2023届云南省楚雄市高考化学五模试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知刈是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA

B.28g聚乙烯（+CH、一CHTT）含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2so3、HSO3\SCV•三者数目之和为O.OINA

D.含63gHNCh的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50N,、

2、将CL通入lOOmLNaOH溶液中充分反应，生成O.lmol的NaCl,下列说法正确的是（）

A.反应后溶液中CIO-的个数为O.INA

B.原NaOH浓度为lmol/L

C.参加反应的氯气分子为O.INA

D.转移电子为0.2NA

3、下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（）

A.AB.BC.CD.D

4、下列有关实验的叙述完全正确的是

选项实验操作实验目的

同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•1.1比较HCIO和CHKYXIH的

A

NaCK朔液.0.1mol•1.'CHQXJNa溶液的pH酸性强弱

BT制备无水氯化铜

盘下氯化铜加液

向2支盛仃2ml.相同浓爱的侬装溶液中分别滴加2

C滴同浓度的NaCI和Nai.一支试管中产生黄色沉淀.证明K^：AgKAg('l

另一支试管中无沉淀

甲烷和

邦飞

舱证甲烷和氯气住光时条件

D

下发生取代反应

&幽

“NO、溶液

A.AB.BC.CD.D

5、草酸亚铁(FeCzOQ可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下

面所示装置进行实验。

下列说法不正确的是

A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO

B.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1〜2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含

FeiOj

C.装置C的作用是除去混合气中的CO2

D.反应结束后，应熄灭A,E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

6、图I是NOMg)+CO(g)—CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器

中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图II所示。

能量t了E)=134不kJmol--'-]

NO2(g)+CO(g)\&=368kJmol-'

CO2(g)+NO(g)

反应过7

图n

图I

下列有关说法正确的是()

A.一定条件下，向密闭容器中加入1molN(h(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量

B.若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

C.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

D.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

7、生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明的是

A.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

B.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

C.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化

D.分类放置生活废弃物

8、常温下，向20mL0.2moi1"H2A溶液中滴加0.2mol.L“NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA\A?一的物质的量的变化

曲线如图所示。下列说法错误的是

+

A.当V[NaOH(aq)]=20mL时.c(OHT)=c(H)+c(HA-)+2c(H2A)

++2

B.在P点时，c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+c(A')+c(H2A)

+2

C.当V[NaOH(aq)]=30mL时，2c(Na)=3[c(HA')+c(A')+c(H2A)]

2+

D.当V[NaOH(aq)]=40mL.时.c(Na+)>c(A)>c(OH')>c(HA-)>c(H2A)>c(H)

9、对下列事实的原因分析错误的是

选项事实原因

A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸很难反应

B氧化铝作耐火材料氧化铝熔点高

C铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物氧化铝是两性氧化物

D用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应

A.AB.BC.C

10、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）

选项实验操作现象结论

SO2缓慢通入滴有酚猷的

A溶液红色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡2NO2（g）=N2（Mg）为放热

B气体红棕色加深

在热水中反应

某黄色溶液X中加入淀粉一

溶液变成蓝色

C溶液X中含有Br2

KI溶液

无水乙醇中加入浓硫酸,加热，

D产生的气体Y通入酸性溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯

KMnCh溶液

A.AB.BC.CD.D

11、通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是

选

实验操作现象结论

项

A将SO2气体通入NazSiCh溶液中产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

该食盐中一定没有添加

B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变

碘酸钾

一支试管中产生蓝色沉淀，

向2支盛有5mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中分别加入2Ksp[Cu(OH)2]<

C

滴溶液和滴溶液另一支试管无明显现象

O.lmol/LCuCL20.1moI/LCaCLKsp[Ca(OH)2]

上层呈紫红色，下层有白色铜离子可以氧化碘离子，

D向CuSO』溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置

沉淀生成白色沉淀可能为Cui

A.AB.BC.CD.D

12、已知常见元素及化合物的转化关系如图所示:

ooH2O

A2B2C------->D------------E

又知A〜E中均含有一种相同元素。下列说法错误的是（）

A.物质A一定是单质B.物质C可能是淡黄色固体

C.物质D可能是酸或碱D.物质E可能属于盐类

13、某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最

外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同.下列说法不正确的是

YZ

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

C.简单离子的氧化性：w>x

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

14、三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹，漉豉以为汁。箕在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”

