2023届玉林市重点中学高考考前模拟化学试题含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列有关说法正确的是

A.MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)高温下能自发进行，则该反应A〃>0、AS>0

B.常温下等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HC1溶液中，水的电离程度相同

C.0.1mobL-iNHQ溶液加水稀释，一芷_的值增大

C(NH3H2O)

D.对于反应2so2+O2W2SO3,使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率

2、A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产

物及反应条件已略去)，下列判断正确的是

回

1

呜回

A.X元素可能为A1

B.X元素不一定为非金属元素

C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②一定为氧化还原反应

3、利用右图所示装置可以将温室气体C02转化为燃料气体C0。下列说法中，不正确的是

质子交换膜

(只允许H•通过)

A.电极b表面发生还原反应

B.该装置工作时，H*从a极区向b极区移动

C.该装置中每生成ImolCO,同时生成0.5mol02

D.该过程是将化学能转化为电能的过程

4、某盐溶液中可能含有NHJ、Ba2\Na+、Fe2\CL、CO32-、NO3-七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品，

分别进行了如下实验：

①用pH试纸测得溶液呈强酸性；

②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成：

③加入硝酸酸化的AgN（h溶液产生白色沉淀；

④加足量BaCL溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NHJ、Fe2\CL三种离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A.①②④B.①②C.①②③@D.②③④

5、氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2+02=2氏0,其工作示意图如图。下列说法不正确的是（）

A.a极是负极，发生反应为H2—2e-=2H+

B.b电极上发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

C.电解质溶液中H+向正极移动

D.放电前后电解质溶液的pH不会发生改变

6、下列气体能用浓硫酸干燥的是

A.S02B.SO3C.HID.H2S

7、已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32>r>Fe2+>Br>Cl,下列反应不能发生的是

3+22+2++

A.2Fe+SO3+H2O^2Fe+SO4+2HB.I2+SOj^+HzO^SO?+2I+2H

2+3+22+

C.2Fe+I2^2Fe+2I-D.Br2+SO3+H2O^SO4+2Br+2H

8、前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z

分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下到说法正确的是

（）

A.原子半径的大小WVX<YVZB.简单氢化物的热稳定性W>X

C.Z的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈D.工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y

9、对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是

A.球棍模型：X分子中六个原子在同一平面上

C.键角：109。28，D.碳碳双键中的一根键容易断裂

10、降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是

B.降冰片二烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）

D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个

11、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.无色透明溶液中:Ca"、Cu2\Br\Cl-

B.能使酚配变红的溶液中:K；Na\CO3"、A102"

2

C.c（Cl（r）=lmol的溶液中:Fe\A皆、NO3\L

D.K./c（0H-）=0.Imol•1/的溶液中:NHT、Mg"、SO产、CH3COO-

12、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强

的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）

A.熔沸点：Z2X<Z2WB.元素最高价：YVZ

C.气态氢化物的热稳定性：YVWD.原子半径：X<Y<Z<W

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCL中加入足量浓

硫酸，发生反应：CaOCL+H2s04（浓）=CaSO4+C12t+H2O,下列说法正确的是

A.明矶、小苏打都可称为混盐

B.在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性

C.每产生ImolCL,转移电子数为NA

D.ImolCaOCL中共含离子数为4NA

14、化学与生活密切相关。下列叙述中错误的是

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化剂可用维生素C

C.治疗胃酸过多可用CaCCh和Ca（OH）2

D.除去工业废水中的CM+可用FeS

15、下列转化，在给定条件下能实现的是

①NaCl(aq)电解，Cl“g)-^->FeCl(s)

△3

②Fe2O3更L型—FeCHaq)、,无水FeCh

③N2岛温屋：催化柯代出的<ag)_NH4a(aq)

④SiOzHCl(aq>SiClLHj—Si

局温

A.①③B.顿)C.①②④D.①②⑧④

16、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.32gs8与S6(弋之K?)的混合物中所含共价键数目为NA

B.ILLlmol・L-iH2c2O4溶液中含CzCV-离子数为LINA

C.2moiNO与2moiO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NA

D.标准状况下2.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HC1分子数为NA

17、过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属

离子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S2-与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度C/+、

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是

0

C

S1

T一

U2

一

-

3

-

-M)-35-30-25-20-15-10-5

lgc(S!-)

