二轮拔高卷2-2022年高考化学模拟卷（浙江专用）（原卷版）

【赢在高考•黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（浙江专用）

二轮拔高卷2

（本卷共31小题，满分100分，考试用时90分钟）

可能用到的相对原子质量：H—1Li-7Be—9C—12N—140—16Na—23Mg—24Al—27

Si—28S—32Cl—35.5Mn—55Fe—56Cu—641—127Ba—137

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题

目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质仅含共价键且水溶液呈酸性的是（）

（）

A.NaHCOjB.NH42SO4c.NH3D.CO2

2.下列属于强电解质的有机物是（）

A.甘油B.硬脂酸钠C.苯酚D.液态HC1

4.下列物质对应的组成或结构不无碰的是（）

CHO

I

A.甘氨酸：HOOCCH2NH2B.甘油醛：CHOH

I

CH2OH

C.氟酸钱：NH4CND.摩尔盐：（NH4）2Fe（SO»6H2。

5.下列表示不氐阚的是（）

A.乙烯的实验式：CH2B.甲酸的结构简式：HCOOH

C.3-甲基戊烷的键线式：/丫D,丙烷的球棍模型：

6.下列说法不思建的是（）

A.石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量

B.可用新制氢氧化铜检验糖尿病人尿糖的含量

C.蛋白质溶液可以通过盐析或者渗析来进行提纯

D.油脂是热值最高的营养物质，是生物体内储存能量的重要物质

7.下列说法正确的是（）

A.14c60和12c70互为同位素B.乙二醉和丙二醵互为同系物

C.硫钱和硫酸氢铁是同一物质D.TNT和间硝基甲苯互为同分异构体

8.下列说法正确的是（）

A.工业上，可由乙醇与氢氧化钠固体反应制取乙醇钠

B.工业上，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，然后溶于水制得盐酸

C.在催化剂作用下，N%和02反应主要得到NO?

D.通常情况下，用氧化铝川期熔融NaOH固体

9.下列说法不乏碰的是（）

A.工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉

B.75%（体积分数）酒精溶液能使蛋白质变性，其消毒效果比无水酒精好

C.钠是一种强还原剂，可用于制取钛、铝等金属

D.在工业炼铁中，焦炭的作用是直接还原铁矿石

10.火法炼铜中涉及反应：2CuFeS2+O2高温Cu2s+2FeS+SC）2,下列判断正确的是（）

A.CuFeSz只作还原剂

B.SCh既是氧化产物又是还原产物

C.消耗1molCh时转移电子的物质的量为4moi

D.每生成1molCu2s同时产生22.4LSO2

11.下列有关实验说法不无硬的是（）

A.当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是

否完全被反应掉的依据

B.向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNCh、稀HNO3和NaNCh,检验火柴头中的氯元素

C.制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸

干

D.检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化

12.设M为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，2.24L的乙烯和2.24L的己烯，碳氢键都为0.2mALm为烯烧碳原子数

B.25℃,pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目约为O.OINA

2

C.CH3CH2OH+3O2+4OH=2CO3-+5H2O,每消耗ImolCH3cH2OH,有12NA电子发生转移

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+0211该反应转移电子数为2NA时，生成0.5molCh

13.下列反应的离子方程式正确的是()

A.碳酸氢铁溶液中滴加过量澄清石灰水：Ca(OH)2+2HCO3=CaCO3+2H2O+83'

B.过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2OH+CO：T20+H2O+CO2T

C.印刷电路板反应原理：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

2+2

D.Mg(HCC(3)2溶液与足量烧碱溶液反应：Mg+2HCO3+4OH-=Mg(OH)2；+2H2O+2CO3"

14.下列说法不氐硬的是()

A.酸性条件下，一般脂肪水解可得到饱和脂肪酸，而油水解得到的主要是不饱和脂肪酸

B.蔗糖、麦芽糖和乳糖互为同分异构体，其中只有蔗糖不能发生银镜反应

C.在不同pH的溶液中，当氨基酸主要以两性离子存在时，它在水中的溶解度最大

D.甘油和纤维素均可与浓硝酸发生酯化反应生成烈性炸药

15.2021年诺贝尔化学奖授予本杰明。李斯特(BenjaminList)、大卫•麦克米兰(DavidW。C.MacMillan),

以表彰在“不对称有机催化的发展''中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：

下列说法不无砸的是()

A.c可发生消去反应形成双键B.该反应为取代反应

NH2

C.该反应原子利用率100%D.脯氨酸与八互为同分异构体

O

16.现有4种短周期元素X、Y、Z和W,相关信息如下表：

兀素相关信息

X最外层电子数比次外层电子数多5

Y与X同周期，最高化合价和最低化合价绝对值相等

Z短周期中金属性最强的元素

W最高化合价为+7

下列说法正确的是()

