检测卷21 硫及其化合物-2023届高考一轮复习考点过关检测卷（解析版）

检测卷二十一硫及其化合物

一、单选题（共15题,每小题3分，共45分.每题只有一个选项符合题意）

1.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（）

A.自然界中不存在游离态的硫

B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生

C二氧化硫能使滴有酚酸的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D.硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫

【答案】D

【解析】火山口存在游离态的硫，A错误；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾

产生，导致光化学烟雾的是氮氧化物，B错误；二氧化硫能使滴有酚酸的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性

氧化物的性质，与漂白性无关，C错误；硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，D正确。

2.S02属于严重的大气污染物，可用H2与S02高温反应消除S02的污染，其反应原理可分为两步，过程如

图所示：

下列说法正确的是（）

A.S02排放到空气中会形成pH之5.6的酸雨

B.可用CuSCU溶液检验是否有X气体生成

C.在100〜200℃时发生的是置换反应

D.工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SCh

【答案】B

【解析】因为酸雨的pH<5.6,所以SO2排放到空气中会形成pH*5.6的酸雨是错误的，A项错误；分析可知

X气体为H2S,能与CuSO4反应生成黑色的不溶于水的硫化铜沉淀，所以可用CuSCU溶液检验是否有H2s

催业齐II

气体生成，B项正确；在100〜200℃时发生的反应为2H25+50210^^03$+2H2。，不是置换反应，C

项错误；若用浓硝酸处理工业尾气中的SCh,则会产生含氮元素的大气污染物（即氮的氧化物），D项错误。

3.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是（）

气体溶液

稀盐酸

A.H2S

B.HC1稀氨水

C.NO稀H2s04

D.CO2饱和NaHCO3溶液

【答案】B

【解析】本题喷泉实验的原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中

的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉。A项，H2s气体不易溶于稀盐酸，烧瓶内外不能形成压强差，

故不能形成喷泉，错误：B项，HC1极易溶于水，能与稀氨水迅速反应，使烧瓶内外形成较大的压强差，故

可以形成喷泉，正确；C项，NO难溶于水，不能与稀硫酸反应，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷

泉，错误；D项，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液且不能与饱和碳酸氢钠溶液反应，烧瓶内外不能形成压强差，

故不能形成喷泉，错误。

4.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

()

A.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

B.关闭K2,打开Ki，滴加硫酸，则装置B中每消耗ImolNazCh，转移Imol电子

C.关闭Ki,打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCb溶液，均可证明SO?有还原性

D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

【答案】C

【解析】为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用浓的氢氧化钠溶液，保证将未反应的二氧化硫吸收

完全，避免造成污染，A错误；装置B中发生的反应为SO2+Na2Ch=Na2SO4,则每消耗ImolNazCh,转

移电子数为2NA,B错误；关闭Ki,打开K2,试剂X是酸性KMnCU或FeCb溶液，产生的二氧化硫能被

氧化而使溶液褪色，均可证明SO?有还原性，C正确；实验过程中体现了硫酸的强酸性、难挥发性，D错

误。

5.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()

A.用Na2s。3溶液吸收少量Ck：3SOf+Cl2+H2O=2HSO；+2C1-+SOF

2+

B.向CaCb溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO31+2H"

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCb：2Fe+H2O2=O2t+2H+2Fe

D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH；+OH=NH.VH2O

【答案】A

【解析】设少量CL为Imol,根据得失电子守恒可知，ImolCL消耗ImolSOF：C12+SOr+H2O=2Cr+

SOF+2H+,由于SOHi量，继续消耗产生的H+生成HSO一故总反应的离子方程式为3SOH+Ch+

H2O=2HSO3+2C1+SOH,A项正确：将离子方程式写为化学方程式，可知是H2co3制得HCL不符合

强酸制弱酸规律，B项错误：加入的少量Fe3+对H2O2的分解起催化作用，催化机理为2Fe3++H2O2=O2T

2++v，

+2H+2Fe2*和H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O,C项错误；由电离方程式NH4Hse）4=NH」+H卜+