涉及的化学实验基本操作是

A.过滤B.分液C.升华D.蒸储

15、香豆素一4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是

B.能发生水解反应

C.能使酸性KMnCh溶液褪色

D.1mol香豆素一4最多消耗3moiNaOH

16、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

2_2-

A.饱和Na2c。3溶液与CaSCh固体反应：CO3+CaSO4^^CaCO3+SO4

+

B.酸化NaK）3和Nai的混合溶液：I+IO3+6H=l2+3H2O

C.KC1O碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO+2Fe（OH）3=2FeO42+3Cr+4H++H2O

D.电解饱和食盐水：2C1+2H+通电CLT+H2f

17、某原子最外层电子排布为2s22P3,则该原子

A.核外有5个电子

B.核外有3种能量不同的电子

C.最外层电子占据3个轨道

D.最外层上有3种运动状态不同的电子

H—OO—H

18、已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)

/X

H—OO

也可与D20进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2P02)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是

0

A.H3PCh属于三元酸B.H3P。2的结构式为H—P-O-H

I

H

C.NaH2P02属于酸式盐D.NaH2P02溶液可能呈酸性

19、下列离子方程式正确的是

J+22+

A.Fe2(S()4)3溶液中加入足量Ba(OH”溶液：Fe+SO4+Ba+3OH=Fe(OH)3I+BaSO4I

+

B.NazCh溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2t

+222+

C.Na2sO3溶液使酸性高镒酸钾溶液褪色：6H+5SO3-+2MnO4=5SO4~+2Mn+3H2O

2-

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+H2O+CO2-*2C6H5OH+CO3

20、对下列化工生产认识正确的是

A.制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量

B.侯德榜制碱：析出NaHCth的母液中加入消石灰，可以循环利用N%

C.合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度

D.合成氯化氢：通入H2的量略大于CL,可以使平衡正移

21、下列除杂(括号内为少量杂质)操作正确的是

物质(少量杂质)操作

A.KNO3固体(NaCl)加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

B.NaCl固体(KNO3)加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C.FeCC溶液(NH4C1)加热蒸干、灼烧

D.NH4cl溶液(FeCh)滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤

A.ABC.CD.D

22、CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用N%捕获CO2生成重要化工产品三聚系胺

的反应：NH3+CO2T+H2O,下列有关三聚氟胺的说法正确的是

'N011

A.分子式为C3H6N3O3

B.属于共价化合物

C.分子中既含极性键，又含非极性键

D.生成该物质的上述反应为中和反应

二、非选择题(共84分)

23、(14分)酯类化合物与格氏试剂(RMgX,X=CkBr、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧

多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：

...............(DKH.KMnO.,,CILO1I八HOOH'1>CHMKI

二1二—

旅auttAIWHCI(2)H()

l；!l

已知信息如下：®RCH=CH2.RCH2CH2OH；

()OMglOH

-CHMgl(IIII0I

③RCOOC%——、人——R十CH,------►

RCH.CH,CH,

(1)A的结构简式为一，B-C的反应类型为C中官能团的名称为一,C-D的反应方程式为。

(2)写出符合下列条件的D的同分异构体(填结构简式，不考虑立体异构)。①含有五元环碳环结构;②能与NaHCO3

溶液反应放出CCh气体；③能发生银镜反应。

(3)判断化合物F中有无手性碳原子若有用“*”标出。

(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以H(1^)一(H)、CH30H和格氏试剂为原料制备的合成

路线(其他试剂任选)—.

24、(12分)化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成:

已知:①O^-NOz急(苯胺易被氧化)

②甲苯发生一硝基取代反应与A类似。

回答下列问题：

(1)写出化合物H的分子式,C中含氧官能团的名称o

⑵写出有关反应类型：B->C;F->G.

