山东省泰安市泰山国际学校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

泰山国际学校3月月考化学试题姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列实验装置正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量Cl2B．用图2所示装置证明非金属性Cl>C>SiC．图3所示装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好D．用图4所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数2．关于海带中提取碘单质，不正确的是A．实验室用蒸发皿作容器灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌B．在含的滤液中加入稀硫酸和后，再加入几滴淀粉溶液。溶液变为蓝色C．与稀硫酸和生化学反应，作氧化剂D．在碘水中加入四氯化碳得到碘的四氯化碳溶液，该方法为萃取3．下列比较中，错误的是A．原子半径：K>Ga>Se>S B．第－电离能：Si>Al>Mg>NaC．电负性：O>N>P>As D．非金属性：P>Si>Ge>Ga4．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A．磷在足量氧气中燃烧生成一种氧化物，则碳在足量氧气中燃烧也生成一种氧化物B．稀硝酸能将木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能将木炭氧化成二氧化碳C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．NaHCO3、(NH4)2CO3固体受热后均能生成气体，则Na2CO3固体受热后也能生成气体5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A．Y与氢元素所形成的化合物分子中只含有极性键B．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1∶2C．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种6．根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（）A． B． C． D．7．下列实验装置一定能达到实验目的的是ABCD

验证热稳定性：验证非金属性强弱：C>Si验证钠与水反应放热稀释浓硫酸A．A B．B C．C D．D8．硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是：A．硅属于稀有气体元素 B．图中n的值为8C．硅的相对原子质量为14 D．硅元素位于第三周期9．与H2S具有不同质子数和电子数的微粒是

A．Ar B．F2 C．H2O D．CH3OH10．根据元素周期表判断下列描述正确的是A．元素周期表中，总共有16个纵行，16个族B．第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素C．每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素D．在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素二、多选题11．元素X、Y、Z是短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示。Y的最高价氧化物具有两性。下列说法正确的是A．氢化物稳定性：B．简单离子半径：Z>Y>XC．工业上采用热还原法制备Y单质D．可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂12．下列说法正确的是A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．最外层电子达到稳定结构的微粒一定为稀有气体C．、、、都具有相同的电子层结构D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素可能是非金属元素13．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有氧化性B将浓硫酸滴在纸上，纸张变黑说明浓硫酸有强氧化性C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体非金属性：S＞CD向固体中加水，有大量气泡产生说明能将水氧化A．A B．B C．C D．D14．门捷列夫研究元素周期表时，科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素，1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了这种元素，命名为“镓(Ga)”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。Ga与Al是同主族元素，下列叙述错误的是A．Ga的还原性比Al的弱 B．Ga的原子半径比Al的小C．Ga的最外层有3个电子 D．氧化镓的化学式是Ga2O315．表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．L、R形成的简单离子核外电子数相等B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC．氢化物的稳定性为H2R＜H2TD．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应三、填空题16．原子结构的变化规律(1)原子最外层电子排布的规律性变化除H、He外，元素随着原子序数的递增，原子最外电子层数重复出现从递增到的变化，说明元素原子的最外层电子数出现变化。(2)元素原子半径的变化规律随着核电荷数的递增，元素的原子半径呈现变化，原子序数为3~9号及11~17号的元素的原子半径依次。17．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是，光导纤维的主要成分是。(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为。(3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式。(4)黏土是一种重要的矿物原料，广泛分布于世界的各地的岩石和土壤中。某种黏土的主要成分为Al(Si2O5)(OH)4，将其表示为氧化物的形式为。(5)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)，写出SiO2转化为Si(粗)的化学方程式。四、解答题18．HDS废催化剂是石油精炼加氢脱硫工序中产生的危险固体废弃物，但又富含钼、镍等有价金属，是一种重要的二次资源。以下是工业从HDS中回收钼的工艺流程：(1)Ni(MoO4)碱浸时有Na2MoO4、NaHCO3生成，该反应的离子方程式为。(2)采用碳酸根型萃取钼的反应为：(R4N)2CO3+Na2MoO4=(R4N)2MoO4+Na2CO3.参考有关文献资料可知：一些阴离子被R4N+萃取的顺序为HCO>MoO>CO，则加入NH4HCO3反萃取发生的化学方程式为：。19．如图列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩请回答下列问题：(1)上述元素中，M层电子数最多的是(填元素名称)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填酸的化学式)。(2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(3)由元素①和④形成的18电子的物质的电子式为；由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程：。(4)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为。(5)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系：。(6)下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________(填字母)。A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积的水反应D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目20．某小组模拟工业制备KSCN，其原理如下：；。回答下列问题：

