2023届高考化学-化学实验基础专项练 解析含解析

化学实验基础

1.(2021届-黑龙江道里区哈尔滨三中高三月考)水氯镁石(主要成分为

MgCl2♦6H20)为原料生产碱式碳酸镁［Mg(OH)2♦4MgC03♦4H20］的主要流程如下，

已知常温下乂8(0力2的降=5.6x10”.下列说法正确的是()

H2ONH3NH3>(NH4)2CO3滤液

水氯镁石一言］一*I预套化I■I沉:镁I-1热水解I+1过滤I，碱式碳酸镁

A.水氯镁石直接加热可以得到无水MgCL

B.预氨化过程中有Mg(0H)2沉淀生成，若溶液中c(0H)=2.0xi()-6moi/L,

则c(Mg2+)=2.8><10^mol/L

C.若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中混有MgCOs,则产品中镁的质量分

数降低

D.上述流程中的滤液浓缩结晶，所得固体物质主要是NH4cl

【答案】D

【解析】A项，氯化镁加热会水解，生成氢氧化镁，不可用直接加热的方式

得到无水MgCk,故A错误；B项，预氨化过程中有Mg(0H)2沉淀生成，若溶液

中c(0H-)=2.0xi(y6moi/L,则c陪)=心警需"=需晟=］.4mo"L,故

B错误；C项，同质量的碳酸镁和碱式碳酸镁中镁的质量分数前者大，即产品中

镁的质量大，所以产品中镁的质量分数升高，故C错误；D项，由流程图可知,

所得滤液中含有氯离子和钱根离子，上述流程中的滤液浓缩结晶，所得固体物

质主要是NKC1,故D正确；故选D。

1

2.河南焦作市高三期中）利用如图所示装置及相关试剂可得到纯净的目标

气体的是（）

目标气装置中盛有的

杂质气体

体试剂

ANHs水蒸气浓硫酸

饱和NaHSOs溶

BS02HC1

CHC1水蒸气浓硫酸

DNO

NO2水

【答案】C

【解析】A项，NH3与浓硫酸反应，应该用碱石灰除去氨气中的水蒸气，A

项错误；B项，通过饱和NaHSOs溶液可除去HC1,但又引入了水蒸气，B项错误；

C项，浓硫酸除去水蒸气，无其他杂质引入，C项正确；D项，NO?与水反应生成

NO,但净化后的NO中含水蒸气，D项错误；故选C。

3.（2021届-浙江高三期中）下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是

（）

A.在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中可能含有Ba2+

2

B.气体通过CuSO,粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气

C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有NaCl

D.某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水,

溶液变浑浊，证明原溶液中可能含有CO3"

