实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子（教学设计）高一化学（人教版2019）

第五章《化工生产中的重要非金属元素》教学设计实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子课题：用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子课时1授课年级高一课标要求认识提出问题，设计、评价和优化实验方案，开展实验活动，收集实验现象、数据等相关证据，根据证据进行分析推理，得出结论的方法与策略；掌握开展实验探究必备的实验技能，掌握过滤、蒸发等基本实验操作；形成实事求是、严谨细致的科学态度，具有批判精神和创新意识。教材分析本节内容是人教版（1019版）第五章第一节硫及其化合物的内容。本节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。教材首先根据硫在元素周期表中的位置，利用原子结构和元素周期律的相关知识，从化学变化的视角考虑硫单质能否与金属单质、非金属单质、化合物等发生反应，使学生掌握研究非金属单质性质的基本思路；之后，根据物质类别研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化学性质。教材以工业制硫酸的生产原理为载体，从氧化还原的角度来综合认识含硫化合物的氧化性和还原性，并结合浓硫酸与铜反应的实验，基于证据探究浓硫酸的氧化性。接下来，设计“硫酸根离子的检验”实验，对构成物质的离子进行检验，提升学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。最后，设置“不同价态含硫物质的转化”探究活动，要求学生从物质类别和元素价态变化的角度，应用氧化还原反应原理设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化，提升学生“变化观念”等学科核心素养。本节《硫及其化合物》内容整合了旧版教材中第四章第三、四节有关硫元素的知识，知识介绍更有条理。并新增了硫单质的化学性质，主要学习二氧化硫、浓硫酸的性质，还涉及到硫化氢和三氧化硫的性质、工业上硫酸的制备等。教学中主要介绍硫及其重要化合物的主要化学性质，在知识安排上应尽量使用性质和用途相结合，理论与实际相结合，从而让学生认识到常见无机物在生产和生活中的应用。本节内容的情境素材有：火山喷发中含硫物质的转化；“雷雨发庄稼”；工业制硫酸；食品中适量添加二氧化硫的作用（去色、杀菌、抗氧化）；酸雨的成因与防治。实验及探究活动：浓、稀硝酸的性质；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；溶液中SO42等离子的检验等。教学重点为硫及其化合物的性质与相互转化；浓硫酸的特性；硫酸根离子的检验；可逆反应。教学难点为浓硫酸的特性。内容共安排六个课时：第一课时为硫和二氧化硫，第二课时为硫酸，第三课时为硫酸盐及硫酸根离子的检验，第四课时为不同价态含硫物质的转化，第五课时为实验活动四：用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子不，第六课时为实验活动5：不同价态含硫物质的转化。本节为教材P29页《实验活动4“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”》的内容。安排在“第一节硫及其化合物”的学习完成后，在回顾物质的分离和提纯概念的基础上，设计实验除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SOeq\o\al(2－,4)制取精盐，使学生掌握溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等实验操作方法，学会除去可溶性固体杂质的方法。该实验的原理和操作比较复杂，实验操作顺序和试剂用量控制直接影响实验结果，完成该实验活动有利用培养学生的实验探究能力和创新意识。教学时可提前给学生布置任务，让学生了解实验原理和实验基本要求，查阅物质溶解性表，知道Ca(OH)2和BaCO3等都是微溶物，不能通过过滤完全除去相关的杂质离子；Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3难溶与水但可溶于酸；BaSO4既难溶于水又难溶与酸。实验教学中加热蒸发和玻璃棒的使用有一定的危险性，实验前要提醒学生注意实验安全，进行操作时有条件的应让学生戴上护目镜。教学目标1．通过联系旧知，讨论交流，认识化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)基本原理和方法。2．通过实验操作、问题探究，熟练掌握溶解、过滤、蒸发等化学实验基本操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。教学重、难点重点：用化学沉淀法对粗盐进行提纯难点：粗盐精制原理及实验方案设计核心素养宏观辨识与微观探析：通过对粗盐成分（杂质离子）的微观分析，根据物质（离子）的性质，结合宏观现象，选择适当除杂试剂，设计出科学、合理的实验方案。证据推理与模型认知：通过实验探究、现象观察、原理分析，根据物质（离子）的性质寻找证据进行推理，形成用化学沉淀法对粗盐进行提纯的基本思维模型。科学探究与创新意识：通过理论分析、实验设计、实验操作，掌握粗盐提纯的方法及原理，体验科学探究的过程与方法，培养实验改进及创新能力。学情分析学生在前面已经学习过氯离子的检验，了解离子检验的鉴别原则和方法，为本课时学习粗盐的提纯奠定了一定基础。但可能因对一些相关物质的性质，特别是物质的溶解性不是很清楚，导致在实验方案设计及试剂选择上可能存在一些困难，教学时教师可通过提前布置任务、提供有关信息，引导分析，讨论交流等方式加以解决。教学过程教学环节教学活动设计意图环节一、情景导入生活情境【回顾1】过滤的概念、仪器及操作注意事项分别是什么？