A.由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为Cu2+、Cd2+,Zn2\Co2\Fe2+

B.控制S2-浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离

C.因NazS、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂

D.向ZnS中加入Ci?+的离子方程式为：S2-+Cu2+：^CuSI

18、25℃时，将浓度均为O.lmolL、体积分别为Va和V/,的HX溶液与NHyHzO溶液按不同体积比混合，保持V“+X

=100mL,V“、V%与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.Ka(HX)>K/,(NH3H2O)

+

B.5点时C(NH4)>C(HX)>C(OH-)=c(H+)

C.“、b、d几点中，水的电离程度d>b>a

D.a—b点过程中，可能存在C(X-)<C(NH4+)

19、化学与生产、生活等密切相关，下列说法不无确的是()

A.面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标

B.焊接金属前常用氯化镂溶液处理焊接处

C.“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料

20、下列关于自然界中氮循环的说法错误的是

A.氮肥均含有NH；

B.雷电作用固氮中氮元素被氧化

C.碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环

D.合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱

21、X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数

最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12,其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法不正确的是

z,z,A

x2-n7~►B—D—E*F

A.原子半径：X<Z<Y,简单气态氢化物稳定性：Y<Z

B.A、C均为10电子分子，A的沸点低于C的沸点

C.同温同压时，B与D体积比二1：1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理

D.E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1：1

放申

22、新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS8/导8Li2Sx,其放电时的工作原理如图所示,

下列有关该电池的说法正确的是

离r々换敕

A.电池充电时X为电源负极

B.放电时，正极上可发生反应：2Li'+Li2s4+2e-=2LizSz

C.充电时，没生成ImolSs转移0.2mol电子

D.离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过

二、非选择题(共84分)

23、(14分)2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎

诊疗方案(试行笫六版)的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯建和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中

间体I的合成路线如下：

V

(1)A的结构简式是。描述检验A的方法及现象。

(2)I中含氧官能团名称是o

(3)③、⑦的反应类型分别是—、o

(4)②的化学方程式为—o

(5)D的同分异构体中，满足下列条件的有种

a.含有苯环b.含有一NO2

其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1：2：6的为(任写一种结构简式)。

(6)已知：①当苯环有RCOO一、烧基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新

）易氧化。设计以6皿＜^为原料制备""曲'

导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺（

CTI.COOH

的合成路线（无机试剂任用）。

24、（12分）美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下:

CH2cH2cl

SOCI

乙7酸一定条件2'■CHjCOCI内①OH7H2。

因AICI3E

OH

©回一

定

条CHjOIl

件

回答下列问题：

（1）写出C中能在NaOH溶液里发生反应的官能团的名称.

（2）A-B和C-D的反应类型分别是、,H的分子式为o

（3）反应E-F的化学方程式为o

（4）试剂X的分子式为C3H5OCI,则X的结构简式为o

（5）B的同分异构体中，写出符合以下条件：①含有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上只有一个取代基且能发生水

解反应的有机物的结构简式o

H0

（6）4一茉基苯酚（jQ）是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4一苦基苯酚的合成路线:

（无机试剂任用）。

25、（12分）亚硝酰氯（NOCL熔点：-64.5C,沸点：-5.5C）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两

种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温

常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Ch,制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

装置I

制备原料装置n

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净C12MnOz①________饱_和食盐水

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Ch制备NOCL装置如图所示:

①装置连接顺序为a-（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②为了使气体充分反应，从A处进入的气体是（填CL或NO）。实验中先通入Ch,待装置V中充满黄

绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是（回答一条即可）。

③装置V生成NOC1的化学方程式是»

④装置VI的作用为,若无该装置，皿中NOC1可能发生反应的化学方程式为。

（3）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOCD纯度:取W中所得液体m克溶于水,配制成250mL溶液，取出25.00mL,

以K2OO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNCh标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。亚硝酰氯（NOCD

的质量分数为.（用代数式表示即可）。

入COOH

26、（10分）阿司匹林（乙酰水杨酸）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,

OOO7H.

分解温度为128〜135℃»某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酎［（CH3CO）2O］为主要原料合成阿司匹

林，制备的主要反应为

COOH^^COOH

H

+(CH3CO)2O+CH3COOH

(XXIH.

