课时规范练测试题 　弱电解质的电离平衡

课时规范练22弱电解质的电离平衡一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分.每小题只有一个选项符合题目要求)1、(2019广西贺州高三月考)下列关于电离常数(K)的说法正确的是()A、电离常数只与温度有关，升高温度，K值减小B、电离常数K与温度无关C、电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱D、多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K32、把0、1molKOH固体分别加入到下列100mL的液体中，溶液的导电能力无变化的是()A、纯净水B、0、1mol·L-1HClC、1、0mol·L-1CH3COOHD、0、5mol·L-1H2SO43、(2018山东菏泽调研)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-.若向H2S溶液中 ()A、加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B、通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C、滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D、加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小4、(2018河南洛阳期中)室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A、溶液中导电粒子的数目减少B、再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7C、醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D、溶液中c(5、(2018天津耀华中学高三月考)下列有关平衡常数K的说法正确的是()A、已知碳酸:K1=4、4×10-7，K2=4、7×10-11，次氯酸:K1=2、98×10-8，碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2OHCOB、1、0mol·L-1NH4HCO3溶液pH=8、0.由此可知Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)C、常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)=Kamol·LD、将0、1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0、1mol·L-1CuSO4溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀，可得出Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]6、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是()①常温下，NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0、1mol·L-1的HNO2溶液pH=2⑤1LpH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2、2⑥1LpH=1的HNO2溶液和1LpH=1的盐酸与足量的一定浓度NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH-)增大⑧HNO2溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大A、①②③⑦ B、①③④⑤C、①④⑤⑥⑦ D、②④⑥⑧7、根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是()化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4×10-7K2=6×10-11A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32-+2Cl2+H2O2Cl-B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCO3-+Cl2Cl-+ClO-+2CO2↑+HC、向NaClO溶液中通入少量CO2:CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClOD、向NaClO溶液中通入过量CO2:CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO8、对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是 ()A、加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B、使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变C、加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D、加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多9、已知:25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示.下面图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化.CH3COOHHClOH2CO3Ka=1、8×10-5Ka=3、0×10-8Ka1=4、3×10-7Ka2=5、6×10-11A、相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O2HClO+COC、图像中a、c两点处的溶液中c(R-D、图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度10、(2019湖北省部分重点中学高三上学期起点考试)298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示.下列叙述正确的是()A、溶液pH由1升至2、6时主要存在的反应是H3X++OH-H2X+H2OB、H2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)为10-4C、NaHX溶液中c(H+)<c(OH-)D、当溶液显中性时:c(Na+)=2c(X2-二、非选择题(本题共3小题，共50分)11、(2019广东肇庆中小学教学质量评估高中毕业班检测)(16分)用硫酸分解磷尾矿[主要成分为Ca5(PO4)3F]可制得中强酸磷酸H3PO4.(1)Na2HPO4溶液显碱性，则在该溶液中c(H2PO4-)c(PO43-)(填“>”“<”或“=”)，向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液显酸性(2)已知:25℃时，H3PO4的电离平衡常数:K1=7、52×10-3;K2=6、23×10-8;K3=6、23×10-13，则该温度下，H3PO4(aq)+OH-(aq)H2PO4-(aq)+H2O(l)的平衡常数K=(3)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-，溶液中c(F-)随溶液的pH和温度(T)的变化曲线如图所示.则:pH1(填“>”“<”或“=”)pH2;A、B两点的溶液中F-的反应速率v(A)(填“>”“<”或“=”)v(B).12、(2018江西新余模拟)(16分)25℃时，化学式CH3COOHH2CO3HCN电离常数K=1、8×10-5K1=4、3×10-7K2=5、6×10-11K=4、9×10-10请回答下列问题:(1)物质的量浓度为0、1mol·L-1的下列四种物质:a、Na2CO3 b、NaCNc、CH3COONa d、NaHCO3pH由大到小的顺序是(填编号).

(2)25℃时，在0、5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的倍.(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:.

(4)25℃时，有CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液的pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=(填准确数值).(5)25℃时，将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为.13、(2018重庆一中期中)(18分)25℃时，0、1mol·L-1HA溶液中c(H+)c(OH(1)0、1mol·L-1HA溶液pH=，HA的电离常数Ka为，BOH是(填“强电解质”或“弱电解质”).(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是(填字母).

A、cB、cC、c(H+)与c(OH-)的乘积D、c(OH-)(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比HCl溶液中产生的气体(填“多”“少”或“相等”).

(4)pH相等的BOH溶液与BA溶液，分别加热到相同温度后BOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)BA溶液的pH.

(5)已知碳酸的Ka1=4、3×10-7，Ka2=5、6×10-11，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H+作用的粒子依次为.

