安徽省2020届高三化学各地名校月考试题汇编：无机推断

安徽省2020届高三化学各地名校月考试题汇编：无机推断无机推断〔1〕AUTONUM．(安徽省泗县2018-2018学年度第一次质量检测)〔11分〕有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温常压下皆为气体。①X单质可在Z单质中燃烧，火焰为惨白色；②X2Y在常温常压下为液体；③Z单质溶于化合物X2Y所得溶液具有漂白性。试回答以下咨询题：〔1〕Z的原子结构示意图：；〔2〕化合物X2Y2的电子式：；〔3〕化合物XZ在固态时的晶体类型是；〔4〕化合物X2Y的分子空间构型为：，其中Y原子的杂化方式为：〔选填〝sp1、sp2、sp3等〞〕；由于X2Y分子间能形成，使其具有相对较高的熔沸点；写出X2Y在反应中作还原剂的有关反应的化学方程式。〔5〕SO2也有漂白性，将少量SO2气体通入③所得溶液中，会使该溶液的漂白性〔填〝增强、减弱或无阻碍〞〕，写出其反应的离子方程式。答案..【每个方程式2分，其余每空1分，此题共11分】H∶H∶O∶O∶H287+17〔1〕〔2〕〔3〕分子晶体；〔4〕V形〔或折线形〕；sp3；氢键；2F2+2H2O=4HF+O2〔5〕减弱，SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42—+2Cl—；2．(安徽省泗县2018-2018学年度第一次质量检测)〔8分〕某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42—等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发觉生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如下图，由此可知，该溶液中确信含有的阳离子是___________________________，且各阳离子的物质的量之比为___________________；确信不含有的阳离子是____________________；检验可能含有的某种阳离子的实验方法是。n〔沉淀〕n〔沉淀〕v(NaOH)0答案.〔每空2分，共8分〕H+、Al3+、NH4+；2∶1∶3；Mg2+、Fe3+；焰色反应。3．〔7分〕有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在刷期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。②⑦⑧〔1〕元素②在周期表中的位置为；②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物刘应水化物的酸性由强到弱的顺序是〔用化学式表示〕。〔2〕如下图，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应。单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应a的两个化学方程式：、。答案.．〔1〕第二周期ⅣA族〔1分〕；〔2分〕〔2〕〔各2分〕4．〔安徽泗县一中2018-2018学年度第一学期高三第三次月考〕如以下图，B为常见金属或非金属单质，有以下转化关系：AA一定条件BCO2一定条件DEO2一定条件假设C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，那么A是A．NaClB．AlCl3C．H2O25．〔安徽泗县一中2018-2018学年度第一学期高三第三次月考〕(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为〔〕A．BaSO4B．BaSO3C．BaSO4和BaSO3D．B6．〔安徽泗县一中2018-2018学年度第一学期高三第三次月考〕〔14分〕现有四瓶丢失标签的KOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴不四种溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如以下图所示〔无关物质已略去〕，请回答：n(C)︰n(D)=2︰1n(C)︰n(D)=2︰1n(A)︰n(B)=1︰3过量B，加热再加入B溶液无色气体Y无色无味气体Z白色沉淀X石蕊溶液变蓝A无色溶液WBCDn(X)︰n(B)=1︰1通入紫色石蕊溶液通入紫色石蕊溶液石蕊溶液变红〔1〕Y、Z的化学式分不为：Y；Z。X与B反应的离子方程式为。〔2〕D溶液pH值7〔填〝大于〞、〝小于〞或〝等于〞〕，缘故是〔用离子方程式表示〕。〔3〕写出C与过量B反应〔加热〕的离子方程式。〔4〕假设B、C的稀溶液混合后〔不加热〕溶液呈中性，那么该溶液中离子浓度从大到小的顺序是。答案.〔1〕NH3〔2分〕；CO2〔2分〕Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O〔2分〕〔2〕大于〔2分〕；CO32—+H2OHCO3—+OH—〔2分〕〔3〕NH4++H++2OH—NH3↑+2H2O〔2分〕〔4〕C(K+)＞C(SO42－)＞C(NH4+)＞C(H+)=C(OH－)〔2分〕7．〔安徽泗县一中2018-2018学年度第一学期高三第三次月考〕(9分)X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大；X原子和Y原子的最外层电子数之和与Z原子的最外层电子数相等；X的原子半径在自然元素原子半径中最小；W原子和Y原子最外层电子数之和为Z最外层电子数的2倍；W原子最外层电子数是其电子层数的3倍。2gX单质与足量W单质反应生成稳固化合物放出QKJ热量。〔1〕写出X单质与足量W单质反应的热化学方程式。〔2〕由X、Y、Z、W四种元素形成的一种无机酸盐，其组成原子数之比为5︰1︰1︰3。写出这种无机盐的化学式：。〔3〕由X、Y、Z、W四种元素形成的一种有机酸盐，其组成原子数之比为4︰1︰1︰2。写出这种有机盐的结构简式：。答案.〔1〕2H2(g)＋O2(g)AUTOTEXT==2H2O(l)△H=—2QKJ/mol〔2〕NH4HCO3〔3〕H4NOOC-COONH48．