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文档简介
2023学年顺德区普通高中高三教学质量检测(一)
化学试题
2023.11
本试卷共8页,20题.全卷满分100分,考试用时75分钟.
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需
改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡上.写在
本试卷上无效.
3.考试结束后,将答题卡交回.
可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23
一、选择题(本题共16小题,共44分.第1〜10小题,每小题2分;第11-16小题,每小题4
分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求.)
1•中华文化如长河,源远流长势不竭.下列国家级文物中,主要由硅酸盐材料制成的是()
A.鎏金腰带B.乘云绣绮C.青瓷莲花尊D.金漆木雕大神龛
A.AB.BC.CD.D
2.科技强国.下列说法不正确的是()
A.“北斗三号”导航卫星搭载枷原子钟,枷是碱金属元素
B.“弹性陶瓷塑料”具有很好的硬度和弹性,其中塑料的主要成分为有机物
C.量子计算机“悟空”即将面世,其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅
D.C60的发现开启了碳纳米材料应用的新时代,C60属于混合型晶体
3.生活处处皆化学.下列说法正确的是()
B
节日燃放的焰火用于游泳池消毒的漂白粉的成丹霞地貌的岩层因含ED"」合金内原子层之间的相对
与电子跃迁有关显红色滑动容易,故合金硬度比
纯金属小
分为CuSC)4
A.AB.BC.CD.D
4.化学处处呈现美.下列说法不正确的是()
A.漂亮的玛瑙是熔融态的SiO2快速冷却形成的
B.冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力
C.乙烯分子呈现完美对称,呈正四面体形
D.云、雾、有色玻璃都属于胶体
5.实践是检验真理的唯一标准.下列实验操作或装置能达到目的的是()
A.AB.BC.CDD
6.从微观角度探析化学反应时,我们感受到一个神奇的微观世界.下列物质性质实验对应的化学方程式书写
不正确的是()
A.过氧化钠放入水中:2Na2O2+2H2。—4NaOH-02t
B.氯化铁溶液与铜反应:3Cut2FeCl3—2Fe43CUC12
A
C.单质硫与铜反应:2Cu,S—Cu2S
D,焦炭还原石英砂制粗硅:Si02+2CSi+2C0*'
7.美好生活靠劳动创造.下列化学知识正确且与劳动项目有关联的是()
选项劳动项目化学知识
A使用复合肥料培育植物复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种
B用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃强酸制弱酸
C用明帆处理含有悬浮微粒的水
A13具有吸附性
D参观顺德糖厂制备蔗糖流程:提汁、清净、蒸发、结晶、其中蒸发、结晶属于化学变化
分蜜、干燥
A.AB.BC.CD.D
8.天津大学在DNA存储信息方面取得重大突破,可让信息保存上万年.合成DNA的脱氧核糖的结构如右
图所示.下列说法不正确的是()
HO
-OH
-OH
H,0H
A.不I能溶于水B.含有手性碳C.属于单糖D.能发生加成反应
9.我国科学家发明一种新型电池,该电池以碳纳米管为正极、锌线为负极,放电时消耗二氧化碳,同时生成天
然气.下列说法正确的是()
A.碳纳米管参与电极反应B.负极发生还原反应C,阳离子由正极移向负极D,正极产物为CH4
10.氮是组成氨基酸的基本元素之一,在生物体内有极大作用.部分含N物质的分类及相应化合价关系如图
所示.下列说法不合理的是()
C.能与HzO反应生成f的物质只有cD.f的浓溶液需要保存在棕色试剂瓶中
11.海洋碳循环是影响全球气候变化的关键控制环节,下图为海洋中碳循环的原理图.设NA为阿伏加德罗常
数的值.下列说法正确的是()
二海洋表面[CC)2、
-------,NaHCOjx—
CaCO3(CH,O)X
A.ILO.lmol/L的Na2cO3溶液中,CO专姒
B.“钙化”时,消耗16.8gNaHCO3,生成2.24LCO2
C.“光合”时,每生成0.1mol(CH2。)转移电子数为0.4XNA
D.O.lmolCCh中含有共用电子对数为0.2NA
12.陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是()
选项陈述I陈述II
A
装有NO2的密闭烧瓶置于热水中颜色变深NO2(g)uN0(g),H.0
24
B在汽车尾气系统中安装催化器以减少尾气污染CO和NO在催化剂作用下反应生
成CO2和N2
C
常温下,测定等物质的量浓度的NapO3和Na£03溶液的pH,非金属性:s>c
前者的pH大
D浓氨水可检验氯气管道是否泄漏氨气是非电解质
A.AB.BC.CD.D
13.大约4000年前,埃及人会用硫燃烧产生的SO2来漂白布匹.利用下列装置验证SO2性质,有关说法不正
确的是()
酸饵溶液
A.装置a中的反应体现了浓硫酸的强氧化性B.装置b中白色粉末变蓝
C.品红和酸性KMnCU溶液褪色原理相同D.澄清石灰水变浑浊,气体产物中可能含SO2
14.量子点的发现和合成掀开了元素周期表研究的新视角.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的元素,W的
一种同位素常用作测定文物年代,丫是地壳中含量最多的元素.血红素中乙2的价电子排布式为3d6.下列说
法不正确的是()
COOH
A.元素电负性:Y>W>Z
B.第一电离能:W<X<Y
C.血红素能发生氧化反应、酯化反应
D.血红素的配位键中,由Z
z提供空轨道,X提供孤电子对
15.为减少对环境的污染,工业上常用电解法对煤进行脱硫处理.原理:利用电极反应先将MM,变为
Mn31,Mn3再与煤中的含硫物质(主要为FeS2,结构如图)发生反应:
332
FeS2-♦Mn*.H2O>Fe*।Mn-4SO;♦H(未配平).下列说法不正确的是()
•Fe
OS
FeS2晶胞图
A.FeS?中存在非极性键B.氧化性:Mn3*>Fe3'
C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:15D.生成"usQD:转移电子的物质的量为7moi
16.2023年我国首个兆瓦级铁貉液流电池储能项目在内蒙古成功运行.电池利用溶解在盐酸溶液中的铁、格
离子价态差异进行充放电,工作原理如图.有关叙述不正确的是()
A.阴极在充电过程中可能会产生H?
