3.2.3酸碱中和滴定课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章

水溶液中的离子反应与平衡

第二节

水的电离和溶液的pH

课时3；；；。【思考与讨论】1.如何判断一个失去标签的溶液是酸还是碱？酸碱中和滴定2.对于一未知浓度的酸或碱，如何准确测定其浓度呢？通过酸碱指示剂、pH值试纸、pH计等一、酸碱中和滴定1.定义

利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。已知浓度的溶液——标准液未知浓度的溶液——待测液2.原理：中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的

相等。物质的量H++OH－

H2O即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱

c(OH－)·V碱V酸

c(H+)·V酸V碱则c(H＋)＝

或c(OH－)＝

待测定量取一定体积已知0.1000mol/Lc(HCl)V[HCl(aq)]c(NaOH)＝.V[NaOH(aq)]【问题1】需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？

实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)].c(NaOH).＝c(HCl)准确测量参加反应的两种溶液的体积【问题2】你认为中和滴定实验要解决的关键问题是什么？

量取一定体积的待测液,用已知浓度的标准液来滴定,并记录所消耗标准液的体积,就可以计算出待测液的浓度。C标V标V测=C测【问题3】如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即判断滴定终点）？几种常用指示剂的变色范围pH酚酞甲基橙石蕊方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂【困惑】强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的pH＝7，用酚酞作指示剂时，实际滴定终点的pH＝，为什么可以将滴定终点当成“恰好”反应的点？计算：用0.2000mol/L盐酸滴定20.00mL0.2000mol/LNaOH溶液过程中溶液的pH，填入下表：V[HCl(aq)]/mL19.98(少加半滴)20.0020.02（多加半滴）溶液的pH

探究滴定终点前后溶液的pH变化注：滴定时，每滴溶液的体积约为0.04mL（1）V[HCl(aq)]＝20.00mL时，酸和碱恰反应完全n(H+)＝n(OH-)pH＝77（2）少加入半滴HCl溶液，即V[HCl(aq)]＝19.98mL时碱过量：c(OH-)＝n(OH-)V(混合液)0.2000mol/L×(20.00－19.98)mL×10-3L/mL(20.00＋19.98)mL×10-3L/mL＝0.2000mol/L×0.02mL×10-3L/mL40mL×10-3L/mL≈＝1×10-4mol/L计算：用0.2000mol/L盐酸滴定20.00mL0.2000mol/LNaOH溶液过程中溶液的pH，填入下表：

探究滴定终点前后溶液的pH变化注：滴定时，每滴溶液的体积约为0.04mLV[HCl(aq)]/mL19.98(少加半滴)20.0020.02（多加半滴）溶液的pH710计算：用0.2000mol/L盐酸滴定20.00mL0.2000mol/LNaOH溶液过程中溶液的pH，填入下表：

探究滴定终点前后溶液的pH变化注：滴定时，每滴溶液的体积约为0.04mLV[HCl(aq)]/mL19.98(少加半滴)20.0020.02（多加半滴）溶液的pH710（3）多加入半滴HCl溶液，即V[HCl(aq)]＝20.02mL时c(H+)＝n(H+)V(混合液)酸过量：0.2000mol/L×(20.02－20.00)mL×10-3L/mL(20.00＋20.02)mL×10-3L/mL＝0.2000mol/L×0.02mL×10-3L/mL40mL×10-3L/mL≈＝1×10-4mol/L4pH1210864210203040反应终点V[HCl(aq)]/mL中和反应过程中的pH变化曲线突变范围0V[HCl(aq)]/mL19.9820.0020.02pH1074误差-0.1%0+0.1%几种常用指示剂的变色范围指示剂选择原则：在突变范围内指示剂有明显的颜色变化。

25.00mL待测NaOH溶液0.1000mol/L盐酸酚酞甲基橙石蕊特别提醒：若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，石蕊的紫色和蓝色差别不够明显，不用作指示剂。pH1210864210203040反应终点V[HCl(aq)]/mL突变范围0酚酞甲基橙

由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。二、酸碱中和滴定实验操作1.实验用品（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）（2）主要试剂待测液；标准液；指示剂(一般用酚酞或甲基橙)仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管①读数精确度：②酸式滴定管盛装：酸性、强氧化性试剂

碱式滴定管盛装：碱性试剂标注温度、量程“0”刻度线在上玻璃塞带玻璃球的橡胶塞注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）

V＝V末－V初＝18.50mL－2.50mL＝16.00mLV初V末V

＝V末－V初

稀释后溶液pH的变化规律滴定管的使用方法①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。②润洗：滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用所要盛装的溶液润洗2～3遍。③装液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3mL处。⑤调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。④赶气泡：酸式滴定管→快速放液；

碱式滴定管→橡皮管向上翘起2.实验操作以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：(1)洗涤：洗涤仪器并进行检漏、润洗(2)取液：向碱式滴定管中注入待测液氢氧化钠溶液，取一定体积注入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示剂；向酸式滴定管中注入标准液盐酸。(3)滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化。控制滴定管的活塞锥形瓶内溶液的颜色变化摇动锥形瓶(4)读数：当滴入最后一滴盐酸时，刚好使锥形瓶中的溶液发生明显的颜色变化(浅红色变为无色)，且半分钟内不变色时，即到终点，停止滴定。平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。(6)计算：以(V终－V始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的平均值，依据c待＝

计算待测液的物质的量浓度。(5)记录：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中。中和滴定记忆口决先查漏液再润洗，装液排气调液面;左手活塞右手瓶，瓶不润洗要记清；眼看颜色手不停，三十秒钟要记清。三、酸碱中和滴定实验的误差分析C(待)=C(标)×V(标)V(待)已知已知读数决定误差原因：1.误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。2.滴定管读数误差分析滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。

c待=————c标.V标

V待偏高（1）滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线（2）滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线偏低

c待=————c标.V标

V待（3）滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线先偏大后偏小V=V(后)-V(前)，读数偏小偏低先仰后俯0实际读数正确读数

c待=————c标.V标

V待V=V(后)-V(前)，读数偏大（4）滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线先偏小后偏大偏高先俯后仰0实际读数正确读数

c待=————c标.V标

V待归纳总结：滴定时读数不准引起的误差所消耗标准液的体积c待滴定开始读数滴定结束读数平视仰视平视俯视仰视俯视俯视仰视滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液取液时读数不准引起的误差所取待测液的体积c待滴定开始读数滴定结束读数仰视平视

平视俯视仰视俯视平视仰视偏高偏低偏低

偏高偏高

偏高

偏高

偏低

偏高2.实验操作不当造成的误差分析关于酸式滴定管1.未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管（）2.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）3.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）4.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏低关于碱式滴定管

8.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）

9.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）偏低偏低关于锥形瓶5.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）6.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）7.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分（）偏高无影响偏低1.下列说法正确的是（）A.用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液B.装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓

度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶C【解析】酸性KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取，A项不正确；NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中，B项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，C项正确、D项不正确。【练一练】2.在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，用甲基橙作指示剂，滴定到终点时，溶液的颜色变化是()B【解析】甲基橙在NaOH溶液中显黄色，滴定终点时，由黄色变为橙色，由于pH<3.1时甲基橙为红色，所以若滴定至红色则无法判断滴过量多少。3.某同学欲用已知物质的量浓度为0.1000mol·L－1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由

色变为

色，半分钟不恢复原色，立即停止滴定。(2)下列操作中可能使所测