百师联盟2024届高三一轮复习联考（二）（新高考卷）化学试卷及答案

2024届高三一轮复习联考（二）重庆卷

化学试题

注意事项：

L答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为75分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H—lC-12N-140-16Na-23Al-27S—32Fe-56

Bi-209

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法不正确的是

A.“酒中之水，皆可蒸烧”是因为酒精的沸点比水的沸点低

B.SiOz用作光导纤维，是因为其具有强导电性

C.维生素C用作食品中的防腐剂,是因为维生素C有较强的还原性

D.古壁画红色颜料用铁红,是由于其在空气中性质稳定

2.下列类比或推理合理的是

选项已知方法结论

A碘遇淀粉显蓝色类比澳单质遇淀粉变蓝色

BNa?SO,在空气中易变质类比Na2cOs在空气中也易变质

CHC1是强酸推理HF是强酸

DNHs有还原性推理PH3有强还原性

3.下列实验操作规范且能达到实验目的的是

水

A.用排水法C.验证酸性：D.加热FeClz•6H2O

收集HCO>A1(OH)

NO233制取无水FeCl2

一轮复习联考（二）重庆卷化学试题第1页（共8页）

4.下列各组物质中，只用蒸储水(可用组内物质)无法检验的是

A.无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸银B.过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠

C.碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾D.浓硫酸、NaOH溶液、苯

5.科学研究发现金属生锈时，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。

下列说法错误的是

A.钢铁的腐蚀中正极电极反应式为O2+4e-+2H2O^4OH-

B.酸雨地区的钢铁更易被腐蚀

C.Fe(OH)z生成FeO(OH)反应的化学方程式为2Fe(OH)2+0?^2FeO(OH)+H2O

D.硫酸盐加速电子传递，有一定的催化剂作用

6.下列离子方程式书写正确的是

A.向NaAlOz溶液中通入过量CO?：2A10,+CO2+3H2O^2A1(OH)3；+00^

2+

B.CuO溶于NaHSO4溶液：CuO+2HSOr^Cu+SOr+H2O

C.向NaNOs溶液中通入SO?：2N0r+S0,^=2NO2+SOr

D.Fe与稀硝酸反应，当"(Fe)："(HNO3)=1：3时：

2+3

4Fe+3NOr+12H+-3Fe+Fe-+3N0f+6H2O

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.常温、常压下，1.4g环丁烷与环丙烷混合气体中含有的氢原子数为0.2NA

B.标准状况下，22.4L氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有2NA个原子

C.100g32%的甲醇溶液中含有的氢原子数为4NA

D.两份质量均为5.6g的铁粉分别与足量硫粉、碘单质充分反应，转移的电子数均为0.2NA

一轮复习联考(二)重庆卷化学试题第2页(共8页)

&如图1、图2分别表示1molHzO和1molCO,分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法

错误的是

2H(g)+O(g)C⑸+2O(g)

24712H(g)+，C)2(g)

494

C(s)+O2(g)

436

109C0(g)+；C)2(g)

H2(g)+102(g)

2431HO(g)

228582(g)

图11molHQ(g)分解时的能量变化图21molCOKg)分解时的能最变化

A.CO的燃烧热△"=一285kJ-mol1

B.C(s)+H2O(g)^CO(g)+H2(g)△H=+134kJ•moL

C.O=O的键能为494kJ-mor1

D.无法求得CO(g)十H2O(g)^C()2(g)+Hz(g)的反应热

9.根据实验操作及现象,下列结论中正确的是

选项实验操作及现象结论

A常温下将铁片和铜片分别插入浓硝酸中，前者无明显现象，后者产生气体铜的还原性比铁强

B向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清该气体是HC1

将银和AgNC>3溶液与铁和Na2so4、&[Fe(CN)6：l溶液用盐桥连接组成

C形成原电池，铁作负极

原电池，连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉淀

D向某无色溶液中通入Cl2,溶液变黄色原溶液中有Br

10.某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为CuS、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重

金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时，Pt、Au分别转化为PtCl〉和AuCl；。下列

判断正确的是

A.“焙烧”时,Cu?S转化为CuO的化学方程式为CU2S+2O2=^2CUO+SO2

B.“转化”后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到NH4[AU(SO3)2]

C.“酸溶”时，铝溶解的离子方程式为Pt+Cl2+4Cr-Ptcir

D.结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸

一轮复习联考(二)重庆卷化学试题第3页(共8页)

1L计算机模拟单个NaHSC）3处理NO2废气在催化剂表面发生反应的反应历程如下。下列说法

错误的是

0!