【答案】C

【解析】A项，BaSO,、Ag2sO,均为白色沉淀，故在溶液中加硫酸钠溶液，

有白色沉淀生成，则证明原溶液中可能含有Ba*

A正确；B项，CuS04常用于检验

水的存在，故气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气，B正确

；

C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有Na元素，不一定是

Nad,也可能是Na2cO3等，C错误；D项，某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味

气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中可能含有CO3”,

也可能是HCOJ,D正确；故选C。

4.2021届•江西高三月考）习近平主席在2020年新年贺词中强调“5G商用

加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、

中国力量”，而制造芯片用到高纯硅，用SiHCL（沸点：31.85℃,SiHCL遇水会

剧错误的是烈（反应），除生成ILSiOs、HC1外，还生成一种气体a）与过量乩在U00〜

1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），下

列说法错误的是（）

A.实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置IV

石英管

B.装置n、ID中依次盛装的是浓H2s。4、温度高于32c的温水

C.I装置可用于二氧化镒固体与浓盐酸反应制备氯气

D.a气体为％

【答案】C

【解析】A项，实验时，首先打开装有稀硫酸的仪器的活塞，稀硫酸与锌反

应产生氢气，验纯后才能对氢气进行加热，防止爆炸，A说法正确；B项，装置

n中装有的是浓硫酸，目的是除去氢气中的水，防止水与siHci反应。装置m

中装的是温度在32c以上的热水，目的是使得SiHCL挥发与氢气充分混合，B

说法正确；C项，使用二氧化镒与浓盐酸制取氯气需要在加热的条件下进行，而

装置I是固体与液体直接反应型，因此不能以二氧化锦和浓盐酸为药品使用装

置I来制取氯气，C说法错误；D项，SiHCh与水反应的方程式为

3H2O+SiHCl3=H2SiO3+3HCl+H21,因此a气体为氢气，D说法正确；故选C。

5.（2021届•黑龙江让胡路区铁人中学高三月考）下列有关实验现象和解释

或结论都正确的选项是（）

4

选项实验操作现象解释或结论

分别在20℃、30℃下，取0.1

mol-LKI溶液，向其中先加入

30℃下出现蓝色探究反应速率与温居

A0.1mol•L1的硫酸，再加入淀

的时间短的关系

粉溶液，发生反应4H^(^+”一

=212+240

NaClO溶液水解显碱

B把NaClO溶液滴到pH试纸上pH=10

性

两支试管各盛0.lmol/L4mL酸加入0.2mol/L

性高镒酸钾溶液，分别加入草酸溶液试管反应物浓度越大，5

C

0.lmol/L2mL草酸溶液和中，高镒酸钾溶应速率越快

0.2mol/L2mL草酸溶液液褪色更快

D把SO2通入紫色石蕊试液中紫色溶液变红SO?溶于水显酸性

【答案】D

【解析】A项，应先加入淀粉溶液，最后加入硫酸，否则可能会先发生反应，

观察不到蓝色变化，故A错误；B项，NaClO溶液具有强氧化性，可使pH试纸

褪色，无法测出pH,应用pH计，故B错误；C项，高镒酸钾与草酸反应，方程

式为2KMn04+5H2C204+3H2S04=2MnS04+K2S04+10C021+8H20,两支试管各盛

0.lmol/L4mL酸性高镒酸钾溶液，分别加入0.Imol/L2mL草酸溶液和

5

0.2mol/L2mL草酸溶液，高镒酸钾是过量的，颜色不会完全褪去，故C错误；D

项，二氧化硫通入石蕊溶液中，二氧化硫与水反应，生成了亚硫酸，亚硫酸能

使石蕊溶液变红，且二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，故D正确；故选D。

6.（2021届•六盘山高级中学高三期中）某溶液仅含Fe2+、Na\Mg2\Ba2\

SO?\NO：、cr中的4种离子，所含离子的物质的量均为Imolo若向该溶液中加

入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离

子的水解）。下列说法不正碉的是（）

22

A.该溶液中所含的离子是:Fe\Na\S04\NO，

B.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，

最终所得固体的质量为72g

C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

D.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

【答案】B

【解析】A项，根据题目信息加入过量的稀硫酸，有气泡产生，可以判断溶

液中Fe?+和NOJ在酸性条件下发生氧化还原反应生成气体N0,根据阴离子种类不

变，判断原溶液中含有硫酸根离子，故没有Ba?,,根据4种离子及电荷守恒判断

溶液中还应有阳离子Na”故A答案正确；B项，若向该溶液中加入足量的NaOH

溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，Fe2+变为Fe",最终所得固体是Fe?。”