【学生1】过滤是分离过滤常用的方法，主要用于除去液体中的固体和液体不溶性物质。【学生2】主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。【学生3】过滤时应注意：一贴滤纸紧贴漏斗内壁；二低滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。【回顾2】蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是什么？【学生】蒸发时，用玻璃棒不断搅拌的目的是加快蒸发，防止液体局部温度过高而造成飞溅。当出现较多量固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干。【教师】评价、肯定。【预习1】除去粗盐中的硫酸盐及CaCl2、MgCl2等可溶性杂质需要的试剂和加入顺序如何？【学生】展示交流：杂质加入的试剂及用量引入的离子除去引入离子的试剂SO42―过量BaCl2Ba2＋Na2CO3Mg2＋过量NaOHOH―HClCa2＋过量Na2CO3CO32―HCl【预习2】除去三种杂质离子所加的试剂的添加顺序有哪些？【学生1】过量BaCl2、过量NaOH、过量Na2CO3、过滤、适量盐酸【学生2】过量NaOH、过量BaCl2、过量Na2CO3、过滤、适量盐酸【学生3】过量BaCl2、过量Na2CO3、过量NaOH、过滤、适量盐酸【教师】评价、强调：BaCl2必须在Na2CO3前面，盐酸最后加入。【导入】观看视频—氯化钠与海水回顾旧知，预习新知，创设生活真实情境，激发学习兴趣和探究的欲望。环节二、氧物质的分离和提纯活动一、物质的分离和提纯的概念及原则【过渡】物质的分离和提纯在生产、生活、科学研究等方面都具有十分重要的的意义，根据目的不同，分离和提纯的方法也不同。【问题1】物质分离和提纯的基本概念、原则及注意事项分别是什么？【学生1】物质的分离：将混合物的各种物质彼此分开，最终获得几种纯净物的过程。即A和B的混合物通过某种分离方法最终得到纯净的A和纯净的B的过程。【学生2】物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。【教师】评价、追问：物质分离和提纯的“四原则”是什么？【学生】不增：提纯过程中不增加新的杂质；不减：不减少被提纯物；易分离：被提纯物与杂质容易分离；易复原：被提纯物转化后要易复原。【教师】评价、继续追问：物质分离和提纯的“四必须”是什么？【学生1】除杂试剂必须过量(目的是为了除去杂质);【学生2】过量试剂必须除去(因为过量试剂带入新的杂质);【学生3】必须选最佳除杂途径(能把杂质转化为被提纯物通常认为是最佳方法);【学生4】除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序【教师】评价、肯定。【问题2】回顾思考：物质分离和提纯有哪些常见的化学和物理方法？【教师】引导分析，投影表格：物质分离和提纯常见的化学方法。【学生1】填写表格内容，展示交流：方法原理实例沉淀法将杂质离子转化为沉淀KCl(K2SO4)适量BaCl2气化法将杂质离子转化为气体Na2SO4(Na2CO3)适量H2SO4置换法将杂质通过置换反应而除去FeSO4(CuSO4)Fe粉热分解法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去CaO(CaCO3)加热溶解法将杂质溶于某种试剂而除去Cu(CuO)盐酸等【学生2】物质分离和提纯常见的物理方法：过滤法、结晶法(蒸发结晶、冷却结晶)、升华法、蒸馏法、分液法。【教师】评价、补充。【对应训练1】下列除杂试剂选用错误的是（）选项物质(括号内为杂质)除杂试剂ACO2气体(HCl气体)饱和碳酸氢钠溶液BFeCl3溶液(FeCl2)过氧化氢溶液CAl2O3固体(Fe2O3固体)氢氧化钠溶液DMnO2固体(KCl固体)蒸馏水A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．盐酸的酸性强于碳酸，CO2中混有HCl，常采用通入饱和碳酸氢钠溶液，故A不符合题意；B．加入过氧化氢，将Fe2+氧化成Fe3+，不引入新杂质，能够完成实验目的，故B不符合题意；C．氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，加入氢氧化钠溶液，氧化铝与氢氧化钠生成可溶的偏铝酸钠，而氧化铁不与氢氧化钠反应，不能达到实验目的，故C符合题意；D．MnO2不溶于水，KCl可溶于水，因此可采用加水溶液，过滤，除去KCl，能达到实验目的，故D不符合题意；答案为C。【对应训练2】三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用图装置制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3下列说法不正确的是（）A．利用装置甲制备氯气选用的药品可以是高锰酸钾和浓盐酸B．装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2D．装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替【答案】D【解析】A．高锰酸钾氧化浓盐酸当中的氯离子生成氯气，且该反应不需要加热，A正确；B．若丙中U型管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，B正确；C．氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，C正确；D．碱石灰可以除去多余的氯气，无水氯化钙不能除去氯气，故装置戊中的碱石灰不可以用无水氯化钙代替，D错误；故本题选D。回顾旧知，为引入新知提供理论依据。认识物质分离核对提纯的基本方法及原理，为设计粗盐提纯的实验方案做铺垫。评价与检测，发现问题，调控课堂，提高效率。活动二、物质的分离和提纯的常用实验操作方法—过滤与蒸发【过渡】物质的分离和提纯实验过程中，会用到多种实验方法，下面我们来学习过滤和蒸发。