湖北省襄阳市第四十七中学2023-2024学年高三化学模拟试卷含解析

湖北省襄阳市第四十七中学2023年高一化学模拟试卷

含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）

A.CO：的电子式：O：C：O：B.C「的结构示总图

C.乙烯的结构简式C?H,D.城址数为37的如猊:

参考答案：

B

略

2.少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而

不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧

参考答案：

C

3.下列反应符合右图图示的是（）

生成柳的总能量高

AB

化学反应

反应物的总和量低

A.铝片与盐酸的反应

B.Ba(OH)2•8H20与NH4cl晶体的反应

C.酸碱中和反

应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应

参考答案：

B

略

4.下列说法正确的是()

A.等质量的铝分别投入过量的稀盐酸和NaOH溶液中，反应生成的气体在相同条件下体

积相等

B.金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气

C.活泼的金属或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应

D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

参考答案：

A

考点：常见金属的活动性顺序及其应用；钠的化学性质；铝的化学性质.

分析：A、根据发生反应：2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3七个,

2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2个进行计算；

B、碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气；

C、铝既能够与酸反应，又能与碱反应；

D、根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应或不反应.

解答：解：A、由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2个、2A1+6HC1=2A1CL+3H2个可知，

2moiAl分别与足量酸、碱反应都生成3moil，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应

生成等量的氢气，则相同状态下产生的气体体积之比是1：b故A正确；

B、碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气，但大多数的金属和水不反应，

故B错误；

C、铝为活泼金属，既能够与酸反应，也能与强碱反应，故C错误；

D、因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它能从溶液中置

换出金属活动顺序表中钠后面的金属，故D错误.

故选A.

点评：本题主要考查了钠、铝等金属的性质、用途等知识，难度不大.

5.下列实验操作中，错误的（）

A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

B.蒸储操作时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶的支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

参考答案：

D

【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸储与分储；分液和萃取.

【分析】A.在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发

干；

B.温度计测量蒸气的温度；

C.活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；

D.萃取剂的选择与密度无关.

【解答】解：A.在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下

的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；

B.蒸储操作时，温度计水银球应靠近蒸储烧瓶的支管口处，故B正确；

C.活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体.如果将上层液体也从下口放出，残留的下层

液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放

出，上层液体从上口倒出，故C正确；

D.萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的

多，密度也可以比水小，故D错误.

故选：D.

6.是谁第一个想到苯是环状结构的A.拉瓦锡B.维勒C.阿佛加德罗D.凯库

勒（）

参考答案:

D

略

+

7.能用H+OH-=H2O表示的是()

A.NaOH溶液和CO2的反应B.Ba(OH)2溶液和稀H2s

的反应

C.KOH溶液和盐酸反应D.NaHCCh和

NaOH的反应

参考答案：

C

略

8.下列反应中转移电子的物质的量不等于2mol的是

A.1molAl与含ImolH2S04的稀硫酸溶液反应

B.ImolCu与含4molHNO3的稀硝酸溶液反应

C.1molMnOz与含2molH2O2的双氧水反应

D.1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热

参考答案：

D

9.SO2的催化氧化反应(2SO2+O2=^2SO3)是一个放热的反应。如果反应在密

闭容器中进行，下列有关说法中正确的是

A.因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢

B.通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3

C.当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡

D.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率

参考答案：

D

略

10.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.常温常压下，1.06gNa£03含有的Na*离子数为0.02。

B.标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1NA

C.通常状况下，1NA个CO?分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCL溶液中，含有CU个数为1NA

参考答案：

A

考点：阿伏加德罗常数.

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

分析：A、根据碳酸钠的质量计算出物质的量，再计算出含有钠离子的物质的量及数目.

B、标况下，水为液态；

C、不是标准状况下，无法计算二氧化碳的体积；

仄溶液体积不明确.

解答：解：A、1.06g碳酸钠的物质的量为O.Olmol,含有钠离子的物质的量为0.02mol,

含有的Na+离子数为0.02NA,故A正确；

B、标况下，水为液态，故B错误；

C、N个CO2分子的物质的量为Imol,在通常状况下，无法计算Imol二氧化碳的体积，故

C错误；

D、溶液体积不明确，无法计算氯离子个数，故D错误.

故选A.

