸银溶液

B.图②：向pH和体积均相同的盐酸和醋酸两种溶液中分别加水稀释

C.图③：向饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2

D.图④：向25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25℃时，CaCO3的KspA.x的数值为2×10-5

B.c点时有碳酸钙沉淀生成

C.b点与d点对应的溶度积相等

D.加入蒸馏水可使溶液由d点变到对下列图象的描述正确的是(    )A.根据图①可判断反应A2(g) + 3B2(g) ⇌ 2AB3(g)的△ H > 0

B.图②可表示压强(P)对反应2A(g) + 2B(g) ⇌3C(g) + D(s)的影响

C.图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

D.根据图④，用硝酸银溶液滴定等浓度控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是(    )选项ABCD装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论催化活性：F氧化性：BKsp：非金属性：C>SiA.A B.B C.C D.D常温时，向120 mL 0.005 mol·L-1CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1A.a点对应的溶液中Ca2+开始形成沉淀，且溶液中c(Ca2+)=c(CO32-)

B.b点对应的溶液中Ca2+已完全沉淀，且存在关系：c(Na+已知298K时，Ksp(MnS)=4.65×10-14，Ksp(MnCO3)=2.24×10-下列说法正确的是(

)A.图象中x≈5.0×10-6

B.其它条件不变，加热N的悬浊液可使溶液组成由e点沿ef线向f点方向移动

C.常温下，加水稀释M溶液可使溶液组成由d点沿df线向f点方向移动

D.向含有MnS和MnCO3下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是(    )A.甲图表示1 L 1 mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2溶液pH随n(SO2)的变化，则NaHSO3溶液显酸性

B.由图乙可知，a点Kw的数值与b点K二、填空题（本大题共4小题，共55分）硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3①该温度下，BaSO4的K②当c(CO32-)大于_______mol·L-1时开始有③图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2+)随c(CO32-)变化的曲线是________(填“MP”或“MN”④向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变，当溶液中c(C某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：

(1)a点表示Ag2SO4______

(填“饱和”或“不饱和”)溶液；(2)b点对应的Ksp______d点对应的Ksp(填“<”、“>”或“=”)；

(3)现将足量的Ag2SO4分别放入：

a.40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，

b. 10mL蒸馏水；

c.10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液；

则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为____________(填字母)(4)下列有关Ag2SO4说法正确的是_________(填字母水溶液中Cu2+的存在形式和浓度大小受Cl-、H2Y2-(乙二胺四乙酸根)浓度和pH等多种因素影响。⑴氯化铜溶液中含铜各物种粒子的分布分数①当c(Cl粒子为

_

。②CuK=

_

。③将CuCl

c(Cu2+)+c(CuCl+)+c(CuCl2)+c(CuCl⑵H2Y2-与Cu2+、CFe3++H2Y2-⇌FeY-+2H+   K=1025

①②向含CuY2-废水中加入Fe3+可解离出部分Cu2+。若溶液中c(Fe⑶调节pH可将解离出的Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀。若要使c(Cu2+)≤2.2×10-425℃，在0.10mol⋅L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图

(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)．

①pH=13

时，溶液中的

c(H2S)+c(HS-)=______mol⋅L答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查溶度积的计算，熟练掌握沉淀平衡知识是解答本题的关键，有一定难度。

【解答】

A.KCl和硝酸银反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系，故A正确；

B.M点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3可知，生成0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)，银离子水解使溶液表现酸性，则c(H+2.【答案】C

【解析】【分析】

根据图象找出可用来比较Fe(OH)3与Cu(OH)2溶度积常数点，可用b、c进行计算；由a点变到b点，PH增大，氯化铵水解呈酸性，不会增大溶液的PH；Kw只与温度有关，位于曲线上的点为饱和状态，以此解答该题。本题综合考查沉淀溶解平衡、溶度积、pH、水的离子积等，对图象中的数据进行定量或定性处理，找出数据(或坐标点)之间存在的相互关系；明确坐标点所表达的涵义；对溶度积和水的离子积有正确的理解。该题型重在考查综合能力，如分析(比较)、理解(转换)等，难度不大。