根据原子守恒，Fe?（）3的物质的量为0.5mol,质量为80g。故B答案错误；C项，

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体是NO,NO遇空气能变成红棕色的

N02,C说法正确；D项，若向该溶液中加入过量的稀硫酸后Fe2+被NO「在氢离子

条件下氧化为Fe*Fe?+和KSCN溶液反应，溶液显血红色。故D答案说法正确；

故选Bo

7.（2021届•辽宁高三期中）下列说法正确的是（）

A.漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易分解为氯化钙和氧气

B.用粕丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是

钠盐溶液

C.用托盘天平可以准确称量氢氧化钠固体8.80g

D.烧杯中红褐色的透明液体是氢氧化铁胶体还是淡水用可见光束可以鉴别

【答案】D

【解析】A项，次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯

酸，次氯酸见光或受热易分解，故A错误；B项，焰色反应为元素的性质，不一

定为钠盐溶液，可能为氢氧化钠溶液，故B错误；C项，NaOH易潮解，需要用

小烧杯，且托盘天平精确到0.1g,用托盘天平在小烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g,

故C错误；D项，胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，用可见光束可以鉴别

红褐色的氢氧化铁胶体和溟水，故D正确；故选D。

8.（2021届•四川省仁寿第二中学高三月考）在保证安全的前提下，学以致

用是我们化学学习中一直倡导的理念，某同学参阅了“84消毒液”说明中的配

方，欲用NaClO固体配制480mL质量分数为25%,密度为1.2g-cm3的消毒液，

下列说法正确的是（）

7

A.需用托盘天平称量NaClO固体的质量为144g

B.容量瓶用蒸储水洗净后必须烘干才能用于配制溶液

C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配制溶液物质的量浓度偏低

D.该消毒液的物质的量浓度约为4.0mol-U1

【答案】D

【解析】A项，应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可,

所以需要NaClO的质量：500mLX1.2g-cm-3X25%=150.0g,故A错误；B项，

容量瓶中有水，对溶液的体积和溶质的物质的量无影响，所以经洗涤干净的容

量瓶不必烘干即可使用，故B错误；C项，定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致

溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C错误；D项，由广当丝知，c（NaC10）=

M

1000mLx1.2g/cmx25%If..-3

74Sn/n.=4.Omol-L,故D正确；故选D。

9.（2021届•山东荷泽市高三期中）标准状况下，下列实验用如图所示装置

不能完成的是（）

A.测定一定质量的镁铝合金中铝的质量分数

B.确定有机物C2H6。分子中含活泼氢原子的个数

S-

C.测定一定质量的Na2S04-XH2O晶体中结晶水数目

D.测定一定质量的Na20和岫2。2混合物中的含量

【答案】C

【解析】A项，测定镁铝合金中铝质量分数，可用NaOH溶液溶解合金并测

定生成氢气的体积，从而求出铝的量,A可以用如图装置进行实验,不符合题意；

B项，可用活泼金属Na与该有机物反应，并测定生成氢气的体积，从而确定两

者比例关系，B可以用如图装置进行实验，不符合题意；C项，测定该晶体中结

晶水的数目可以用热重分析法，该方法需要加热，图示装置实现不了；或者取

一定质量晶体，先测Na2sO,，再求40,利用两者物质的量之比求出x,图示装

置实现不了，C符合题意；D项，用水溶解该混合物，测定生成氧气的体积，从

而求出NaZ。?含量，D可以用如图装置进行实验，不符合题意；故选C。

10.（2021届-江苏如东县高三期中）下列装置应用于实验室制N0并回收

硝酸铜，能达到实验目的的是（）

A.用装置甲制取N0

B.用装置乙除NO中的NO2

C.用装置丙收集N0

D.用装置丁蒸干Cu(N03)2溶液制CU(N03)2•6H20

【答案】C

【解析】A项，Cu与浓硝酸反应生成NO?,不能制备NO,故A错误；B项,

NO、NO2与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水，不能用装置乙除NO中的NO2,

应该用盛有水的洗气瓶除去NO中的NO?,故B错误；C项，NO极易被氧气氧化

为NO2,不能用排空气法收集，NO难溶于水，可用排水法收集，故C正确；D项，

加热促进Cu(NO,溶液的水解，且生成的硝酸易挥发，应采用降温结晶法制备

CU(N03)2•6H2O,故D错误；故选C。

11.(2021届-宁夏兴庆区银川一中高三月考)下列实验的现象与结论相对

应的是()