SCT可知,OH一先与PT反应，再与NHi反应，故同浓度同体积两种溶液混合,发生的反应为H++0H==H20,

D项错误。

6.元素W的价类二维图如图所示（图中各物质均为高中化学常见物质）。其中p通常情况下是无色、有臭鸡

蛋气味的气体，在标准状况下的密度为1.518gLr；s的相对分子质量比r的相对分子质量大16。下列说法

错误的是（）

化合价

盐酸氧化物单质氢化物物质类别

A.r具有漂白性，还可用于杀菌、消毒等

B.r和s均能与BaCL溶液作用产生白色沉淀

C.常温下，u的浓溶液可以用铁槽车或铝槽车储运

D.t在空气中久置可以转化为u

【答案】B

【解析】根据p在标准状况下的密度为1.518gL-',知p的相对分子质量为34,乂p为无色有臭鸡蛋气味

的气体，则p为H2S,q为S；s的相对分子质量比r的相对分子质量大16,且r、s均为氧化物，则r为S02,

s为SO3,u为H2SO4,t为H2SO3,v为硫酸盐。r为SO2,具有漂白性，还可以用于杀菌、消毒，A项正确；

由于盐酸的酸性强于H2so3,故SO2与BaCb溶液不反应，B项错误；常温下浓硫酸可以使Fe、Al钝化，

因此浓硫酸可以用铁槽车或铝槽车储运,C项正确；t为H2sCh,在空气中久置可被空气中02氧化为H2so4,

D项正确。

7.用下列两种途径制取H2s04,某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（）

棒恐小。浓HNCh”小

途彳仝①S---->H2SO4

途径②S-^SC）2-^SO3」gH2s。4

A.途径①反应中体现了浓HNCh的强氧化性和酸性

B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大02浓度来降低成本

C.由途径①和②分别制取lmolH2SO4,理论上各消耗ImolS,各转移6moi电子

D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

【答案】A

【解析】S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性,

A错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产

中可以通过增大。2浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，B正确；途径①和②都是由S来制备

H2so4,S的化合价从0价升高到+6价，制取ImolHzSO5理论上各消耗linolS,各转移6mole,C正确；

途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径

②与途径①相比更能体现“绿色化学''的理念，D正确。

8.下列反应能用离子方程式SO1+2H+=SO2T+H2O表示的是（）

A.亚硫酸钙溶解于稀盐酸中

B.亚硫酸溶液与醋酸溶液混合

C.亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中

D.亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合

【答案】D

【解析】亚硫酸钙难溶于水，应写成化学式，故A错误；醋酸是弱电解质，应写成化学式，且亚硫酸与醋

酸不反应，故B错误；稀硝酸具有强氧化性，所以能直接将亚硫酸根氧化为硫酸根，故C错误；亚硫酸钾

+

与稀硫酸反应能够生成硫酸钾、二氧化硫和水，K2SO3+H2SO4=K2SO4+SO2f+H2O,可以用S03+2H

=SC>2T+H2O表示，故D正确。

9.一定量的Cu粉与浓H2s04共热产生SO2气体的体积为2.24L（标准状况下），则下列情况不可能的是（）

A.加入Cu的质量为6.4g

B.加入的浓H2s中含溶质0.2mol

C.加入Cu的质量大于6.4g

D.加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol

【答案】B

【解析】由Cu+2H2s浓）T=CuSO4+SOd+2H2。知，生成2.24LSCh需要6.4gCu、0.2molH2s0」,但

随反应的进行，浓H2sCh会变成稀H2s0箱故硫酸量应大于0.2mol,D正确，B错误；铜可能恰好反应完

全也可能有剩余，A、C正确。

10.某同学向S02和CI2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三等份，依次进

行实验，实验操作和实验现象记录如下：

序号①②③

“湿润的淀粉-K1试纸

口石0蘸有碘水的试纸,<BaCb溶液

实验D

操作

加热加热

实验

溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀

现象

下列分析不正确的是()