(3)写出AfB的反应方程式：o

(4)写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，水解产物之一与FeCb溶液反应显紫色

③核磁共振氢谱(|H-NMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢

(5)合成途径中，C转化为D的目的是o

COOH

(6)参照上述合成路线，以甲苯和(CMCOkO为原料(无机试剂任选)，设计制备人的合成路线:

LJL-NHCOCH3

25、(12分)钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚酥试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状,

滤纸内放一小块(约绿豆粒般大小)金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。

请回答：

(1)写出金属钠与水反应的离子方程式o

(2)实验过程中取用金属钠的操作方法是

(3)有关此实验的说法正确的是o

A.实验过程中，可能听到爆鸣声

B.实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色

C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物

D.实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染

26、(10分)某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响(固定装置略)。完成下列填空:

(1)实验时A中有大量紫红色的烟气，则NHJ的分解产物为一(至少填三种)，E装置的作用是一。

(2)装置B中的反应方程式：,D装置的作用是.

某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末(纯净

物)，两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

步骤操作甲组现象乙组现象

1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡

2取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象

3向步骤2溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色

(3)乙组得到的黑色粉末是o

(4)甲组步骤1中反应的离子方程式为o

(5)乙组步骤3中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为»

(6)若装置C中FezCh反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在

加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为.

27、(12分)无水四氯化锡(SnCL)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装

置图如图：

查阅资料可知:

①Sn(s)+2C12(g)=SnCL(l)AH=-511kJ/mol

②SnCL易挥发，极易发生水解。

③相关物质的物理性质如下:

物质

SnSnChCuCl2

熔点/C232-33620

沸点/'C2260114993

密度/g・cm,7.3102.2263.386

回答下列问题:

(l)a管的作用是

(2)A中反应的离子方程式是

(3)D中冷却水的作用是

(4)尾气处理时，可选用的装置是..(填序号)。

破石灰

⑸锡粒中含铜杂质致D中产生CuCL,但不影响E中产品的纯度，原因是。

(6)制得的SnCk产品中常含有SnCL,可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的

FeCb溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3=SnC14+2FeC12,再用O.lOOOmol/LKzCnCh标准溶液滴定生成的Fe?+,此时还原

产物为CF+,消耗标准溶液20.00mL,则SnCLt产品的纯度为»

28、(14分)在水体中部分含氮有机物循环如图1所示.

电动搅拌

7

6

5

4

3

2

(1)图中属于氮的固定的是—(填序号).

(2)图中①②的转化是在亚硝化细菌和硝化细菌作用下进行的，已知：

++

2NH4(aq)+3O2=2NO2(aq)+4H(aq)+2H2O(1)AHi=-556.8kJ/mol

2NO2(aq)+O2(g)=2NO3(aq)；AH2=-145.2kJ«mor*

+

则反应NH4+(aq)+2O2(g)=NO3(aq)+2H(aq)+H2O(1)AH3=kJ・moL

(3)某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的NO3,他们在图示的三颈烧瓶中(装置如图2)中，

加入NO3一起始浓度为45mg・171的水样、自制的纳米铁粉，起始时pH=2.5,控制水浴温度为25℃、搅拌速率为500

转/分，实验中每间隔一定时间从取样口检测水体中N(V、NO2-及pH(NH4\N2未检测)的相关数据(如图3).

①实验室可通过反应Fe(H2O)62++2BH-=Fel+2H3BO3+7H2T制备纳米铁粉，每生成ImolFe转移电子总的物质的量

为—,

②向三颈烧瓶中通入N2的目的是一.

③开始反应0〜20min,pH快速升高到约6.2,原因之一是；NCh-还原为NH4+及少量在20〜250min时，

加入缓冲溶液维持PH6.2左右，NO3一主要还原为NH4+,Fe转化为Fe(OH)2,该反应的离子方程式为一

(4)一种可以降低水体中NCh一含量的方法是：在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化脱除，原理可用图4

简要说明.

图4

①电解时，阴极的电极反应式为•

②溶液中逸出N2的离子方程式为.