ABCD

HiOMurf%

工A

实1°"^NajOiJ

H__IO蠹孙'anil

验

修NacO3而仪

2①O

电流计指针

烧瓶中有气

先向右偏转①和②中均

现泡产生，试管加热,肥皂液中

(说明电子由迅速产生大

象内溶液出现产生无色气泡

Fe转移到量气泡

白色浑浊

Cu),片刻后

10

向左偏转

铁片作负极，非金属性强Mn（）2一定是

结铁粉与水蒸气

片刻后铜片弱：②中反应的

论反应生成H2

作负极Cl>C>Si催化剂

【答案】A

【解析】A项，起初电流计指针先向右偏转，表明电子从左向右流动，从而

得出铁片作负极；由于铁片表面发生钝化，阻止了铁失电子，所以片刻后指针

向左偏转，表明电子从右向左流动，从而得出铜片作负极，A符合题意；B项,

由于盐酸是挥发性酸，挥发出的HC1会进入试管，与试管内的NazSiOs发生反应

生成硅酸，所以不能证明碳酸的酸性比硅酸强，也就不能证明非金属性C>Si,

B不符合题意；C项，试管加热，即便铁粉与水蒸气不反应，试管内空气受热膨

胀，也会产生气体，所以肥皂液中产生的无色气体不一定是庆，C不符合题意;

D项，过氧化钠与水反应生成氧气，①②两试管内均迅速产生大量气泡，所以不

能证明②中MnOz起催化作用，D不符合题意；故选A。

12.（2021届•河南宛城区南阳中学高三月考）利用图示装置进行实验，反

应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是（）

①②③II中实验现象1

A

稀盐Mn02饱和NaCl有细小的白色晶体1II

11

酸溶液析出

浓氨硫酸亚铁溶

B氧化钙产生大量白色沉淀

水液

冰醋乙醇和饱和碳酸钠溶液分层，上层为油

C

酸浓硫酸溶液状液体

滴有酚酣的

浓盐溶液由红色变为无

D碳酸钙稀碳酸钠溶

酸色

液

【答案】D

【解析】A项，稀盐酸和二氧化镒不反应，H中无明显现象，故A错误；B

项，浓氨水和氧化钙反应生成氨气，氨气与硫酸亚铁溶液反应生成Fe(OH)2白色

沉淀，然后变为灰绿色，最终变为Fe(OH)3红褐色沉淀，故B错误；C项，酯化

反应需要加热，但图中没有加热装置，不能生成乙酸乙酯，故C错误；D项，

浓盐酸与碳酸钙反应生成CO2气体,且浓盐酸易挥发,C()2、HC1均与Na2c反应，

则碱性减弱，观察到H中溶液由红色最终变为无色，故D正确；故选D。

13.(2021届-肥东县综合高中高三期中)某研究小组欲分析某矿石的主要

成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实

验，下列说法正确的是()

A.取少量滤液向其中滴加少量Na2cCh溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定

12

不含Ca2+

B.取少量滤液向其中滴加过量BaCb溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含

2

有S04-

C.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中

一定含有Mg2+

D.取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中

一定有cr

【答案】B

【解析】A项，因盐酸过量，加入少量Na2c溶液应先和IT反应，即使有

Ca2+存在，也不会产生白色沉淀，A错误；B项，酸性条件下，加入过量BaCk

溶液能产生白色沉淀，说明矿石中含有SO4。B正确；C项，取少量滤液，向其

中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，若NaOH溶液不过量，则可能矿石中含

有A1*而不一定是Mg*C错误；D项，取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸

银，产生白色沉淀，但是矿石粉碎后将其溶于过量稀盐酸，不能说明矿石中一

定有C「，可能是加入的盐酸引入的C「，D错误；故选B。

14.（2021届-安徽安庆市安庆一中高三期中）X溶液中可能含有下列8种

32222

离子中的几种：Fe\Fe\Na\NH；、C03\Cl\S03\S04-o某同学为确定其

成分，设计并完成以下实验（已知：Fe，+与SCN-呈血红色，且不考虑水解，所加

试剂均足量）：

13

下列说法正确的是（）

222-

A.X溶液中一定存在Na*、S03\S04\CO3

2

B.X溶液中一定存在NH；、Na\S04\至少含有Fe"、Fe"离子中的一种

C.取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红

色,则含有Fe?+

D.X溶液中一定含有C「，且c（Cl”O.Imol-L」

【答案】D

32

【解析】X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe\Fe\Na\NH4\

22

C03\Cl\S03\SO?',X溶液和盐酸、BaCb溶液混合，得到沉淀1为BaSO”

