2023届浙江省苍南县金乡卫城中学高考仿真模拟化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、298K时，在O.lOmol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

0301.001J02.002.503.00

"NaOII溶液溶液)

A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂

+2

B.X点溶液中:c(H2A)+c(H)=c(A')+2c(OH)

+2

C.Y点溶液中：3c(Na)=2c(A')+2c(HA-)+2c(H2A)

D.O.Olmol/LNa2A溶液的pH约为10.85

2、常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示

(a、b、d、e均为不超过1的正数)，则下列说法正确的是

浓度moR

0.11ax10-1

dxio-5

1■■二3。\

A-XYZ组分

A.该溶液pH=7B.该溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

C.HA为强酸D.图中X表示HA,Y表示OH、Z表示H+

3、某硫酸厂废气中Sth的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是()

过»|"气体a]―….[HiSOq

疑水*假111

X

(NHbs01

~叼晒T4l

A.X可能含有2种盐B.Y可能含有（NH4）2SO4

C.a是SChD.（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7

4、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

ABCD

NaOH溶液滴入FeSO4Na2s溶液滴入AgCl浊

实验石蕊溶液滴入氯水中热铜丝插入稀硝酸中

溶液中液中

产生白色沉淀，随后变溶液变红，随后迅速褪沉淀由白色逐渐变为产生无色气体，随后变

现象

为红褐色色黑色为红棕色

A.AB.BC.CD.D

5、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。这主要体现了浓硫酸的（）

A.吸水性和酸性

B.脱水性和吸水性

C.强氧化性和吸水性

D.难挥发性和酸性

6、下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是

2-----------------•-----

j——原子序数

nl---------------------------.

A.元素非金属性：X>R>W

B.X与R形成的分子内含两种作用力

C.X、Z形成的化合物中可能含有共价键

D.元素对应的离子半径：W>R>X

7、学习化学应有辩证的观点和方法.下列说法正确的是（）

A.催化剂不参加化学反应

B.醇和酸反应的产物未必是酯

C.卤代燃的水解产物一定是醇

D.醇脱水的反应都属于消去反应

8、下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是

A.牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理

B.金属的化学腐蚀的实质是：M-ne-=M"+,电子直接转移给还原剂

C.外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。

D.铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H++2e=H2T

9、下列有关实验的说法不正确的是

A.用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭

B.用托盘天平称取10.2gNaOH固体时，将10g的祛码放在右盘，将游码移到0.2g的位置

C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率

D.吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醛的混合蒸气解毒

10、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项实验操作和现象结论

A向溶有SO2的BaCh溶液中通入气体X,出现白色沉淀X具有强氧化性

B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：CI>Si

常温下，分别测定浓度均为0.1mol-L-1NaF和NaClO溶液的

C酸性：HF<HC1O

pH,后者的pH大

卤代烧Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入

DY中含有氯原子

AgNCh溶液，产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

11、春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是

A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂

B.生产医用口罩的主要原料是聚丙烯(PP),分子式为(CH3cH=CH2)n。

C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂

D.为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米

12、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2\Mg2\H\OH>Cl\HCO中的不同阳离

子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol-L"乙溶液中c（H+）>0.1molL,；

③向丙溶液中滴入AgNCh溶液有不溶于稀HNCh的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（）

A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有Sth*

C.丙溶液含有C「D.丁溶液含有Mg?+

13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y在周

期表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A.W2的沸点比Z2的沸点低

B.XYW2的水溶液呈碱性

C.W、X形成的化合物一定只含离子键

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

14、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是（）

A.青铜器B.铁器C.石器D.高分子材料

15、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）

A.生铁B.硫酸C.烧碱D.纯碱

16、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.FezO3能溶于酸，可用作红色油漆和涂料

B.NaHCCh的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂

C.ALO3熔点高，可用于制作耐火用埸

D.SiCh熔点高、硬度大，常用来制造集成电路

二、非选择题（本题包括5小题）

17、以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

CH2=CH2--------------------H-1-

CH31^^CH3COOCH2-Q

6b回k©咨。CH。卜番料W

（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为一.

