湖北省荆门市2022-2023学年高一年级下册期末学业水平检测化学试题

湖北省荆门市2022-2023学年高一下学期期末学业水平检测

化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

L化学与社会、生产及生活密切相关，下列说法错误的是

A.施用化肥和农药是保障农作物增产的重要措施

B.大部分药物有毒副作用，不能滥用

C.推广使用可降解塑料及布袋购物，以减少"白色污染”

D.“绿色化学就是污染后有效治理的化学思想

【答案】D

【详解】A.合理施用化肥可以给植物提供无机盐，改善作物品质，使用农药可以有效

杀灭害虫，促进作物的生长，二者是保障农作物增产的重要措施，A不符合题意；

B.大部分药物有毒副作用，应合理、适量使用，不能滥用，B不符合题意；

C.可降解塑料在自然界中易分解，布袋购物可减少塑料袋的使用，二者均能减少“白色

污染“，C不符合题意：

D.绿色化学是从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，不是污染后再治理，D符

合题意；

故选D。

2.下列化学用语错误的是

A.羟基的电子式：H：O••：

D.甲烷属于四面体的空间结构

【答案】A

【详解】A.羟基中有1个未成对电子，羟基的电子式为H，故A错误;

♦・

C.丙烷的结构简式为CH3CH2CH3,球棍模型为，故C正确;

D.甲烷属于四面体的空间结构，碳原子位于四面体中心、氢原子位于四面体的4个顶

点上，故D正确；

选Ao

3.N2、H2在催化剂表面分别发生如下图所示的反应，下列叙述正确的是

A.催化剂表面形成N-H键时需吸收能量

B.使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率

C.反应时催化剂表面有共价键的断裂和形成

D.当N2足量时，使用催化剂H2可以完全转化为氨

【答案】C

【详解】A.催化剂表面形成N-H键时需放出能量，故A错误；

B.使用催化剂可以同等程度增大正、逆反应速率，故B错误；

C.根据图示，反应时催化剂表面有氮氮键、氢氢键的断裂，N-H键形成，故C正确；

D.合成氨是可逆反应，当N2足量时，使用催化剂H2不可能完全转化为氨，故D错误;

选C。

4.下列各组物质互为同分异构体的是

A.CH3CH2OH⅛CH3OCH3B.C4HioffiCH4

BrBr

【答案】A

【详解】A.CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故选

A；

B.C4H∣0和CE分子式不同，不是同分异构体，故不选B；

C.35。2和37C12是氯元素的不同同位素组成的氯气分子，不是同分异构体，故不选C;

试卷第2页，共16页

BrBr

D.甲烷是正四面体结构，所以H—<y—H和HBr是同一种物质，故不选D；

Br

选Ao

5.实验室中下列做法正确的是

A.用酒精萃取碘水中的碘

B.用浓硫酸干燥二氧化硫

C.用IomL量筒量取2.5OmL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸

D.做焰色实验前，粕丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色

【答案】B

【详解】A.酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故A错误；

B.浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸和二氧化硫不反应，可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故

B正确；

C.量筒的精度为0.1mL,不能用IOmL量筒量取2.5OmL浓硫酸，筒量取2.5OmL浓硫

酸应该用酸式滴定管，故C错误；

D.做焰色实验前，伯丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色，故D错误；

选Bo

6.荆门葛洲坝集团水泥有限公司生产的“三峡牌”水泥产品被广泛应用于大中型水利水

电工程、公路、铁路、桥梁、涵洞、飞机场、码头等各类工程领域，产品具备强度高、

耐蚀、耐酸性强、相溶性好等优点。水泥属于无机非金属材料，下列关于无机非金属材

料说法错误的是

A.传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、光导纤维等材料

B.无机非金属材料二氧化硅是生产光导纤维的原料

C.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

D.在水泥中加入适量的石膏的目的是调节水泥硬化速率

【答案】A

【详解】A.陶瓷、玻璃和水泥属于传统无机非金属材料，光导纤维属于新型无机非金

属材料，A符合题意；

B.二氧化硅透明度高、能够发生全反射，可作为生产光导纤维的原料，B不符合题意;