HSO^(aq)[

、/f]

H0

2SO；(叫)

2NO(g)

2HQ\-6.0

NO(g)

2HSO；(aq)

HNO2(aq)

2HNO2(aq)

反应历程

A.反应I为反应决速步骤

B.反应的热化学方程式为HSO7(aq)+2NO2(g)+H2O(1)^2HNO2(aq)+HSO7(aq)

△H=-6.0eV,moL

反应的离子方程式为

c.iHSOF+NO2^HNO2+SO?

D.反应中消耗1molNaHSOs可处理含92gNO?的废气

12.在直流电源作用下，双极膜中间层中的Hz。解离为H+和OH。某技术人员利用双极膜

（膜c、膜d）电解技术从含葡萄糖酸钠（用GCOONa表示）的溶液中提取NaOH和葡萄糖酸

（GCOOH）,工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.M为阴极

B.③室和④室所得产物相同

C.膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜

:+

D.N极电极反应式为2H2O~4e-4H+O2f

一轮复习联考（二）重庆卷化学试题第4页（共8页）

13.铝硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的替代储能装置，一种铝硫电池

如图所示，M极为表面吸附了硫的活性电极，电解质为K2s,KCI-AICI3(Aicir,AI2cir)»

下列说法错误的是

离子交换膜

A.放电时铝电极的电极反应式为Al-3e^+7AlClr^4A12C17

2

B.电池放电时的反应原理为3S+2Al+14AlClr^8Al2Clr+3S-

C.离子交换膜为阳离子交换膜

D.充电时，M极为阳极，AbClT被氧化

14.化石燃料燃烧会产生大气污染物SOz'NO,等，科学家实验探究用硫酸电市循环法吸收S02,

其转化原理如图所示。下列说法正确的是

A.检验SOr可以选用盐酸酸化的BaCb溶液

B.反应①的离子方程式为

4+3++

2Ce+SO2+2H2O-2Ce+S0支+4H

C.反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2

D.理论上每吸收标准状况下224mLSO2，一定消耗0.32g02

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)某兴趣小组设计用铜粉将NO还原为N2O

已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不能吸收NO。

(1)装置F的名称为，装置的连接顺序为a-o

(2)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________________

一轮复习联考(二)重庆卷化学试题第5页(共8页)

装置C中发生反应的离子方程式为

(3)装置D的作用为

(4)E装置中可观察到的现象为。

(5)反应一段时间后拆下E装置，连接为如下图装置，一段时间后无水硫酸铜变蓝色，写出通

入氨气后E装置中发生反应的化学方程式:，该反应可证明

氨气具有性。

氨气

16.(14分)(1)已知：①Hz(g)+C12(g)^2HCl(g)△〃[=一184.6kJ-moL

②2c12(g)+2HzO(g)+C(s)=4HCl(g)+CC»2(g)AH2=-290kJ-moL

则C(s)+2H,O(g)^CO2(g)+2H2(g)AH=。

(2)已知：①Nz(g)+O2(g)^2NO(g)△乩=+230kJ•mor'

-1

(2)4NH3(g)+6NO(g)5NZ(g)+6HzO(l)AH2=-2317kJ,mol

则表示氨气燃烧热的热化学方程式为,该反应

可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为。

(3)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：

化学键H—NN—NCl—ClN=NH—Cl

键能/(kJ・mol-1)391193243a432

N2H4(g)+2C12(g)^N2(g)+4HCKg)AH=-431kJ-a=

(4)4种不饱和煌分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷(1])的能量变化如图所

不。根据图本判断4种有机反应物中最稳定的是

的XH=_____

能量/kJ

0

丁00

O239229干

208

120

0

一轮复习联考(二)重庆卷化学试题第6页(共8页)