B.接输电网时,a极的电极电势高于b
C.充电时,阳极的电极反应为Fe2--e—Fe3'
D.放电时,每ImolCl移向b极,cfe腋少lmol/L
二、非选择题(共56分.共4道大题,考生都必须全部作答.)
17.(14分)
某实验小组根据以下装置制备84消毒液,并探究84消毒液的性质.
5-。匕♦2OH—CIO.Cl.H2O田0,若温度超过40℃,会生成NaClO徐质.
回答下列问题:
I.84消毒液的制备
(1)仪器a的名称为.
(2)装置A中反应的离子方程式为.
(3)装置B的作用是(任写一个即可).
(4)制备NaQO溶液时,为减少NaQCh杂质的产生,应采取的措施是(写两条)
(5)为探究Ch性质,设计如右图所示装置,在A处通入未经于燥的氯气.当关闭K处弹簧夹时,C处红布
条看不到明显现象;当打开K处的弹簧夹后,C处红布条逐渐褪色.贝田瓶内液体可能是.
A.饱和NaCl溶液B.NaOH溶液C.H2OD.浓硫酸
II.探究84消毒液的性质
84消毒液和医用酒精均为重要的消毒剂且二者不能混用,某小组对84消毒液与医用酒精的反应产物进行了探
究.
【提出假设】医用酒精中的CH3cH20H被氧化为CH3cH0
【实验方案】实验方案及现象如下:
实验操作取样检测时间点实验现象
常温下将9mL医用酒精和5mL84消毒液混合,在不同反应时间点,5min①
分别取1mL反应后的溶液滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热5.5h橙黄色沉淀
7.5h黑色沉淀
【实验结论1】产物中有乙醛,且乙醛会被转化为其它物质.补充①的实验现象:
【查阅资料】混合体系中可能发生以下反应:
CH3cH20HNaClO»CH3CHO,NaCl.H20
CH3CHO,3NaC10»CHC13<HCOONa,2NaOH(卤化反应)
【实验设计】取2份5mL84消毒液,缓慢滴加医用酒精或蒸镭水各9mL,通过测定过程中pH变化判断是
否发生卤化反应(忽略过程中的热效应对pH的影响).实验结果如图.
V(医用酒桶或水ymL
【实验结论2]数据表明,反应过程中pH增大,说明乙醛发生了卤化反应.
【查阅资料】某同学查阅资料后认为结论2不严谨,原因是工业上为了稳定CIO,在84消毒液中添加了少
量NaOH,且由于乙醇的“锁水”效应也会使pH增大(提示:乙醇与NaOH不反应).
【数据分析】②已知上述实验:84消毒液中c(NaC10)0.28mol/L,Ka(HC10)2.8<10-8
通过计算证明84消毒液中添加了少量NaOH,写出计算过程.
【优化实验】③该同学增加了对照实验,证明反应生成了NaOH.请简述方案和结果:
【实验总结】医用酒精中的乙醇能被84消毒液氧化为乙醛,乙醛能进一步发生卤化反应.
18.(14分)
金属珠广泛用于航空航天等领域.工业上用富铢渣(铢元素主要以ReS?形式存在,珅主要以As£3形式存在)
制取铢粉.工艺流程如下:
已知:常温下IgK^NH,H。
一)4.7;As为第四周期第VA族元素;高铢酸铁微溶于冷水,易溶于热
水.
回答下列问题:
(1)As的简化电子排布式为.
(2)“氧化”时锌转化为强酸高铢酸(HReOj.“滤渣1”的主要成分是硫单质.写出“氧化”时ReS?发生
反应的离子方程式:.
(3)综合考虑,富铢渣“氧化”中浸出温度选择20〜25℃为宜,原因是.
(4)常温下,“反萃取”得到高锌酸铁溶液的pH=9.0,则溶液中c{H4JC(NH3H2O)(填
«<»或“=").