制备基本操作流程如下:

I”隼水学画飞＞加镖通四

博和

过礴NaHCO,

溶液

主要试剂和产品的物理常数:

名称相对分子质量熔点或沸点(°C)水

水杨酸138158（熔点）微溶

醋酸酎102139.4(沸点)反应

乙酰水杨酸180135（熔点）微溶

请根据以上信息回答下列问题：

(1)合成过程中最合适的加热方法是。

(2)提纯粗产品时加入饱和NaHCCh溶液至没有CCh产生为止,再过滤，则加饱和NaHCCh溶液的目的是

(3)另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示，仪器a的名称是一，冷凝

管中冷凝水的进入口是一(填"b”或"c”),使用温度计的目的是

(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是

(5)该学习小组在实验中原料用量:2.76g水杨酸、7.5mL醋酸酊(p=1.08g/cnP),最终称量产品m=2.92g,则所得乙酰水杨

酸的产率为。

27、(12分)乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，

这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。

(1)配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。

该过程可能发生的反应有

A.AgNO3+NHyH2O=AgOH|+NH4NO3B.AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

⑵该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：

实验

银氨溶液/研乙醛的量/滴水浴温度/℃反应混合液的pH出现银镜时间

序号

11365115

21345116.5

31565114

41350116

请回答下列问题：

①推测当银氨溶液的量为1mL,乙醛的量为3滴，水浴温度为60C,反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围

是。

②进一步实验还可探索对出现银镜快慢的影响(写一条即可)。

(3)该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知:

++

Ag(NH3)2+2H2OAg+2NHyH2O.

实验序

装置试管中的药品现象

号

2mL银氨溶液和数滴较浓有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁

实验I

NaOH溶液附着银镜

...''I'M'犊验n2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化

①两组实验产生的气体相同，该气体化学式为,检验该气体可用试纸。

②实验I的黑色固体中有Ag2O,产生Ag2O的原因是。

⑷该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCb溶液清洗的效果优于Fe2(SO4)3溶液，推测可能的原因是

，实验室中,我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜，写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式

28、(14分)二草酸合铜(II)酸钾晶体｛K2[Cu©O4)2卜2H2。｝,微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳

定，加热时易分解。

I.用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(H)酸钾晶体的流程如下:

依化铜一|混介

50T过泄

淀液一产品

去离子水K£0,加热

R酸微热’KHQO,溶液一

A

=

已知：H2C2O4COf+CO2t+H2O

回答下列问题：

⑴将H2c2。4晶体加入去离子水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是o

(2)将CuO与KHC2O4的混合液在50℃下充分反应，该反应的化学方程式为

(3)50℃时，加热至反应充分后的操作是(填字母)。

A.放于冰水中冷却后过滤B.自然冷却后过滤

C.趁热过滤D.蒸发浓缩、冷却后过滤

H.以CUSO4-5H2O晶体和K2c2。4固体为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体。

实验步骤：将CuSO#5H2。晶体和K2c2。4固体分别用去离子水溶解后，将K2c2。4溶液逐滴加入硫酸铜溶液中，有晶

体析出后放在冰水中冷却，过滤，用酒精洗涤，在水浴锅上炒干。炒时不断搅拌，得到产品。

(4)用酒精而不用冷水洗涤的目的是o

H.产品纯度的测定：准确称取制得的晶体试样ag溶于NHrlhO中，并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL,再

加入10mL的稀硫酸，用bmol-L1的KMnth标准液滴定，消耗KMnCh标准液VmL.

(5)滴定时，下列滴定方式中，最合理的是(填字母)，理由为.(夹持部分略去)

(6)若在接近滴定终点时，用少量蒸储水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果会(填“偏大”偏小”

或“无影响

(7)该产品的纯度为(写出表达式)。

29、(10分)美托洛尔可治疗各型高血压及作血管扩张剂，它的一种合成路线如下：

OCH2cH,

9cH2c6H56

KB&

|C”H|Q2产也1

K?COi

H2CH(OH)SO3Na：H2cH20H

ABCD

美托声尔

+HC1

已知：。一OH+O61aO-网O

(1)A的化学名称是,B的结构简式为,美托洛尔中含氧官能团的名称是

(2)A合成B的反应中，加人K2c03的作用可能是.

(3)B合成C的反应类型是.