课时规范练22弱电解质的电离平衡1、C电离常数只与温度有关，电离属于吸热过程，升高温度，促进电离，K值增大，故A项错误;K与温度有关，与浓度、压强等无关，故B项错误;根据电离常数的定义，可以根据电离常数的大小比较弱电解质电离能力的强弱，故C项正确;多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，对下一步电离起抑制作用，则各步电离常数相互关系为K1>K2>K3，故D项错误.2、D水是极弱的电解质，KOH是易溶的强电解质，二者混合后导致溶液导电能力增强，A项错误;0、01molHCl完全反应，KOH过量了0、09mol，生成0、01molKCl，溶液中离子浓度变大，因此溶液导电能力增强，B项错误;0、1molCH3COOH与0、1molKOH完全中和，生成0、1molCH3COOK，由于CH3COOH部分电离而CH3COOK完全电离，离子浓度变大，因此溶液导电能力增强，C项错误;0、05molH2SO4与0、1molKOH完全中和，生成0、05molK2SO4，离子浓度几乎不变，因此溶液导电能力不变，D项正确.3、C向H2S溶液中加水，平衡向右移动，溶液中n(H+)增大，由于溶液体积增大的程度大于n(H+)增大的程度，因此溶液中c(H+)减小，A项错误;通入SO2气体，发生的反应为2H2S+SO23S↓+2H2O，平衡向左移动;当SO2过量时，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3的酸性比H2S强，因此溶液的pH减小，B项错误;滴加新制氯水，发生的反应为H2S+Cl22HCl+S↓，溶液中c(H2S)减小，平衡向左移动;由于反应生成的HCl为强酸，完全电离，溶液的pH减小，C项正确;加入少量CuSO4，发生的反应为CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4，溶液中c(S2-)减小，平衡向右移动，溶液中c(H+)增大，D项错误.4、D醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中CH3COO-、H+等导电粒子的数目增多，A项错误;10mLpH=3的醋酸溶液中，n(CH3COOH)>1、0×10-5mol，在稀释后n(CH3COOH)依然不变，10mLpH=11的NaOH溶液中n(NaOH)=1、0×10-5mol，二者混合充分反应后，CH3COOH有剩余，所得混合溶液显酸性，其pH<7，B项错误;加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，其电离程度增大，溶液中n(H+)增大，由于溶液体积增大程度更大，则溶液中c(H+)反而减小，C项错误;CH3COOH的电离常数Ka=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)，又KW=c(H+)·c(OH-)5、D已知碳酸:K1=4、4×10-7，K2=4、7×10-11，次氯酸:K1=2、98×10-8，则碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为2CO32-+Cl2+H2O2HCO3-+Cl-+ClO-，故A项错误;越弱越水解，1、0mol·L-1NH4HCO3溶液pH=8、0，即HCO3-水解程度比NH4+水解程度大，由此可知Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)，故B项错误;常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)=Ka×c(HA)mol·L-1，故C项错误;由于溶液中没有NaOH剩余，故白色沉淀变为蓝色沉淀6、C②中如果强酸的浓度很小灯泡也会很暗;④中如果是强酸，pH=1;⑤中如果是强酸，加水稀释至100L后溶液的pH=3，而实际pH=2、2，这说明HNO2溶液中存在电离平衡HNO2H++NO2-，说明HNO2是弱酸;⑥依据HNO2+NaOHNaNO2+H2O、HCl+NaOHNaCl+H2O可知，最终HNO2消耗的NaOH溶液多，即1L溶液中c(HNO2)大于c(HCl)，而c(H+)相同，所以HNO2没有完全电离;⑦加入NaNO2，溶液中c(OH-)增大，说明电离平衡逆向移动;⑧不论是强酸还是弱酸，加水稀释，溶液中c(H+)均减小，而c(OH-7、CHClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离常数，即HClO的酸性比H2CO3弱，而比HCO3-强，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，A项错误;氯水中盐酸与NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳和水，HClO与NaHCO3不反应，B项错误;由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-，不管CO2量多量少，反应均生成HClO和NaHCO8、ACH3COOH溶液中存在着电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+，加入少量CH3COONa晶体，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小，而盐酸则与CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，导致c(H+)减小，A项正确;升温，促进CH3COOH电离，c(H+)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H+)减小，B项错误;加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，稀释相同倍数后两溶液的c(H+)不相同，醋酸中的c(H+)大于盐酸中的c(H+)，但c(H+)均减小，C项错误;由于醋酸和盐酸的c(H+)相同，而醋酸为弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的锌，由于CH3COOH浓度大，而两种溶液体积相同，随着反应的进行，CH3COOH继续电离产生H+，因此产生的氢气多，D项错误.9、C根据表中电离常数可知:酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，则相同条件下水解程度由大到小的顺序为CO32->ClO->HCO3->CH3COO-.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，A项错误;由于酸性:H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式应为ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-，B项错误;c(R-)c(HR)·c(OH-)可变形为c(R-)·c(H+)c(HR)·c(OH-)·c10、A溶液pH由1升至2、6时，从图中可以判断主要是将H3X+转化为H2X，即反应为H3X++OH-H2X+H2O，A项正确;溶液显中性，即pH=7的时候，溶液中的HX-和X2-浓度相等，所以Ka2(H2X)=c(A2-)×c(H+)c(HA-)=c(H+)=10-7，B项错误;从图中可以判断当HX-分布最多的时候，溶液显酸性，所以NaHX溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-)，C项错误;溶液显中性，pH=7的时候，溶液中的HX-和X2-浓度相等，存在的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)，因为溶液显中性有c(H+)=c(OH-)，所以得到c11、答案(1)>Na2HPO4溶液中存在电离平衡HPO42-H++PO43-，加入足量CaCl2溶液后Ca2+与PO43-结合生成Ca3(PO4)2沉淀，促使HPO42解析(1)Na2HPO4溶液呈碱性，所以HPO42-的水解程度大于电离程度，则c(H2PO4-)>c(PO43-).(2)K=c(H2PO4-)c(H3PO4)·c(OH-)=c(H2PO4-)·c(H+)c(H3PO4)·c(OH-)·c12、答案(1)a>b>d>c(2)9×108(3)CN-+CO2+H2OHCO3(4)9、9×10-7mol·L-1(5)b解析(1)酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，浓度相同时，溶液的pH越大，所以pH由大到小的顺序是a>b>d>c.(2)Ka(CH3COOH)=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)=c2(H+)c(CH3COOH)=1、8×10-5，c(CH3COOH)≈0、5mol·L-1，(3)酸性强弱顺序为H2CO3>HCN>HCO3-，所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CN-+CO2+H2OHCO(