（2）上述①〜④反应中，属于取代反应的是—。

（3）检验反应③是否发生的方法是一o

（4）写出两种满足下列条件的CHKOOCWp〔同分异构体的结构简式。、。

».能发生银镜反应b,苯环上的一溟代物有两种

（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）一。

反应试剂反应试剂

（合成路线常用的表示方式为：A-----------►B----------------►目标产物）

反应条件反应条件

18、肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生产，它的

一条合成路线如下：

2光|(W5i|CHjCHO

MiOir

HOCHCHiCHO

Oil

已知：t-c-r（H）»♦H]O

OH

完成下列填空：

（i）反应类型：反应n,反应iv«

（2）写出反应I的化学方程式o上述反应除主要得到B外，还可能得到的有

机产物是（填写结构简式）。

（3）写出肉桂酸的结构简式o

（4）欲知D是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是o

（5）写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。

①能够与NaHCOKaq）反应产生气体②分子中有4种不同化学环境的氢原子。。

（6）由苯甲醛（OW）可以合成苯甲酸苯甲酯（cooaij）,请设计该合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：Aggg；>B……器黑>目标产物）

19、碳酸镯咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸翎难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷血症的治

I.碳酸镯可由LaCb和碳酸氢铁为原料来制备，避免生成碱式碳酸锄[La（OH）CO3],整个反应需在较低的pH条件下

进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镯。

.LaClj

U干油漆

(1)仪器X的名称是。

(2)如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、氏等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能。右图

装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的装置的是(填选项字母)。

(3)关闭活塞K2,,说明如下装置气密性良好。

K装置乙

(4)装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是一(填选项字母)。

A、NH4cl固体和Ca(OH)2固体B、生石灰和浓氨水C、碱石灰和浓氨水D、无水CaCL和浓氨水

(5)实验装置接口的连接顺序是：a接一o为制得纯度较高的碳酸镯，实验过程中需要注意的问题是一。

II.可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢镀溶液，与氯化镯反应制备碳酸锄。

(6)精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是。

(7)制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸锄的产率，可能的原因是«

III、碳酸锄咀嚼片中有效成分测量。

(8)准确称取碳酸镯咀嚼片ag,溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mLNH3-NH4cl缓冲溶液，加入0.2g紫服酸铉混

合指示剂，用0.5mol・Lr,EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2y2-=LaY-+2H+),消耗EDTA标

准溶液VmL。则咀嚼片中碳酸翎(摩尔质量为458g/mol)的质量分数w=—.

20、亚硝酰氯(C1N0)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为-5.5'C,易水解。已知：AgNOz微溶于水，能溶于硝酸，

AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某学习小组在实验室用CL和NO制备CINO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

碱石灰

FG

(1)制备CL的发生装置可以选用(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为

(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a-(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯:

3E*.CaCh

息气处理

「*爆纯净的Ch

-lot冰it水

①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为.

②检验装置气密性并装入药品，打开K”然后再打开小，通入一段时间气体，其目的是,然后进行其他

操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

(4)已知：C1NO与H20反应生成HNOz和HC1»

①设计实验证明出@是弱酸：。(仅提供的试剂：1mokl/盐酸、1mokl/HNO?溶液、NaNOz溶液、

红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于

锥形瓶中，以K£rO,溶液为指示剂，用cmokLAgNOs标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定

终点的现象是,亚硝酰氯(C1N0)的质量分数为o(已知：AgzCrO」为砖红色固体；KSp(AgCl)=

-10

1.56X10,Ksp(Ag2CrO4)=1X10")

21、A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A的原子核内无中子，B的原子最外层电子数

是次外层电于数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是短周期中金属性最强的元素，E与F位置相邻，F是同周

期元素中原子半径最小的元素。

完成下列填空题：

(1)B在元素期表中的位置为1个C原子核外有一个未成对的电子。

(2)D、E、F三种元素形成简单离子其半径由I大到小的顺序是»(用离子符号表示)。

(3)写出D与C形成化合物的电子式、。

(4)常温下，ImolA的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ的热量，该反应的热化学方程式

为。

(5)非金属性的强弱：EF(填“强于”、“弱于”、“无法比较”)，试从原子结构的角度解释其原因________________

(6)Na2s03可用作漂白织物时的去鼠剂。Na2s03溶液及收CL后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

滴定过程发生反应H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反应终点溶质为NaHA,第二反应终点

溶质为Na2A.