【问题1】过滤实验操作的概念、原理、适用范围、主要仪器及注意事项分别是什么？【学生1】概念：利用物质溶解性的差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来【学生2】原理：物质溶解性的差异【学生3】适用范围：适用于固液混合物的分离。一般情况下，是一种物质易溶于水，另一种物质难溶于水【学生4】主要仪器：铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗、滤纸【教师】评价、投影装置图：【教师】追问：在过滤操作中，要注意“一贴、二低、三靠”，其含义是什么？【学生】一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有气泡；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗的下端尖口紧靠盛接滤液的烧杯内壁【教师】评价、设凝：在过滤过程中，若滤液浑浊，该怎样处理？滤液浑浊的原因可能是什么？【学生】需更换滤纸，重新过滤，直至溶液澄清透明为止。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘、仪器不干净【问题2】蒸发实验操作的概念、原理、适用范围、主要仪器及注意事项分别是什么？【学生1】概念：在蒸发皿中不断加热，蒸发溶剂，使溶液浓缩，从而析出晶体的过程。【学生2】适用范围：适用于分离溶液中的溶质。【学生3】主要仪器：铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。【教师】评价、投影装置图：【教师】设凝：蒸发操作过程中应注意哪些问题？【学生1】蒸发时，液体量不得超过蒸发皿容积的2/3，以免加热时液体溅出；【学生2】在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，防止因局部温度过热，造成液体飞溅；【学生3】当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干；【学生4】取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上【教师】评价、强调：①结晶是使溶质从溶液中以晶体状态析出的过程，是分离、提纯固体物质的重要方法之一②结晶的方法有蒸发结晶（物质溶解度随温度变化不大的物质，如：NaCl）和冷却结晶（溶解度随温度下降而显著降低的物质，如：KNO3）两种。【对应训练1】在进行“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”的实验中，下列说法不正确的是（）A．过滤时需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗B．蒸发结晶时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热C．按照实验操作顺序玻璃棒的作用依次为：引流、搅拌、搅拌D．加入除杂的试剂顺序可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤后再加适量盐酸【答案】C【解析】A．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，A正确；B．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，用余热将剩余水分蒸干，B正确；C．用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，步骤包括粗盐溶解，加沉淀剂，过滤，调节pH，蒸发结晶等，玻璃棒的作用依次为搅拌、引流、搅拌，C错误；D．加入除杂的试剂顺序可以是先加NaOH除去镁离子，再加BaCl2除去硫酸根离子，加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过滤后加适量盐酸中和NaOH和碳酸钠，D正确；故答案选C。【对应训练2】为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的方法正确的是（）A．HCl(H2S)：通入酸性KMnO4溶液中洗气B．CO2(SO2)：通入溴水溶液中洗气C．AlCl3溶液(FeCl3)：加入过量的NaOH溶液过滤D．NO2(NO)：通入NaOH溶液中洗气【答案】B【解析】A．HCl和H2S都能与酸性KMnO4溶液反应，A错误；B．SO2能与溴水发生氧化还原反应而CO2不能，CO2中的SO2可以用溴水除去，B正确；C．AlCl3溶液中含有FeCl3，加入过量的NaOH溶液生成NaAlO2,过滤后得到NaAlO2溶液，C错误；D．NO2与NaOH溶液反应，NO2(NO)通入NaOH溶液，除去NO2，D错误；故选B。进一步认识物质分离和提纯中过滤操作的概念、方法及注意事项，为后续粗盐的提纯实验做准备。进一步认识物质分离和提纯中蒸发操作的概念、方法及注意事项，为后续粗盐的提纯实验做准备。。检测与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。环节三、粗盐的提纯原理与方法活活活动一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子【过渡】实验方案设计是否合理，需要通过实验实施进行验证，下面请同学们根据提供的实验用品，设计粗盐提纯的实验方案，分小组进行实验。【问题1】利用提供的实验用品，结合教材P29页【实验步骤】，分小组完成下表实验，并填写表格内容：【实验仪器】试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网（或陶土网）、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。