〔安徽泗县一中2018-2018学年度第一学期高三第三次月考〕〔13分〕甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如以下图所示的转化关系：XXY丙Z+丙+乙+甲〔1〕假设甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：①写出X与甲反应的化学方程式。〔2〕假设甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的离子。①写出乙物质的化学式；②写出mmolX与nmol甲在溶液中反应的离子方程式〔写出m︰n的范畴〕：。。。答案.〔1〕③CO2+2Mg2MgO+C〔2分〕〔2〕①Fe〔2分〕②(范畴各1分，离子方程式各2分，共9分)m︰n≥22Fe2++Cl22Fe3++2Cl—EQ\f(2,3)≤m︰n≤22mFe2++(4n-2m)Br—+2nCl22mFe3++(2n-m)Br2+4nCl—m︰n≤EQ\f(2,3)2Fe2++4Br—+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl—9．〔岳西中学2018届高三复习班化学第二次质量检测〕(9分)如下图，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)假设甲是金属单质，X、Y、Z中有一种是离子化合物，试推断：①X、Y、Z中含有丙元素的是(填写物质的化学式)；②X与甲反应的化学方程式是(2)假设甲是具有氧化性的刺激性气味的气体单质，丙通常是液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。试推断：①写出甲、乙、丙三种物质的化学式；②写出X与少量的甲在溶液中完全反应的离子方程式。点燃点燃10．〔岳西中学2018届高三复习班化学第二次质量检测〕〔8分〕在已提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采纳下面的工艺流程生产单质碘：试回答：〔1〕书写化学式：沉淀甲，丙中的溶质。〔2〕第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是〔填写字母编号〕 a．除去未反应的NO3－ b．除去未反应的I－ c．除去未反应的Fe d．除去碱性物质〔3〕第⑦步提纯操作你认为最合适的是〔填写字母编号〕A.分液B.减压蒸馏C.渗析D.重结晶〔4〕第⑥步操中反应的离子方程式。11、〔安徽省涡阳县08-09年10月高三联考〕以下除去杂质的方法中，正确的选项是[D]A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤B、除去中少量的CO：通过足量灼热的粉末C、除去溶液中的少量：加适量溶液，过滤D、除去中的少量的：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液12、〔安徽省涡阳县08-09年10月高三联考〕时，将某物质A的溶液蒸发掉水，复原至，析出晶体；再蒸发掉水，复原至，又析出晶体。以下讲法中正确的选项是[B]A、时，原溶液可能是饱和溶液 B、由于缺少条件，无法求出时A的溶解度C、时，A的溶解度一定为75gD、时，原溶液的质量分数为：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m13〔2018届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题〕〔8分〕.有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B能够和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，同时甲、乙、丙、丁有如下关系：回答：〔1〕单质B的化学式。〔2〕单质A与化合物乙反应的化学方程式。〔3〕依照化合物丙、丁中D元素化合价判定丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判定理由。答案.〔1〕H22分〔2〕2F2+2H2O→4HF+O23分〔3〕3分假设D为N2，丙、丁分不是NH3和NO，在一定条件下能够反应〔NH3、NO中N元素的化合价分不是-3、+2，0价居其中〕；假设D为C，丙、丁分不是CH4与CO2，化合价分不是-4、+4，0价居其中，故理论上也可发生反应生成碳单质。14．〔巢湖市烔炀中学2018/2018高三第二次月考〕〔10分〕依照以下框图关系填空，反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透亮液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。＋X＋X＋D,高温Δ＋XB固体A固体CDEFGHIJF①②③④〔1〕A的化学式为；F的化学式为；〔2〕反应③的化学方程式：；〔3〕反应②的离子方程式：；〔4〕反应④的离子方程式：；〔5〕每生成16gE，放出106.5。答案.〔1〕FeS2Fe2O3〔2分〕催化剂△〔2〕2SO2+O22SO3〔2分催化剂△〔3〕2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑〔2分〕〔4〕Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O〔2分〕〔5〕FeS2(s)＋11/4O2(g)1/2Fe2O3(s)＋2SO2(g)；△H＝－852kJ/mol〔2分〕15.〔安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考〕(12分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。〔1〕W、X各自的最高价氧化物对应的水化物能够反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：〔2〕W与Y可形成化合物，该化合物的电子式为〔3〕证明为共价化合物的方法是〔4〕比较Y、Z气态氢化物的稳固性：>〔用分子式表示〕〔5〕W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是>>>〔用离子符号表示〕〔6〕Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出的热量。