高考化学一轮复习 第7讲 铝及其化合物作业-人教版高三化学试题

第7讲铝及其化合物

A组基础题组

1.（2017北京门头沟一模,6）根据所给的信息和标志，判断下列说法不正确的是（）

ABCD

2.(2017北京房

山期末,20)

《神农本草经》记贴有该标志的

下列说“84”消毒液主要易拉罐主要成法正确

载,麻黄能“止咳逆物品是可回收

的是成分是NaClO分是金属铝()

上气”物

A.电解氯化镁

不可以用氢氧废纸、塑料、玻

溶液，可制得金

古代中国人已用麻用于杀菌消毒和衣

化钠溶液将其璃、金属均可回

属镁

黄治疗咳嗽物的洗涤漂白

溶解收

B.测定氢氧化

钠是离子化合物时,可将氢氧化钠固体放在石英生期中加热熔化

C.向FeCh溶液中加入Mg粉,可观察到有气泡产生

D.在某钠盐溶液中加入澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则该钠盐一定是Na2c

3.钱（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备钱的流程如下

图所示：

下列判断不合理的是（）

A.AKGa均处于UIA族

B.GaQ可与盐酸反应生成GaCL

C.Ga（0H）3可与NaOH反应生成NaGaO2

D.酸性:Al（0H）3>Ga（0H）3

4.（2017北京朝阳二模,10）下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项目的实验方案

比较Mg、Al的将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸

A

金属性水中

鉴别MgCL和将过量稀氨水分别滴入MgCL和A1CL

B

A1CL溶液溶液中

证明苯环对羟

C分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和滨水

基活性的影响

将同体积、不同浓度的KMnO«溶液、稀

比较浓度对反

DH2SO4与同体积、同浓度的H2C2O4溶液混

应速率的影响

合

5.（2017北京东城一模,8）下列解释事实的方程式不正确的是（）

A.金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗:4Na+0z2Naz0

0

B.铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象:AI2O3+2OH-2A12+H20

11

C.硫酸镀溶液与氢氧化领溶液混合,产生气体:N4+OH-NH3t+H2O

D.碘化银悬浊液中滴加硫化钠溶液,黄色沉淀变成黑色:2AgI+VAg2s+2「

6.（2017北京朝阳期中，19）以Mg和不同盐溶液间的反应为实验对象,探究Mg与盐溶液反应的多样性。

向试管中加2mL

实验实验现象

溶液

实验I：

0.1mol/L镁条表面迅速覆盖一层疏松的黑色固体,有少量气泡产生

AgNOs溶液

实验n：

反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2）,一段时间

2mol/LNH4CI

后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

溶液

实验m：产生大量气体（经检验其中含有Hz和COJ和白色晶体

pH=8.2的

NaHCOs溶液

⑴对实验I进行研究：

①推测实验I中黑色固体为Ag,发生反应的离子方程式为

②确认黑色固体为Ag的实验方法

是O

⑵对实验n进行研究：

①反应开始时产生乂的原因可能是：

ii.Mg和NH4直接反应。

②“一段时间后”产生的气体中一定含有.

③为进一步研究MCI溶液的作用，设计如下实验：

实验操作现象

用1mol/L(NH4)2S04

实验IV产生气体的速率慢于实验II

溶液重复实验II

用2mol/L(NH4)2S04

实验V产生气体的速率与实验H相当

溶液重复实验II

结合实验H、IV、V,可以得出的结论是o

⑶对实验III进行研究：

0

①推测在PH=8.2的溶液中,若无HC3,则H*和Mg反应的程度很小。通过实验证实了推测,其方案

是O

②经检验，白色晶体为碱式碳酸镁［Mg2(0H)2coJ结合化学平衡移动原理,分析其产生的原

因：o

(4)上述实验中,Mg与盐溶液反应呈现多样性的原因有:

i.盐溶液中阳离子氧化性的相对强弱；

ii.盐溶液中阴离子的催化作用；

iii_,

B组提升题组

7.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应：

用砂纸打磨

的铝片

z、

/1

n

H

=

-1

@0.1mol,L三

C11SO4溶液)

