辽宁省丹东市2022年高一《化学》上学期期末试卷与参考答案

辽宁省丹东市2022年高一《化学》上学期期末试卷与参考答案一、选择题本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 B.铁粉可作为部分食品包装袋内的脱氧剂C.铝合金是目前世界上用量最大的合金 D.俗称铁红，常用作油漆、涂料的红色颜料答案：C2.下列叙述正确的是A.在水溶液中能电离出的化合物不一定是酸B.氯化钠溶于水，在通电作用下才能电离出自由移动的离子C.铜导电能力很强，所以铜是电解质D.固体、液态都不能导电，故它们都不是电解质答案：A3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.溶液中阴离子所带电荷数为NAB.中所含中子数为NAC.与水反应生成时，转移的电子数为0.4NAD.标准状况下，和的混合气体中的分子数为0.2NA答案：B4.下列说法错误的是A.分散系都是混合物B.分散质粒子的直径大小：浊液＞胶体＞溶液C.向浓氨水中慢慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体D.当光束通过鸡蛋清水溶液时，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液属于胶体答案：C5.高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备的方法之一如下：①②下列说法错误的是A.中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒B.反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应C.反应①中体现还原性D.反应①中NaClO是氧化剂，是还原产物答案：D6.下列有关离子检验的叙述正确的是A.向溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则可判断该溶液中含有COB.向溶液中先加足量稀硝酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有C.用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则可判断该待测液中含有，不含K+D.用玻璃棒蘸取待测液点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，则可判断该待测液显酸性答案：B7.下列离子方程式书写正确的是A.氯气溶于水：B.钠与水反应：C.用醋酸除去热水瓶中水垢：D.溶液与稀硫酸反应：答案：D8.工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，常用绿矾()处理达标后排放，已知处理2L含重铬酸根离子浓度为0.01mol/L的废水，消耗绿矾0.12mol(Fe2+被氧化为Fe3+)，则处理后的废水中铬元素的化合价为A.+3 B.+4 C.+5 D.+6答案：A9.某无色澄清溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、Cl-、、中的若干种，取样分别进行如下实验：①逐滴加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解。②加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。以下说法错误的是A.原溶液中一定存、Mg2+、Al3+B.原溶液中可能存在Na+、Ba2+、Cl-C.原溶液中一定不存在Ba2+、Fe3+、D.原溶液中可能存在Na+、Cl-答案：B10.下表中对“陈述”的解释错误的是选项陈述解释A用于治疗胃酸过多可与盐酸反应B向与反应后的溶液中滴入溶液，产生白色沉淀与水反应生成氢氧化钠，与反应生成C金属钠应保存在煤油中隔绝空气常温下，金属钠露置在空气中会生成过氧化钠D过氧化钠可用作航天员的供氧剂能和、反应生成答案：C11.为验证Fe3+与Fe2+能够相互转化做如下实验，下列分析不合理的是按下列顺序实验对应现象①向FeCl3溶液加入铁粉②滴加KSCN溶液③再滴加几滴氯水ⅰ．溶液由黄色变成浅绿色ⅱ．溶液无明显变化ⅲ.溶液变红A.现象ⅰ说明Fe3+可以转化为Fe2+B.实验②与③可以调换顺序C.现象ⅲ涉及的氧化还原反应：D.根据上述实验可以比较粒子的氧化性：答案：B12.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是A.图Ⅰ：若过量，则浓盐酸可全部消耗完 B.图Ⅱ：淀粉KI试纸变蓝C.图Ⅲ：产生白色的烟 D.图Ⅳ：干燥的有色布条褪色答案：B13.现有①②③三种物质，下列说法正确的是A.①②③均能通过化合反应生成B.属于盐，和属于碱C.过量的铁在氯气中燃烧可以生成②D.将①投入到②的溶液中，有气泡冒出并最终生成白色絮状沉淀答案：A14.下列关于物质除杂的叙述错误的是选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法A溶液加入过量铁粉并过滤BHCl依次通过饱和食盐水、浓硫酸洗气C溶液通入足量的D加入足量的NaOH溶液并过滤答案：C15.下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是ABCD

稀释浓硫酸配制100mL一定物质的量浓度的溶液分离溶液和胶体测定过氧化钠与水反应生成氧气的体积答案：B二、非选择题16.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期元素，X的最外层电子数与其周期序数相等，Y的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，W+与Z2-具有相同的电子层结构，单质X在单质R中燃烧产生苍白色火焰。（1）Z在周期表中的位置___________，五种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。（2）Y元素最高价氧化物的电子式___________，其空间结构为___________形。（3）由X、Z、W的两种或三种元素形成的化合物中既含极性键又含非极性键的是___________(填结构式)；既含离子键又含非极性共价键的是___________(填电子式)。（4）Y、Z的最简单气态氢化物中热稳定性较差的是___________(填化学式)。（5）工业上用单质R制漂白粉的化学方程式是___________。答案：（1）①第二周期第ⅥA族②.Na（2）①.②.直线型（3）①.H2O2②.（4）CH4（5）17.84消毒液是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某84消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：84消毒液(有效成分)NaClO(规格)1000mL(质量分数)25%(密度)1.192g/cm3(使用方法)稀释100倍(体积比)后使用（1）用c0表示该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，则c0=___________。（2）某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用NaClO固体配制240mL含NaClO浓度为c0的消毒液。①配制此溶液需称量NaClO固体的质量为___________g。②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是___________(填字母)，除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是___________。A.B.C.D.③容量瓶上标有___________(填字母)。A．温度、容积、刻度线B．温度、容积、压强C．浓度、压强D．浓度、温度、刻度线④使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。⑤能使所配制的溶液浓度偏高的是___________(填字母)。A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出B．定容时，俯视容量瓶刻度线C．利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒答案：（1）4.0mol/L（2）①.74.5②.AB③.250mL容量瓶、胶头滴管④.A⑤.查漏⑥.B18.氯及其化合物在化学实验、实际生活、生产中应用广泛，请完成以下内容。（1）在常温下实验室制备少量氯气的反应原理如下：①该反应中HCl体现的性质为___________(填字母)A．氧化性B．还原性C．酸性②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目___________。③写出实验室用制备的化学方程式___________，根据以上信息判断、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。（2）加入氧化剂可以实现下列物质转化的是___________(填字母)。A. B. C. D.（3）实验室常用烧碱溶液吸收尾气，若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为5∶1时，则被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为___________。（4）我国从2000年起逐步用ClO2代替对饮用水进行消毒。工业上用NaClO3和SO2在酸性条件下反应制备ClO2，已知SO2被氧化为SO，写出该反应的离子方程式___________；若反应中产生，转移的电子数为___________。答案：（1）①.BC②.③.④.>>（2）C（3）3:5（4）①.②.0.1NA19.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。（1）写出FeCl3溶液与金属铜反应的离子方程式___________。（2）某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液：ⅰ．操作Ⅰ和操作Ⅱ使用到的主要玻璃仪器有___________。ⅱ．若某腐蚀液中含1.5mol/LCuCl2、3.0mol/LFeCl2、1.0mol/LFeCl3，取200mL腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入①的质量最小为___________。ⅲ.向滤液②中加入NaOH溶液的现象是___________。（3）实验室里保存FeCl2溶液时，常加入铁钉或铁粉防止Fe2+被氧化，请用离子方程式说明其原因___________。（4）下列各图示中能较长时间观察到Fe(OH)2的是___________(填字母)。A.①②③ B.①②④ C.①②③