C.硅是一种半导体，性质较稳定，具有电气特性，是人类将太阳能转换为电能的常用

材料，C不符合题意；

D.水泥中加入适量的石膏，石膏可在水泥表面形成保护膜从而阻滞水泥颗粒的水化反

应，防止水泥凝结过快，D不符合题意；

故选Ao

7.检验下列物质所用的方法和对应实验现象均正确的是

选待检验

方法与操作实验现象

项物质

取待检验溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加红色石蕊试纸变

ANH；

热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸蓝

试管口有红棕色

BNO；取待检验溶液于试管中，加入铜片

气体产生

取待检验溶液于试管中，加入盐酸酸化的BaCI2溶

CS0；有白色沉淀产生

液

KMnO4溶液褪

DSO2将气体通入酸性KMnO溶液中

色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.取待检验溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口放湿润的

红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明气体是碱性气体，则溶液含有镂根离子，故A正确；

B.含NO］的溶液中，取待检验溶液于试管中，加入铜片，不一定有现象，溶液可能没

有强酸性，不会发生氧化还原反应，检验硝酸根常用稀硫酸和铜片，故B错误；

C.取待检验溶液于试管中，加入盐酸，无现象后再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，才

能说明溶液中含有so；,故C错误；

D.还原性气体都能使酸性KMno4溶液褪色，不一定是二氧化硫，故D错误。

综上所述，答案为A。

8.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X和Y各自组成的单质构成空

气的主要成分，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不

溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

B.元素X与Y最多可形成5种化合物

试卷第4页，共16页

C.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

D.元素Q的氧化物对应的水化物酸性比W的强

【答案】C

【详解】试题分析：短周期元素X、Y、z、W、Q的原子序数依次增大，X和Y各自

组成的单质构成空气的主要成分，则X和Y分别是N和0；常温下，Z的单质能溶于

W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则Z为Al、W为S、Q为

CLA.X、Y、Z的离子电子层结构相同，W和Q的离子的电子层结构也相同、且比前

三种离子多一个电子层，电子层数较多的离子半径较大，电子层数相同的离子，核电荷

数越小半径越大，所以，离子半径的大小顺序为W>Q>X>Y>Z,A不正确；B.元素N

与O至少可以形成6种化合物，如N2O、NO,N2O3、No2、N2O4>N2O5,B不正确；

CCl的非金属性强于N,故元素N的气态氢化物与Cl的单质可以发生置换反应，C正

确：D.元素Q的氧化物对应的水化物酸性不一定比W的强，如次氯酸是弱酸、硫酸是

强酸，但是高氯酸强于硫酸，D不正确。本题选C。

9.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关王分枝酸的叙述正确的是

CooH

rSʌ

COOH

OH

分枝酸

A.该有机物属于芳香族化合物

B.该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应

C.该有机物的分子式是C10HI2O6

D.该有机物分子中所有原子可能处于同一平面

【答案】B

【详解】A.该有机物分子中没有苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；

B.该有机物含有较基、羟基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应和氧

化反应，故B正确；

C.该有机物的分子式是CIoHK)06,故C错误；

D.该有机物分子中含有单键碳原子，不可能所有原子处于同一平面，故D错误；

选B。

10.氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2θ,无污染，是--种具有优异应用前

景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A.电子从正极通过电解液流向负极

B.正极的电极反应式为θ2+2H2θ+4e=4OH

C.放电过程中碱性电解液的PH不变

D.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

【答案】B

【详解】A.电子不能进入溶液，电子从负极通过导线流向正极，故A错误；

B.正极氧气得电子生成氢氧根离子，正极的电极反应式为θ2+2H2θ+4e-=4OH∖故B

正确；

C.放电过程中有水生成，碱性电解液的浓度减小，pH减小，故C错误；

D.每转移Slmol电子，消耗0.05mol氢气，没有明确是否为标准状况，消耗氢气的体

积不一定是1.12L,故D错误：

选Bo

11.反应4NH3(g)+5θ2(g).4NO(g)+6H2θ(g),在5L的密闭容器中进行，反应开始时

NH3为Imo1,半分钟后，No的物质的量增加了0.3OmO1。下列叙述正确的是

A.容器中H2O的物质的量减少了0.45mol

B.NH3的平均反应速率是0.01OmOl/(L∙s)

C.当容器中NH3、02、NOʌFhO的物质的量之比是4：5：4：6时，说明该反应

达到平衡

D.容器中NFh的转化率为30%

【答案】D

【分析】反应4NH3(g)+5θ2(g).'4NO(g)+6H2θ(g),在5L的密闭容器中进行,反应开

始时NH3为Imo1,半分钟后，NO的物质的量增加了0.3Omo1。

4NH3(g)+5O2(g)4N0(g)+6H2θ(g)