(5)用电解法处理有机废水是目前工业上一种常用手段，电解过程中阳极催化剂表面水被电

解产生氧化性强的羟基自由基(•OH),羟基自由基再进一步把有机物氧化为无毒物质。下

图为电解二氯乙烷废水的装置图，写出电解池阴极的电极反应式：;

羟基自由基与二氯乙烷反应的化学方程式为。

含二氯乙交换膜H2O

烷的废水（含少埴KOH）

17.(15分)钳(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉砌矿(主要成分为Bi2s3,含

FeS、CuO、SiOz等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下：

HA.盐酸调PH氨水盐酸NaOH,NaClO

滤渣I滤渣2滤液3滤液4

已知：

i.NaBiOs难溶于冷水；

ii.“氧化浸取”时.蒯元素转化为Bi，+,硫元素转化为硫单质；

?f

ii,CU(OH)2+4NH3^=[Cu(NH3)4]+20H-o

回答下列问题。

(1)“氧化浸取”步骤中温度升高可以增大速率,但高于501时浸取速率会下降，其可能的原

因是o滤渣1经过除硫后的另一种成分在工业上用途广泛，写出一

种用途：O

(2)“氧化浸取”时,FeS发生反应的离子方程式为。

(3)“除铁”步骤中调节pH最好选用的试剂为(填字母)。

A.稀硫酸B.碳酸钠C.三氧化二锌D.氨水

(4)“转化”时，生成NaBiC>3的反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为。

(5)NaBiOs产品纯度的测定。取NaBiC)3产品观，g,加入足量稀硫酸和amol•LTFeSO,稀

溶液10mL使其完全反应(Bi被还原为+3价)，再用bmol•L"K/CRO,标准溶液滴定溶

一轮复习联考(二)重庆卷化学试题第7页(共8页)

液中剩余的Fe?+（Cr被还原为+3价），恰好消耗10mLKzCaO,标准溶液。该产品的纯度

为（用含如、“、6的代数式表示）。

（6）组装为下图装置后发现导线中电流方向为石墨1-石墨2,则该装置的负极为

石墨2电极上的电极反应式为。

18.（15分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+—Fe"+2Ag”，实验探究过程如下。结合探究过程

