河南省部分名校2023-2024学年高三年级上册核心模拟考试（一）化学试题

河南省部分名校2023-2024学年高三上学期核心模拟考试

(一)化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、未知

1.唐代著名诗人白居易曾写过著名诗句：“绿蚁新酷酒，红泥小火炉’‘、”酥暖瘫白酒,

乳和地黄粥”。下列关于诗句中所提及物质的说法正确的是

A.酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素

B.红泥的颜色主要来自氧化铁

C.乳和粥的分散质是蛋白质

D.纯酒精比乙醇溶液杀菌效果更佳

2.下列关于物质的分类说法正确的是

A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.油脂、蛋白质都是天然高分子化合物

C.小苏打、醋酸、乙醇均为电解质D.陶瓷、水泥、普通玻璃都是混合物

二、单选题

3.下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是

A.烧碱——NaOHB.明研—A12(SO4)3

C.石膏——CaCO3D.小苏打——Na2SO4

三、未知

4.下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是

A.Cl2与Fe在加热条件下反应生成FeCl2

B.CL和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同

C.新制氯水久置后酸性增强，漂白性减弱

D.因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白

5.下列化合物不能由对应的单质通过化合反应制备的是

A.氧化钠B.过氧化钠C.氯化亚铁D,氯化铁

6.下列变化中，未涉及氧化还原反应的是

A.钟乳石的形成B.氢气在氯气中燃烧

C.菜刀在潮湿的空气中生锈D.高镭酸钾与浓盐酸反应制氯气

试卷第1页，共7页

7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmolL-iNaOH溶液:Na*、K*、CO；、A1O；

B.pH=1的溶液：Mg?*、Na，HCO；、SO；

C.O.lmoLLTHClO4溶液：K*、NH：、NO；、HSO；

D.ImollNaCIO溶液：Na*、Fe2+.NO；、SOj

四、单选题

8.下列物质的分类正确的是

选项混合物纯净物酸性氧化物碱盐

A空气氨水石灰乳KA1(SO)2

co24

B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3

C稀硫酸心壁co氨气CuSO45H2O

D冰水混合物生石灰纯碱NH4HCO3

so2

A.AB.BC.CD.D

五、未知

9.CC^+NHs+H^O+NaCUNaHCO?J+NH4cl为侯氏制碱法的反应原理，制备过程

为：

气体A的饱和溶液加空＞＞A和食盐的饱和溶液通入空气体B＞悬浊液」^晶体

一W一纯碱

则下列叙述错误的是

A.把纯碱及第HI步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉

A人

B.第1丫步操作发生的化学反应方程式为2冲此03=用283+82，+%0

C.A气体是CO2,B气体是N&

D.纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中

10.下列关于实验方案的评价中正确的是

选项实验方案评价

试卷第2页，共7页

A用向下排空气法收集CU可行

直接用KSCN溶液检验溶液中是否含有

B不可行

Fe2+

加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶

C可行

液中有CO：

D用品红溶液鉴别CO?和SO?不可行

A.AB.BC.CD.D

11.下列离子方程式书写正确的是

A.NaHCO,与稀盐酸反应：CO；+2H+=Hq+COj

2+

B.氢氧化钢溶液与碳酸钠反应：Ba+COf=BaCO3；

C.向NaOH溶液中滴加少量Aid?溶液：A1"+3OH-=A1(OH)“

4

D.5通入H2O中：C12+H2O=2H+C1+C1O

六、单选题

12.CIO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应为

5NaC102+4HC1=5NaCl+4C102T+2H,0oN,、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中

正确的是

A.18gH?O中含有的电子数为IONA

B.58.5gNaCl固体中含有NA个NaCI分子

C.每生成3.36LC1O2,转移的电子数为0.6NA

D.lLpH=2的稀盐酸中含有的H*数目为0.02NA

七、未知

13.如图为氯及其化合物的“价一类''二维图。下列说法错误的是

试卷第3页，共7页

化含价

+7-0,0,N

+i-HQON«ao

oci,

-J-HaNad

M氧化物酸&物项类别

A.M的类别是单质

B.N的化学式为HC104

C.将盐酸与次氯酸钠混合使用，消毒效果更好

D.Ch。?可溶于水生成强酸

14.某溶液中可能含有C「、SO：-、CO；-、NH：、Fe3*、A产和K*。取该溶液100mL,

加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、

灼烧，得到L6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中

A.至少存在3种离子

B.C1一定存在，且c(Cr)？0.4mollT

C.SO：、NH；一定存在，C「不能确定

D.CO：、Al"一定不存在，K+可能存在

15.化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)9.03x1023个HC1分子在标准状况下的体积为,其质子的物质的量

