江西省宜春市2023-2024高三化学上学期10月月考试题

江西省宜春2023-2024高三上学期第一次月考

B.苯分子中大兀键示意图:

化学试卷

c.激发态ci原子的价电子排布图：pq[Hwn

相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Si-28S-32Ag-108

一、单选题(每小题2分，共42分)

D.用电子式表示CaCb的形成过程：CCc猛—忙'

1.在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

A.NH：、SO：、Mg2+、Cl-B.K+、Cl>HCO-,Na+8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

2+A.26g的乙焕和苯的混合物完全燃烧，消耗2.5NA个氧气分子

C.AH、NO3、C#+、SO：D.Na+、Ba.Cl、NO3

B.标准状况下，2.24LCCL中的原子总数为0.5NA

2.下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是

C.12gNaHSO4固体中含有的阳离子数为0.2NA

A.Na2O2B.KOH

D.(Mmol羟基所含电子的数目为NA

C.NH4NO3D.HO

29.被誉为“长江文明之源的"三星堆遗址4号坑一根重达100多斤的象牙被完整提取，科考人员采用了

3.研究发现，铜耙催化剂可高效实现电催化CO还原制备乙酸，铜钿

纤维布和聚氨酯树脂混合制成的医用高分子绷带固定保存。合成聚氨酯的一种原料是多异氟酸酯。一

晶胞的结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，、的原----种异氟酸酯分子的键线式如下图。下列说法不正确的是

NACuPdOCu

子半径分别为、。下列叙述正确的是•A.第一电离能由大到小的顺序为：N>O>C>H

apmbpm・Pd

A.该晶胞中Cu、Pd的原子个数之比为8:1B.图中所示分子的分子式为C7H13ON

B.该晶胞的边长为4apm

C.该晶胞中Pd的配位数为8C.基团"—N=C=O”的电子式为・N::C::O

D.标准状况下，L12LCH3coOH中含有的原子数目为0.4NAD.图中所示分子存在含氨基(-NH2)、碳碳双键、醛基的同分异构体

10.“长征二号”F遥九火箭使用偏二甲朋(C2H8用)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，三子级则使用效能

4.下列性质错误的是

更高的液氢和液氧。下列有关说法正确的是

A.第一电离能：Na<Mg<AlB.电负性：N<O<F

A.偏二甲肺和四氧化二氮都是氮的氧化物B.液氢和液氧都是化合物

C.离子半径：Cl->O2>Na+D.沸点：金刚石,NaCl>CO2

C.液氧是一种单质D.N2O4中氧原子与氮原子的个数比是1：2

5.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,的是()

11.我国科学家合成了富集的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结

构如图。下列说法不正确的是产

A.2H2(g)+O2(g)------2H2O(g)AHi2H2(g)+Ch(g)------2H20(1)AH2

B.S(g)+O(g)—SO(g)AHi

22S(s)+O2(g)------SO2(g)AH2A.氮化硼晶体有较高的熔沸点

C.C(s)+1o2(g)—CO(g)AHi

C(s)+O2(g)—CO2(g)AH2B.该晶体具有良好的导电性

扭(2g)*12(g尸-HCKg)AH2该晶胞中含有个原子，个原子

D.2HCl(g)------H2(g)+Cl2(g)AHiC.4B4N

6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的电子只有一种自旋取向，Y原子核外D.N原子周围等距且最近的N原子数为12

有3个未成对电子；Z元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，W元素基态原12.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝

子核外有6种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子。下列说法正确的是色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析

A.W原子最高能级电子云轮廓图为哑铃形出。下列对此现象说法正确的是

B.X、Y、Z元素原子第一电离能的大小顺序为：Z>Y>XA.lmol[Cu(NH3)4]SO4的内界中含有12mola键

C.Y和Z的最简单氢化物的沸点：YVZB.[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形，中心离子Cu2+采用sp3杂化

D.Z原子可形成Z2与Z3两种气体单质分子，两者都是非极性分子C.[Cu(NH3)4]SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体

7.下列化学用语或图示表达错误的是D.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键、配位键、。键

一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。分子结构中的苯环和甲基部分已给出，、、、、

A.葡萄糖的实验式：CH2O13.XYZW

M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的简单氢化物分子空间结构为三角锥形，W与Y

同主族。下列说法错误的是

A.简单氢化物的沸点：Y>X>M则下列说法正确的是

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>W+

A.若含有Fe3+,一定含有ChKB.SO；、NH；一定存在,NO3,CT可能不存在

C.丫与Z形成的化合物一定含有离子键和共价键

3+

D.WY2不能够使紫色石蕊试液褪色C.CO；、Al>K+一定不存在D.气体甲、沉淀甲一定为纯净物

14.标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为

18.在酸性条件下，黄铁矿（FeS?）催化氧化的反应方程式为

18018o_18o

HC—C—OCH+OH-HC—c—OCHHC—c—OH+CHO-，能量变化如图所示。下歹U说法不正2++

3333332FeS2+7O2+2H2O=2Fe+4SOj-+4H实现该反应的物质间转

OH

化如图所示。下列分析错误的是

确的是能量

过渡态1A.该反应消耗1mol。2转移4moi电子

A.反应结束后，溶液中存在CHJOH---------------过渡态2

B.反应U的氧化剂是Fe'+

反应、为决速步O-\

B.IIV/1\C.反应III是氧化还原反应

/HC-C-OCH\

c.反应n和反应ill是放热反应33

D.反应I的离子方程式为4Fe（NO）2++。2+4H+=4Fe3++4NO+2HO

D.反应过程中c原子的杂化方式发生改变II--------2

HC-C-OCH0

下列离子方程式书写正确的是33

15.+。1rHC-C-OH

319.工业上用S8（分子结构：°2oJCH4CS2,发生反应：S+2CH=2CS2+4HSO设

+CH3O~842

A.铜与浓硝酸反应：3CU+2NO：反应进程

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

+2+

+8H=3CU+2NOT+4H2O

A.S8既是氧化剂，又是还原剂B.生成17gH2S,断开S-S键数为NA

B.NazCh与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2T

+2+C.消耗lgCH4转移电子数为NAD.CS2中。键与兀键数量之比为2：1

C.过氧化氢使酸性高镒酸钾溶液褪色：H2O2+2MnO4+6H=2Mn+4H2O+3O2T

20.某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行.