初始(mol)100

转化(mol)0.30.30.45

半分钟后(mol)0.70.30.45

试卷第6页，共16页

【详解】A.容器中NO的物质的量增加了0.30mol,则H2O的物质的量增加了0.45mol,

故A错误；

B.NE的平均反应速率是黑粤=0.00Imol/(L∙s),故B错误；

5L?60s

C.反应达到平衡时，各物质的物质的量不再改变，当容器中NH3、02、NO、H2O的

物质的量之比是4：5：4：6时，不能判断物质的量是否还改变，所以反应不一定达到

平衡，故C错误；

O3

D.容器中NH3的转化率为-y-xlOO%=3O%,故D正确；

选D。

12.生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力

是CCh的12000-20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键

能：

化学键N=NF-FN-F

键能Nmol八941.7154.8283.0

下列说法中正确的是()

A.反应中N2(g)+3E(g)→2NI3(g)为吸热反应

B.过程N(g)+3F(g)→W(g)放出能量

C.反应中NKg)+3E(g)→2N^(g),N2与F2的总能量小于NF3的总能量

D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

【答案】B

【分析】化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成要放出能量，两个过程的总体热效

应是反应热。若反应物键能之和小于生成物键能之和，则反应物的总能量高于生成物总

能量，该反应为放热反应。

【详解】A项、反应物的键能之和为(941.7+3×154.8)kJ∙moll=1406.1kJ∙moΓl,生成

物键能之和为283.0χ6KJ∙moH=1698KJ∙moH,反应物键能之和小于生成物键能之和，

则反应物的总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，故A错误；

B项、N(g)+3F(g)→NF3(g)为化学键的形成过程，是一个放出能量的过程，故B

正确；

C项、该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物总能量，则N2与F2的总能量大

于NF3的总能量，故C错误；

D项、化学反应的实质就是旧键的断裂与新键的生成，如果没有化学键的断裂与生成，

不可能发生化学反应，故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查了化学反应与能量变化，本题侧重于考查分析能力，注意化学键的键

能与反应热的关系是解答关键。

13.由一种工业废渣（主要成分为MgCo,、少量Fe、AI的氧化物，其他杂质酸浸时不反

应）为原料制备MgCo3∙3Hq的实验过程如下。下列说法不正确的是

4.6mol∙L^'HSO30%H,O,有机溶剂

I24j-.I

废渣T.浸I过滤H赢I一T操JX卜--AMgCOI∙3H,0

ɪ

滤渣含Fe"的有机相

A.将废渣粉碎同时酸浸时不断搅拌可以加快酸浸时反应速率

B.“酸浸”时MgCo3发生反应的离子方程式为CO：+2H=CO?T+Hq

C.“氧化”后的溶液中存在的阳离子为H'、Mg"、Fe3+>A产

D.操作X为萃取分液，使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯

【答案】B

【分析】废渣主要成分为MgCO3和少量Fe、Al的氧化物，加入硫酸酸溶，过滤后滤液

中含有硫酸镁、硫酸亚铁以及硫酸铝，加入H2O2氧化亚铁离子，然后加入有机萃取剂

萃取Fe3+,分液后可除去溶液中的Fe3+,分液后水溶液中含有Mg?+、AP+,经系列措施,

可得到MgC03∙3H20;

【详解】A.废渣粉碎可以增大反应的接触面积，从而加快反应速率，同时搅拌也有利

于反应充分混合接触，增大反应速率，选项A正确；

+24

B.MgCO3为微溶物，应写化学式，离子方程式为：MgCO3+2H=Mg+CO,↑+H2O,

选项B不正确；

C.MgCO-少量Fe、Al的氧化物加酸时均溶于硫酸得到相应的硫酸盐，再加双氧水

将亚铁离子氧化成三价铁，“氧化”后的溶液中存在的阳离子为H*、Mg2*、Fe3+^Al3+.