写出该反应的热化学方程式：答案..〔1〕Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O〔2〕。〔3〕酸Al3＋+3H2OAUTOTEXT<=>Al(OH)3+3H＋〔4〕SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl〔5〕HCl＞H2S〔6〕S2－＞Cl＞Na＋＞Al3＋〔7〕Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=－4QkJ/mol。16、〔安师大附中2018届年高三第一次模拟考试化学〕〔16分〕W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。〔1〕W、X各自的最高价氧化物对应的水化物能够反应生盐和水，该反应的离子方程式为。〔2〕W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。〔3〕X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式讲明缘故。〔4〕Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。〔5〕比较Y、Z气态氢化物的稳定性：＞〔用分子式表示〕。〔6〕W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＞＞＞。〔7〕Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：。答案.．〔1〕Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O〔2〕。〔3〕酸Al3＋+3H2OAUTOTEXT<=>Al(OH)3+3H＋〔4〕SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl〔5〕HCl＞H2S〔6〕S2－＞Cl＞Na＋＞Al3＋〔7〕Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=－4QkJ/mol。17．〔安徽省皖南八校2018届高三第一次联考化学试卷〕〔7分〕有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在刷期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。②⑦⑧〔1〕元素②在周期表中的位置为；②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物刘应水化物的酸性由强到弱的顺序是〔用化学式表示〕。〔2〕如下图，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应。单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应a的两个化学方程式：、。答案.．〔1〕第二周期ⅣA族〔1分〕；〔2分〕〔2〕〔各2分〕H+18〔安徽省白云中学09高三化学综合训练三〕〔4分〕在以下物质的转化关系中，A是一种单质固体物质，E是一种白色沉淀，H+〔1〕B的化学式是。〔2〕B和a溶液反应的离子方程式是。19〔白云中学2018－2018学年度高三第二次月考〕〔10分〕常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已略)，请回答以下咨询题：②②①AFBCDEGHx/my/mO1BE－x/my/mO1BE－221—145°AE〔2〕假设A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：。〔3〕假设C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，那么A与B分不为。〔写化学式〕〔4〕假设A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，那么反应①的化学方程式为。答案.〔1〕0.2NA或1.024×1023〔2〕Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O〔3〕C、浓H2SO4〔浓字没写扣1分〕〔4〕2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2

+2H2O+2NH3↑4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=－906.8KJ/mol20〔安徽省长集中学2018届高三化学第二次月考试卷〕〔13分〕某些化学反应可用下式表示：A+B─→C+D+H2O请回答以下咨询题：〔1〕假设A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：。〔2〕假设C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，那么A与B的组合是：。〔3〕假设A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式：。〔4〕假设A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：。〔5〕假设C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，那么A与B的组合是。答案.〔1〕Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O(3分)〔2〕碳酸钠和盐酸或碳酸氢钠和盐酸〔2分〕〔3〕MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3分)(4)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O(3分)〔Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，其他合理答案也可〕〔5〕碳和浓硫酸〔2分〕21．