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文档简介

2023学年顺德区普通高中高三教学质量检测(一)

化学试题

2023.11

本试卷共8页,20题.全卷满分100分,考试用时75分钟.

注意事项:

1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需

改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡上.写在

本试卷上无效.

3.考试结束后,将答题卡交回.

可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23

一、选择题(本题共16小题,共44分.第1〜10小题,每小题2分;第11-16小题,每小题4

分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求.)

1•中华文化如长河,源远流长势不竭.下列国家级文物中,主要由硅酸盐材料制成的是()

A.鎏金腰带B.乘云绣绮C.青瓷莲花尊D.金漆木雕大神龛

A.AB.BC.CD.D

2.科技强国.下列说法不正确的是()

A.“北斗三号”导航卫星搭载枷原子钟,枷是碱金属元素

B.“弹性陶瓷塑料”具有很好的硬度和弹性,其中塑料的主要成分为有机物

C.量子计算机“悟空”即将面世,其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅

D.C60的发现开启了碳纳米材料应用的新时代,C60属于混合型晶体

3.生活处处皆化学.下列说法正确的是()

B

节日燃放的焰火用于游泳池消毒的漂白粉的成丹霞地貌的岩层因含ED"」合金内原子层之间的相对

与电子跃迁有关显红色滑动容易,故合金硬度比

纯金属小

分为CuSC)4

A.AB.BC.CD.D

4.化学处处呈现美.下列说法不正确的是()

A.漂亮的玛瑙是熔融态的SiO2快速冷却形成的

B.冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力

C.乙烯分子呈现完美对称,呈正四面体形

D.云、雾、有色玻璃都属于胶体

5.实践是检验真理的唯一标准.下列实验操作或装置能达到目的的是()

A.AB.BC.CDD

6.从微观角度探析化学反应时,我们感受到一个神奇的微观世界.下列物质性质实验对应的化学方程式书写

不正确的是()

A.过氧化钠放入水中:2Na2O2+2H2。—4NaOH-02t

B.氯化铁溶液与铜反应:3Cut2FeCl3—2Fe43CUC12

A

C.单质硫与铜反应:2Cu,S—Cu2S

D,焦炭还原石英砂制粗硅:Si02+2CSi+2C0*'

7.美好生活靠劳动创造.下列化学知识正确且与劳动项目有关联的是()

选项劳动项目化学知识

A使用复合肥料培育植物复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种

B用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃强酸制弱酸

C用明帆处理含有悬浮微粒的水

A13具有吸附性

D参观顺德糖厂制备蔗糖流程:提汁、清净、蒸发、结晶、其中蒸发、结晶属于化学变化

分蜜、干燥

A.AB.BC.CD.D

8.天津大学在DNA存储信息方面取得重大突破,可让信息保存上万年.合成DNA的脱氧核糖的结构如右

图所示.下列说法不正确的是()

HO

-OH

-OH

H,0H

A.不I能溶于水B.含有手性碳C.属于单糖D.能发生加成反应

9.我国科学家发明一种新型电池,该电池以碳纳米管为正极、锌线为负极,放电时消耗二氧化碳,同时生成天

然气.下列说法正确的是()

A.碳纳米管参与电极反应B.负极发生还原反应C,阳离子由正极移向负极D,正极产物为CH4

10.氮是组成氨基酸的基本元素之一,在生物体内有极大作用.部分含N物质的分类及相应化合价关系如图

所示.下列说法不合理的是()

C.能与HzO反应生成f的物质只有cD.f的浓溶液需要保存在棕色试剂瓶中

11.海洋碳循环是影响全球气候变化的关键控制环节,下图为海洋中碳循环的原理图.设NA为阿伏加德罗常

数的值.下列说法正确的是()

二海洋表面[CC)2、

-------,NaHCOjx—

CaCO3(CH,O)X

A.ILO.lmol/L的Na2cO3溶液中,CO专姒

B.“钙化”时,消耗16.8gNaHCO3,生成2.24LCO2

C.“光合”时,每生成0.1mol(CH2。)转移电子数为0.4XNA

D.O.lmolCCh中含有共用电子对数为0.2NA

12.陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是()

选项陈述I陈述II

A

装有NO2的密闭烧瓶置于热水中颜色变深NO2(g)uN0(g),H.0

24

B在汽车尾气系统中安装催化器以减少尾气污染CO和NO在催化剂作用下反应生

成CO2和N2

C

常温下,测定等物质的量浓度的NapO3和Na£03溶液的pH,非金属性:s>c

前者的pH大

D浓氨水可检验氯气管道是否泄漏氨气是非电解质

A.AB.BC.CD.D

13.大约4000年前,埃及人会用硫燃烧产生的SO2来漂白布匹.利用下列装置验证SO2性质,有关说法不正

确的是()

酸饵溶液

A.装置a中的反应体现了浓硫酸的强氧化性B.装置b中白色粉末变蓝

C.品红和酸性KMnCU溶液褪色原理相同D.澄清石灰水变浑浊,气体产物中可能含SO2

14.量子点的发现和合成掀开了元素周期表研究的新视角.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的元素,W的