选项C正确；

D.操作X为萃取分液，萃取需要用到分液漏斗，烧杯，选项D正确；

答案选B。

14.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法正确的

是

试卷第8页，共16页

A.反应①属于自然固氮

B.反应③可利用电解MgCI2溶液的方法实现

C.该转化过程总反应为2N2+6H2θ=4NH3+3θ2

D.反应⑤在无水环境中进行时有白雾产生

【答案】C

【详解】A.反应①属于人工固氮，A错误；

B.反应③可利用电解熔融的MgCI2方法实现，B错误；

C.该转化过程的总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2,C正确；

D.HCI和NH3反应生成白色固体NHKl,会观察到有白烟，D错误；

故答案选C«

15.烷烧与氯气的取代反应属于常见的自由基反应，其中甲烷与氯气反应的部分历程如

下：

①引发：CL->cr+cι∙等；

②链反应：C1∙+CH4→CH3∙+HC1,CH3∙+Cl2τCl+CH3Cl等；

③终止：C1∙+C1∙→C12,Cl∙+CH3∙TCH3CI等。

下列说法错误的是

A.引发时可以通过热辐射、光照等条件

B.生成物二氯甲烷没有同分异构体

C.生成物中一氯甲烷和四氯化碳互为同系物

D.生成物中可能出现CH3CH2CI

【答案】C

【详解】A.引发过程需要断裂CLC1,可以通过热辐射、光照等条件实现，A不符合题

意；

B.二氯甲烷可视为甲烷中的两个氢原子被两个氯原子取代，故二氯甲烷为四面体结构,

没有同分异构体，B不符合题意；

C.一氯甲烷中和四氯化碳的官能团均为氯原子，一氯甲烷中有1个氯原子而四氯化碳

中有4个氯原子，二者结构不相似，不互为同系物，C符合题意；

D.题中只是甲烷与氯气反应的部分历程，在光照等条件下，CECl中的H后续可继续

Cl被取代，D不符合题意；

故选C。

二、实验题

16.某兴趣小组设计如图所示装置制取S02,研究其性质，并进一步探究在适当温度和

催化剂的条件下，S02与02反应后混合气体的成分。

(1)仪器G的名称是—O

(2)装置B、C、D分别用于检验SCh的漂白性、还原性和氧化性。则装置D中反应的化

学方程式为一。证明S02具有漂白性的实验现象是一。

(3)为了实现绿色化学的目标，某同学设计装置F来代替装置A,若选用装置F制取Ch

可选用的物质是一。

(4)该小组同学设计如下装置来检验SCh与反应后混合气体的成分。

供选择试剂：品红溶液、蒸锵水、0.5mol∕LBaCL溶液、酸性KMnO4溶液。

①C中应选用的试剂是一，e中试剂的作用是一，f中收集的气体是一。

②若b中反应已充分进行，c,d,e,f都有预期的现象，写出b中发生反应的化学方程

式：O

【答案】(1)分液漏斗

试卷第10页，共16页

（2）2H2S+SO2=3S1÷2H2O装置B中品红溶液褪色

（3）双氧水、Mno2

（4）0.5mol∕LBaCI2溶液检验和除去SChO22SO2+O2学-2SO3

【分析】A中铜和浓硫酸反应制备二氧化硫，B中品红溶液检验二氧化硫的漂白性，C

中碘水褪色证明二氧化硫的还原性，D中二氧化硫和H2S反应生成淡黄色沉淀证明二氧

化硫的氧化性，E中氨水吸收二氧化硫，防止污染。

【详解】（1）根据装置图，可知仪器G的名称是分液漏斗；

（2）装置D中二氧化硫和H2S反应生成S沉淀和水，反应的化学方程式为

2H2S+SO2=3Si+2H2O,二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，证明SCh具有漂白

性的实验现象是装置B中品红溶液褪色；

（3）装置F为固体和液体常温下反应制备气体，若选用装置F制取O?可选用的物质是

双氧水、Mno2,双氧水在MnO2催化作用下分解为水和氧气；

（4）①检验SC>2与。2反应后混合气体的成分，c检验SCh,d检验So2、e吸收二氧化

硫，f收集氧气，S03与BaCI2溶液反应生成硫酸钢沉淀，c中应选用的试剂是

0.5mol∕LBaCI2溶液，e中盛放酸性KMno溶液，作用是检验和除去SO2,f中收集的气

体是02；

②b中二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，该反应可逆，发生反应的化学方程式为

2SO+O.V笠*2SOO

22Δ3

三、填空题

17.化学反应原理与生产、生活密切相关。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌

粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：

时间∕min12345

氢气体积∕mL（标准状况）20048092811521240

求2~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为一（设溶液体积不变）。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体