回答下列问题。

向硝酸酸化的0.05mol•LT硝酸银溶液中（忽略Ag+的水解）加入过量铁粉，搅拌后静置，

一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。

（1）检测到滤液中含有Fe时,可以选用的试剂为（填化学式）溶液。Fe3+

产生的原因可能有以下几种。

3+

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生FeO

假设b：空气中存在O2,Fe"被氧化为Fe",写出反应的离子方程式:。

假设c:酸性溶液中的NOF具有氧化性，可产生Fe3+。

（2）某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的硝酸钠溶液中加入过量铁粉，搅

拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无Fe"。

（3）取过滤后的黑色固体，洗涤后，______________________________________________________

（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

…盐桥

（4）某同学利用原电池证明Ag+可以将F/+氧化为

石墨丸点法Ag

Fe3+,设计了如图所示的原电池装置。连接装置后，电「一口

甲溶

'野''不：:茎一/AgNO「HNC>3溶液

流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转（所用攸睡期魅身5-

溶液均已去除5）。甲溶液中的溶质为。写出石墨电极上发生的电极反应

式:。电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入FeCls固体，发

现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为（填“正极”或“负极”），银电极的电极反应

式为。

一轮复习联考（二）重庆卷化学试题第8页（共8页）

2024届高三一轮复习联考(二)重庆卷

化学参考答案及评分意见

1.B【解析】制取高度酒的方法是蒸憎，蒸帽是利用沸点不同,酒精的沸点比水的低，A正确；Si。,不导电，用作光

导纤维是传递的光信号，B错误；维生素C用作食品中的防腐剂，是因为维生素C有较强的还原性，C正确；

Fe2O3在空气中性质稳定，常用作颜料和油漆，D正确。

2.D【解析】碘单质遇淀粉变蓝色是特性，不能推断澳单质遇淀粉也变蓝色，A错误；Na2s在空气中易变质，是

因为+4价硫元素很容易被氧化，而碳酸钠在空气中非常稳定，B错误；HF是弱酸，C错误；同族元素的氢化物由

上往下还原性增强，D正确。

3.A【解析】NO在水中的溶解度较小，可用排水法收集，A正确；Fe(OH),胶体不是沉淀，不能用过滤的方法提

纯,B错误;用图中所给装置制取的CO?中有HC1杂质，NaAlOz溶液中产生沉淀，不能证明是由CQ产生的沉

淀，也可能是由HC1产生的沉淀，C错误；加热固体不能用蒸发皿，应该用用端，另外加热FeClz•6HzO制取无

水FeCk应该在HC1的气氛下加热，D错误。

4.C【解析】A项，加入蒸储水，呈蓝色的是无水硫酸铜，不溶于水的是硫酸锁，溶液呈无色的是硫酸钠，可以检验；

B项，加入蒸恒水，Naz。,与水反应产生无色无味气体，碳酸钠中滴加少量水会结成块状生成Na2cOs•1。凡0,

NaHCOs中滴加少量水不会结成块状，可以检验;C项，加入蒸储水，均得到无色溶液，不能检验；D项，浓硫酸是

粘稠液体，并且溶于水放出大量热，NaOH溶液与水混合不分层，苯与水混合分层，可以检验。

5.C【解析】钢铁的腐蚀中正极电极反应式为6++2H2O——4OH,A正确；酸雨地区雨水中的电解质浓

度大，会加快钢铁的腐蚀，B正确；Fe(OH)z生成FeO(OH)反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2

4FeO(OH)+2H2O,C错误；结合题干信息，铁锈中的硫酸盐加速电子传递,有一定的催化剂作用，D正确。

6.D【解析】向NaAlO,溶液中通入过量CO2生成的产物是A1(OH)3沉淀和NaHCO3,A错误;NaHSO,应拆写成

Na++H-+SO，B错误响NaNC)3溶液中通入SO?.酸性条件下NO?将SO2氧化为SOT，NO］中氮元素被

3+

还原为NO,C错误；当附(Fe):M(HNO3)=1:4时，发生的反应为Fe+NO7+4H^Fe+NOt+2H,O,

当〃(Fe)：H(HNO3)=1：3时，可假设是3molHNO3,消耗0.75molFe,生成0.75molFe3+,再加入

0.25molFe,则生成0.75molFe",剩余0.25molFe'+,即溶液中〃(Fe")：力(Fe^)=3:1.由此可得离子方

程式为4Fe+3NO7+12H+^3Fe2++Fe3++3NOt+6HzO,D正确。

7.C【解析】环丁烷与环丙烷的最简式均为CH2,1.4gCH?的物质的量为0.1mol,含有的氢原子数为0.2NA,

A正确；标准状况下,22.4L气体物质的量是1mol.Cl2,H2和CO均为双原子分子，则混合气体中含有2NA个

原子，B正确；100g质量分数为32%的甲醇溶液中含有甲醇的质量是32g,物质的量是1mol,lmolCH30H所

含的氢原子数为4NA,但100g溶液中还有68g旦0,水分子中也含有氢原子，所以100g溶液中含有的氢原子

数大于4NA，C错误;铁粉与硫、碘反应均生成+2价铁元素，所以5.6g的铁粉分别与足量硫粉、碘单质充分反

应，转移的电子数均为0.2NA，D正确。

8.D【解析】由图2可知CO(g)+；O2(g)^CC>2(g)△"=—285kJ•moL,A正确；

由图1可得①H2O(g)^H2(g)+；Oz(g)AH=+243kJ-mol

由图2可得②C(s)+gc)2(g)CO(g)AH=-109kJ,mol1,

一轮复习联考(二)重庆卷化学答案第1页(共4页)