一种同位素常用作测定文物年代,丫是地壳中含量最多的元素.血红素中乙2的价电子排布式为3d6.下列说

法不正确的是()

COOH

A.元素电负性:Y>W>Z

B.第一电离能:W<X<Y

C.血红素能发生氧化反应、酯化反应

D.血红素的配位键中,由Z

z提供空轨道,X提供孤电子对

15.为减少对环境的污染,工业上常用电解法对煤进行脱硫处理.原理:利用电极反应先将MM,变为

Mn31,Mn3再与煤中的含硫物质(主要为FeS2,结构如图)发生反应:

332

FeS2-♦Mn*.H2O>Fe*।Mn-4SO;♦H(未配平).下列说法不正确的是()

•Fe

OS

FeS2晶胞图

A.FeS?中存在非极性键B.氧化性:Mn3*>Fe3'

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:15D.生成"usQD:转移电子的物质的量为7moi

16.2023年我国首个兆瓦级铁貉液流电池储能项目在内蒙古成功运行.电池利用溶解在盐酸溶液中的铁、格

离子价态差异进行充放电,工作原理如图.有关叙述不正确的是()

A.阴极在充电过程中可能会产生H?

B.接输电网时,a极的电极电势高于b

C.充电时,阳极的电极反应为Fe2--e—Fe3'

D.放电时,每ImolCl移向b极,cfe腋少lmol/L

二、非选择题(共56分.共4道大题,考生都必须全部作答.)

17.(14分)

某实验小组根据以下装置制备84消毒液,并探究84消毒液的性质.

5-。匕♦2OH—CIO.Cl.H2O田0,若温度超过40℃,会生成NaClO徐质.

回答下列问题:

I.84消毒液的制备

(1)仪器a的名称为.

(2)装置A中反应的离子方程式为.

(3)装置B的作用是(任写一个即可).

(4)制备NaQO溶液时,为减少NaQCh杂质的产生,应采取的措施是(写两条)

(5)为探究Ch性质,设计如右图所示装置,在A处通入未经于燥的氯气.当关闭K处弹簧夹时,C处红布

条看不到明显现象;当打开K处的弹簧夹后,C处红布条逐渐褪色.贝田瓶内液体可能是.

A.饱和NaCl溶液B.NaOH溶液C.H2OD.浓硫酸

II.探究84消毒液的性质

84消毒液和医用酒精均为重要的消毒剂且二者不能混用,某小组对84消毒液与医用酒精的反应产物进行了探

究.

【提出假设】医用酒精中的CH3cH20H被氧化为CH3cH0

【实验方案】实验方案及现象如下:

实验操作取样检测时间点实验现象

常温下将9mL医用酒精和5mL84消毒液混合,在不同反应时间点,5min①

分别取1mL反应后的溶液滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热5.5h橙黄色沉淀

7.5h黑色沉淀

【实验结论1】产物中有乙醛,且乙醛会被转化为其它物质.补充①的实验现象:

【查阅资料】混合体系中可能发生以下反应:

CH3cH20HNaClO»CH3CHO,NaCl.H20

CH3CHO,3NaC10»CHC13<HCOONa,2NaOH(卤化反应)

【实验设计】取2份5mL84消毒液,缓慢滴加医用酒精或蒸镭水各9mL,通过测定过程中pH变化判断是

否发生卤化反应(忽略过程中的热效应对pH的影响).实验结果如图.

V(医用酒桶或水ymL

【实验结论2]数据表明,反应过程中pH增大,说明乙醛发生了卤化反应.

【查阅资料】某同学查阅资料后认为结论2不严谨,原因是工业上为了稳定CIO,在84消毒液中添加了少

量NaOH,且由于乙醇的“锁水”效应也会使pH增大(提示:乙醇与NaOH不反应).

【数据分析】②已知上述实验:84消毒液中c(NaC10)0.28mol/L,Ka(HC10)2.8<10-8

通过计算证明84消毒液中添加了少量NaOH,写出计算过程.

【优化实验】③该同学增加了对照实验,证明反应生成了NaOH.请简述方案和结果:

【实验总结】医用酒精中的乙醇能被84消毒液氧化为乙醛,乙醛能进一步发生卤化反应.

18.(14分)

金属珠广泛用于航空航天等领域.工业上用富铢渣(铢元素主要以ReS?形式存在,珅主要以As£3形式存在)

制取铢粉.工艺流程如下:

已知:常温下IgK^NH,H。

一)4.7;As为第四周期第VA族元素;高铢酸铁微溶于冷水,易溶于热

水.

回答下列问题:

(1)As的简化电子排布式为.

(2)“氧化”时锌转化为强酸高铢酸(HReOj.“滤渣1”的主要成分是硫单质.写出“氧化”时ReS?发生

反应的离子方程式:.

(3)综合考虑,富铢渣“氧化”中浸出温度选择20〜25℃为宜,原因是.

(4)常温下,“反萃取”得到高锌酸铁溶液的pH=9.0,则溶液中c{H4JC(NH3H2O)(填

«<»或“=").