2-

Z7（SO43）=z?（BaSO4）=-^1-=0.02mol,说明X中含有SO4。滤液中加入AgNOs溶

液,得到白色沉淀2为AgCL因为加入的盐酸和BaCk中含有C「，所以不能说

明X中是否含有Cr；X溶液中加入NaOH溶液，得到能使湿润的红色石蕊试纸变

蓝色的气体，该气体为响,说明X中含有NH；,A（NH；）=〃（NH3）=2j——=0.01mol,

22.4L/mol

14

同时得到沉淀3,沉淀3在空气中充分灼烧得到红棕色固体为Fe2(b说明原来

=001mo1

溶液中含有Fe?+或Fe"或二者都有，n(Fe203)=^br»则溶液中不存在

22

CO3\SO3-；溶液中一定含有NH；、SO/",如果含有Fe%则阴离子所带电荷数

=0.02moiX2=0.04mol,阳离子所带电荷数=0.01molXl+0.01molX2X

2=0.05mol>0.04mol,溶液中存在电荷守恒，则溶液中一定含有A项，通

2

过以上分析知，X溶液中一定存在SO,。一定不含SO3"、C03',可能含有NaT

故A错误；B项，X溶液中一定存在NH；、SO?",至少含有Fe"、Fe?+离子中的一

种，可能含有Na1故B错误；C项，取少量X溶液，要证明含有Fe,应该先

加KSCN溶液排除铁离子干扰，然后加入适量氯水，若溶液呈血红色,则含有Fe2+,

故C错误；D项，原溶液中含有Fe3+或Fe”或二者都有，如果含有Fe0则阴离

子所带电荷数=0.02molX2=0.04moL阳离子所带电荷数=0.01molXl+0.Olmol

X2X2=0.05mol>0.04mol,溶液中存在电荷守恒，则溶液中一定含有C「，此

时氯离子物质的量是0.Olmol,如果溶液中含有Fe*则氯离子物质的量应大于

0.Olmol,若再含有Na,,氯离子物质的量也应大于0.Olmol,则c(Cl)2

端必=0」mol/L,故D正确；故选D。

U.JL1—/

15.(2021届•江苏南通市高三期中)用如图所示装置进行实验，下列对实

验现象的解释不合理的是()

15

选项①中试剂①中现象解释

A品红溶液溶液褪色S02具有漂白性

BNazSiOs溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

C酸性KMnCh溶液紫色褪去SO2具有还原性

DBa(N03)2溶液生成白色沉淀S0：-与Ba?+生成白色BaSCh

【答案】D

【解析M项,品红与二氧化硫化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性，

故A说法正确；B项，发生强酸制取弱酸的反应，产生胶状沉淀，说明有硅酸生

成，酸性：H2SO3>H2SiO3,故B说法正确；C项，二氧化硫被高镒酸钾氧化，紫

色褪去，SO?具有还原性，故C说法正确；D项，N0「、酎组合具有强氧化性，二

氧化硫与Ba（Nth）2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钢沉淀，SCV一与Ba?+生成白