根据盖斯定律①十②得,C(s)+H2O(g)—CO(g)+HKg)AH=+134kJ•moL,B正确；

由图1或图2均可得出0=0的键能为494kJ•'，C正确；

CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H,(g)AH=-285kJ•moL+243kJ•moL=_42kj.moL,D错误。

9.C【解析】铁的还原性比铜的强，而常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化,导致现象不明显，A错误；向碳酸钙的悬

浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清，气体不一定是HC1,也可能是CO2等，B错误；铁比银活泼，在组成的

原电池中铁作负极，铁失电子产生的Fe叶与Ks[Fe(CN)"反应生成蓝色沉淀，C正确；漠水、碘水由于浓度不

同，溶液均有可能呈现黄色，所以向某无色溶液中通入CL，溶液变黄色，不能证明原溶液中有BL,D错误。

10.A【解析】阳极泥“焙烧”时,硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，反应的化学方程式为

CU2S+2O2——2CUO+SC>2，A正确；核盐受热易分解，并且SOr易被氧化，所以不能用直接加热蒸发结晶的

方法得到NH」AU(SO3)1，B错误；滤渣酸溶时，钳与氯气、盐酸反应转化为PtClr，反应的离子方程式为Pt+

2Cl2+2Cr^PtCir，c错误；用盐酸“酸溶”伯和金的过程中C12作氧化剂，并且+4价伯元素和+3价金元素

分别与C厂形成配合物，不能得出盐酸的氧化性强于硝酸的结论,D错误。

11.B【解析】反应1的活化能大于反应U的活化能，所以反应I为决速步骤，A正确；图中给出的是单个NaHSO3

反应的能量变化，而热化学方程式表示的是1molNaHSOs参与反应的能量变化，B错误;结合图像可知反应I

的离子方程式为HSOr+NO2^HNO2+SO7,C正确；HSO?与NO?发生的总反应的离子方程式为

HSO1+2NO2+H2O-2HN0z+HS0「，所以消耗1molNaHSOs可处理含2molNO2的废气，其质量是

92g,D正确。

12.B【解析】若要产生葡萄糖酸，则②室中的GCOCT移向③室，双极膜中的膜c产生的H+进入③室，最终在③

室中生成GCOOH,所以膜b是阴离子交换膜；②室中的Na+进入①室，同时电极M处产生OH-，①室中产生

NaOH,所以膜a为阳离子交换膜，M为阴极，A、C正确；⑤室中的GCOCT移向⑥室，N电极上产生H+,电极

反应式为2H2。一4e一^4H++Oz2，D正确；⑤室中的Na+进入④室，双极膜中的膜d产生的OH一进入④

室，④室中的产物为NaOH,B错误。

13.D【解析】放电时，负极反应为Al-3e-+7A1C17—4AbC彳，正极反应为S+2--$一，总反应为2A1+

2

3S+14A1C17^8Al2Clr+3S-,A、B正确；充电时，阴极反应为4ALe+3/^A1+7A1C1]，阳极反应为

引一一2e-——S；离子交换膜两侧阳离子相同，因此选用阳离子交换膜，C正确；充电时.M极为阳极，A14I「在

阴极被还原.D错误。

14.B【解析】检验溶液中的SOT需要先加盐酸，排除Ag+、SO/、CO二等离子的干扰,再加入BaCl?溶液，A错

误；图示中Ce(SO")z在酸性条件下氧化SOz，结合得失电子守恒和电荷守恒、质量守恒可以写出反应的离子方

程式为2Ce4,+SO2+2H2O^2Ce3++SCT+4H+,B正确;反应②中氧化剂是02,氧化产物是Ce(SCh%,根据得

Ce(S()4)2

失电子守恒可判断二者的物质的量之比为1：4,C错误；根据总反应2SO2+O2+2H2O2HgSO4,

224X10-3L

(0)=0.5%(SO2)=0.5Xcc,-------rzr=0.005mol,m(O)=0.005molX32g•mol-1=0.16g,D错误。

222.4LT•mol2

15.(14分)