29、(10分)纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如图:

O

O(XCO.VJOHJ-O.llHjOCo,O4CoP

(1)基态p原子的电子排布式为一。P在元素周期表中位于一区。

O

(2)C中碳原子的杂化类型是一C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是一(用元素符号表

/\

H,NNH,

示)，电负性由大到小的顺序为一。

(3)CO3?•中C的价层电子对数为其空间构型为

(4)磷化钻的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钻原子的距离为npm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞

密度为—g.cm3(列出计算式即可)。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

11g

A.KS>K2O2的式量是110,11gKS,K2O2的混合物的物质的量是777—；—7=0-1mol,1molK2s含有2moiK+、

22110g/mol

22

1molS',1molK2O2中含有2moiK+、1molO2-,则0.1mol混合物中含有离子数目为0.3NA,A错误；

B.聚乙烯最简式是CH2,式量是14,其中含有的质子数为8,28g聚乙烯中含有最简式的物质的量是"（CH2）=

28g„,

-----;-----7=2mol,则含有的质子数目为2molx8xNA/mol=16NA,B正确；

14gImol

C.标准状况下224mLsO2的物质的量是0.01mol,SO2溶于水反应产生H2sO3,该反应是可逆反应，溶液中存在少

量SO2分子，H2s03是二元弱酸，发生的电离作用分步进行，存在电离平衡，根据S元素守恒可知溶液中S元素存在

微粒有SO2、H2s03、HSO3\SO32-四种，故H2s03、HSO3\SO32一的数目之和小于O.OINA,C错误；

D.63gHNO3的物质的量为1mob若只发生反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2。转移电子物质的量为（）.50

mol,但是由于铜足量，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐变稀，浓硝酸后来变成了稀硝酸，此时发生反应：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOT+4H20,若反应只产生NO,转移电子的物质的量为0.75mol,所以1mol硝酸与

足量的铜反应，转移的电子数大于0.50NA而小于0.75N&,D错误；

故合理选项是B。

2、C

【解析】

发生CL+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,生成O.lmolNaCl的同时，生成O.lmolNaClO,消耗2moiNaOH；

A.生成O.lmolNaClO,阴离子水解，则反应后溶液中CKT的个数小于O.INA,故A错误；

B.若恰好完全反应，则原NaOH浓度为7肥=2mol/L,故B错误；

C.由反应可知，参加反应的氯气为O.lmoL则参加反应的氯气分子为O.INA,故C正确；

D.C1元素的化合价既升高又降低，转移O.lmol电子，则转移电子为O.INA,故D错误；

故答案为Co

【点睛】

考查氯气的性质及化学反应方程式的计算，把握发生的化学反应及物质的量为中心的计算为解答的关键，将C12通入

100mLNaOH溶液中充分反应，生成O.lmol的NaCL发生CL+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,侧重分析能力、计算能

力的考查。

3、B

【解析】

A.Fe2（）3为红棕色粉末，铁红用作颜料利用了其物理性质，故A不符合题意；

B.NaClO具有强氧化性，84消毒液杀菌利用了其强氧化性，故B符合题意；

C.纯碱去油污，利用了Na2cCh水溶液显碱性的性质，故C不符合题意；

D.洁厕灵除水垢利用了HC1溶液的酸性，故D不符合题意；

故答案选B。

4、C

【解析】

A、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色；

B、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成氢

氧化铜；

C、离子反应向着离子浓度减小的方向进行；

D、未反应的氯气对取代反应的产物HC1的检验产生干扰。

【详解】

A项、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测次氯酸钠溶液的pH,不

能达到实验目的，故A错误；

B项、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成

氢氧化铜，制备无水氯化铜应在HC1气流中蒸发，故B错误；

C项、碘化银和氯化银是同类型的难溶电解质，向浓度相同的银氨溶液中分别加入相同浓度氯化钠和碘化钠溶液，无

白色沉淀生成，有黄色沉淀生成，说明碘化银溶度积小于氯化银，故C正确；

D项、氯气溶于水也能与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，未反应的氯气对取代反应的产物HC1的检验产生干扰，

不能达到实验目的，故D错误。

故选C。

5、B

【解析】

A选项，实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有C（h,E中固体变为红色，F中石灰水变浑

浊，则证明分解产物中有CO,故A正确：

B选项，因为反应中生成有CO,CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴

加1〜2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含FezCh,故B错误；

C选项，为了避免CO2影响CO的检验，CO在E中还原氧化铜，生成的气体在F中变浑浊，因此在装置C要除去混

合气中的CO2,故C正确；

D选项，反应结束后，应熄灭A,E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故D正

确；

综上所述，答案为B。

【点睛】

验证CO的还原性或验证CO时，先将二氧化碳除掉，除掉后利用CO的还原性，得到氧化产物通入澄清石灰水中验

证。

6、D

【解析】

A.反应的熔变△H=Ei-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol,又1molNCHg)与1molCO(g)不可能完全反应到底，