〔08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题五〕〔18分〕以下图是中学化学常见物质的转化关系〔某些反应条件及部分产物已略去〕，A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，J为红棕色气体。D为黑色固体，M为红褐色胶体。请回答以下咨询题：(1)指出以下物质的名称：ABC〔2〕A元素在周期表中位于周期族。〔3〕以F饱和溶液制备M胶体的操作为。〔4〕鉴不L溶液和N溶液的最简单的物理方法是。〔5〕反应③的离子方程式为。答案.〔1〕A铁〔2分〕B氧气〔2分〕C氯气〔2分〕〔1〕四〔2分〕，Ⅷ〔2分〕；〔2〕取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1mL～2mL，连续煮沸，待溶液呈红褐色为止；〔2分〕〔3〕观看溶液的颜色〔2分〕；〔4〕3Fe+2NO3－+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O〔2分〕；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m22.〔2018-2018年涡阳二中高三10月测试〕(12分)甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如以下图所示：(1)写出X的电子式__________；以上物质中具有漂白作用的有〔填写化学式〕__________、__________；(2)以上①②③④⑤⑥的六个转化中，属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是〔填写编号〕_________；(3)写出D→E的化学方程式：______________________________；(4)同类物质的化学性质具有相似性，也有专门性。请写出物质B与F反应的可能的化学方程式：___________________________________________，你如此书写的理由是：__________________________________________________________。答案.．〔共10分〕(1)Na＋[::]2－Na＋〔1分〕，Na2O2、SO2〔2分〕；(2)④〔1分〕；(3)2Na2SO3＋O2=2Na2SO4；(4)Na2O2+SO2==Na2SO4，理由是SO2具有还原性，易被强氧化剂Na2O2氧化；〔或者2Na2O2+2SO2==2Na2SO3+O2，理由是SO2在物质类不和组成上与CO2相类似。〕w.w.w.k.s.5.u.c.o.m23．〔芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试〕〔10分〕金属镁与镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一是以白云石〔CaCO3·MgCO3〕为原料，经高温煅烧生成氧化物〔CaO、MgO〕，氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽〔铁在反应前后化合价不变，不考虑萤石粉对反应的阻碍〕，镁蒸汽经冷凝器冷凝为粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如以下图：〔1〕假设在实验室里煅烧白云石，可选择以下哪种坩埚？____________〔填字母〕A．瓷坩埚B．水晶坩埚C．铁坩埚〔2〕写出还原炉中硅铁还原氧化物的反应方程式〔3〕在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的阻碍如以下图：从图中可知，还原反应的反应热△H0〔填〝>〞、〝<〞〕，理由是。〔4〕还原炉中需要在1200℃剩余压强/mmHg7601010.1平稳时的温度/℃2370170014301235真空条件对制备金属镁来讲，能够达到的目的是①；②高温答案.．〔10分〕〔1〕C〔2分〕〔2〕2CaO·MgO+Si2Mg↑+2CaO·SiO2或CaO+2MgO+Si2Mg↑+CaSiO3〔2分〕〔3〕>〔2分〕，因为升高温度Mg的产率增大，平稳向正反应方向移动，讲明正反应是吸热反应〔2分〕高温〔4〕①防止高温下Mg被空气氧化；②降低反应所需温度，节约能源〔各1分〕24．〔芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试〕〔14分〕X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度专门大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会显现红棕色。各物质的转化关系如以下图〔部分反应产物已略去〕。FFX溶液滤液A固体C盐酸D溶液B沉淀GH△固体EN蓝色沉淀YF②③M①④ 请回答以下咨询题：〔1〕X的化学式为。〔2〕N在氧气中燃烧的实验现象是。〔3〕在反应①②③④中属于置换反应的是〔填序号〕。〔4〕反应②的离子方程式为。〔5〕X溶液与F反应的总化学方程式为。〔6〕假设向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。那么滤液A中溶质的物质的量浓度为。答案.．〔14分〕〔1〕Cu(NO3)2〔2分〕〔2〕剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光。〔2分〕〔3〕①③〔2分〕〔4〕3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O〔2分〕〔5〕2Na2O2+2Cu〔NO3〕2+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2↑〔2分〕〔6〕0.2mol/L〔2分〕w.w.w.k.s.5.u.c.o.m安徽省2018届高三化学各地名校月考试题汇编：无机推断〔2〕1．〔怀远二中2018-2018学年高三第四次月考〕〔8分〕A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图〔图中部分产物未列出〕；请填写以下空白：〔1〕C是〔写元素符号〕。