⑴球形干燥管(1分)-efjf—h(或g)fg(或h)fbfLd(2分)

+2+

(2)3Cu+8H+2NOr=^3Cu+2NOt+4H2O(2分)2NO2+2OH—^=NO]+NOr+H2O(2分)

(3)吸收挥发出来的硝酸蒸气和产生的NO2(2分)

一轮复习联考(二)重庆卷化学答案第2页(共4页)

(4)红色粉末变为黑色(1分)

(5)2NH3+3CUO-3CU+N2+3H2O(2分)还原(2分)

【解析】首先利用铜与稀硝酸反应生成NO,由于硝酸具有挥发性，所以制得的NO中会混有硝酸蒸气，故先将产

生的气体通过装置D除去可能产生的NO2和挥发出的硝酸蒸气，再通过装置F干燥，得到纯净干燥的NO,然

后进入装置E中与铜粉反应，最后处理多余的NO。由于NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可将NO氧化为

NO,，所以先通过装置B氧化NO,再通过装置C吸收。

(1)装置F的名称为球形干燥管，上述装置的连接顺序为a—f—e-jfi~*h(或g)-*g(或h)/b/c—d。

+

(2)装置A中稀硝酸与铜粉反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO7——3Cu>+2NO十+4H2OoC中发生

反应的离子方程式为2NO2+2OH-+NOF+H,Oo

(3)装置D的作用为吸收挥发出来的硝酸蒸气和产生的N020

(4)反应一段时间后装置E的铜粉变为CuO,故观察到的现象为红色粉末变为黑色。

(5)根据题意可知，在加热条件下CuO与氨气反应生成民O,所以反应的化学方程式为

2NH3+3CUO3CU+N2+3H30,反应中氨气表现还原性。

16.(14分)

(1)+79.2kJ-分)

313

(2)NH3(g)+jO2(g)^jN2(g)+yH2O(l)AH=-406.75kJ•moL(2分)

2NH3+6OH--6e-^=N2+6H,O(2分)

(3)946(2分)

(4)[J(1分)-10kJ•mol-1(2分)

(5)2H2O+2e^^=H22+2OH-(2分)C2H4C12+1O-OH^=2CO22+6H2O+2HCK2分)

【解析】(1)②一①X2可得C&)+2H?0(g)-=CO2.(g)+2H2(g),

所以△H=-290kJ,mol-1—(—184.6kJ,mol-1)X2=+79.2kJ,mol-1„

(2)②十：X3可得出?^乩5)+5()25)——；25)+3乩。(1),所以△♦=-2317；230*3©。mol-!=

-

—406.75kJ-moL。碱性条件下NH&在负极上失电子，电极反应式为2NH3+60丁—6e^=N2+6H2OD

(3)4H=反应物的键能之和一生成物的键能之和=4X391kJ-molT+193kJ•mor1+2X243kJ•mor1-

akJ•mol-1-4X432kJ,mol-1=-431kJ,molf,所以a=946„

(4)能量越低越稳定，所以最稳定的是；根据图像可以看出⑴^一⑴=-,moL。

(5)电解时阴极产生H?和OH」，电极反应式为2H2。+2-一H?2+2OH-；阳极产生•OH,1个•OH在

反应中得1个L生成OH」，所以•OH与二氯乙烷反应的化学方程式为C2H4C12+1O-OH-2CO22+

6H20+2HC1O

17.(15分)

(1)高于50℃时盐酸挥发，氏。2分解(2分)作光导纤维、石英堪堪等(1分)

+3+

(2)2FeS+3H2O2+6H^2Fe+2S+6H2O(2分)

一轮复习联考(二)重庆卷化学答案第3页(共4页)

（3）C（2分）

（4）1：1（2分）

（5）----------------%（或-----------X]00%）（2分）

ww

（6）石墨2（2分）Mn"—5b+4H?O^=MnO『+8H+（2分）

【解析】（1）辉锁矿主要成分为Bi2s3,含FeS、Cu