部分实验步骤：①连接装置并检查装置的气密性；②启动A中反应，向C中缓慢通入一段时间氨气，水浴加热并保温半小时；③停止通入氨气，加入KOH溶液并保温；④实验完毕后，分离提纯KSCN产品。(1)向三颈瓶中滴加KOH溶液的仪器名称是。(2)试剂1可能是(填标号，下同)，试剂2可能是。(不考虑其他反应的发生)a．稀硫酸

b．四氯化碳(3)步骤②和③中都要“保温”，其目的是。(4)分离提纯粗产品的操作包括过滤、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冷水洗涤、干燥。用冷水洗涤，不用热水洗涤，其主要目的是。如果过量，在第一次过滤和蒸发浓缩之间增加实验操作(填名称)。(5)为了探究和氧化性的相对强弱，设计如下实验：在溶液中加入过量的的溶液，再向溶液中加入适量戊醇和KSCN溶液，戊醇层变蓝色。写出发生氧化还原反应的离子方程式：。(已知在溶液中加入戊醇，再滴加KSCN溶液，戊醇层变蓝色)21．下表为元素周期表的一部分，请参照给定元素的位置，回答下列问题：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(2)元素③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为。(用化学式表示)(3)碱性强弱比较：元素⑤的氢氧化物⑥的氢氧化物(用<、=、>填空)；两者相互反应的离子方程式为。(4)由元素⑧形成的黄绿色气体单质能和溴化钠溶液发生化学反应，该反应的离子方程式为；该黄绿色气体单质也会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质(I2)，由此推测元素⑧和碘元素形成的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：(用化学式表示)。参考答案：1．D【详解】A．稀盐酸与二氧化锰不反应，则图中装置不能制备氯气，故A错误；B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，则不能比较C、Si的非金属性，且不能利用盐酸、碳酸的酸性比较Cl、C的非金属性，故B错误；C．橡胶管可平衡气压，打开分液漏斗的活塞液体能顺利流下，不能说明气密性，应利用液差法检验气密性，故C错误；D．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，利用排水法测定氢气的体积，则图中装置可测定镁铝合金中铝的质量分数，故D正确；故选D。【点晴】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备实验、非金属性比较、含量测定及气密性检验等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验装置的作用及实验评价性分析。本题的易错点是B，要考虑盐酸的挥发性。2．A【详解】A．实验室用坩埚作容器灼烧干海带，故A错误；B．在含的滤液中加入稀硫酸和后，再加入几滴淀粉溶液，能把氧化为I2，所以溶液变为蓝色，故B正确；C．与稀硫酸和生化学反应生成碘单质和水，中O元素化合价降低，作氧化剂，故C正确；D．碘易溶于四氯化碳，在碘水中加入四氯化碳得到碘的四氯化碳溶液，该方法为萃取，故D正确；选A。3．B【详解】A.同一周期从左到右原子半径逐渐减少,所以原子半径：K>Ga>Se>S，A正确；B.同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，结构稳定，故第一电离能：Si>Mg>Al>Na，B错误；C.同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，电负性：O>N>P>As，C正确；