(5)“析晶”得到的主要产品是NHReO4,提纯粗高铢酸镂固体的方法是图1是NHReO(勺X射线衍射
图谱,则NHFeC)4属于(填“晶体”或“非晶体”).
•NHjReCh
20/(°)
图1:高铢酸铁XRD谱
(6)“热解”产生可再生循环利用的物质是
(7)已知ReO3的立方晶胞如图2,则Re在晶胞中的位置为;晶体中一个Re周围与其最近的O
的个数为.
19.(14分)
“绿水青山就是金山银山”.CO?的回收和利用有利于碳中和、碳达峰.回答下列问题:
(1)Zn/ZnO热化学循环还原C02制CO的原理如下图:
图3
@CO2晶体的VSEPR模型为
②CO2(g)-CO(g)+l/2O2(g)的反应过程如图3,在图4中仿照第一步反应画出第二步反应过程的能量
变化不意图.
③MarcelSchreier科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CO2的分解.若用•、。和核”=分另U
表示C原子、O原子和固体催化剂,在固体催化剂表面分解CCh的过程如下图所示.下列有关说法中正确的
是•
oeooeo吸.
9②③④,〃?〃)〃〃〃〃〃〃〃“
A.固体催化剂降低了反应的\HB.过程③体系能量降低
C.过程②有p-尔CT键的断裂D.整个过程中形成了头碰头的p-p兀键
(2)二甲醛是重要的有机中间体,在一定条件下利用CO?与H?可合成二甲醛:
主反应I:2CO2(g)+6H2(g)UCHQCH3(g)+3HQ(g)\H
副反应II:CO2(g)..H2(g)aCO(g)4H副(g)\H2>0
④一定条件下,CO2的平衡转化率及平衡时CH30cH3的选择性(生成CHPCH所消耗的CO与CO消
耗总量的比值)随温度变化如图所示.下列说法不正确的是
转
化
率
或
选
售
求
A.增大压强,反应I平衡正向移动,反应n平衡不移动
B.当容器中c(CO)不变时,两个反应均达到最大限度
C.AH10
D.选用合适的催化剂可提高二甲醴的选择性
⑤图中280℃后C02平衡转化率升高的原因为
⑧在T℃下,将5moic02和9moiH2通入2L刚性容器中发生反应I、II,tmin时达到平衡,测得CO的
转化率为60%,容器中CO的浓度为0.5mol/L,则v耳2)(用含t的式子表示),反应I的平
衡常数K=.
20.(14分)
双酰胺类杀虫剂的中间体比碇联嘎吵(V)合成路线如下:
回答以下问题:
(1)化合物I的分子式为.
(2)下列说法不正确的是.
A.化合物I中所有原子共平面B.W-V属于取代反应
c.化合物m和v分子中均含有竣基D.化合物I和n分子中的c原子均为叩2杂化
(3)写出III-V过程中步骤(a)的化学方程式
(4)根据化合物甲的同分异构体乙OHC—CH?.CH2-CHCOOH,的结构特征,分析预测乙可能的化
LBr)
学性质,完成下表:
序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型
①——消去反应
②
CH3OH,浓硫酸,加热COOCH,—
③—COONa氧化反应
(5)Imol化合物I与2molH2的加成产物X的同分异构体有多种,写出其中符合下列条件的有机物的结构
简式
a.红外光谱显示分子中含一个苯环b,苯环上仅含两个取代基核磁共振氢谱中峰面积之比为
(6)双酰胺类杀虫剂1X26,对粘虫的杀虫活性达100%,以和中间体V为原料,合成1X26
的路线如图:
NHJ
X^COOCHj
CT(DNaOH/HzO
iSOCh
I
ITHFEuNI_________|THFEl)N
F(2)H+,.(reflux
AB1X26
④物质C的结构简式为.
⑤以物质A为原料合成有机高分子化合物的方程式为.
2023学年顺德区普通高中高三教学质量检测(一)
化学答案
--选择题(共44分)
题号12345678
茎空
1=1木CDACBBAA
题号910111213141516
茎空
1=1木DCCBCBDD
二,非选择题(共56分)
17.(14分)
I.(1)恒压滴液漏斗(1分)
2,
⑵2MnO446H|OC15C12*2Mn48H2O(2分)
(3)除去Cl2中的HC1气体、平衡装置内的压强、控制通入Cl速率(1分;答对任意一点即可)
(4)减小浓盐酸的滴加速率、采用冰水浴给C装置降温、搅拌等.(2分)
(5)BD(2分)
II.①砖红色沉淀(1分)
Kw1x1014
②Kb(C10)3.6x107(1分)
Ka(HClO)2.8•108
2
k/rm、。(皿c(HClO)C(0H)
Kb(C1°)_^CIO)^7(001
c(OH|A/0.28.3.6>107-1>1035mol/L
c(H।*3TM1°a(1分)
pH-10.5
由此推测,84消毒液的pH应约为10.5,而实验测得pH初始值为12.4.(1分)
③配制pH=12.40的氢氧化钠溶液,取5mL氢氧化钠溶液,缓慢滴加医用酒精9
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