【解答】

A.由b、c两点对应数据可比较出KSP[Fe(OH)3]与KSP[Cu(OH)2]的大小，KSP[Fe(OH)3]=c(Fe3+)⋅(OH-)3=c(Fe3+)⋅(10-12.7)3，

KSP[Cu(OH)2]=c(Cu2+)⋅(OH-)2=c(Cu2+3.【答案】D

【解析】解：A.曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s)⇌2Ag++CrO42-，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)2×10-5=10-11，故A正确；

B.在饱和溶液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶积常数不变，K2CrO4溶解可使溶液中c(CrO42-)增大，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，所以曲线由Y点迁移到Z点，故B正确；

C.在t℃时，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq⇌2AgCl(s)+CrO42-(aq)；离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4(橘红色)的溶度积计算，K=c(CrO4.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析判断、溶度积常数随温度变化的理解应用、图像变化的分析判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

【解答】

A.难溶物质的沉淀溶解平衡中物质溶解度用离子浓度表示，图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度，故A正确；

B.沉淀溶解平衡吸热，温度升高Ksp增大，则T2>T1，图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)<Ksp(q)，故B错误；

C.Ksp=c(Cd2+)×c(S2-)，向m点的溶液中加入少量Na2S5.【答案】C

【解析】解：A.温度相同，溶度积相同，则a、b、c三点对应的Ksp相等，故A正确；

B.d点c(Ag+)⋅c(Cl-)<Ksp，无固体析出，为不饱和溶液，故B正确

C.增大c(Cl-)，溶解平衡逆向移动，则AgCl在c点的溶解度比b点的小，故C错误；

D.饱和溶液中存在AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，则AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，故D正确；

故选：C6.【答案】D

【解析】解：A.P点时，Ksp(AgCl)=c(Ag+)⋅c(Cl-)=1.0×10-2×1.0×10-8=1.0×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)⋅c(CrO42-)=(1.0×10-2)2×1.0×10-8=1.0×10-12，故A错误；

B.M点时，对于Ag2CrO4溶液，Qc=c2(Ag+7.【答案】D

【解析】【分析】

本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握图线中lgc(M2+)、lgc(S2-)数值越大，实际浓度越大是解题的关键，难度中等。

【解答】

A.由图可知溶液中金属硫化物沉淀的Ksp大小顺序为CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS，溶液中金属离子沉淀先后顺序为：Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+，A正确；

B.CuS的Ksp最小，控制S2-浓度可以使铜离子从溶液中沉淀出来，实现铜离子与其他金属离子的分离，B正确；

C.因Na2S8.【答案】B

【解析】【分析】

本题主要考查弱电解质的电离平衡以及难溶电解质的溶解平衡，注意弱电解质越稀越电离。

【解答】

由图甲可知Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，A项正确，B项错误；弱电解质越稀越电离，体积和pH均相同的醋酸和盐酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH变化较大，曲线a表示盐酸，C、D两项均正确。9.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查难溶电解质及弱电解质的电离等，为高频考点，把握沉淀生成、弱酸电离平衡、物质的性质及图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象与反应的对应关系，题目难度不大。

【解答】

A.碘化银的溶解度小于氯化银的溶解度，向等浓度的碘化钠和氯化钠的混合溶液中加入硝酸银溶液，先生成AgI，即先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀，最后沉淀质量不变，故A正确；

B.由于弱酸存在电离平衡，pH相同的强酸与弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH变化大于弱酸的pH变化，则图中盐酸的pH变化大，故B正确；

C.饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2先发生反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，完全沉淀后继续通入CO2发生反应CaC10.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查难溶电解质的溶解平衡曲线分析，注意分析图象中曲线的变化特点，把握溶度积常数的意义，题目难度不大。