A.气态氢化物的热稳定性：X>W,原因是X元素的气态氢化物分子间存在氢键

B.与Y同主族的第3、4周期元素对应的单质可作半导体材料

C.简单离子半径大小关系：Z>W

D.W、Y两种元素的氧化物对应水化物的酸性：W>Y

17.探究某酸HR是否为弱酸，下列说法不氐硬的是()

A.加热NaR溶液时，溶液的pH变小，则HR为弱酸

B.25℃时，向10mLQlmol-L；'HR溶液中加入0.1mol】TNaOH溶液，当水电离的c(H+)=l.OxlOloLL

r,滴加NaOH溶液的体积可出现两种情况，则HR为弱酸

C.25℃时测NaR溶液的pH,若pH>7,则HR为弱酸

D.25°C时，pH=2的HR和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显酸性，则HR为弱酸

18.直链丁烯有X、Y、Z三种同分异构体，相同温度和压强下，AHi(X)<AM(Y)<AHi(Z),下列判

断不氐确的是()

C4H8(g)+6C)2(g),--4cCh(g)+4H2O(g)XH\

C4H8(g)+H2(g)C4H10(g)A“2

A.A//i<0,A//2<0B.Y(g)1Z(g)为放热反应

c.A//2(X)<AH2(Y)<A//2(Z)D.2-丁醇的消去产物中，X的选择性最高

19.室温下过氧化铝(C05)在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应：

1

4CrO5+12HNO3=4Cr(NO)3+7O2T+6H2Oo在5ml1.0x1O^molL的过氧化铭戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，

在不同时刻测得过氧化铭浓度如下表:

时间/min46810t202535

-1

c(CrO5)/xl0"mol-L4.2302.5101.7901.3501.2401.1301.1101.100

下列叙述正确的是()

A.4〜6min内过氧化铭分解的平均速率v(CrO,5)=8.6x10-6mol-L1-min

B.8~10min内过氧化铭分解释放的。2体积为0.86mL(标准状况)

C.推测表中t的取值范围为：104<15

D.若升高温度后重新实验发现20min时过氧化格浓度为1.120*10-5!™1[-',则证明反应的△H〉。

20.相同温度和压强下，关于物质下列数值大小比较，不含搴的是（）

A.热值：CH3OH（g）＜CH3OH（l）

B.淄ImolNH3（l）＜lmolNH?（g）

C.中和热:稀H2s。4稀HC1

D.燃烧焰变：lmolC（s,金刚石）＞lmolC（s,石墨）

21.Li-CCh可充电电池在CO2固定及储能领域都存在着巨大的潜力，其结构如图所示，主要由金属锂

负极、隔膜、含有酸或飒溶剂的非质子液态电解质和空气正极构成。电池的总反应为

4Li+3co2=2Li2cO3+C.下列有关说法正确的是（）

A.该电池也可用碳酸盐溶液作为电解质

B.氧化产物碳在正极上沉积，不利于电池放电

C.若有0.4mol电子转移，则在标况下消耗22.4LCCh

2

D.充电时，阳极的电极反应为：2CO3+C-4e=3CO2

22.下列“类比”合理的是（）

A.C和浓硝酸加热反应生成C02和NO2,则S和浓硝酸加热反应生成S02和N02

B.AIF3能与NaF形成配合物Na3AlF6,则BeF?与NaF形成配合物Na?BeF4

C.工业上电解熔融AI2O3制A1,则工业上电解熔融MgO制Mg

D.Fe和浓硫酸在常温下钝化，则锌和浓硫酸在常温下钝化

23.某种天然碱的化学式为aNa2cC^bNaHCO/cHq,取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸,

溶液中的NaHCO.3的物质的量与加入HCI的物质的量变化如图所示，以下说法正确的是（）

A.a：b=2：1

B.N点溶液中存在：(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2co3)

C.水的电离程度：N>M>P

2+

D.取天然碱溶液加入盐酸，离子方程式可能是：3HCO3-+2CO3+7H=5CO2T+5H2O

24.制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示。下列说法不至够的是()

0

3

8

A.可以用甲醇、丙烯和一氧化碳为原料制备异丁酸甲酯

B.反应过程中涉及加成反应

C.化合物6和化合物9互为同分异构体

D.上述反应过程中HCo(CO)3未改变反应的AH,降低了反应的活化能

25.下列方案设计、现象和结论都正确的是()

选项目的方案设计现象和结论

若溶液红色变浅或变成橙

探讨影响化取lmL0.1molL'CH3COOH溶液于试管

色，则说明增加CH3coO

A学平衡的因中，加入几滴甲基橙，再加少量

的浓度能使CHjCOOH的

素CH3COONH4固体

电离平衡逆向移动

检验火柴头摘下几根火柴的火柴头，将火柴头浸于水

若未出现白色沉淀说明不

B中氯元素的中，片刻后取少量溶液于试管中，加Ag

含氯元素

存在NO3溶液、稀硝酸

精确称取邻苯二甲酸氢钾0.50g3份，分别

若滴定至溶液呈浅红色即

标定NaOH放入3个250mL锥形瓶中，加入50mL

C达滴定终点，据此可计算出

溶液的浓度蒸镯水，加入2滴酚醐指示剂，用待标定

NaOH溶液的准确浓度

的NaOH标准溶液滴定

取0.5g淀粉于试管中，加入适量20%的

研究淀粉的若溶液没有变成蓝色，则淀

D硫酸溶液后沸水浴加热5min,再滴加过

水解程度粉已经水解完全

量氢氧化钠溶液，再加入适量碘水

二、非选择题(本大题共6小题，共50分)