〔2〕单质A的无色晶体所属的晶体类型是：；〔3〕H与盐酸反应生成E的化学方程式：〔4〕E与F反应的化学方程式：〔5〕F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是：-答案(8分)〔1〕Na〔1分，写成名称的不得分〕〔2〕原子晶体〔1分〕〔3〕Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑〔2分〕〔4〕2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2〔2分〕〔5〕Na2O2+2H2O+S2—==2Na++4OH—+S↓〔2分〕2．〔怀远二中2018-2018学年高三第四次月考〕以下各组物质中，不是按〔〝→〞表示一步完成〕关系相互转化的是〔C〕选项ABCDaFeNaOHAl〔OH〕3HNO3bFeCl3Na2CO3NaAlO2NOcFeCl2NaClAl2O3NO23．〔怀远二中2018-2018学年高三第四次月考〕以下关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X不管是强酸依旧强碱时都有如下转化关系〔其他反应产物及反应所需条件均已略去〕，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 以下讲法中不正确的选项是 〔D〕A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质4、〔安徽师大附中2018-2018学年度第一学期期中考试高三化学〕〔10分〕茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学爱好小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。【查阅部分资料】：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙〔CaC2O4〕难溶于水。Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1试依照上述过程及信息填空：〔1〕步骤=2\*GB3②加盐酸的作用是____。〔2〕写出检验Ca2+的离子方程式___。〔3〕写出沉淀C所含要紧物质的化学式。〔4〕写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式___。〔5〕步骤⑨的作用是__________，推测步骤⑩的目的是_。答案〔10分〕〔1〕使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出〔或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解〕〔2分，只回答对1个或2个离子，得1分〕〔2〕Ca2++(NH4)2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+〔2分〕〔3〕Fe(OH)3、Al(OH)3〔各1分，共2分〕〔4〕Fe3++3SCN—Fe(SCN)3〔写成其它正确的络合离子形式给分，2分〕〔5〕使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀〔1分〕；检验Al3+〔或铝元素〕存在〔1分〕。5〔舒城中学2018/2018学年度第四次月考〕(共15分)物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的要紧原料。且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质差不多略去。这些物质有以下转化关系。试回答以下咨询题：(1)A是，C是，F是(均填化学式)。(2)A与热盐酸反应的离子方程式为(3)写出该框图中由B→E的化学方程式答案第〔1〕和第〔2〕小题每空3分，第〔3〕小题两个方程式前一个1分，后一个2分〔1〕A：FeS2C.H2SD.FeCl〔2〕FeS2＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑＋S〔3〕FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)36.〔舒城中学2018/2018学年度第四次月考〕〔15分〕有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的一种同位素原子核内不含中子，其单质为气体；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C2+与B元素的离子具有相同的电子层结构；D与E原子具有相同的电子层数，其次外层电子数均为8；在同周期主族元素中原子半径E最大，D最小。回答以下咨询题：(1)A、B两种元素均可与短周期元素F构成非极性分子，分子式分不是和。(2)C2+与D的原子结构示意图分不为：、。(3)B和E可形成多种离子化合物，其中两种的电子式是：、。其中之一可与A和B形成的化合物反应得到游离态B，写出该反应的化学方程式：。(4)由这五种元素中的几种相结合可生成的最强的碱的名称为，最强的含氧酸的化学式为。答案〔1〕CH4、CO2〔各1分，共2分〕〔2〕〔各2分，共4分〕〔3〕〔各2分，共4分〕2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〔3分〕〔4〕氢氧化钠，HClO4〔各1分，共2分〕7．〔舒城中学2018/2018学年度第三次月考〕〔15分〕六种短周期元素，原子序数依次增大。：①，各种反应物和生成物的电子总数都与相等；②的单质在中燃烧的产物可使品红溶液褪色；③的单质在中燃烧可生成和两种气体；④的单质是一种金属，该金属与反应可生成一白一黑两种固体。请回答以下咨询题：〔1〕的单质分子的结构式为________；元素在周期表中的位置是_________。〔2〕写出与反应的化学方程式：___________________________________。〔3〕形成的10电子氢化物中，沸点最高的是〔写化学式〕________。 