【实验药品】粗盐、蒸馏水、0.1mol/LBaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6mol/L盐酸、pH试纸【教师】投影表格，引导实验。【学生】结合表格实验，分组完成相关实验，并填写表格内容，展示交流：实验步骤实验装置实验操作①溶解用托盘天平称取5g粗盐，放入100mL烧杯中，然后加入20mL水，用玻璃棒搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水②沉淀向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液(约2～3mL)，使SOeq\o\al(2－,4)与Ba2＋完全反应生成BaSO4沉淀，将烧杯静置静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴BaCl2溶液。若溶液不出现浑浊，表明SOeq\o\al(2－,4)已沉淀完全；若出现浑浊，则应继续滴加BaCl2溶液，直至SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全继续向粗盐水滴加过量的NaOH溶液(约0.25mL)，使Mg2＋与OH－完全反应生成Mg(OH)2沉淀；最后滴加过量的饱和Na2CO3溶液，使Ca2＋、Ba2＋与CO32－完全反应生成沉淀。用上述方法分别检验Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋是否沉淀完全③过滤将烧杯静置，然后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质④中和向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性⑤蒸发将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网上冷却，得到去除去杂质离子的精盐【教师】评价、补充。【问题2】归纳小结：该实验操作的基本流程是什么？实验中加入试剂的先后顺序有哪些要求？【学生1】讨论交流，展示实验操作流程。【教师】评价、投影：【学生2】板书加入试剂的顺序：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸【教师】评价、强调：BaCl2必须在Na2CO3之前加；过滤之后再加入稀盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序；除杂时，每次所加试剂都要略微过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去【对应训练1】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是()A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B．第⑤步操作是过滤C．第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸D．除去MgCl2的方程式为：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl【答案】C【解析】加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，C错误。【对应训练2】海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是()A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶B．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶【答案】C【解析】粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液(除去Mg2＋)、BaCl2溶液(除去SOeq\o\al(2－,4))、Na2CO3溶液(除去Ca2＋和过量的Ba2＋)，过滤后，加入稀盐酸(除去过量的OH－、CO32－)，注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入，故A、D项正确，C项错误；加入过量的Ba(OH)2溶液，可除去SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋，再加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2＋和过量的Ba2＋，过滤后，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的CO32－和OH－，蒸发结晶得到纯净的NaCl，B项正确。根据提供的实验用品，设计实验方案，并进行实验，培养实验操作、观察、分析能力，巩固粗盐提纯的思维模型，深度理解后续沉淀法在物质分离和提纯中的应用。通过归纳与总结，形成粗盐提纯的基本流程，从微观上理解加入除杂试剂的顺序及原因。检测与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。活活动二、问题与讨论别【过渡】为了进一步粗盐的提纯原理和方法，下面我们将对实验实施过程中出现的一些问题作进一步探究。【问题探究1】在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？实验操作④中加入盐酸的目的是什么？【学生1】实验操作②中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。【学生2】实验操作④中加入盐酸是为了除去滤液中过量的OH－（或调节溶液的pH）和COeq\o\al(2－,3)。【教师】评价、肯定。【问题探究2】粗盐水中加入氯化钡溶液使SOeq\o\al(2－,4)沉淀而除去，如何检验SOeq\o\al(2－,4)是否沉淀完全？