D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO：恰好沉淀完全：2H++SO：

电解饱和食盐水，如图所示。有关说法正确的是（）

2+

+Ba+2OH=2H2O+BaSO4；

A.燃料电池工作时，通入甲烷电极的

16.由苯甲醛制备重要的有机合成中间体的一种反应如下:

+

下列说法正确的是电极反应式为CH4+2H2O-8e------CO2+8H

A.该反应属于取代反应B.闭合开关K后,b电极上有C12生成

B.可用少量溟水鉴别苯甲醛和2-环己烯酮C.若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应

C.2-环己烯酮存在顺反异构

中间体论上最多能产生氯气的体积为4L（标准状况）

D.中间体与足量抵完全加成后所得分子中含有

3个手性碳原子

D.电解饱和食盐水总反应的离子方程式为C1+H2OOH+H2T+CI2T

17.实验探究是进行科学发现、创造的实践活动。某溶液X中可能含有NO-ChSO：、CO；、NH；、

21.Mg与Si两种元素形成的某化合物是一种n型半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光、半

Fe2\Fe3\A^+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小

导体制造、恒温控制通信等领域具有重要应用前景，该化合物晶胞结构示意图如图，设M为阿伏加德

组做了如下实验:

罗常数的值，1号原子的坐标为（0,0,0）,3号原子的坐标为（1,1,1）,下列说法正确的是

上镀银。请回答下列问题：

(1)M电极的材料是,电极名称是,N的电极反应式为,加入乙

醇的伯电极的电极反应式。

⑵在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为L(标准状

况下)；若此时乙池溶液的体积为400mL,则常温下乙池中溶液的pH为o

A.

若要使乙池中AgNCh溶液复原，可以加下列物质中的o

一口人3.04xl021。

C.晶体密度为一—g-cm-3D.离Si最近且等距的Si有12个A.AgB.Ag2OC.AgNO3

24.C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

二、填空题(除注明外，每空2分，共58分)

(1)写出Si的基态原子核外最外层电子排布式,C、0、Si三种元素的电负性由大到小的顺序

22.低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。

为o

回答下列问题：

(2)SiC晶体的结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为o

⑴用催化加氢可以制取乙烯：该反应体系的能量随反

CO2CO2(g)+3H2(g),•1C2H4(g)+2H2O(g),(3)氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为(填元素符号)，XO是优良的耐高温材料，其熔

点比CaO高的原因是o

应过程变化关系如图所示，则该反应的AH=kJ.moL(用含a、b的式子表示)。

(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉

淀溶解，得到深蓝色透明溶液。用化学方程式说明沉淀溶解的原

⑵工业上用C02和H2反应合成二甲醛。已知：

因：O

1(5)下图表示的是SiCh的晶胞结构(白圈代表硅原子，黑点代表氧原子)，判断

CO2（g）+3H2（g）.•CH3OH（g）+H2O（g）AH,=-53.7kJ-moE

在30g二氧化硅晶体中含molSi-O键。如果该立方体的边长为acm,

CHOCH（g）+HO（g）=2CHOH（g）AH=+23.4kJ-mol-13

3323?用NA表示阿伏加德罗常数，则SiO2晶体的密度表达式为g/cmo

125.化合物M是目前治疗甲流最常用的药物之一，其合成路线如下:

贝IJ2cC）2（g）+6H2（g）.CH3OCH3（g）+3H2O（g）AH3=kJ.moFo

c

⑶在C2H2(g)完全燃烧生成C()2和液态水的反应中，每有lmolCO2生成时,放出650kJ的热量。写出

C2H2(g)燃烧热的热化学方程式1

(4)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科

学家提出由C02制取C的太阳能工艺如图。

①工艺过程中的能量转化形式为o已知：①一个碳原子连接两个-OH不稳定，易自动脱水

n(FeO)oN-R3

②已知“重整系统”发生的反应中发苦=6,则Fe°(y<8)的化学式②

IIR3N3H2II

^R-C-R2A-^R-C-R2

为，“热分解系统”中每转移2moi电子，需消回答下列问题:

耗Fex°ymolo(1)A中含氧官能团的名称为(1分)，C的化学名称为,

(2)写出B与足量新制Cu(OH)2悬浊液共热反应的化学方程式.

23.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的

两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，要实现铁电极(3)由D生成E的反应类型为，

KOH溶液过■AgNOj溶液

甲池乙池

(4)由G生成H所需试剂和条件为o

7胖

(5)M的结构简式为o

(6)Q为E的同分异构体，同时满足下列条件Q的所有结构简式有____种(不含立体异构)

①苯环上连有5个取代基；I"'CCACCIL4房PCAB

②既含-NH2,又能与银氨溶液发生银镜反应。

CRCp

干C-CHz+

(7)参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路

•22："J_(bFJ

线