【详解】

A.石蕊的的变色范围为5〜8,两个反应终点不在变色范围内，所以不能选取石蕊作指示剂，故A错误；

B.X点为第一反应终点，溶液中的溶质为NaHA,溶液中存在质子守恒c(OH»c(A*)=c(BT)+c(HzA),故B错误；

V(NaOH)

C.Y点溶液J.u,d=1.5,所以溶液中的溶质为等物质的量的NaHA和NazA,根据物料守恒可知

V(H2A)

+2

2c(Na)=3c(A-)+3c(HA-)+3c(H2A),故2错误；

2

D.Na2A溶液主要存在A?-的水解：A+H2O=HA+OH；据图可知当c(A*)=c(HA)时溶液pH=9.7,溶液中

c(HA)c(0H)

c(OH)=10-43moVL,而Na2A的第一步水解平衡常数&=匚~当c(A")=c(HA-)时Kh=c(OH-)=104.3,设

4A2)

O.Olmol/LNazA溶液中c(A2)=amol/L,则c(OH)amol/L,&=amoLLxamoLL=]()-4.3,解得a=10'315mol/L,即

O.Olmol.L'-amol.L1

c(OH)=10-3,5moia„所以溶液的pH=10.85,故D正确。

【点睛】

解决此类题目的关键是弄清楚各点对应的溶质是什么，再结合三大守恒去判断溶液中的离子浓度关系；D选项为难点,

学习需要对“c(A3=c(HA)”此类信息敏感一些，通过满足该条件的点通常可以求出电离或水解平衡常数。

2、B

【解析】

常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后得到物质的量浓度为0.1mol/L的NaA溶液；

A.由c(A-)V0.1mol/L,表示HA是弱酸，NaA溶液显碱性，pH>7,A错误；

B.A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)>c(A-)>c(OH)>c(HA)>c(H+),所以X是

Y是HA,Z表示H+,溶液中的物料守恒为c(A。+c(HA)=c(Na+),B正确；

C.0.1moI/LNaA溶液中c(A-)V0.1mol/L,说明A-发生水解，则HA为弱酸，C错误；

D.A,水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH,

Y是HA,Z表示H+,D错误；

答案选B。

3、C

【解析】

流程可知，氨水与废气反应生成亚硫酸氨或亚硫酸氢钱，然后与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫，Y为硫酸核、

硫酸氢镂。

【详解】

A.废气少量时生成X为亚硫酸镀，废气过量时生成X为亚硫酸氢镀，或二者均有，A正确；

B.X中加过量硫酸生成硫酸钱或硫酸氢钱，B正确；

C.亚硫酸氨或亚硫酸氢核，与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫，C错误；

D.(NH4)2s2。8中为连二硫酸镂，S最外层有6个电子，最高价为+6价，则S的化合价不可能为+7,D正确；故答案

为：C.

4、C

【解析】

分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B项，红色褪色是HC1O表

现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+NazS=Ag2s+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应

为2NO+O2=2NO2O

详解：A项，NaOH溶液滴入FeSCh溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应

C12+H2O^iHC1+HC1O,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HC1O表现强氧化性，与有色

物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCL反应前后元素化合价不变，

不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O,气体由无色变为红棕色时的反应

为2NO+Ch=2NO2,反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。

点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。

5、A

【解析】

铁中不含有H、O元素，浓硫酸不能使铁发生脱水；浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，在表面生成一层致密的

氧化物膜而阻碍反应的进行；浓硫酸具有吸水性和酸性，铁罐外口浓硫酸稀释空气中的水蒸气，硫酸变稀，稀硫酸和

与铁发生反应，从而可使铁罐外口出现严重的腐蚀现象，与难挥发性无关，故选A。

6、C

【解析】

都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6,故X为。元

素，Y的最外层电子数为7,故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7,故Z为Na元

素、R为S元素、W为C1元素，则

A.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，应为O>C1>S,选项A错误；

B.X与R形成的分子可为SO2或SO3,分子内只存在极性键，选项B错误；

C.X、Z形成的化合物如为Na2(h,含有共价键，选项C正确；

D.核外电子排布相同的离子核电荷数越大离子半径越小，半径O2-VC「VS2-,选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查元素周期表元素周期律的应用，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握

元素周期表的结构，都是短周期元素，根据图中信息推出各元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识