(4)F生成G的化学方程式为o

(5)氯甲基环氧乙烷(「。)是合成有机化合物的重要原料，实验室检验卤代燃中氯原子的常用试剂是»

⑹芳香族化合物M是F的同分异构体.则符合下列条件的M共有一种(不含立体异构)。

①苯环上只有2个取代基

②ImolM与足量Na充分反应能生成ImolH2

③能与FeCb溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱为5组峰同分异构体的结构简式为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.当△G=Z\H-TZ\SVO时反应能自发进行，反应MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)的△$>(),高温下能自发进行，则该

反应A4>0,故A正确；

B.等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HC1溶液，HC1溶液中氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，所以等物

质的量浓度的CH3COOH溶液和HC1溶液中水的电离程度不同，故B错误；

C.O.lmol/LNH4cl溶液加水稀释，NH4++H2O^NHrH2O+H+,促进钱根离子的水解，水解平衡正移，溶液中氯离子

浓度减小，一水合氨浓度增大，八的值减小,故C错误；

C(NH3H2O)

D.对于反应2so2+OZ=2SO3,使用催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，SO2的平衡转化率不变，故D错误；

答案选A。

【点睛】

使用催化剂能加快反应速率，催化剂对转化率无影响。

2、D

【解析】

A.如果A是铝，则B和C分别是A1O2-和AP+,二者在酸性溶液中不可能生成铝，选项A不正确；

B.由于和反应生成，说明反应一定是氧化还原反应，则在中的化合价分别是显正价和负价，所以一定是非金属，选项

B不正确；

C.反应①②中条件不同，不是可逆反应，选项C不正确；

D.反应①和②有单质参与和有单质生成，有单质参加或生成的反应是氧化还原反应，选项D正确；

答案选D。

3、D

【解析】试题分析：由图示装置可知，水在太阳光的作用下失去电子转化为氧气和氢离子，电子经外电路流向b极，

氢离子向b极定向移动，二氧化碳在b极上得到电子被还原为一氧化碳。A.电极b表面发生还原反应，A正确；B.该

装置工作时，H+从a极区向b极区移动，B正确；C.该装置中每生成ImolCO时转移2moie,所以一定同时生成

0.5molO2,C正确；D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程，D不正确。本题选D。

4、B

【解析】

由①溶液呈强酸性，溶液中不含C03%由②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成，溶液中

含NH4+、Fe2+,由于酸性条件下NO：、Fe?+不能大量共存，则溶液中不含NO;，根据溶液呈电中性，溶液中一定含

C1;由③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，溶液中含C1-；由④加足量BaC12溶液，没有沉淀产生，在溶液

中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色，溶液中含Fe2+；根据上述分析，确定溶液中肯定含NIV、Fe2\只需

完成①②，答案选B。

5、D

【解析】

氢氧燃料电池的原理反应：2H2+O2=2H2O,通氢气一极是负极，发生氧化反应，通氧气一极是正极，发生还原反应，

即a是负极，b是正极，电解质溶液为酸性环境，据此分析。

【详解】

A.由以上分析知，a极是负极，发生反应为H2—2e-=2H+,故A正确；

B.由以上分析知，b是正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,故B正确；

C.原电池中阳离子移动向正极，则电解质溶液中H+向正极移动，故C正确；

D.氢氧燃料酸性电池，在反应中不断产生水，溶液的pH值增大，故D项错误；

答案选D。

【点睛】

氢氧燃料电池的工作原理是2H2+02=2氏0,负极通入氢气，氢气失电子被氧化，正极通入氧气，氧气得电子被还原，

根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式，

①若选用KOH溶液作电解质溶液，正极的电极反应式为02+2氏0+4e-=4OH,负极的电极反应式为：2H2-4e+4OH

=4H2O；

+

②若选用硫酸作电解质溶液，正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,负极的电极反应式为：2H2-4e=4H;这是

燃料电池的常考点，也是学生们的易混点，根据电解质溶液的酸碱性写电极反应式是关键。

6、A

【解析】分析：浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但不能

干燥碱性和部分强还原性气体。

详解：A.SO2虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故A正确；

B.SO3能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故B错误；

C.HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；

D.H2s具有强还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故D错误；答案选A。

点睛：本题考查浓硫酸的性质，主要是浓硫酸吸水性、强氧化性的理解和应用，题目难度不大。本题的易错点是A项，

虽然SO2具有较强的还原性、浓硫酸具有强氧化性，但因为SO2中S元素的化合价为+4价，硫酸中S元素的化合价为

+6价，二者为S元素的相邻价态，所以S02和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥SO2气体。

7、C

【解析】

A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SCV一为还原剂，还原性强弱为SO3*>Fe2+,与已知

的还原性强弱一致，能发生，故A不选；

B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO32-为还原剂，还原性强弱为SCh%>%与已知的还

原性强弱一致，能发生，故B不选；

C、因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe?+为还原剂，还原性强弱为Fe?+>r,与已知的还原

性强弱不一致，反应不能发生，故C选；

D、因该反应中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则S(V-为还原剂，还原性强弱为SO3*>Br;与已知的

还原性强弱一致，能发生，故D不选。

答案选C。

8、C

【解析】

W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，推出W为O,含有Z元素盐的焰色反应为紫色，说明Z为K,X、Y、

Z分属不同的周期，原子序数依次增大，因此X为F,X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的5倍，推出Y为Mg,

A、原子半径大小顺序是K>Mg>O>F,故A错误；B、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性强于O,

因此HF的稳定性强于H2O,故B错误；C、K比Mg活泼，K与水反应剧烈程度强于Mg与水，故C正确；D、MgO

的熔点很高，因此工业上常电解熔融状态的MgCL制备Mg,故D错误。

9、C

【解析】

A.球表示原子，棍表示化学键，则乙烯的球棍模型为'Cwf,选项A正确；

B.碳碳双键为平面结构，则分子中六个原子在同一平面上，选项B正确;

C.平面结构，键角为120。，正四面体结构的键角为109。28，，选项C错误；

D.碳碳双键比单键活泼，则碳碳双键中的一根键容易断裂，选项D正确；

答案选C。

10、C

【解析】

A.降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A正确；

B.降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C错误；

D.根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平

面的碳原子为4个，D正确；

故合理选项是C»

11、B

【解析】

A、含Ct?+的溶液呈蓝色，故A错误；B、能使酚猷变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，则B正确;

Kw

C、c(ClO-)=lmoH/的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、r,故C错误；D、=0.1mol・L“的溶液呈酸性，则

CMCOO-不能共存，即D错误。因此本题正确答案为B。

12、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F；X原子的最外层

有6个电子，且原子序数小于F,则X为O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序数大于O,则Z为Na元素；

W与X属于同一主族，则W为S元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，X为O,Y为F,Z为Na,W为S元素。

A、NazO和Na2s都是离子晶体，氧离子半径小于硫离子，则熔沸点Na2O>NazS,故A错误；

B、F最高价为0价，Na的最高价为+1价，则元素最高价：Y<Z,故B正确；

C、非金属性F>S,则气态氢化物的热稳定性：Y>W,故C错误；

D、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y<X<W<Z,故D错

误;

故选：B.

【点睛】

离子晶体熔沸点比较：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低，如：CsCKNaCI；简

单气体氢化物的稳定性与化学键强度有关。

13、C

【解析】

A选项，明帆是两种阳离子和一种阴离子组成的盐，小苏打是一种阳离子和一种阴离子组成的盐，因此都不能称为混

盐，故A错误；

B选项，在上述反应中，浓硫酸化合价没有变化，因此浓硫酸只体现酸性，故B错误；

C选项，CaOCL中有氯离子和次氯酸根，一个氯离子升高一价，生成一个氯气，因此每产生ImolCL,转移电子数为

NA,故C正确；

D选项，CaOCb中含有钙离子、氯离子、次氯酸根，因此ImolCaOCL共含离子数为3NA,故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

读清题中的信息，理清楚CaOCL中包含的离子。

14>C

【解析】

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的强氧化性，使蛋白质变性，故A增强；

B.维生素C具有还原性，可用维生素C作食品中的抗氧化剂，故B正确；

C.治疗胃酸过多可用NaHCCh和A1(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH”碱性较强，会灼伤胃，故C错误；

D.除去工业废水中的CM+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq),生成更难溶的CuS,故D正确。