【解答】

A.d点c(CO 32-)=1.4×10-4

mol·L-1，则c(Ca2+)=Ksp(CaCO3)c(CO32-)=2.8×10-91.4×10-4mol·L-1=2×10-511.【答案】D

【解析】略

12.【答案】A

【解析】解：A.氯离子浓度相同，可排除氯离子的影响，且铁离子浓度减小，也排除浓度的影响，则右边试管产生气泡较快，可说明催化活性：Fe3+>Cu2+，故A正确；

B.生成的溴中混有氯气，氯气氧化KI生成碘，则不能排除氯气的影响，不能比较氧化性Br2>I2，故B错误；

C.氯化银浊液过量，不存在AgBr、AgI沉淀的转化，不能证明Ksp：AgBr>AgI，故C错误；

D.生成的二氧化碳中混有氯化氢，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，不能证明非金属性：13.【答案】C

【解析】【分析】

本题以氯化钙与碳酸钠溶液的反应和难溶电解质的溶解平衡为载体考查考生的归纳与论证能力，题目难度中等，明确沉淀溶解平衡的有关这是是解答关键。

【解答】

A.由图可知，a点对应的溶液导电能力急剧下降，说明Ca2+开始形成沉淀；而溶液中Ca2+和CO32-分别来源于CaCl2溶液和Na2CO3溶液，CaCO3形成沉淀时，c(Ca2+)和c(CO32-)不一定相等，A项错误；

B.原溶液中n(Ca2+)=120mL×0.005mol/L=0. 6mmol，要使Ca2+完全沉淀，需要Na2CO3溶液的体积为 0.6mmol0.1mmol/mL=6mL，向b点对应的溶液中加入Na2CO3溶液的体积小于6 mL，不能使Ca2+全部沉淀，电荷守恒式为2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=c(CI-)+c(OH-)+2c(CO32-)，B14.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了难溶电解质的图象及其溶解平衡原理的应用，为高频考点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

【解答】

A.根据MnS和MnCO3的溶度积常数可知，N、M分别代表MnS和MnCO3。图像中x=Ksp(MnS)≈2.16×10-7，A错误；

B.加热MnS的悬浊液，其溶解度增大、溶度积常数增大，B正确；

C.加水稀释M溶液，阴阳离子浓度均减小，C错误；

15.【答案】D

【解析】【分析】

本题主要考查的是溶液中的离子平衡，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，解题的关键是理解图像中曲线变化的含义，注意根据溶液中溶质和溶液的pH判断溶液的酸碱性，注意水的离子积常数影响因素，注意弱电解质稀释时溶液pH的变化特点。

【解答】

A.根据反应Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3，用1L1mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2时，通入SO2的物质的量为56mol时，溶液中n(NaHSO3)=53mol，n(Na2SO3)=16mol，所以N点溶液中同时存在HSO3-的电离和SO32-的水解，而混合溶液的pH=6.2<7，该混合溶液呈酸性，说明电离大于水解，则NaHSO3溶液显酸性，故A正确；

B.

离子积常数只随温度变化，ab点的温度均为25℃，所以a点Kw的数值和b点Kw的数值相等，故B正确；

C.由图可知，16.【答案】①1.0×10-10

②2.5×10-4；2.5×10-【解析】【分析】

本题考查难溶电解质的溶解平衡计算，难度不大，掌握溶度积常数的应用即可解答。

【解答】

①将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，c(Ba2+)=c(SO42-)=10-5mol/L，则该温度下，BaSO4的Ksp=1.0×10-10；

②根据曲线，当c(CO32-)>2.5×10-4时，开始有BaCO3沉淀生成，c(Ba2+)=17.【答案】(1)不饱和

(2)=

(3)bac

(4)BC

【解析】【分析】

本题考查有关沉淀溶解平衡知识，难度中等，掌握相关原理是解答的关键。

【解答】

(1)依据