色BaSO”故D说法错误；故选D。

16.（2021届・江苏省启东中学高三期中）下列实验方案中不能达到实验目

的的是（）

选

实验目的实验方案

项

2支盛有5mL相同浓度Na2s2O3溶液的试管分别放在

A探究温度对反应速

不同温度的水槽中，分别向其中加入5mL相同浓度

16

率的影响的稀硫酸溶液，观察现象

检验Fe(NO3)2晶体是将Fe(N03)2样品溶于稀H2sO,后滴加KSCN溶液观察溶

B

否已氧化变质液是否变红

配制480mL0.21noi七一将25.0gCUS04-6H20固体加入蒸馈水中配制成500mL

C

1

CuS04溶液

向一定浓度的Na2c溶液滴入酚配试液，溶液变红，

探究碳酸钠溶液中

D然后滴加BaCL溶液，可观察到溶液颜色逐渐变浅直

存在水解平衡

至消失

【答案】B

【解析】A项,Na2s2O3与稀硫酸反应Na2s2O3+H2s04=Na2sO4+SO2t+SI+H20,

溶液将变浑浊，即该实验能探究温度对反应速率的影响，故A说法正确；B项,

NOJ在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+,对检验Fe(NO。2是否变

质产生干扰，故B说法错误；C项，容量瓶有固定规格，配制C11SO4溶液，需要

-3-I

CuS04・5H20的质量为500X10LX0.2mol•LX250g・moK^S.Og,然后力口

入蒸储水，配制成500mL溶液，故C说法正确；D项，Na2c属于强碱弱酸盐，

2

其溶液中存在CO3+H20=HC03+0fr,溶液显碱性，滴入酚酰:溶液变红，加入

BaCk溶液,发生Ba?++C(V=BaCOsI,促使平衡左移,溶液中c(OlF)减小，观

察到溶液颜色变浅直至消失,该实验能够达到实验目的，故D说法正确;故选Bo

17.(2021届-四川成都市成都高三期中)下列方案设计不能达到实验

17

目的的是（）

ABCD

测定硫酸与锌由球中气体颜色探究醋酸、碳

由褪色快慢研究反应物

反应的化学反的深浅判断温度酸、硼酸的酸

浓度对反应速率的影响

应速率对平衡的影响性相对强弱

2ml.0.1molL12ml.02molL1

THjCC溶液TWCjO,溶液

冷水中由热水

1碳酸钠J-破酸钠

将N（%球浸泡在冷水和热水中4nd.().01inol'L4ml.<).05mol,L'1

一一-K\fn<KMn«'

【答案】c

【解析】A项，随着反应不断进行，氢气量不断增大，右侧活塞向右移动,

测量一段时间产生氢气的量就可以测量这段时间内的反应速率，故A正确；B

项，温度升高，气体颜色加深，c（NOj增大，温度降低，气体颜色变浅，C（NO2）

减小，由此球中气体颜色的深浅可以判断温度对平衡的影响，故B正确；C项,

实验原理方程式：2MnOJ+4H2c2O4+6HJ2M112++IOCO2t+8H20,由于题中高镒酸钾的

物质的量不同，无法通过褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响，故C错

误；D项，强酸能和弱酸盐发生反应生成弱酸，醋酸和碳酸钠反应生成二氧化

碳，碳酸钠和硼酸不反应，所以酸性醋酸〉碳酸〉硼酸，故D正确；故选C。

18.（2021届-四川雅安市雅安中学高三月考）下列图示的实验或操作正确

的是（）

ABCD

18

CO(CO2)