26.(4分)回答下列问题:

(1)戊烷有三种同分异构体，其沸点如下:

正戊烷异戊烷新戊烷

沸点36.1℃27.9℃9.5℃

请说明其沸点差异的原因.

CH2coeT

(2)甘氨酸(H2NCH2coOH)在水中的溶解度与溶液的pH有关，当pH约为6时主要以内盐(|一)

NH*

的形态存在，其溶解度最小。请解析随着溶液pH的增大或减少，其溶解度变大的原因

2222

27.(4分)硫粉和Na2s溶液反应可以生成多硫化钠(Na2Sn),离子反应为：S+S-=S2\2S+S-S3-...

⑴在100mLNa2s溶液中加入0.8g硫粉，只发生S+S%SzH反应后溶液中S和溶一无剩余，则原

c(Na2S)=mol-L-1。

(2)在一定体积和浓度的Na2s溶液中加入6.75g硫粉，控制一定条件使硫粉完全反应，反应后溶液中的

22

阴离子有S'S2\S33(忽略其他阴离子)，且物质的量之比为1：10：100o则反应后溶液中的n(S3')=

mol。(写出计算过程)

28.(10分)由三种短周期元素组成的盐X,为测定其组成进行如下实验。己知A为金属单质、C为非

金属单质，B、C中含有同种元素，F焰色反应呈紫红色。请回答下列问题：

⑴组成X的三种元素是(填元素符号)，X的化学式为。

(2)固体X能与水反应生成C、E和另一种碱性物质，写出该反应的化学方程式:

(3)溶液D与过量CO2反应生成E,写出其反应的离子方程式：。

(4)写出X与N%按物质的量1：4发生反应的化学方程式：o

(5)物质F是电池工业重要原料，请设计实验方案检验F中的离子:。

29.(10分)氨气广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域。

I.工业上可由氢气和氮气合成氨气。若用、0-0、泰、"，，，，，，，，，一，，分别表示N：、H、

,和催化剂，则在催化剂表面合成氨的过程如图所示；

*一图小解吸治丸

%话不PrP/S-一转■rr—亍rtTm11-a，.，.，./

ABC

(1)吸附后，能量状态最高的是(填序号)。

(2)结合上述过程，一定温度下在固体催化剂表面进行NE的分解实验，发现NH3的分解速率与浓度的

关系如图所示。从吸附和解吸过程分析，co前反应速率增加的原因可能是；Q之后反应

速率降低的原因可能是_________________________

n.利用NH3在催化剂(V2O5—WO3"iO2)作用下将NOx还原为N2是目前应用最为广泛的氮氧化物NOx

的净化方法，其原理是：

主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)AH,

副反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)AH2

⑶根据盖斯定律可得：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)AH3,则AH3=(用含AH,.AH2的式

子表示)。

(4)催化剂V2O5—WO/TiCh中的V2O5是活性组分。在反应器中以一定流速通过混合气[n(O2)：n(NH3)：

n(NO)=71：1：1],在不同温度下进行该催化反应，V2O5的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所

ZjSo

%

/

新

假

.

-OW

N

M

里

宅

三

①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由小到大的顺序为。

②V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响是o

(5)一定温度下，向1L恒容密闭容器(含催化剂)中投入ImolNFh和1.5molNO,发生反应4NH3(g)+6NO(g)

5N2(g)+6H2O(g)o达到平衡状态时，NO的转化率为60%,则平衡常数为molL」(列出计算

式即可)。

30.(10分)某小组以软镭矿、闪锌矿为原料，尝试在铁钉表面镀锌及制取高纯MnC)2。流程如下:

已知：①矿粉的主要成分是MnCh、ZnS,还含有少量FeS、CuS、AI2O3等。

②酸浸时反应之一：3MnO2+2FeS+6H2so4=3MnSO4+Fe2(SCU)3+2S+6H20。该生产过程中，Mn02与H2SO4

不反应。

③MnCh的氧化性与溶液pH有关。

请回答：

(1)滤渣中加NaOH溶液可分离铁和铝，化学方程式是。

(2)下列说法正确的是(填字母)。

A.可从步骤③的滤渣中回收SB.步骤⑤，MnCCh可换成Zn(0H)2

C.步骤⑥，阳极材料可选择FeD.多次过滤分离，可提高矿石利用价值

⑶除杂时先加MnCh后加MnCCh,原因