综上所述，答案为C。

15、A

【解析】

①NaCl溶液电解的得到氯气，氯气和铁在点燃的条件下反应生成氯化铁，故正确；②Fe2(h和盐酸反应生成氯化铁，

氯化铁溶液加热蒸发，得到氢氧化铁，不是氯化铁，故错误；③N2和氢气在高温高压和催化剂条件下反应生成氨气，

氨气和氯化氢直接反应生成氯化核，故正确；④Si(h和盐酸不反应，故错误。

故选Ao

16、A

【解析】

A.S8与S6('二分子中分别含有8个和6个S-S键，1个S对应1个S-S共价键，由于32gs8与

S6(弋々/片夕)的混合物中含硫为ImoL则该混合物中含ImolS-S键，A选项正确；

B.因为草酸是弱电解质，部分电离出CzCV一,所以Ll.lmoFLTH2c2。4溶液含C2(V-离子数小于LINA,B选项错

误。

C.密闭容器中2moiNO与2moith充分反应，这是一个可逆，转移的电子数小于4NA,由于NO不足，更小于8NA,

C选项错误；

D.在标准状况下，2.4L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量，所以生成

HC1分子数无法计算，D选项错误；

答案选A。

【点睛】

A选项在判断时明确S8与S6(飞二］/左二/)分子中分别含有8个和6个S-S键，两者混合后一个S对应1个

S-S共价键是解答的关键。

17、D

【解析】

由图可知溶液中金属硫化物沉淀的Ksp大小顺序为CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金属离子沉淀先后顺序为：Cu2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,选项A正确；CuS的最小，控制q-浓度可以使铜离子从溶液中沉淀出来，实现铜离子

与其他金属离子的分离，选项B正确；因NazS、ZnS来源广、价格便宜，可作沉铜的沉淀剂，选项C正确；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入CiP+的离子方程式为：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,选项D不正确。

18、B

【解析】

A.根据b点，等体积、等浓度HX溶液与NH,•H20的混合液pH=7,说明Kfl(HX)=KXNH3•H20),故A错误；

B.6点是等体积、等浓度HX溶液与NHs•&0的混合液，溶质是NH4X,pH=7,X\NH；相互促进水解生成HX,所以

c(NH；)>c(HX)>c(OH")=c(H*),故B正确；

C.af6点过程，相当于向HA溶液中加氨水至恰好反应，所以水的电离程度逐渐增大，a、b、d几点中，水的电离程

度b>a>d,故C错误；

D.a-5点过程中，溶液呈酸性，c(OH-)<c(H+),根据电荷守恒，不可能存在c(X-)<c(NHQ,故D错误。

【点睛】

本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较，侧重于学生分析能力、读图能力的考查，注意把握物料守恒、电荷

守恒的运用。

19、D

【解析】

A.面粉是可燃物，分散于空气中形成气溶胶，遇到明火有爆炸的危险，所以面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或

图标，故A正确；

B.氯化筱是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，可用于除铁锈，所以焊接金属前可用氯化镂溶液处理焊接处的铁锈，故B

正确；

C.碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，氢气与一氧化碳都能燃烧，故C正确；

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料，在过渡元素

中寻找优良的催化剂，故D错误；

故答案为Do

20、A

【解析】

A项，除了含有镂根的钱态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根NO3-为主）、钱态硝态氮肥（同时含有硝酸根和钱根）、

酰胺态氮肥（尿素），故A项错误；

B项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故B项正

确；

C项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生

成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；

D项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3I+NH4CI,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,

该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D项正确。

故选A。

21、D

【解析】

由题意可知X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素。则转化关系中的X2为H2,丫2为N2,Z2为02,A为NH3,B为

NO,C为H2O,D为NO2,E为HNO3,F为NH4NO3。原子半径：H<O<N,简单气态氢化物稳定性：NH3VH2。,

A正确；NH3和H2O均为10电子分子，常温下NH3为气态，匕。为液态，沸点：NH3VH2O,B正确；根据2NCh+

2OH-=NO；+NO；+H2O,NO+NO2+2OH=2NO；+H2O,所以，NO与N（h体积比金：1的尾气，可以

用NaOH溶液完全处理，C正确；HNCh属于共价化合物，不含阴、阳离子，NH4NO3属于离子化合物，阴、阳离子

数目之比为1：bD错误。

22、B

【解析】

A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以M是正极，发生还原反应，N是负极，发生氧化反应，电池充电

时X为电源正极，A错误；B、根据装置图可知正极反应式可以为2Li++Li2s4+2e=2Li2s2,B正确；C、根据总反应式

可知充电时每生成xmolSs转移16moi电子，C错误；D、电子一定不会通过交换膜，D错误，答案选B。

二、非选择题（共84分）