【学生】静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴氯化钡溶液，若溶液不出现浑浊，说明SOeq\o\al(2－,4)已沉淀完全。【问题探究3】第③步过滤和第④步加入盐酸的操作顺序能否颠倒？为什么？【答案要点】先过滤再加入盐酸的操作顺序不能颠倒。若在过滤前加入稀盐酸，会使生成的沉淀溶解，产生新的杂质。【问题2】归纳总结除去粗盐中可溶性杂质的一般思路和方法分别是什么？【学生】思路和方法：选择除杂试剂，依据是将可溶性杂质转化成沉淀、水或气体等易分离的物质，尽可能不引入新杂质；安排试剂的用量（一般过量）和添加顺序，依据是过量的试剂必须靠后面添加的试剂除去。【教师】评价、追问：还要注意哪些问题？【学生1】.洗涤沉淀的操作：向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复操作2～3次。【学生2】过滤操作不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸。【学生3】检验沉淀是否洗涤干净的操作：检验沉淀是否洗涤干净的操作：取最后一次洗涤液进行检验（事先要确定沉淀中含有的离子，选择合适的试剂进行检验）。【学生4】检验沉淀是否完全的方法：检验沉淀是否完全的方法：取（或向）上层清液中继续滴加原沉淀剂，若无沉淀产生则沉淀完全。【教师】评价、肯定。【对应训练1】有关粗盐(主要含NaCl，杂质为BaCl2、MgCl2)提纯的描述错误的是（）A．将粗盐溶于水得到无色溶液，边搅拌边适当加热能加快溶解的速率B．提纯时需要的除杂试剂有Na2CO3溶液、NaOH溶液，稀盐酸C．加入除杂试剂时，必须先加入稀盐酸后加入Na2CO3溶液D．该提纯过程中未涉及氧化还原反应【答案】C【解析】A．溶解时搅拌或适当升温都能加快溶解的速率，故将粗盐溶于水得到无色溶液，边搅拌边适当加热能加快溶解的速率，A正确；B．提纯时需要的除杂试剂有Na2CO3溶液除去BaCl2、NaOH溶液除去MgCl2，稀盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH，B正确；C．根据除杂的基本要求可知，加入Na2CO3溶液除去BaCl2、NaOH溶液除去MgCl2，过滤产生的沉淀后加入稀盐酸以除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，C错误；D．该提纯过程中涉及的反应有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl=NaCl+H2O，故未涉及氧化还原反应，D正确；故答案为：C。【对应训练2】下列说法正确的是（）A．向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有ClB．向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,3)或COeq\o\al(2－,3)C．氯气使湿润的红纸条褪色，说明氯气具有漂白性D．SO2使酸性高锰酸钾褪色，表现了SO2的还原性【答案】D【解析】A．向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中可能含有Cl、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等离子中的一种或几种，故A错误；B．向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等离子中的一种或几种，故B错误；C．氯气使湿润的红纸条褪色，是氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，能使有色物质褪色，不能说明氯气具有漂白性，故C错误；D．SO2使酸性高锰酸钾褪色，是SO2被高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原成无色的离子，表现了SO2的还原性，故D正确；故答案为：D。通过问题探究，深度理解用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子的方法及原理，培养思维的完整性和严谨性，建立解决实际问题的思路和方法。检测与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。环节四、课后巩固作业设计1．下列有关分析中，错误的是（）A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该青蒿素的提取过程属于化学变化C．1964年我国自行制造的第一颗原子弹爆炸成功，原子弹爆炸涉及物理变化D．“方家以磁石磨针锋，则能指南”，中国古代磨制磁石制造指南针属于物理变化【答案】B【解析】A．由描述可知，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，A正确；B．此过程为萃取，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；C．原子弹爆炸涉及化学变化和物理变化，C正确；D．中国古代磨制磁石制造指南针，过程中没有新物质生成，属于物理变化，D正确；故选B。2．下列说法正确的是（）A．通过焰色试验可以鉴别碳酸钠中是否含有碳酸钾B．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SOC．向溶液中滴加AgNO3，产生白色沉淀，则原溶液中一定有ClD．向溶液中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定有CO【答案】A【解析】A．钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色，因此可用焰色实验鉴别碳酸钠中是否含碳酸钾，故A正确；B．