D.同周期自左而右非金属性增大，同主族自上而下非金属性减小，非金属性：P>Si>Ge>Ga，D正确；答案选B。4．A【详解】试题分析：A、磷在足量氧气中燃烧生成一种氧化物五氧化二磷，碳在足量氧气中燃烧也生成一种氧化物二氧化碳，A正确；B、稀硫酸与木炭不反应，B错误；C、CO2与SiO2化学式相似，但CO2与SiO2的晶体类型不同，物理性质相差较大，C错误；D、碳酸钠热稳定性强，受热不分解，D错误。答案选A。考点：考查常见物质的性质。5．B【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C；W＋与Y2－具有相同的电子层结构，则W为Na，Y为O；这四种元素均为主族元素，且原子序数依次增大，则Z为F。【详解】A、O与H形成的化合物有H2O、H2O2，H2O中只含有极性键，H2O2中既含有极性键又含有非极性键，故A错误；B、Na2O中离子为Na＋、O2－，Na2O2中离子为Na＋、O22-，二者阴、阳离子个数比均为1∶2，故B正确；C、F无正价，也无最高价氧化物对应的水化物，故C错误；D、Na与水反应后的溶液为NaOH溶液，将CO2通入NaOH溶液中，当≤时，生成的盐只有Na2CO3，当＜＜1时，生成的盐有Na2CO3和NaHCO3，当≥1时，生成的盐只有NaHCO3，故D错误；答案选B。6．B【详解】根据元素性质的递变规律，钾比钠要活泼，钾与水反应比钠与水反应更剧烈，能使产生的氢气燃烧并发生轻微爆炸，为防止液体溅出，应在容器较大的烧杯中进行，并盖上玻璃片，故B正确。综上所述，答案为B。7．C【详解】A．应把碳酸氢钠放在小试管内、碳酸钠放在大试管内，验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，A不符合题意；B．稀盐酸具有挥发性，盐酸和二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，烧杯内有沉淀生成，不能证明非金属性C>Si，B不符合题意；C．钠与水反应放热，右端导管内的液体会左低右高，C符合题意；D．稀释浓硫酸不能在容量瓶中进行，D不符合题意；故答案为：C。8．D【详解】A．由固态非金属元素名称有“石”字旁可知，硅属于固态非金属元素，A错误；B．由原子中质子数=电子数可得，n=14-2-8=4，B错误；C．硅的质子数为14、相对原子质量为28，C错误；D．由原子结构中电子层数等于元素所在周期数可得，硅元素位于第三周期，D正确；故选D。9．C【解析】H2S有18个质子，18个电子，依次计算选项分子含有的质子数和电子数，对比即可。【详解】A、Ar中含有18个质子、18个电子，与H2S相同，故A不符合题意；B、F2分子中含有18个质子、18个电子，与H2S相同，故B不符合题意；C、H2O分子中含有10个质子、10个电子，与H2S不同，故C符合题意；D、CH3OH分子中含有18个质子、18个电子，与H2S相同，故D不符合题意。答案选C。10．D【详解】A.元素周期表中，总共有18个纵行，16个族,故A错误；B.第IA族的元素除氢元素外称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素，故B错误；C.第一周期是短周期没有金属元素，故C错误；D.在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素，如硅，锗，故D正确；故选D。11．AD【分析】元素X、Y、Z是短周期主族元素，Y的最高价氧化物具有两性，推测Y是Al元素，根据位置关系，推测Z是S元素，X是O元素。【详解】A．元素的非金属越强，其氢化物就越稳定，同主族元素，非金属从上往下减弱，故氢化物稳定性：H2S<H2O，即，A正确；B．离子的电子层数越多半径越大，电子层数相同的，核电荷数越大半径越小，故半径：S2->O2->Al3+，即Z>X>Y，B错误；C．Y是Al，是较活泼金属，其单质的制取工业上采用电解法，电解熔融的氧化铝，C错误；D．是SO2，可用于杀菌消毒，也可作为食品添加剂，起到抗氧化作用，D正确；故选AD。12．CD【详解】A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，不一定是氩原子，可能是氯离子、钾离子，选项A错误；B．最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，选项B错误；C．F-、Na+、Mg2+、Al3+都有2个电子层，第1层上2个电子，第2层上8个电子，都具有相同的电子层结构，选项C正确；D．原子的最外层只有2个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是非金属元素如He，选项D正确；答案选CD。13．AC【详解】A．氯水中含有盐酸，能使石蕊变红，氯水中还含有次氯酸，有漂白性，能使石蕊褪色，向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色，说明氯水既有酸性又有氧化性，故A正确；B．将浓硫酸滴在纸上，纸张变黑，说明浓硫酸有脱水性，故B错误；C．将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明硫酸酸性强于碳酸。最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，所以非金属性：S＞C，故C正确；D．向Na2O2固体中加水，有大量气泡产生，说明Na2O2和水反应生成了气体，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中，Na2O2既是氧化剂，也是还原剂，故D错误；故选AC。14．AB【详解】A．同主族元素从上到下金属性增强，Ga的还原性比Al的强，故A错误；

