重难点突破电解质溶液的图像分析(原卷版)

电解质溶液的图像分析目录TOC\o"13"\p""\h\z\u③比较a、b、c三点水的电离程度大小1．（2024·北京朝阳区高三期中）一定温度下，向含一定浓度金属离子M2+(M2＋代表Fe2+、Zn2+和Mn2+)的溶液中通H2S气体至饱和c(H2S)为时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的与pH关系如下图。下列说法不正确的是()A．a点所示溶液中，c(H+)>c(Zn2+)B．该温度下，Ksp(ZnS)<Ksp(FeS)<Ksp(MnS)C．b点所示溶液中，可发生反应Fe2++H2S=FeS↓+2H+D．Zn2+、Mn2+浓度均为0.1mol·L1的混合溶液，通入H2S并调控pH可实现分离2．(2023·安徽省高三调研)常温下，Ksp(NiS)=1.0×1021，Ksp(FeS)=6.0×1018。RS的沉淀溶解平衡曲线如图所示(R表示Ni或Fe)。下列说法正确的是()A．图中II表示FeS溶解平衡曲线B．常温下，NiS+Fe2+FeS+Ni2+的平衡常数K=6000C．常温下，与Q点相对应的NiS的分散系固液共存D．常温下，向P点对应的溶液中加适量Na2S固体，可转化成M点对应的溶液3．(2023·黑龙江省海伦市高三质检)常温下两种金属氢氧化物的溶解度(纵坐标以溶解金属质量/表示)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A．B．X曲线仅最低点说明达到了溶解平衡C．pH=8时溶度积：Zn(OH)2AgOHD．反应2AgOH+Zn2+2Ag++Zn(OH)2的平衡常数4．(2023·湖北省武汉市部分学校高三调研)常温下，用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知浓度的BaCl2溶液。溶液中电导率k、lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4溶液体积V(Na2SO4)的变化关系如下图所示。下列叙述错误的是()A．当时，溶液中的溶质为NaClB．该BaCl2溶液的物质的量浓度是6.0×103mol/LC．该温度下BaSO4的溶度积常数Ksp=1.0×1010D．当V(Na2SO4)=3.00mL时，溶液中c(Na+)＞c(Cl)=c(SO42)5．(2023·安徽省黄山市第二次质量检测)HA是一元弱酸，含少量MA固体的难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，298K时c2(M+)~c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是()A．c(H+)增大的原因可能是加入了酸HAB．溶液c(H+)=2×104时，c(M+)>3×104mol·L1C．随着c(H+)的增大，MA的溶度积Ksp(MA)保持不变D．c2(M+)~c(H+)的线性关系为：c2(M+)=Ksp(MA)6．(2023·湖南省益阳市高三质量监测)锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸或醋酸处理。已知：25℃时，Ksp(CaSO4)=9.2×10－6，Ksp(CaCO3)=2.8×10－9，CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中错误的是()A．M代表CaSO4的沉淀溶解平衡曲线B．图中3.0×10－4C．Na2CO3溶液中存在：c(OH−)c(H＋)=2c(H2CO3)＋c(HCO3)D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理：CaSO4(s)＋CO32(aq)CaCO3(s)＋SO42−(aq)4.0×104mol·L17．难溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知Ksp(CaSO4)=9.0×106，Ksp(CaCO3)=2.8×109，离子浓度与物质常温下的溶解度关系如图所示，下列说法正确的是()A．L1为CaSO4曲线，L2为CaCO3曲线B．c1的数量级为104，c2=3.0×103mol/LC．常温下L1溶解度：a>d，a>eD．降低温度a点可移动至c点8．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=108.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO3、CO32或Ca2+)与pH变化的关系如下图所示。下列说法错误的是()A．曲线②代表CO32B．Ka2(H2CO3)的数量级为1011C．a=4.35，b=2.75D．pH=10.3时，c(Ca2+)=107.6mol·L19．已知相同温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Co(OH)2]。某温度下，Cu(OH)2和Co(OH)2的饱和溶液中lgc(Cu2+)、lgc(Co2+)与pOH[lgc(OH)]的关系如图所示。