-r---，

w侬喊酷

9。H溶液A3

用酿制的米酒获浓硫酸的稀萃取振荡时

除去C0中的C02

取酒精释放气

【答案】B

【解析】A项，从米酒获取酒精，采用蒸储的方法，但温度计应插在蒸储

烧瓶支管口，A错误；B项，除去CO中的CO2,可采用NaOH溶液洗气的方法，B

正确；C项，容量瓶不能用来直接稀释硫酸，C错误；D项，萃取振荡时倒转漏

斗，漏斗颈斜向上，D错误；故选B。

19.（2021届-济南市・山东师范大学附中高三期中）垃圾分类意义重大,

工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如图所示，下列说法正确的是（）

10%氨水NzH,•水0

处理后的

AgCl固体一还原—Ag

光盘碎片

过量NaClO溶液废渣

A.氧化过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量比之为1：1

B.为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性、加强热条

件下进行

C.氧化过程中，可以用HN03代替NaClO氧化Ag

D.还原过程，若水合脱转化为无害气体用，则还原过程的离子方程式为

19

4Ag*+N2H4H20+40H=4AgI+N2t+5H20

【答案】A

（解析】光盘中的Ag与次氯酸钠反应生成氯化银和氧气,氯化银不溶于水，

过滤得到氯化银固体，加入10%的氨水进行溶解，再加入N2H4HO发生氧化还原

反应，生成单质银。A项，氧化过程中方程式为4Ag+4NaC10+2H20=4AgCl+4Na0H+02

t,参加反应的Ag和NaClO的物质的量比之为1：LA说法正确；B项，次氯

酸钠在酸性、加热的条件下易分解，则为了提高氧化过程的反应速率和产率，

氧化过程应该在碱性、温度不宜过高的条件下进行，B说法错误；C项，氧化过

程中，若用HNO3代替NaClO氧化Ag,则产生含氮的氧化物，污染空气，C说法

+

错误;D项，还原过程，若水合肺转化为无害气体N2,溶液中含银离子为[Ag（NH3）2],

则还原过程的离子方程式为4[Ag（阳）2『+N2H出0+40H=4AgI+N21+5H20+8NH31,

D说法错误；故选A。

20.（2021届-湖南湖南衡阳高新技术产业园区-衡阳市一中高三月考）如

图为成外小李同学提炼“学神晶体”的实验操作流程,有关说法正确的是（）

片蕊•反髭年画典

过量作业结条持

大fit学生溶解、过渡品学习送学、

戏、小说皆过量考试

萃取、分液、蒸慵充温灼烧'