〔4〕与按物质的量之比l：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为___________________________________。〔5〕由四种元素组成的离子化合物A，其原子个数比为7：2：1：2，那么A为〔写名称〕_________________．答案〔1〕〔2分〕第3周期、ⅥA族(2分) 〔2〕 〔3分〕 〔3〕 (2分) 〔4〕(3分) 〔5〕醋酸铵(或乙酸铵)〔3分〕w.w.w.k.s.5.u.c.o.m8．〔舒城中学2018/2018学年度第三次月考〕〔15分〕1L可能大量还有的阳离子H+NH4+Al3+K+可能大量还有的阴离子Cl-Br-IClOAlO2-〔1〕往该溶液中逐滴加入溶液井适当加热，产生沉淀和气体的物质的量〔〕与加入溶液的体积〔〕的关系如右图所示。那么该溶液中确定含有的离子有_______________；不能确定是否含有的阳离子有__________，要确定其存在可补充做的实验是________；确信不存在的阴离子有___________。〔2〕经检测，该溶液中含有大量的Cl-,Br-I-，假设向1L该混合溶液中通入—定量的，溶液中的物质的量与通入的体积〔标准状况〕的关系如下表所示，分析后回答以下咨询题：的体积〔标准状况〕2．8L5．611．2L〔〕1．25mol1．5mol2mol〔〕1．5mol1．4mol0．9mol〔〕mol00当通人的体积为2．8L时，溶液中发生反应的离子方程式为___________________。②原溶液中的物质的量浓度之比为____________________________。答案．〔1〕〔3分〕〔2分〕焰色反应〔2分〕、(2分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m〔2〕①〔3分〕②10：15：4〔3分〕9．〔安徽省皖南八校2018届高三第二次联考试题〕〔16分〕以下图中A、C为常见金属，F常温下为气体，G和J均为白色沉淀，其中J不溶于稀硝酸。反应中的水和部分产物已略去。填写以下空白：〔1〕A的一种氧化物常用做红色油漆和涂料，这种氧化物俗称。〔2〕用电子式表示F：。〔3〕假设在E的溶液中逐滴滴加I溶液，生成的沉淀先增多，后减少，分不写出上述过程中发生反应的离子方程式、。组成C的元素位于元素周期表中的位置为。〔4〕写出反应〝B+C→A+D〞的化学方程式，通常条件下该反应的焓变△H〔填〝>〞或〝<〞〕0。答案．〔1〕铁红〔1分〕〔2〕〔2分〕〔3〕2A1+3SO+3Ba+6OH====2Al〔OH〕3↓+3BaSO4↓〔3分〕AI〔OH〕3+OH=====AlO+2H2O〔3分〕第3周期ⅢA族〔2分〕〔4〕8Al+3Fe3O49Fe+4A12O3〔3分〕<〔2分〕10．〔安徽荣达学校08-09学年第五次质量检测〕〔8分〕A、B、C、D为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如以下图所示。

〔1〕假设A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，那么B的化学式，有关反应的化学方程式为。〔2〕假设B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。当A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为。〔3〕假设A是碳化钙〔CaC2〕，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；C的燃烧热为1300kJ·mol－1。那么B的化学式为；C燃烧的热化学方程式为。答案〔1〕(NH4)2SO4Ba(OH)2+(NH4)2SO4=。〔2〕Al3++3HCO3-=。〔3〕Ca(HCO3)2C2H211.〔安徽省屯溪一中2018届高三年级第三次月考〕〔8分〕如图表示有关的一种反应物或生成物〔无关物质已略去〕，其中A、C为无色气体，请填写以下空白。〔1〕化合物W可能是________或______，C是______，F是______。〔填化学式〕〔每空1分〕〔2〕反应③的离子方程式：___________________〔2分)。〔3〕A与CuO在加热条件下能生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________〔2分)。②①AFBCDEGH12②①AFBCDEGH回答以下咨询题：⑴在反应②中，每生成2.24L气体G〔标准状况〕时，该反应转移电子的物质的量是__________。⑵假设反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间。那么反应①的离子方程式是__________。⑶假设反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，那么反应①的化学方程式是__________。⑷假设反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是________。⑸假设反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成，当A过量时，C及D均易溶于水。那么A过量时反应①的化学方程式是__________。答案⑴0.200mol〔不带单位不给分〕⑵Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O⑶C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O⑷NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O〔或：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O，或：NH4＋＋HS－＋2OH－NH3↑＋S2－＋2H2O，其它正确答案亦可〕⑸4HCl＋NaAlO2＝NaCl＋AlCl3＋2H2O〔或：4H2SO4＋2NaAlO2＝Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O，注：假设H2SO4写成硝酸亦可〕13．〔安徽省天城中学2018--2018学年度第