2019-2020学年度河南省鹤壁高中高一第三次月考高中化学

2019—2020学年度河南省鹤壁高中高一第三次月考高中化学化学试卷时刻：60分钟总分值：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27Fe—56Cl—35.5Cu—64选择题〔只有一个选项符合题意，每题3分，16小题，共48分〕1．以下关于胶体的讲法不正确的选项是〔〕A．利用渗析的方法能够提纯胶体B．用丁达尔现象可区分溶液和胶体C．将饱和FeC13溶液长时刻加热，一定得到的是Fe〔OH〕3胶体D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附离子而带电，故在电场作用下会产生电泳现象2．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。以下物品的制造用到硅单质的是〔〕A．玻璃制品

B．石英钟表

C．运算机蕊片

D．光导纤维3．关于氧化还原反应的讲法中正确的选项是〔〕A．失去电子的物质是氧化剂B．氧化反应的本质是得电子C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高

D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应

4．以下讲法不正确的选项是〔〕A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B．液氨、液氯、液态氯化氢差不多上电解质C．BaSO4是一种难溶于水的强电解质D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应5．以下关于氯水的表达正确的选项是〔〕A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后酸性会减弱6．NA代表阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．0.1mol·L-1的NaC1溶液中，含有Na+和Cl-的总数目为0.2NAB．5.6gFe与足量的稀盐酸充分反应后，转移的电子数为0.3NAC．标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中，含原子数为NAD．标准状况下，0.9gH2O中，含有H原子0.1NA7．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—B．向澄清石灰水中加入盐酸：Ca〔OH〕2+2H+=2H2O+Ca2+C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—D．向稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：

Ba2++OH—+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O8．以下不能由单质直截了当化合而成的物质是〔〕A．FeCl2

B．CuCl2

C．AlCl3

D．NaCl9．以下物质中既能与酸反应，又能与碱反应的是〔〕①NaNO3②KHSO4③NaHCO3④Al⑤Fe⑥Al2O3⑦Al〔OH〕3⑧Fe〔OH〕3A．①②③④ B．②③④⑤ C．③④⑥⑦ D．④⑥⑦⑧10．某无色溶液，加入铝粉无H2产生，且一定能够大量共存的离子组是〔〕A．H＋、HCO3－、Na＋、Mg2＋ B．Cl－、SO42－、K＋、Fe3＋C．OH－、NO3－、Ba2＋、Ag＋ D．SO42－、Cl－、Mg2＋、K＋11．常温下，以下反应均能自发地向右进行：2D—+A2=D2+2A—；2B—+D2=B2+2D—；2A—+C2=A2+2C—。由此得出的正确结论是〔〕A．还原性A—>B—>C—>D— B．还原性B—>D—>A—>C—C．氧化性A2>D2>B2>C2 D．氧化性A2>C2>B2>D212．以下哪一个实验，不仅产生H2，而且最终一定能产生白色沉淀〔〕A．将过量的Na2O2投入到AlCl3溶液中 B．将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中 D．将过量的Na投入到FeCl2溶液中13．有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴不出来，这种试剂是〔〕A．HCl B．KSCN溶液 C．NH3·H2O D．NaOH14．取金属钠、镁和铝各1mol，分不投入到均盛有100mol0.5mol/L的硫酸溶液中，充分反应后放出H2的体积〔〕A．钠最多

B．镁最多 C．铝最多

D．三者一样多

15．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，那么这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是〔〕A．1∶2∶1 B．2∶1∶1 C．1∶1∶2 D．2∶1∶216．反应4HNO3〔浓〕+Cu=Cu〔NO3〕2+2NO2↑+2H2O，以下讲法正确的选项是〔〕A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B．假设2molHNO3〔浓〕完全反应，那么反应中共转移了NA个电子C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1：4D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1二、填空题：17．〔8分〕在标准状况下，4gH2，11.2LO2，1molH2O中，所含分子数最多的是

〔化学式，下同〕，含原子数最多的是

，质量最大的是

，体积最小的是

。18．〔9分〕用一种试剂除去以下各物质中的杂质〔括号内为杂质〕，并写出离子方程式：〔1〕BaCl2〔HCl〕试剂：__________，离子方程式：______________________________。〔2〕Fe2O3〔Al2O3〕试剂：__________，离子方程式：______________________________。〔3〕CO2〔HCl〕试剂：__________，离子方程式：______________________________。19．〔6分〕某固体混合物可能含有MgCO3、Al2〔SO4〕3、Na2SO4、Ba〔NO3〕2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验：〔1〕将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀；〔2〕取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；〔3〕取白色沉淀加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。依照所给实验现象判定：一定有_________________________，一定没有_________________________________，可能有_________________。20．〔18分〕实验题用下面两种方法能够制得白色的Fe〔OH〕2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。〔1〕用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入

幸免Fe3+的存在。〔2〕除去蒸馏水中溶解的O2常采纳

的方法。〔3〕生成白色Fe〔OH〕2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。幸免发生反应的化学方程方程式：

。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。〔1〕在试管Ⅰ里加入的试剂是

。〔2〕在试管Ⅱ里加入的试剂是

。〔3〕为了制得白色Fe〔OH〕2沉淀，应确保试管Ⅰ和Ⅱ中无O2。在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，先________〔〝打开〞或〝关闭〞〕止水夹，塞紧塞子，通过____________〔操作〕证明装置中无O2；然后__________〔〝打开〞或〝关闭〞〕止水夹，试管Ⅱ中的现象：__________________________________________。三、运算题：〔要求：列式运算〕