解答该题。

7、B

【解析】

A.催化剂能明显增大化学反应速率，且在反应前后质量和性质不发生变化，这并不意味着催化剂不参加反应过程，实

际催化剂参与了反应过程，改变了反应的路径，从而起到改变反应快慢的作用，故A错误；

B.醇和酸反应后的产物是不是酯取决于酸是有机酸还是无机酸，如果是醇和有机酸反应，则生成的为酯，如果是醇和

无机酸反应，则发生取代反应生成卤代烧，如乙醇和HBr反应则生成漠乙烷，故B正确；

C.卤代燃水解后的产物除了是醇，还可能是酚，即卤代垃发生水解后生成的是醇还是酚，取决于-X是连在链燃基上

还是直接连在苯环上，故c错误；

D.醇可以分子内脱水，也可以分子间脱水，如果是分子内脱水，则发生的是消去反应，如果是分子间脱水，则发生的

是取代反应，故D错误；

答案选B。

8、C

【解析】

A.牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理，用较活泼的金属作负极先被氧化，故A错误；

B.金属的化学腐蚀的实质是：金属作还原剂M—ne-=Mn+,电子直接转移给氧化剂，故B错误；

C.外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零，故C正确；

D.铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，铜作负极，碳正极的电极反应为：Oi+4e+4H+=2H2O,故D错

误；

故选C。

9、B

【解析】

A.用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭，防止气流影响读数，故A正确；

B.用托盘天平称取10.2gNaOH固体时，将10g的祛码放在右盘，将游码移到0.2g的位置，但NaOH一般在小烧杯

中称量，祛码质量大于10g,故B错误；

C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率，故C正确；

D.酒精和乙酸具有麻醉作用，可减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，当吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙

酸的混合蒸气解毒，故D正确；

答案选B。

10、D

【解析】

A.若X为氨气，生成白色沉淀为亚硫酸领，若X为氯气，生成白色沉淀为硫酸钢，则X可能为氨气或CL等，不一

定具有强氧化性，选项A错误；

B.由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的酸性强弱比较非金属性，方案不

合理，选项B错误；

C、常温下，分别测定浓度均为O/molL-NaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大，说明CKT的水解程度大，则酸

性HF>HC1O,选项C错误；

D.卤代燃中卤元素的检验时，先将卤元素转化为卤离子，然后加入稀硝酸中和未反应的NaOH,最后用硝酸银检验

卤离子，则卤代燃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNCh溶液，产生白色沉淀，说明卤代垃Y

中含有氯原子，选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查化学实验方案评价，明确实验操作步骤、元素化合物性质是解本题关键，注意卤素离子与卤素原子检验的不

同，题目难度不大。

11、D

【解析】

A.甲醛可刺激人体皮肤、黏膜，且为有毒物质，可致癌，不能用于餐具的消毒剂，故A错误；

B.聚丙烯的分子式为一2二工虫，故B错误；

CH3

C.95%的乙醇，能使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成一层保护膜，阻止乙醇进入细菌内，达不到杀死细菌的目的，

医用酒精为75%的乙醇溶液，故C错误；

D.保持1米远的距离可以减少飞沫传播，预防传染病，故D正确；

故答案为D。

12、D

【解析】

根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2s04；根据③中现象，可以推知丙中含有C1-；再结合①中提供信息，甲与

其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2,乙是H2s。4,丙是MgCL,丁是NH4HCO3,故选D。

【点睛】

本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，

本题解题关键是先找出离子之间能够形成的白色沉淀，然后判断甲的组成即可。

13、C

【解析】

Y在周期表中族序数与周期数相等，Y是A1元素；ZW2是一种新型的自来水消毒剂，ZW2是CKh,即Z是C1元素、

W是O元素；W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则X的最外层电子数是1,W、X、Y、Z的原

子序数依次增大，所以X是Na元素。

【详解】

A.O2、CL的结构相似，CL的相对分子质量大，所以CL沸点比02的沸点高，故A正确；

B.NaAlCh是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故B正确；

C.Na、O形成的化合物Na2(h中含离子键和非极性共价键，故C错误；

D.A1(OH)3是两性氢氧化物、NaOH是强碱、HC1O4是强酸，所以NaOH、A1(OH)3,HCIO4两两之间均能发生反应，

故D正确；

选C。

【点睛】

本题考查结构、性质、位置关系应用，根据元素的性质以及元素的位置推断元素为解答本题的关键，注意对元素周期

律的理解，较好的考查学生分析推理能力。

14、C

【解析】

冶金（青铜器、铁器制备）、高分子材料合成均涉及化学反应，石器加工只需物理处理，与化学制备无关，答案为C；

15、D

【解析】

凡是有化合价发生变化的反应均是氧化还原反应，据此分析。

【详解】

A.冶炼铁，发生的反应为Fe2Ch+3CO3-2Fe+3cCh,Fe、C元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意,

A项错误；

B.硫酸工业中存在S〜SO2〜SO3的转化，S、O元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意，B项错误；