姑论：学神恒久远，一颗永流传！

A.流程中的操作都是物理变化

B.所有蒸播操作，都需要用到温度计

C.升华是由液态直接变为气态的过程

20

D.溶解、过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

【答案】D

【解析】A项，高温灼烧时，可能会有氧气参加反应生成气体，不一定是物

理变化，故A错误；B项，对于蒸储操作，并非都需要温度计，只有在蒸储多组

分的混合物时，需要观察蒸汽温度来控制蒸播出的组分，从而便于分离物质，

故B错误;C项，升华是指固态物质不经过液态阶段直接变为气体,不是由液态，

故C错误；D项，溶解时，往烧杯中加入固体，用玻璃棒进行搅拌，过滤需要用

漏斗、烧杯、玻璃棒，故D正确；故选D。

21.（2021届•甘肃甘州区张掖市第二中学高三月考）KI是一种常用的试剂,

其晶体有吸湿性。露置在潮湿的空气中能被氧气氧化而析出游离态的碘，使晶

体变成黄色,利用含碘废水制取KI的实验流程如图,下列说法不正确的是（）

Na&O»CuSO4

溶液溶液Fe粉溶液HI溶液

耐液I滤渣2滤液3

（S.O：-）

A.制Cui的反应中被还原的元素只有Cu

B.“滤渣2”中可循环利用的物质为铁粉

C.加入HI溶液的作用是除去过量的K2c。3,使制得的产品中KI纯度较高

D.“调pH”后的具体操作，若为“加热蒸发溶液至析出大量晶体，用余热

把溶液蒸干”，则制得的产品不纯，因为4KI+02+2H20=4K0H+2l2；正确的操作应

是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

21

【答案】A

【解析】A项，含碘废水中含有单质碘，制Cui的反应中，+2价铜化合价

降低，。价的碘化合价降为T,硫代硫酸根中硫化合价升高，因此被还原的元素

有Cu、I,故A错误；B项，“滤渣2”主要成份是Cu和Fe,因此可循环利用的

物质为铁粉，故B正确；C项，由于在制KI溶液中加入过量K2c溶液，因此加

入HI溶液的作用是除去过量的K2cO3,使制得的产品中KI纯度较高，故C正确；

D项，根据题中信息KI露置在潮湿的空气中能被氧气氧化而析出游离态的碘，

因被氧化导致得到的产品不纯，因此常采用的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过

滤、洗涤、干燥，故D正确。故选A。

22.(2021届•随州市第一中学高三月考)以菱镁矿(主要成分为MgCOs,含

少量SiCMFezOs和AI2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

氯化铉溶液J氨水I____

菱镁矿一》［¥^1-4轻烧粉一》|浸出|~A浸出液一“沉镁一氢氧化镁►高纯镁砂

III

废渣氨气滤液

已知浸出时产生的废渣中有Si02、Fe(0H)3和Al(0H)3,下列说法错误的是

()

A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH31+H20

B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C.流程中可循环使用的物质有氨气和氯化铉

D.分离Mg"与Al3\Fe?+是利用了它们氢氧化物总的不同

22

【答案】B

【解析】菱镁矿煨烧得到轻烧粉的反应为碳酸镁受热发生分解反应转化为

氧化镁；向轻烧粉加入氯化镀溶液浸取，氧化镁、氧化铁和氧化铝均与氯化钱

溶液反应，其中氧化镁转化为氯化镁，氧化铁和氧化铝转化为氢氧化铁和氢氧

化铝，氯化铉转化为氨气，二氧化硅不与氯化铁反应，过滤得到含有镁离子的

浸出液和含有二氧化硅、氢氧化铁和氢氧化铝的滤渣；向浸出液中加入氨水，

镁离子与氨水反应生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁，燃烧氢氧化镁，氢

氧化镁受热发生分解反应得到高纯镁砂。A项，由分析可知，氧化镁与钱根在溶

液中水解生成的氢离子反应，促进核根的水解，完全反应得到氯化镁、氨气和

水，反应的化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgC12+2NH3t+H2。，故A正确；B项，氨水

易挥发，且一水合氨受热易分解，则沉镁时，若再较高温度下进行会导致一水

合氨分解，降低氨水的浓度，使沉镁率减小，故B错误；C项，浸出过程产生的

氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化钱又可以利用到

浸出过程中，则程中可循环使用的物质为氨气和氯化核，故C正确；D项，氢氧

化铁和氢氧化铝的及「远小于氢氧化镁的J,所以当pH达到一定值时，铁离子

和铝离子转化为沉淀，而镁离子不沉淀，从而将其分离，故D正确；故选B。

23.（2021届-汉中市龙岗学校高三月考）图所示实验装置或操作能达到相

应实验目的的是（）

so.

滴有KSCN的

Fe/SOJ溶液、后

23

①制取并收集氧气②验证SOZ漂白性③制取碳酸氢钠④验证生成S02

【答案】A

【解析】①H2O2在MiG作催化剂的条件下的反应方程式为：2H2O2-240+02

t,O2难溶于水，故可用排水法收集，①符合；②Fe*具有氧化性，与SO?发生

氧化还原反应生成Fe2+,使溶液褪色，体现SO2的还原性，②不符合；③将CO?

通入NIL和食盐的饱和溶液的方程式为：NH3+C02+H20=NH4HC03,不能得到碳酸氢

钠，③不符合；④S02具有漂白性，能使品红褪色，若品红褪色，则生成S02,

若不能褪色，则未生成SO2,④符合；故选A。

24.（2021届-浙江选考模拟）下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正

确的是（）

ABCD

向试管中加入过氧化钠粉向浓硫酸中加水稀

配制溶液中和滴定

末释

【答案】c

【解析】A项，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，当用烧杯加水至

距离刻度线「2cm处时，应该用胶头滴管进行定容，故A错误；B项，滴定NaOH

24

溶液要用酸性标准液，酸性标准液应盛放在酸式滴定管中，图示滴定管为碱式

滴定管，故B错误；C项，固体粉末药品的取用可以用纸槽或药匙来取，放入试

管时，先将试管横放，把纸槽或药匙伸入试管内慢慢将试管竖起，固体粉末药

品的取用量为盖满试管底部即可，