实验1实验2

A1片表面无明显现象A1片表面有气泡产生,

同时有红色物质析出

下列说法正确的是（）

A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜

B.实验2中生成红色物质的离子方程式:Al+Cu*A13++CU

C.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因

D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2mol-L1的盐酸和硫酸反应,后者更剧

烈

8.（2017北京海淀一模，11）向3moi•L盐酸中加入打磨后的镁条,一段时间后生成灰白色固体X,并测得

反应后溶液pH升高。为确认固体X的成分，过滤、洗涤后进行实验：

①向固体X中加入足量硝酸,固体溶解,得到无色溶液，将其分成两等份；

②向其中一份无色溶液中加入足量AgN03溶液,得到白色沉淀a;

③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液,得到白色沉淀bo

不正确

下列分析•一的是（）

A.溶液pH升高的主要原因:Mg+2H，Mg"+压f

B.生成沉淀a的离子方程式:Ag'+CrAgClI

C.沉淀b是Mg(OH)2

D.若a、b的物质的量关系为n（a）：n（b）=l：3,则可推知固体X的化学式为Mg3（0H）6cl

9.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉的混合物,物质转化关系如下图所示:

适量试剂y,

铁铝|试剂x厂a――A1

物|过滤LF°

下列说法不E项的是（）

A.x为NaOH溶液,y为盐酸

+

B.a-b发生的反应为:Al02+H+H2OAl(OH)3I

C.b-c-Al的反应条件分别为:加热、通电

D.a、b、c既能与酸反应又能与碱反应

10.（2017北京海淀期末，17）一种利用铝土矿（含有氧化铝和杂质）生产氧化铝纯品的工业流程如下:

碱浸3A19H%粤此0,|

铝土矿卜

INaHCO,(aq)

「阳极液|

过滤_____________.I

|也解

(过程H)TNa2c()3(aq)}

i（asm）

U阴极液|

⑴过程i,发生反应的离子方程式是.

⑵过程H,用一定浓度的NaHCOs溶液处理碱浸后滤液,所得溶液pH和Al（0H）3的生成量随加入NaHCO,溶

液体积变化的曲线如下:

①加入NaHCOs溶液体积小于8mL时,发生主要反应的离子方程式是

②过程II生成Al（0H）3的离子方程式是o

⑶过程m,电解泡皿溶液的装置如下图所示。

离子交换膜

①阴极的电极反应式

是O

②简述阳极液生成的原理:o

11.（2018北京朝阳期中）以铝土矿（主要成分为AW）3,含SiOz和FezOs等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一