下列说法正确的是()A．Cu(OH)2沉淀不能转化为Co(OH)2沉淀B．该温度下Ksp[Cu(OH)2]=1.0×1010C．通过蒸发可使溶液由d点变到c点D．向饱和溶液中加入适量NaOH固体，可使溶液由a点移到b点10．ROH是一元弱碱，难溶盐RA、RB的两饱和溶液中c(A)或c(B)随c(OH)而变化，A、B不发生水解。实验发现，298K时c2(A)与c(OH)或c2(B)与c(OH)的关系如图所示，甲表示c2(A)与c(OH)关系。下列叙述错误的是()A．RA饱和溶液在pH=6时，c(A)≈1.73×105mol·L1B．RB的溶度积Ksp(RB)的数值为5×1011C．ROH的电离平衡常数Kb(ROH)的数值为2×106D．当RB的饱和溶液pH=7时，c(R+)+c(H+)<c(B)+c(OH)11．某温度下，向10mL0.1mol·L1NaCl溶液和10mL0.1mol·L1K2CrO4溶液中分别滴加0.1AgNO3溶液。滴加过程中pM[或]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法正确的是()A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)的数量级为1011B．a1、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：a1＞b＞cC．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2，则a1点会平移至a2点D．用AgNO3标准溶液滴定K2CrO4溶液时，可用NaCl溶液作指示剂12．ROH是一元弱碱。难溶盐RA的饱和溶液中c(A)随c(OH)而变化，A不发生水解。298K时，c2(A)与c(OH)有如下图所示线性关系。下列叙述错误的是()A．pH=6时，c(A)＜2×105mol/LB．ROH的电离平衡常数Kb(ROH)=2×106C．RA的溶度积Ksp(RA)=2×1010D．c2(A)=Ksp(RA)+[Ksp(RA)×c(OH)]/Kb(ROH)13．常温下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三种物质的pM与pR的关系如图所示，已知：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数；离子浓度≤105mo1·L1时认为其沉淀完全。下列说法错误的是A．常温下，溶度积：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3B．O点对应CaCO3的饱和溶液C．常温下，向物质的量浓度均为0.5mol·L1Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入CaC12溶液，当CO32恰好完全沉淀时，溶液中c(SO42)=101.4mo1·L1D．常温时，CaCO3(s)+Mn2+(aq)MnCO3(s)+Ca2+(aq)的平衡常数K=0.0114．已知：pCu＝－lgc(Cu＋)，pX＝－lgc(X－)(X－表示Cl－、Br－、I－)。298K时，Ksp(CuCl)＝a×10－6，Ksp(CuBr)＝b×10－9，Ksp(CuI)＝c×10－12。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是()A．298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu＋)和c(Cl－)都减小B．图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu＋)＝c(I－)C．298K时，增大M点的阴离子浓度，则M点沿着曲线y向N点移动D．298K时，CuBr(s)＋I－(aq)CuI(s)＋Br－(aq)的平衡常数K的数量级为103或10215．向AgCl悬浊液中滴加少量NaBr溶液，生成浅黄色的AgBr沉淀。T℃下，饱和溶液中lg[c(Ag+)]与lg[c(Xn)](Xn指Cl、Br、CO32)的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线①表示AgCl的沉淀溶解曲线B．升高温度，曲线②向上方平行移动C．T℃下，Ag2CO3的Ksp为109.7D．T℃下，反应AgCl(s)+Br(ag)AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常数K=102.616．已知CaF2是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节CaF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与lgc(X)(X为Ca2+或F)的关系如图所示。下列说法错误的是()A．L2表示lgc(F)与的变化曲线B．Ksp(CaF2)的数量级为1010C．c点的溶液中：c(Cl)<c(Ca2+)D．a、b、c三点的溶液中：2c(Ca2+)=c(F)+c(HF)17．(2023·山东省潍坊市高