为。

(2)某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下L28g该氧化物的体积为448mL,则R02

的摩尔质量为。

(3)若ag某气体A,含有的分子数为N,cgA?气体在标准状况下的体积约为乩，则阿

伏加德罗常数的数值可表示为(用含字母的代数式表示)。

(4)标准状况下将aLX气体(摩尔质量为Mg-mor')全部溶于0.1L水(水的密度为1g-cm-3)

中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为4g•cm-，,则此溶液的物质的量浓度

为o

(5)将10mL1.00mol-L-'Na2C03溶液与10mL1.00mol-L-'CaCl2溶液相混合，则混合溶液中

试卷第4页，共7页

Na*的物质的量浓度为（忽略混合前后溶液体积的变化）。

⑹某混合溶液中含有离子Na+、Mg2\C「、SO；',测得Na*、Mg?+和SO：的物质

的量浓度依次为：0.2molL-\0.25mol-L-\0.2molL',则该混合溶液中

c（C「）=---------。

16.Na2cO3和NaHCO?可相互转化。根据如下实验装置图，回答下列问题:

（小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球）

（1）烧杯B中能观察到的现象为。

（2）为防止装置发生倒吸现象，整个实验结束时的具体操作是。

⑶该装置利用了Na2cO、和NaHCO3的（填某种性质）不同。有关化学方程式

为。

（4）烧杯B中发生反应的离子方程式为。

（5）Na2cO3与NaHCO3在装置中的位置能否交换？________（填能"或否在盛Na2CO3

的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，产生此现象的原因可能为。

⑹将Na2c溶液转化为NaHCO?溶液，可采取的方法是,写出有关反应的化

学方程式：o

17.次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用KC1O氧化Fe（NC＞3）3生成高铁酸钾

（K/eOj的工艺流程如下：

足量的CLKOH固体Fe（NO3）3浓溶液

KOH溶濯「溶液I|除去上9川碱性KCIO浓溶液］川溶液n

①②③纯化

KzFeO,晶体1［湿片品

己知|：①21＜。11+。2=1＜。+1＜。0+1120（条件：温度较低）;

（2）6K0H+33=5KC1+KCIO,+3H2O（条件：温度较高）。

试卷第5页，共7页

回答下列问题：

(1)反应①应在________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，该反应的离子方

程式为。

(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是。

⑶从溶液II中分离出KzFeO,后，还会有副产品KN。,、KC1,则反应③中发生的离子

反应方程式为；洗涤"湿产品'’时先水洗再用酒精洗涤，用酒精洗涤的原理

是。

(4)K?FeO4可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：

4FeOr+10H2O=4Fe(OH)3(^)+3O2T+8OH-,LFeO,处理水中悬浮颗粒物的原

理是o

(5)目前，人们针对KJeO”的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物

质中有可能提高K2FeO4水溶液稳定性的物质是(填字母)。

A.Na2SO3B.KOHC.CH3COOHD.Fe(NO3)3

18.氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛.回答下列问题：

(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是

___________(填字母)。

kziTTVxJ

7氧化还原反应V

复分解反应

Cl2+2KBr=Br2+2KCI

MnO,

2KC1O3=^2KC1+3O,T

A

C.K2Cr2O7+14HC1(^)=2CrCl3+2KC1+3C1,T+7H,0

D.Cl^+2FeCl2=2FeCl3

(2)NaNC>2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNOz能发生如下反

A小

应：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H20+NH3To

①上述反应中氧化剂是(填化学式，下同)，氧化产物是,还原剂和

试卷第6页，共7页

氧化剂的物质的量之比是。

②若反应中有2.24L（标准状况下）气体生成，则反应中转移电子的物质的量