4.3化学键课件高一上学期化学人教版

第三节

化学键离子键01课程导入思考：钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？离子键微观角度理解氯化钠的形成过程+11281Na+17287ClNa+Cl−-e-+1128Na++e-+17288Cl−静电作用包括静电引力和静电斥力阴离子和阳离子的相互吸引原子核与原子核的相互排斥核外电子和核外电子的相互排斥离子键一.离子键1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用2.成键元素：一般是活泼金属与活泼非金属3.

成键微粒：阳离子和阴离子4.成键本质：通过静电作用（静电引力和静电斥力）相互结合注：1.不是所有金属和非金属都能形成离子键，例如AlCl32.非金属元素之间也能形成离子键，例如阳离子NH4+和阴离子Cl-形成NH4Cl离子键二.离子化合物1.定义：由离子键构成的化合物2.常见类型:

强碱：NaOH、KOH等大多数盐：Na2SO4、NH4Cl等（AlCl3除外）活泼金属氧化物：Na2O、CaO等离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物离子键判断：1.离子化合物中一定含有金属元素。2.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。3.含有离子键的化合物一定是离子化合物。4.离子化合物中一定含有阳离子和阴离子，所以离子化合物一定能导电。5.第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物。电子式三.电子式1.定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子2.书写要求：Ⅰ.每个方向不能超过2个电子，当最外层电子小于4时以单电子分布，最外层电子多于4时多出部分以电子对（2个电子为1对电子）方式分布例：写出以下原子的电子式镁原子

碳原子

氧原子

磷原子

氖原子电子式三.电子式2.书写要求：Ⅱ.简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋Ⅲ.简单阴离子要画出最外层电子数，并用“[]”括起来，在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷，例如

氯离子硫离子Ⅳ.离子化合物电子式书写时相同离子不能合并，应分列在另一离子的周围例：写出氧化钙（AB型）、硫化钾（A2B型）、氟化钙（AB2型）的电子式电子式三.电子式2.书写要求：Ⅴ.用电子式表示物质的形成过程

左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“→”连接，

且同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示

例：书写NaCl、MgBr2的形成过程共价键02共价键微观角度理解氯气的形成过程两个氯原子各提供一个电子两个氯原子间形成共用电子对两个氯原子达到8e-稳定结构形成稳定的氯气分子共价键一.共价键1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用2.成键微粒：原子3.成键条件：成键前原子的最外层电子未达到饱和状态

极性键非极性键不同种元素同种元素电子对偏移电子对不偏移一方显正电性，一方显负电性成键原子不显电性类型构成元素成键特点原子电性共价键二.共价化合物1.定义：以共用电子对形成分子的化合物2.常见类型:

非金属氢化物：NH3、H2O等非金属氧化物：SO2、CO、CO2等大多数有机化合物：CH4、CH3CH2OH等酸：H2SO4、HNO3等共价化合物一定含有共价键，但含共价键的化合物一定是共价化合物？共价键判断：1.共价键与离子键的成键微粒是一样的。2.非金属元素只能形成共价键。3.只含共价键的化合物一定是共价化合物。4.只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。5.共价化合物中也可能含有金属元素。共价键三.共价分子结构的表示方法1.电子式

尝试根据之前所学内容写出H2、N2、H2O、CO2、CH4的电子式2.结构式

化学上，常用“—”表示1对共用电子对，尝试写出上述物质的结构式注：原子最外层电子数+共用电子对数=8

电子式中各原子一般均达8e-(H为2e-)稳定结构

复杂阴、阳离子用“[]”，在“[]”外，标明离子带的电荷数共价键几种常见的以共价键形成的分子及其结构分子H2OCO2CH4电子式

结构式

分子结构模型H—O—HO==C==OHHOCOOHCHHH构成物质微粒间的相互作用一.化学键（分子内部的相互作用）1.离子键：阴阳离子间的静电作用2.共价键：原子间通过共同电子对所形成的相互作用二.分子间作用力

概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力

分子构成的物质，其熔点、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定三.氢键

概念：通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键不是化学键，

氢键比化学键弱，比范德华力强，所以会使含有氢键物质的熔沸点升高电子对偏移电子对不偏移极性键非极性键HF、H2O、NH3、C2H5OH化学反应的本质H-ClH-HCl-Cl一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断