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题

关键，难度不大

11.下列

表示反

应中电

子转移的方向和数目正确的是

失去23失去4e

A.MnO.+4HCl-^-MnCI-l-Clf+2H,O

!JB.3S4-6KOH---K】SO,+2KzS+3H,O

蹲到2cX2

得到6e0-

IJF3MnO,

C.KC1O.+6HC1-KCH-3C1,f+3H,OD.2KCIO,----------2KCH-3O,♦

If

失去6e~

参考答案：

B

12.下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是

A.Na2CO3+HCl；K2cO3+HNO3

B.Fe+HCl；Fe+H2sO4

C.BaCb+Na2so4;Ba(OH)2+H2SO4

D.NaOH+H2so4;Ba(OH)2+HCl

参考答案：

C

试题分析：A、二者的离子方程式相同，均是CO32-+2H+=H2O+CO2T，A正确；B、二

者的离子方程式相同，均是Fe+2H+=Fe2++H2f,B正确；C、前者生成硫酸钢和氯化

钠，后者生成硫酸钢和水，离子方程式不同，C错误；D、二者的离子方程式相同，均是

+

OH+H=H2O,D正确，答案选C。

13.下列物质中含有极性共价键的离子化合物是

A.NaOHB.NaClC.Na2O2D.I2

参考答案：

A

略

14.根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是

①2H2S+O2=2S+2H20@Na2S+I2=2NaI+S@4NaI+O2+2H2O=2NaOH+2I2

A.O2>l2>SB.02>S>12C.I2>O2>SD.S>l2>02

参考答案：

A

略

15.下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）

A.CO2—C。B.FeC13^FeChC.HC1—AgClD.K]_-及

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某学习小组的同学在实验室研究Na2c。3与NaHCO3的性质。

实验I：

100mL

laoVLH^O*

10.6B

N^CO(

（1）产生气体的速率A―B（填"/或或"="），结合化学用语说明原因_________o

（2）产生气体的体积AB（填">"或"〈”或标准状况下，A烧杯中产生气体的体积

为L。

（3）任意写出一种将NaHCCh转变为Na2c03的方法（用化学方程式表

示）。

实验II:ImLO.lmol/LNaHCCh溶液与lmL.0.01mol/LCa（OH）2溶液混合产生CaCO3白色沉

淀。

（4）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整:

实验步骤实验现象

i.取ImLO.lmol/LNaHCCh溶液。向其中加入无明显现象

1mL0.0lmol/LCaCb溶液

ii.向上述溶液中滴加________—

参考答案：

(1)>Na2cCh与酸反应经历两步，而NaHCCh只有一步，因此A中产生气体速率

快

a

(2)=2.24(3)2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2T等(4)Ca(0H)2出现白色沉淀

IK新I<1)发生反应：Na46♦町S/TUNJHQCOJ•21WK0,t.同林

件下,磁酸的与回收反应理睾不及眯发堤销与附收反应,所以A的反应程度更为■外.N«KO,与酸反应

好所网步：0(^-^=HCO»-HCO,-«H»=H,0<0,f,而30»只有一步,因此A中产生气体途睾吏快；

(2)KXXlaol-LTR7so,港液为0.181日制《.分另I圃8.“(O.laol>ItatKO,•10.««(O.laol)

反度,标净然况下,产生的g都为2.241•(3)仟竟写出一种将NaHC。,“慢为Na簿。、的方

法：将NaHCO,加热«受为Na3CO,.2NaHC0i«^Na3coi什l/HCO,1等；(4)取

ImLO,lmol/LNaHCO,^a.向其中加入1mL00Imolfl.(:a5溶液.无明显现，.再滴加

Ca(OHb溶液,NaHCO,溶液与CafOH)?溶液反应是分步进行的.过程为:HCOj-♦(*1-=CO?一出。

CtP+COjJ-CaCO,1.向上述溶液中滴加Ca(OHb溶液,开始就产生白色沉淀.

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(10分)现有氧化铜和炭粉的混合物共Amol,将它在隔绝空气的条件下加热。反应完

全后，冷却，得到残留固体。

(1)写出可能发生反应的化学方程式。

⑵若氧化铜在混合物中所占的比值为x(0<x<l),问：x为何值时，残留固体为何种物

质？写出残留固体的物质的量(用A、x表示)与x值之间的关系。

将结果填入下表:

残留固体

X值

化学式物质的量

参考答案:

(10分)(1)CuO+cACu+COt2CuO+CA2C11+CO2f

0<x<l/2CA(l-2x)V

/,洪A(l-x)

CuAxJ

1/2WxW273CuAx

2/3<x<lCu2A(l-x)l

，共Ax

CuOA(3x-2)J

解析：可以求出x的两个“临界值”：

发生第一个反应时n(CuO)：n(C)=1：1(n代表物质的量，下同)，即

Ax：A(l-x)=l:1,x=l/2；发生第二个反应时ncuo：nc=2：1,即Ax：A(l-x)=2：1,

x=2/3»

第三步，x最多可分为五种情况讨论：

①半③③⑤

1

__________A_________uI__________A____________________A_________.

0V22^3rX

即分①x<l/2、②x=l/2、③l/2〈x<2/3④X=2/3⑤2/3<x〈l五种情况讨论，