C.工业制取烧碱涉及的反应为：2NaCl+2H2。逋曳WEf+H2T+2NaOH,该反应中H、Cl元素化合价发生变化，属于

氧化还原反应，C项错误；

D.氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Ck2NaHCC>3^—NazCCh+CChT+hhO,

这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，D项正确；

答案选D。

【点睛】

工业制取纯碱（利用侯氏制碱法），先将氨气通入饱和食盐水中，再通入二氧化碳气体，NaHCO3的溶解度最小，会

结晶析出，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI,这是制纯碱的关键步走，然后过滤，洗涤，烘

干，得到碳酸氢钠固体，然后再加热分解得带碳酸钠，发生反应2NaHCO3-^-Na2cO3+CO2T+H2O,这是学生们的

易忘点。

16、C

【解析】

A.FezCh可用作红色油漆和涂料是因为是一种红棕色的物质，而不是因为Fe2（h能溶于酸，故A错误；

B.碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕点的膨松剂，故B错误；

C.AWh熔点高，可用于制作耐火堵竭，故C正确；

D.二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故D错误；

正确答案是Co

二、非选择题（本题包括5小题）

17、乙醇、浓硫酸、170C①②④取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③

CHOCH2CHO

已经发生

CH2cH20HCH2OH

水「0]

LJ

CH2=CH2----------------►CHCHOH*CHCOOH

催化剂，加热3’93

【解析】

由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH,C为0/,则反应①为光照下取代反应，生成B为

CH20H

,反应②为卤代燃的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应。

CH2CI

(1)实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170℃,发生消去反应，故答案为：乙醇、浓硫酸、

170℃；

(2)上述①〜④反应中，属于取代反应的是①②④，故答案为：①②④;

(3)检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发

生，故答案为：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生;

(4)CH3COOCH2-Q的同分异构体满足a.能发生银镜反应，含-CHO；b.苯环上的一漠代物有两种，苯环上有2

0H

CHOCH2cH0

CHCHO

种H,则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为,故答案为:

CH2cH20HCH2OH

CH3

(5)乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为

水

＞故答案为:。

CH7=CH9----------------------►CH3CHOOH►CH3COOH

催化剂，加热/

18、取代反应消去反应

COOH

人产或

新制Cu(OH)2悬浊液、加热(或银氨溶液、加热)

CHjCHl

fit化制，A

000-

Cr"—i―*CH*3*，A

【解析】

CTHO

根据上述反应流程看出，结合LM及有机物B的分子式看出，有机物A为甲苯；甲苯发生侧链二取代，然后再氢

Oilo

氧化钠溶液中加热发生取代反应，再根据信息R—d—ir(H)

-♦HR,可以得到

OH

HO—CHCHiCHO

与乙醛发生加成反应生成[L],加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,有机物D被弱氧化

CH二CWCOOH

剂氧化为肉桂酸3

【详解】

11O—CHCHjCHO

1

(1)综上所述，反应II为氯代烧的水解反应，反应IV为f,加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,

为消去反应；正确答案：取代反应；消去反应。

CHlCHQ)

(2)甲苯与氯气光照条件下发生取代反应，方程式为:.2JJG；氯原子取代甲苯中

CH/1K正确在

甲基中的氢原子，可以取代1个氢或2个氢或3个氢，因此还可能得到的有机产物是、o

g

HO—OKZHTCHO

(3)反应IV为加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,有机物D被弱氧化剂氧化为肉桂酸，结

CH二CHCOOHCH二CHCOOH

构简式；正确答案：。

♦

（4）有机物D中含有醛基，肉桂酸中含有竣基，检验有机物D是否完全转化为肉桂酸，就是检验醛基的存在，所用

的试剂为新制的氢氧化铜悬浊液、加热或银氨溶液，加热，若不出现红色沉淀或银镜现象，有机物D转化完全；正确

答案：新制Cu（OH）2悬浊液、加热（或银氨溶液、加热）。

（5）有机物C分子式为C9H10O2,①能够与NaHCOKaq）反应产生气体，含有竣基；②分子中有4种不同化学环境

COOH

的氢原子，有4种峰，结构满足一定的对称性；满足条件的异构体有2种，分别为：和

COGH000HOOOH

「人|；正确答案：5K丫人1ah或广、.