积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是（填字母）。

A.蒸储水B.KNo3溶液C.CHaCOONa固体D.CUSo4溶液

(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图

1。

物质的量∕mol

L

S.09

S

S.8

.7

o.s.6

s.54

s3

2

oS.1

O

12345时间∕min

图1

①该反应的化学方程式是一O

②该反应达到平衡状态的标志是—(填字母)。

A.Y在混合气体中的体积分数保持不变

B.X、Y的反应速率比为3：1

C.容器内气体密度保持不变

D.生成3molY的同时生成2molZ

③4min时，正反应速率逆反应速率(填“>”“<”或“=")。

④5min内Y的转化率为。

(4)可以用图示法分析化学反应中的能量变化。观察题图2,该反应2HI(g).L(g)+H2(g)

能量(增加、减小)____kJ/moU

【答案】(l)0∙075mol∕(L∙min)

(2)AC

(3)3X+Y=2ZA>20%

(4)增加12

【详解】⑴2~4min时间段生成氢气的物质的量为嚼需=°03mR,消耗盐酸

的物质的量为0∙6mol,以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为

0.6mol

=0.75molL^'∙min^'

0.4L×2min

(2)A.加蒸储水，盐酸浓度降低，反应速率减慢，故选A；

B.加KNo3溶液，锌与硝酸反应不能放出氨气，故不选B；

C.CH3COONa固体，盐酸和醋酸钠反应生成弱酸醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减

慢，故选C；

D.加CUSo4溶液，锌置换出铜，构成铜锌原电池，反应速率加快，故不选D；

试卷第12页，共16页

选AC；

(3)①X、Y物质的量减少、Z物质的量增加，X、Y是反应物、Z是生成物，X、Y、

Z物质的量变化分别是0.6mol∖0.2mol>0.4mol,变化量比等于系数比，该反应的化学

方程式是3X+YE2Z；

②A.Y在混合气体中的体积分数保持不变，说明Y物质的量不再改变，反应达到平衡

状态，故选A；

B.X、Y的反应速率比为3:1,不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故

不选B；

C.反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，容器内气体密度保持不变,

反应不一定平衡，故不选C；

D.生成3molY的同时生成2molZ,正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡

状态，故不选D；

选A；

③4min时，反应正向进行，正反应速率›逆反应速率；

@5min内消耗0.2molY,Y的转化率为空㈣XIoo%=20%;

Imol

(4)根据图示，反应2HI(g)=I2(g)+H2(g)能量增加12kJ∕moL

四、有机推断题

18.乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工

发展水平。

聚乙烯

④I①②

I_►CH2=CH2-----AC2H5OH------►CHjCHO

石油-

-C4HIO^^J⑤③I

」乙烷CH3COOC2H5

⑥I

一氯乙烷

完成下列填空：

(1)反应②、③产物的官能团名称分别为一、一。

(2)反应①、⑥的反应类型分别为—、―。

(3)反应①和反应②的反应方程式分别为一、―o

(4)反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的同系物丙烯也可以

通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物最多有一个原子共平面，其聚

合反应方程式是一。

(5)石油通过分馆、裂化都可以得到CM°,CMo一氯取代物有一种。

【答案】(1)醛基酯基

(2)加成反应取代反应

傕化剂)

1juλ

(3)CH2=CH2+H2O'CH3CH2OH

2CH3CH2OH+O2δ2CH3CHO+2H2O

催化剂

-->十。比一,H卡

(4)7∏CH3CH=CH2

CH3

(5)4

【详解】(1)反应②的产物是CH3CHO,含有官能团名称是醛基：反应③的产物是

CH3COOC2H5,官能团名称为酯基。

(2)反应①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型是加成反应；反应⑥是乙烷

和氯气发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，反应类型为取代反应；

(3)反应①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为

催化剂)

CH2=CH2+H2O加热CH3CH2OH;反应②是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，

反应方程式为2CH3CH2OH+O2=^÷2CH3CHO+2H2O:

(4)丙烯可以看做是乙烯分子中的1个H原子被甲基代替，该有机物最多有7个原子

共平面，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应方程式是ncH3CH=CH2—"

4<H2-CH⅛-

CH3