若原溶液中含银离子，加盐酸酸化的氯化钡也会生成白色沉淀，不一定是硫酸根存在，应先加盐酸酸化，无现象后再加氯化钡，故B错误；C．能与银离子沉淀的还有碳酸根、硫酸根等，不一定是氯离子，故C错误；D．能与盐酸反应生成二氧化碳气体的还可以是碳酸氢根离子，故D错误；故选：A。3．粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，过程III中，用到的分离方法是（）A．吸附 B．加热蒸发 C．过滤 D．冷却结晶【答案】B【解析】食盐溶解度受温度影响小，加热蒸发食盐溶液得到食盐晶体，所以过程III中，用到的分离方法是加热蒸发，故选B。4．下列有关实验操作的说法，不正确的是（）A．铁离子的检验：向含Fe3+溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变红B．检验溶液中的Na＋：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至与火焰颜色一致，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na＋C．在配制100mL1.00mol▪L1的氯化钠溶液时，容量瓶不能用作溶解物质的容器D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶【答案】D【解析】A．Fe3+与KSCN溶液作用产生血红色溶液，故常用向溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变红来进行铁离子的检验，A正确；B．钠的焰色反应为黄色，由操作和现象可知含有Na+，B正确；C．容量瓶不能用作溶解或者稀释物质、物质反应和长期贮存溶液的容器，C正确；D．粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶，而不是在坩埚中加热蒸发，D错误；故答案为：D。5．下列实验中，所选装置不合理的是（）A．粗盐提纯，选①和②B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．从Br2的CCl4溶液中分离出Br2，选④D．用NaOH溶液吸收Cl2选⑤【答案】C【解析】A．粗盐提纯的步骤有溶解、过滤、蒸发、结晶，①是过滤、②是蒸发，所以选①和②，故A正确；B．碘易溶于CCl4，CCl4不溶于水，用CCl4萃取碘水中的碘，所以选③，故B正确；C．Br2和CCl4是互溶液体，用蒸馏法分离Br2和CCl4，④装置缺少温度计，故C错误；D．氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，用NaOH溶液吸收Cl2，防止污染，选装置⑤，故D正确；选C。6．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净得到精盐，对粗盐溶液分别进行如下操作①加入过量的NaOH溶液、②加入过量的Na2CO3溶液、③加入过量的BaCl2溶液、④过滤、⑤加入过量的稀盐酸、⑥蒸发。下列操作的先后顺序错误的是A．②③①④⑤⑥ B．③④②④①④⑤⑥C．①③②④⑤⑥ D．③④①②④⑤⑥【答案】A【解析】①加过量NaOH溶液，Mg2+发生反应，生成Mg(OH)2沉淀和氯化钠；②加过量Na2CO3溶液，与CaCl2和③中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钠；③加入过量BaCl2溶液，与Na2SO4发生反应，生成BaSO4沉淀和NaCl；④过滤，滤出前面生成的沉淀及泥沙；⑤加适量盐酸，与①中过量NaOH溶液和②中过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；因此操作中应依次加入过量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠，过滤后加适量盐酸然后蒸发除水；正确的操作顺序为③④②④①④⑤⑥、①③②④⑤⑥或③④①②④⑤⑥故选A。7．NH4MnPO4·2H2O是一种活性催化剂，易溶于水，其溶解度随着温度升高而显著增大。一种制备NH4MnPO4·2H2O的方法如下：下列叙述正确的是（）A．“溶解”中加入盐酸的目的是加快溶解B．“合成”中加入氨水过量，会生成酸式盐C．“系列操作”需要酒精灯、蒸馏烧瓶等仪器D．采用“重结晶”可提纯产品【答案】D【解析】A．氢氧化锰难溶于水，氯化锰溶于水后部分水解生成氢氧化锰，加入盐酸，可抑制锰离子水解，A错误；B．加入氨水，中和盐酸，氨水较多，会生成碱式盐，B错误；C．依题意，磷酸锰铵晶体易溶于水，根据溶解度与温度关系，分离操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，不需要蒸馏烧瓶，C错误；D．采用重结晶方法可以提纯磷酸锰铵结晶水合物，D正确；故选D。8．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO、泥沙等杂质，进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量HCl④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥溶解

⑦蒸发，回答下列问题：(1)以上五项操作的步骤为：⑥→①→②→_______→_______→_______→_______→⑦，_______。其中加入BaCl2溶液发生的离子反应方程式为：_______，加入过量Na2CO3溶液的目的是_______。(2)关于上述过程，错误的是_______A．溶解粗盐时，加水越多越好B．NaOH溶液不可用KOH溶液替代C．滤去沉淀以后，将滤液移至坩埚内加热蒸发D．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干E.将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤(3)NaCl的焰色反应为__