(5)“析晶”得到的主要产品是NHReO4,提纯粗高铢酸镂固体的方法是图1是NHReO(勺X射线衍射

图谱,则NHFeC)4属于(填“晶体”或“非晶体”).

•NHjReCh

20/(°)

图1:高铢酸铁XRD谱

(6)“热解”产生可再生循环利用的物质是

(7)已知ReO3的立方晶胞如图2,则Re在晶胞中的位置为;晶体中一个Re周围与其最近的O

的个数为.

19.(14分)

“绿水青山就是金山银山”.CO?的回收和利用有利于碳中和、碳达峰.回答下列问题:

(1)Zn/ZnO热化学循环还原C02制CO的原理如下图:

图3

@CO2晶体的VSEPR模型为

②CO2(g)-CO(g)+l/2O2(g)的反应过程如图3,在图4中仿照第一步反应画出第二步反应过程的能量

变化不意图.

③MarcelSchreier科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CO2的分解.若用•、。和核”=分另U

表示C原子、O原子和固体催化剂,在固体催化剂表面分解CCh的过程如下图所示.下列有关说法中正确的

是•

oeooeo吸.

9②③④,〃?〃)〃〃〃〃〃〃〃“

A.固体催化剂降低了反应的\HB.过程③体系能量降低

C.过程②有p-尔CT键的断裂D.整个过程中形成了头碰头的p-p兀键

(2)二甲醛是重要的有机中间体,在一定条件下利用CO?与H?可合成二甲醛:

主反应I:2CO2(g)+6H2(g)UCHQCH3(g)+3HQ(g)\H

副反应II:CO2(g)..H2(g)aCO(g)4H副(g)\H2>0

④一定条件下,CO2的平衡转化率及平衡时CH30cH3的选择性(生成CHPCH所消耗的CO与CO消

耗总量的比值)随温度变化如图所示.下列说法不正确的是

A.增大压强,反应I平衡正向移动,反应n平衡不移动

B.当容器中c(CO)不变时,两个反应均达到最大限度

C.AH10

D.选用合适的催化剂可提高二甲醴的选择性

⑤图中280℃后C02平衡转化率升高的原因为

⑧在T℃下,将5moic02和9moiH2通入2L刚性容器中发生反应I、II,tmin时达到平衡,测得CO的

转化率为60%,容器中CO的浓度为0.5mol/L,则v耳2)(用含t的式子表示),反应I的平

衡常数K=.

20.(14分)

双酰胺类杀虫剂的中间体比碇联嘎吵(V)合成路线如下:

回答以下问题:

(1)化合物I的分子式为.

(2)下列说法不正确的是.

A.化合物I中所有原子共平面B.W-V属于取代反应

c.化合物m和v分子中均含有竣基D.化合物I和n分子中的c原子均为叩2杂化

(3)写出III-V过程中步骤(a)的化学方程式

(4)根据化合物甲的同分异构体乙OHC—CH?.CH2-CHCOOH,的结构特征,分析预测乙可能的化

LBr)

学性质,完成下表:

序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型

①——消去反应

CH3OH,浓硫酸,加热COOCH,—

③—COONa氧化反应

(5)Imol化合物I与2molH2的加成产物X的同分异构体有多种,写出其中符合下列条件的有机物的结构

简式

a.红外光谱显示分子中含一个苯环b,苯环上仅含两个取代基核磁共振氢谱中峰面积之比为

(6)双酰胺类杀虫剂1X26,对粘虫的杀虫活性达100%,以和中间体V为原料,合成1X26

的路线如图:

NHJ

X^COOCHj

CT(DNaOH/HzO

iSOCh

I

ITHFEuNI_________|THFEl)N

F(2)H+,.(reflux

AB1X26

④物质C的结构简式为.

⑤以物质A为原料合成有机高分子化合物的方程式为.

2023学年顺德区普通高中高三教学质量检测(一)

化学答案

--选择题(共44分)

题号12345678

茎空

1=1木CDACBBAA

题号910111213141516

茎空

1=1木DCCBCBDD

二,非选择题(共56分)

17.(14分)

I.(1)恒压滴液漏斗(1分)

2,

⑵2MnO446H|OC15C12*2Mn48H2O(2分)

(3)除去Cl2中的HC1气体、平衡装置内的压强、控制通入Cl速率(1分;答对任意一点即可)

(4)减小浓盐酸的滴加速率、采用冰水浴给C装置降温、搅拌等.(2分)

(5)BD(2分)

II.①砖红色沉淀(1分)

Kw1x1014

②Kb(C10)3.6x107(1分)

Ka(HClO)2.8•108

2

k/rm、。(皿c(HClO)C(0H)

Kb(C1°)_^CIO)^7(001

c(OH|A/0.28.3.6>107-1>1035mol/L

c(H।*3TM1°a(1分)

pH-10.5

由此推测,84消毒液的pH应约为10.5,而实验测得pH初始值为12.4.(1分)

③配制pH=12.40的氢氧化钠溶液,取5mL氢氧化钠溶液,缓慢滴加医用酒精9

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