种工艺流程如下（己知:Si。?在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀）。

湍H温小惮产丑胆产国

I铝土矿I操作I匚明通氮化铝I

1----1I----1溶拔

.滤渣I

⑴操作［、n为o

⑵“碱溶”过程中,A14溶解的离子方程式为。

（3）溶液a中加入NaHCOs后反应的离子方程式

为。

（4）电解熔融A1Q制备A1的过程中,石墨阳极易消耗,原因是o

⑸取一定量的样品，用以下装置测定样品中A1N的纯度（夹持装置已略去）。打开必加入NaOH浓溶液，

至不再产生NHs。打开Ki,通入N?一段时间。

①实验中需要测定的数据是______________________________________________________

②由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高,请提出改进方

法：。

答案精解精析

A组基础题组

1.C易拉罐的主要成分是金属铝,金属铝可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,化学方程式为

2Al+2NaOH+2H2O2NaA102+3H2f,可以用氢氧化钠溶液溶解易拉罐。

2.CA项,镁离子在溶液中不放电,故电解氯化镁溶液得不到金属镁,可电解熔融的氯化镁制得金属镁;B

项,石英的主要成分是二氧化硅,氢氧化钠能和二氧化硅反应造成石英用烟被腐蚀,故不能放在石英用烟

中加热熔化氢氧化钠固体;C项,氯化铁溶液显酸性,而金属镁非常活泼,能和氢离子反应生成氢气,故有

气泡产生;D项,NaHCOs也能与澄清石灰水反应产生白色沉淀。

3.DNaAlOz、NaGaOz溶液中通入适量的二氧化碳(相当于碳酸)，只析出Al(OH)3,所以酸

性:Al(OH)KGa(OH)黏

4.AA项,Mg和沸水迅速反应,A1和沸水反应较慢，由此可以得出镁和铝的金属性强弱;B项，向MgCk和

A1CL溶液中分别加入过量稀氨水,都会生成白色沉淀,无法鉴别MgCk和A1CL溶液;C项,要证明苯环对

羟基活性的影响，则反应应该发生在羟基上，题目中给出的实验方案的反应发生在苯环上,故不能达到实

验目的;D项,要探究浓度对化学反应速率的影响，需要将同体积、不同浓度的草酸溶液滴加到同体积、同

浓度的酸性高铳酸钾溶液中。

5.CA项,金属钠露置在空气中表面变暗是因为发生了反应4Na+022Na20;B项,铝条表面有氧化膜,插入

0

烧碱溶液中开始时发生的反应是AL03+20r2A12+H20,所以无明显现象;C项,硫酸镀溶液与氢氧化钢溶

液混合发生的反应是Ba"+20H+2NH4+S°-4BaS04I+2NH3t+2HzO;D项,碘化银悬浊液中滴加硫化钠溶液

发生的反应是2AgI+S"Ag2s+2「。

6.答案(1)①2Ag」Mg2Ag+Mg/

②将黑色固体过滤、洗涤,向其中加入稀HNO3,黑色固体溶解并产生无色气体,无色气体遇空气后变成红

棕色，向所得溶液中滴加NaCl溶液,生成白色沉淀

⑵①44水解使溶液呈酸性,I与Mg反应生成H2

②NH3、H2

2

③和S04相比,C「更有利于Mg和镀盐溶液反应产生H2

⑶①用pH=8.2的NaOH溶液重复实验m

②NaHCCh溶液中存在HC03H++C°3,Mg与溶液中的H，反应，使c(H')减小,c(C°3)增大。同时NaHCOs

溶液中也存在HC°』+H?0H2CO3+OH,Mg"、OH一和C°W共同结合为难溶的Mgz(OH)2cO3

(4)Mg的还原性或含Mg生成物的溶解性

解析(1)①Mg和Ag.发生置换反应,离子方程式为2Ag++Mg2A酎Mg";

11

(2)①N4水解使溶液呈酸性,Mg与反应放出H2;

+

②44+员0NH3-H2O+H,因Mg消耗『而使平衡正向移动,NHs•H20浓度增加至一定程度时分解,故“一段

时间后”产生的气体除不外，还应该有NL;

③通过三个实验的对比,可以推出：和相比,C「更有利于Mg和镀盐溶液反应产生H2;

⑶①碱性溶液中有0IT,为防止其他离子的干扰,可用pH=8.2的NaOH溶液重复实验III。

B组提升题组

7.CA项,金属铝的活泼性强于铜;B项，电荷不守恒,正确的离子方程式为3CU2++2A13CU+2A1”;C项,对

比实验1、2可知,产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同;D项，由实验可知,C「可以加快A1的反应,

所以用砂纸打磨后的铝片与盐酸反应更剧烈。

8.DA项,因为镁与盐酸反应消耗H+,故溶液的pH升高;B项,加入足量的硝酸银溶液生成不溶于稀硝酸

的白色沉淀,则该沉淀为氯化银，发生反应的离子方程式为Ag++CFAgClI式项，实验③中加入足量的氢

氧化钠溶液生成的白色沉淀为Mg(OH)z；D项，若a、b的物质的量关系为n(a)：n(b)=l：3,则X中

n(CD：n(Mg2+)=l：3,结合化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可得固体X的化学式为

Mg3(0H)5Clo

9.D铁铝混合物与试剂x反应后,过滤可得到铁,则x为NaOH溶液,y为盐酸,A正确;a-b为NaAlOz与盐

0+

酸的反应,离子方程式为A12+H+H20Al(OH)3B正确;Al(OH)3受热分解可得到A12O3,电解熔融ALO3

可制得Al,故C正确;NaAlOz不能与碱反应,故D不正确。

0

10.答案(l)Al203+20r2A12+H20

⑵①OIT+HC03c0~3+H2O

@HC°3+A1°2+H20Al(OH)3!+C°~3

⑶①2Ha+2e-20H+H2f

9--

②2H/)-4e-O2f+4H+,溶液中c(H*)增大,发生反应:C°-3+H+HC03,部分Na,透过离子交换膜向阴极移动，

最终获得含NaHCOs的阳极液

解析(1)过程I,铝土矿中的氧化铝与碱反