B．同主族元素从上到下半径依次增大，Ga的原子半径比Al的大，故B错误；C．Ga与Al都是ⅢA族元素，Ga的最外层有3个电子，故C正确；D．Ga与Al都是ⅢA族元素，化合价为+3，氧化镓的化学式是Ga2O3，故D正确；选AB。15．CD【分析】元素的最高正价=最外层电子数，最高正价与最低负价绝对值之和等于8。R、T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA元素，而R的半径大于T，T为O，R为S。M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径远大于氧和硫，则M为Al。Q和L的化合价均为+2价，所以均为第ⅡA族元素，L的半径比Q大，则L为Mg，Q为Be。【详解】A．L形成的简单离子是Mg2+，R形成的简单离子是S2-，它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，A错误；B．L为Mg，Q为Be，因为同主族，从上到下原子失电子能力逐渐增强，元素的金属性增强，元素的金属性越强，其单质与盐酸反应越剧烈，B错误；C．T为O，R为S，因为同主族，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性：H2O＞H2S，即H2R＜H2T，C正确；D．M为Al，T为O，M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，D正确；故选CD。16．(1)18周期性(2)周期性递减【解析】略17．(1)SiSiO2(2)4HF+SiO2=SiF4+2H2O(3)+2H+=H2SiO3(胶体)(4)Al2O3•2SiO2•2H2O(5)SiO2+2CSi+2CO↑【详解】（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是硅单质(Si)，光导纤维的主要成分是二氧化硅(SiO2)，故答案为：Si；SiO2；（2）玻璃中主要成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和碱反应，但也能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（3）水玻璃和盐酸反应生成硅酸胶体和NaCl，离子方程式为+2H+=H2SiO3(胶体)，故答案为：+2H+=H2SiO3(胶体)；（4）硅酸盐表示为氧化物时书写顺序是：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以其化学式为Al2O3•2SiO2•2H2O，故答案为：Al2O3•2SiO2•2H2O；（5）SiO2和C高温下反应生成粗硅和CO，反应方程式为，故答案为：。18．(1)Ni(MoO4)+2CO+H2O=MoO+2HCO+NiO↓(2)(R4N)2MoO4+2NH4HCO3=2(R4N)HCO3+(NH4)2MoO4【分析】HDS废催化剂回收钼的流程为：HDS废催化剂氧化焙烧转化成Al2O3、MoO3、Ni(MoO4)，研磨后用Na2CO3溶液碱浸，Ni(MoO4)碱浸时生成Na2MoO4、NaHCO3，反应为Ni(MoO4)+2Na2CO3+H2O=Na2MoO4+2NaHCO3+NiO↓，过滤，浸出渣为Al2O3和NiO，浸出液中含有Na2MoO4、NaHCO3，加入碳酸根型N263萃取钼，反应为(R4N)2CO3+Na2MoO4═(R4N)2MoO4+Na2CO3，分液得到含有(R4N)2MoO4的有机相，阴离子被R4N+萃取的顺序为＞＞，则加入NH4HCO3反萃取，反萃取后有机相为型，发生的化学方程式为(R4N)2MoO4+2NH4HCO3=2R4NHCO3+(NH4)2MoO4，加入稀硝酸沉钼得到H2MoO4，经过一系列操作得到MoO3、H2还原MoO3得到金属Mo，据此分析解答。【详解】（1）Ni(MoO4)碱浸时有Na2MoO4、NaHCO3生成，且浸出渣有NiO，则该反应的离子方程式为Ni(MoO4)+2CO+H2O=MoO+2HCO+NiO↓。（2）由题意可知，加入NH4HCO3反萃取发生的化学方程式为(R4N)2MoO4+2NH4HCO3=2(R4N)HCO3+(NH4)2MoO4。19．(1)氯HClO4(2)S2->O2->Na+>Al3+(3)(4)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(5)Cl2+H2S=2HCl+S↓(6)AC【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑩分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K。【详解】（1）上述元素中，M层即第三层电子数最多的是氯，为八个；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；（2）④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子分别为：O2-、Na+、Al3+、S2-，半径比较先看层数，层数越多半径越大，O2-、Na+、Al3+为2层，S2-为三层，层数一样，核内质子数越多半径越小，简单离子半径由大到小的顺序是：S2->O2->Na+>Al3+；（3）①为H，④为O，由元素①和④形成的18电子的化合物H2O2，H最外层1个电子形成一个共价键，O最外层为6个电子形成2个共价键，H2O2的电子式为：；⑥为Mg、⑨为Cl形成离子化合物氯化镁，镁最外层2个电子，氯最外层7个电子，用电子式表示物质乙的形成过程：；（4）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，元素⑨的最简单氢化物为HCl，水溶液为盐酸，两者反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）⑧为S、⑨Cl二者非金属性比较可以通过单质间的置换反应来比较，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓；（6）A．金属性越强对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性Na大于Mg，氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，A正确；B．将Na的单质投入到镁的盐溶液中，钠直接与水反应生产氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能表明金属性强弱，B错误；C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积20℃的水反应，可以根据与水反应的难易或剧烈程度比