高中化学高二期中20202020学年第一学期福州高级中学期中考试高二化学《物质结构与性质》试卷高中化学

高中化学高二期中20202020学年第一学期福州高级中学期中考试高二化学《物质结构与性质》试卷高中化学命卷教师：庄阳彬审卷教师：陈立明试卷总分：100+50分完卷时刻：90分钟考试时刻：90分钟总分值：150分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23I-127K-39一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分，共60分〕1．以下关于电子云的讲法中，正确的选项是〔〕A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间显现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向2．以下符号正确的选项是〔〕A．2d1B．3f7C．6s33．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是〔〕A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p4．以下基态原子或离子的电子排布式错误的选项是()A．K1s22s22p63s23p64s1B．Mg2+1s22s22p6C．F-1s22s22p5D．Br1s22s22p63s23p63d104s24p55．某元素原子3d轨道上有5个电子，那么该原子最外层电子的排布可能是〔〕A．4s1

B．4s24p1

C．4s24p3

D．3s23p63d56．以下讲法中正确的选项是：A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐步减小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．在所有的元素中，氟的电负性最大7．以下按电负性减小顺序排列的是()A.K、Na、LiB．As、P、NC．N、O、FD．O、S、Se8．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判定以下金属熔点逐步升高的()A．LiNaKB．NaMgAlC．LiBeMgD．LiNaMg9．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在以下L层分布中正确的选项是A．

B．C．

D．10．以下分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是A．CO2

B．N2O

C．H2O

D．CH411．既有离子键又有配位键的化合物是〔〕A．NH4NO3

B．NaOHC．H2SO4

D．H2O12．金属的以下性质中，与自由电子无关的是〔〕A．易导热B．容易导电C．延展性好D．密度大小13．以下表达正确的选项是()A．氯化钠晶体不能导电，因此氯化钠不是电解质B．氯化钠溶液能导电，因此氯化钠溶液是电解质C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。14．以下性质中，能充分讲明某晶体是离子晶体的是()A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电15．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以〝头碰头〞方式重叠构建而成。那么以下分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以〝头碰头〞方式重叠构建而成的是()A．H2B．Cl2 16．在CsCl晶体中，每个Cs+周围的Cl－个数是A．6

B．8

C．9

D．1117．有以下离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分不代表阳离子，图中○和化学式中N分不代表阴离子，那么化学式为MN的晶体结构为〔〕ABCD18．以下大小关系正确的选项是〔〕A．熔点：NaI>NaBrB．硬度：MgO>CaOC．晶格能：NaCl<NaBrD．熔沸点：CO2>NaCl19．X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，以下讲法错误的选项是〔〕A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳固性：HmY小于HnX20．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的以下表达：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是()A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦第二卷共90分21．〔6分〕试用电子式表示以下过程〔1〕MgCl2：________________________________________________________________〔2〕Br2：________________________________________________________________〔3〕H2O：________________________________________________________________22．〔10分〕用〝>〞、〝<〞、〝=〞填空〔1〕第一电离能：P_________S；〔2〕酸性：H3PO4_______H2SO4；〔3〕稳固性：H2O______H2S_______H2Se；〔4〕微粒半径：S2－____Cl—______K+；S____S2－〔5〕碱性：KOH_________NaOH________Al(OH)3；〔6〕元素的电负性：S_____Cl。23．〔8分〕组成A、B、C、D分子的元素原子序数均小于10，它们之间能发生如以下图所示的反应。其中A的水溶液能使酚酞试夜变红，组成B的元素的电负性在周期表中最大。请写出A、B、C、D的化学式：A____________；B____________；C____________；D____________。24．〔16分〕有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，D的最高正价与最低负价的代数和为4，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答以下咨询题：〔1〕A是________，D是________，E是_________。〔2〕写出B元素原子的轨道表示式______________________________________。〔3〕写出C元素原子的电子排布式_________________________。〔4〕E与B、D所形成的化合物的微粒间作用力是____________。〔5〕写出A和B形成的化合物的电子式______________________25．〔10分〕在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和族序数(A)有如下体会公式：K=A/n(K为A与n的比值)。请选编号回答以下咨询题：A．两性金属B．金属C．非金属D．稀有气体〔1〕当n一定时，K值越大，那么元素的_____________性越强。〔2〕当A一定时，K值越小，那么元素的________性越强。〔3〕当K=0，那么该元素系_________元素；当K=l时，那么该元素系_________元素〔n≠1〕；当K<1时，那么该元素系_________元素。26．〔18分〕下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分不代表某一化学元素。bhjacfilmegdk〔1〕上述元素的单质可能是电的良导体的是______〔填字母代号〕。〔2〕下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能〔kJ·mol－1〕：锂XY第一电离能519502580第二电离能729645701820第三电离能1179969202750第四电离能955011600①通过上述信息和表中的数据分析什么缘故锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_______________________________。②表中Y可能为以上13种元素中的〔填写字母〕元素。用元素符号表示X和j形成化合物的电子式是________和_________。〔3〕写出元素e的电子排布式____________________。〔4〕以上13种元素中，〔填写字母〕元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。〔5〕依照元素原子的外围电子排布的特点，可将元素周期表分成几个区域，其中，元素c、m分不位于________区、__________区27．〔16分〕现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价(1)元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式(用元素符号表示)(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，以下表述中能证明这一事实的是_____。a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳固c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应非金属性强弱的判定方法有专门多种，请写出另一种判定方法〔用化学方程式表示〕：_____________________________________________________________(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是_______________________。28．〔6分〕1986年，瑞士两位科学家发觉一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。(1)依照图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式：(2)依照(1)所推出的化合物的组成，运算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为，，和)试运算化合物中这两种价态Cu原子个数比

福州高级中学2018-2018学年第一学期期中考试高二化学«物质结构与性质»试卷参考答案12345678910BDCCADDBDC11121314151617181920ADCDDBABBB21．〔1〕+＋→ 〔2〕〔3〕＋+→ 22．⑴>；⑵<⑶>，>⑷>，>，<⑸>，>⑹<23．A：；B：F2；C：HF；D：N224．〔1〕HSK〔写元素名称也可〕〔2〕1s2s2p↑↓1s2s2p↑↓↑↓↑↑〔3〕1s22s22p63s23p1