CH,CHjCH,CH,

（6）根据苯甲酸苯甲酯结构可知，需要试剂为苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛还原为苯甲醇，苯甲醛氧化为苯甲酸；苯甲醇

和苯甲酸在一定条件下发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯；具体流程如下：

CHO

11化剂，A

moHh;正确答案:

COOH

W,A

HCHjon；

催化荆，A

COOOh

19、球形干燥管（干燥管）B打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，在分液漏斗

中形成稳定的液面BCc控制氨气或二氧化碳的通入量

3+

2La+6HCO；=La2（C03）3+3C0,t+3H,0加入碳酸氢钠过快，溶液的碱性迅速增强，生成碱式碳酸镯

a

【解析】

⑴仪器X的名称为球形干燥管。

⑵A装置与C装置当活塞关闭时反应不能停止，B装置当活塞关闭时可以使液体和固体脱离接触，反应停止。

⑶检验装置气密性的方法是关闭旋塞K2,打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，在分液漏

斗中形成稳定的液面，说明装置不漏气。

⑷装置乙是固液混合不加热型装置，可以用浓氨水和生石灰、碱石灰等制取氨气。

⑸a是启普发生器产生二氧化碳的装置，二氧化碳溶于水不会发生倒吸，可直接用导管通入，连接c即可；为避免生

成碱式碳酸镯[La(OH)CO3],整个反应需在较低的pH条件下进行，需控制控制氨气或二氧化碳的通入量，以免pH变

大。

(6)LaCl3和碳酸氢镇反应生成碳酸镯。

⑺碳酸氢钠水解显碱性，当加入碳酸氢钠过快时，溶液的pH值会迅速增大，影响碳酸锄的生成。

3+2

⑻根据反应La+H2Y-=LaY~+2H+进行计算。

【详解】

⑴仪器X的名称是球形干燥管简称干燥管，故答案为：球形干燥管(干燥管)；

⑵A装置与C装置不具有“随开随用、随关随停”的功能，B装置当活塞关闭时可以使液体和固体脱离接触，反应停止,

所以B装置符合题意，故答案为：B；

⑶检验装置气密性的方法是关闭旋塞K2,打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，在分液漏

斗中形成稳定的液面，说明装置不漏气，故答案为：打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，

在分液漏斗中形成稳定的液面；

⑷装置乙是固液混合不加热型制取气体装置，可以用浓氨水和生石灰、碱石灰等制取氨气，无水CaCL和氨气发生反

应，不能用来制取氨气，故答案为：BC；

⑸a属于启普发生器，是产生二氧化碳的，二氧化碳溶于水不会发生倒吸，可直接用导管通入，连接c即可；为避免

生成碱式碳酸翎[La(OH)CO3],整个反应需在较低的pH条件下进行，需控制控制氨气或二氧化碳的通入量，以免pH

变大；故答案为：c,需控制控制氨气或二氧化碳的通入量；

(6)LaCl3和碳酸氢钱反应生成碳酸锄反应化学方程式为：

2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3J+3co2T+3H2O+6NH4C1,所以离子方程式为：

3+

2La+6HC0；=La2(CO3)3+3co2T+3H2O,故答案为：2La'++6HC0；=La,(CO3)3+3co2T+3H2O；

⑺碳酸氢钠水解显碱性，当加入碳酸氢钠过快时，溶液的pH值会迅速增大，生成碱式碳酸锄，故答案为：加入碳酸

氢钠过快，溶液的碱性迅速增强，生成碱式碳酸镯；

(8)VmL=Vx10-3L,滴定时消耗EDTA的物质的量Vx1(T，Lx0.5moi/L=0.5x1O_3Vmol,根据反应

“2y2-=Lqy-+2"+可知碳酸镯的物质的量为o.25xl(T3Vmol,所以质量为

0.25xlO-3Vmolx458g/mol,咀嚼片中碳酸镯的质量分数为w="25'।。一Vmol^458g/mol,化简得

a

11.45V1.45V

w=----------%,故答案为-------％0/。

aa

【点睛】

注意启普发生器的使用条件必须是块状或颗粒状固体和液体，且块状固体与液体接触后仍为块状或颗粒状。

A

+=2++2+

20、A(或B)MnO2+4H+2ClMn+Cht+2H2O(^42MnO4+10CI+16H=2Mn+5C12t+8H2O)

fTgTCTbTdTe—jTh随开随用，随关随停排干净三颈烧瓶中的空气用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在

红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化

坐％

m

【解析】

(1)二氧化铳和浓盐酸加热下制备氯气，发生装置属于固液加热型的(或KMnO4与浓盐酸常温下制备CL)。

(2