所以放出小于234kJ热量，故A错误；

B.两种反应物的化学平衡，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，故B错误；

C.气体形成的平衡体系中气体质量不变，反应前后体积不变，所以密度不变，故C错误；

D.该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故D正确；

故选D。

7,B

【解析】

A.研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，可减少“白色污染”，与题意不符，A错误；

B.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，不符合生

态文明，符合题意，B正确；

C.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水体，防止污染，与题意不符，C错误；

D.垃圾分类放置生活废弃物，有利于环境保护和资源的再利用，与题意不符，D错误；

答案为B。

8、A

【解析】

A.当V(NaOH)=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA,根据电荷守恒得：c(OH)+2c(A2-)+c(HAO=c(H+)

++22+

+c(Na),根据物料守恒得c(Na)=c(HA。+c(H2A)+c(A"),二者结合可得：c(OH)+c(A-)=c(H)+c

++

(H2A),则C(OH-)<C(H)+C(H2A)<C(H)+C(HAO+2c(H2A),故A错误；

2++

B.P点满足电荷守恒：c(HAO+2c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),根据图象可知，P点c(A>)=c(H2A),

2+

则c(H2A)+C(HAO+c(A-)+c(OH)=c(Na)+c故B正确；

+

C.当V(NaOH)=30mL时，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A,根据物料守恒可得：2c(Na)

2

=3[c(HA-)+c(A-)+c(H2A)],故C正确；

D.当V(NaOH)=40mL时，反应后溶质为NazA,Az一部分水解生成等浓度的OH:HA,溶液中还存在水电离的氢

+2

氧根离子，则c(OH)>c(HAO,正确的离子浓度大小为：c(Na)>c(A0>c(OH)>c(HAO>c(H2A)>c

(H+),故D正确；

故选B。

9、A

【解析】

A.常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，铝在浓硫酸反应形成致密氧化膜而阻止反应进一步进行，不是因为铝与浓硫酸

很难反应，故A错误；

B.氧化铝熔点高，可以作耐火材料，故B正确；

C.氧化铝是两性氧化物既可以和碱反应也可以和酸反应，所以铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物，故C正确；

D.氢氧化铝碱性比氨水弱，不能继续和氢氧化铝反应生成偏铝酸盐，很难与氨水反应，所以用可溶性铝盐和氨水制备

氢氧化铝，故D正确；

题目要求选择错误的，故选A。

【点睛】

本题考查A1的性质与物质的分类，明确两性氧化性的概念是解答本题的关键，题目较简单。

10、B

【解析】

A.SCh缓慢通入滴有酚酸的NaOH溶液中，因为二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使红色褪去，结论不正确，

A项错误；

B.对于平衡2N(h(g)uNzOMg),升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反应方向移动，

则正反应为放热反应，B项正确；

C.能使淀粉一KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有可能含有Fe3+,C项错误；

D.乙醇易挥发，若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以无法证

明气体Y中一定含有乙烯，D项错误；

答案选B。

【点睛】

C项是易错点，要注意Fe3+也为黄色溶液，且具有氧化性，可以氧化「转化为12使淀粉变蓝。平时做题要多思考，多

总结，将知识学以致用，融会贯通。

11、B

【解析】

A.将SO2气体通入NazSith溶液中生成胶状沉淀说明发生反应SO2+Na2SiCh+H2O===H2SiO31+Na2sO3,根据强酸制

弱酸原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3,故A正确；

B.淀粉遇碘变蓝，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变只能说明食盐中不含碘单质，不能证明不含碘酸钾，故B错

误；

C.两支试管中c(OH-)相同，且c(Ca2+)=c(Cu2+),但只生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化铜比氢氧化钙更容易沉淀，且

二者为同类型沉淀，所以&p[Cu(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2],故C正确；

D.向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色说明有碘单质生成，即铜离子将碘离子氧化，

下层有白色沉淀生成说明不是氢氧化铜沉淀且无铜单质生成，说明发生反应2Cu2++4「=2CuU+L,故D正确；

故答案为B»

【点睛】

对于同种类型的沉淀(都是AB型或AB2型等)，一般Ksp越小，溶解度越小，但若沉淀类型不同，不能根据Ksp判断溶

解度的大小，比较的大小没有意义。

12、A

【解析】

若A为N%,则B、C,D、E可能分别为NO、NO2,HNO3、硝酸盐；若A为碳或崎，则B、C、D、E可能分别为

CO,CO2、H2co3、碳酸盐；若A为Na,则B、C、D、E可能分别为NazO、Na2O2,NaOH、钠盐；若A为硫化氢

或硫，则B、C、D、E可能分别为S(h、SO3、112so八硫酸盐，据此分析解答。

【详解】

若A为N%,则B、C、D、E可能分别为NO、NO?、HNO3、硝酸盐；若A为碳或烧，则B、C、D、E可能分别为

CO、CO2,H2co3、碳酸盐；若A为Na,则B、C、D、E可能分别为NazO、Na2O2,NaOH、钠盐；若A为硫化氢

或硫，则B、C、D、E可能分别为S(h、SO3、112so外硫酸盐。

A.由上述分析可知，A可能为单质Na、S等，也可能为化合物NH3、112s等，故A错误；

B.若A为Na时，C可为过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故B正确；

C.由上述分析可知，D可能为酸，也可能为碱，故C正确；

D.由上述分析可知，E可能属于盐类，故D正确；

故选Ao

13、A

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期元素，且W、Y、Z分别位于三个不同周期，则其中一种元素为H,据图可知W不可能是

H,则Y或者Z有一种是氢，若Y为H,则不满足“W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同“，所以Z为H,W

和Y属于第二或第三周期；据图可知X可以形成+1价阳离子，若X为Li,则不存在第三周期的元素简单离子核外电

子排布与X相同，所以X为Na；据图可知Y能够形成2个共价键，则Y最外层含有6个电子，结合“W、X、Y三种

简单离子的核外电子排布相同”可知，Y为O；根据“Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍”可知，W最

外层含有3个电子，为A1元素，据此解答。

【详解】

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：ZVYVWVX,

故A错误；

B.Na与。形成的过氧化钠、O与H形成的双氧水都是强氧化剂，具有漂白性，故B正确；

C.金属性越强，对应简单离子的氧化性越弱，金属性AIVNa,则简单离子的氧化性：W>X,故C正确；

D.A1与Na的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、NaOH,二者可相互反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；

故选：A«

14、A

【解析】煮豆持作羹,漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水。所以漉豉以为汁采用了过滤的方法把豆

豉和豆汁分开。故A符合题意，BCD不符合题意。所以答案为A。

15、A

【解析】

A、反应式应为C10H8O3,错误；

B、分子中有酯基，可以发生水解反应；正确；

C、酚羟基和苯环相连碳上有H,可以被氧化，正确；

D、酯基水解后共有两个酚羟基和一个竣基，共消耗3moiNaOH,正确；

故选A。

16、A

【解析】

A项，饱和Na2cCh溶液与CaSCh发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；

B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；

C项，在碱性溶液中不可能生成H+；

D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和CL。

【详解】

A项，饱和Na2c()3溶液与CaSCh发生复分解反应生成更难溶于水的CaCOJ(反应的离子方程式为

22

CO3+CaSO4=CaCO3+SO4',A项正确；

B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5r+IOj+6H+=3l2+3H2O,B项错误;

2

C项，在碱性溶液中不可能生成H+,正确的离子方程式为3ao-+2Fe(OH)3+4OH=3Cl+2FeO4+5H2O,C项错误;

D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和CL,电解饱和食盐水的离子方程式为2C1-+2H2。叁Cbf+H2T+2OH,D项

错误；答案选A。

【点睛】

本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应

是否能发生、反应是否生成所给产物(题中D项)等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示

了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等(题中B项)；

④从反应的条件进行判断(题中C项)；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

17、B

【解析】

A.最外层为第二层有5个电子，核外电子数为7,A错误；B.每个能级的电子能量相同，核外有3个能级，即有3种

能量不同的电子，B正确；C.2s能级有一个轨道，2P能级有3个轨道，由于电子会优先独自占用一个轨道，故最外层

电子占据4个轨道，C错误；D.每个电子的运动状态都不相同，故核外有7中运动状态不同的电子，D错误。故选择

B»

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