A.①说明CL被完全消耗

B.②中试纸褪色的原因是S02+12+2H2O=H2SO4+2HI

C.③中若将BaCb溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SCh被Ch氧化成SOF

D.实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化

【答案】C

【解析】A项，淀粉-KI试纸不变蓝，说明溶液中不存在C3因此CI2被完全消耗，正确；B项，蘸有碘

水的试纸褪色，说明12反应完全，而SO2和C12中只有S02能与12反应，正确：C项，加入BaCh溶液产生

白色沉淀，说明溶液中存在SOS，这是因为SO2+CI2+2H?0=H2so4+2HCI,SO2被CL氧化，若改加

Ba(NCh)2溶液，因为NO.；在酸性条件下具有强氧化性也可以将S02氧化为SOI,故不能说明S02被Cb氧

化，错误；D项，②中蘸有碘水的试纸褪色，说明溶液中存在SCh,但加热时溶液却不变红，说明品红被氧

化，③说明SO2被氧化，正确。

11.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是

一

sIJni

sT

tt

-[)-----------------------[)

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸铉和硫酸镀

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

【答案】C

【解析】A.雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂

相同，A正确；

B.由于氮氧化物和二氧化硫转化为钱盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸钱和硫酸镂，B正确：

C.N%作为反应物参加反应转化为钱盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度

施用氮肥有关，D正确。答案选C。

12.选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成C02,下

列说法正确的是

7,丙T

A.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A—F—E-C—D-B

B.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成C02

C.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO?

D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有C02生成

【答案】A

【解析】A.根据分析，按气流从左向右流向，以上装置的顺序为甲一丁一丙一乙，气体长进短出，装置

中接口的连接正确顺序是A-F-E-C—DTB,故A正确；

B.SCh具有漂白性，能使品红褪色，「装置用酸性KMnCU溶液除SCh,若丁中溶液褪色，SO?可能没除尽，

若丙中品红褪色，则乙中的澄清石灰水变浑浊无法证明甲中反应生成了CO2,故B错误；

C.若丙中品红溶液褪色，则说明SO2没有除尽，SO2也能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有CO2

生成，故c错误；

D.丁和丙都褪色，说明SO2没有除尽，S02干扰CO2的检验，不能根据乙中澄清石灰水变浑浊判断甲中生

成了CO2,故D错误；

答案选A。

13.干法氧化铁脱硫除去大气污染物H2s的原理如图所示。下列说法不正确的是

A.Fe2O3.H2O为该反应的催化剂

B.脱硫反应为3H2S+Fe2O3-H2O=Fe2S3-H2O+3H2O

C.再生过程中，硫元素被还原

催化剂

D.总反应为2H2s+。22S+2H2。

【答案】C

【解析】A.根据转化过程可知，FezOs-H2。先参与后生成，整个过程中为该反应的催化剂，故A正确;

B.根据图示可知，脱硫过程中H2s和FqO/H2。反应生成Fe2s3-H2。和H?。，反应方程式为

3H2S+Fe2O3-H2O=Fe2S3-H2O+3H2O,故B正确；

C.再生过程中，Fe2s3-Hz。转化为S单质，硫元素的化合价升高，被氧化，故C错误；

催化剂

D.根据转化关系可知，总反应为2H2$+。2^-2S+2H2。，故D正确；

答案选C。

14.某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不

正确的是

A.a、b、c中依次盛装70%硫酸.Na2sO3固体、NaOH溶液

B.实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2s溶液出现淡黄色沉淀

C.此设计可证明SCh水溶液的酸性,SCh的氧化性、还原性、漂白性

D.点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性

【答案】B

【解析】A.实验时，应将70%硫酸滴加到Na2so3固体中，SCh是有毒气体，用NaOH溶液吸收尾气，故

a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2sCh固体、NaOH溶液，故A正确；

B.湿润的pH试纸只变红色，不褪色，而鲜花、品红溶液、KMnCM溶液均褪色，Na2s溶液出现淡黄色沉淀

硫，故B错误；

C.湿润的pH试纸变红，体现了二氧化硫水溶液的酸性，KMnCU溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性；鲜

花、品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，Na2s溶液出现淡黄色沉淀，体现了二氧化硫的氧化性，故

C正确；

D.点燃酒精灯加热，品红溶液很快恢复红色，证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，KMnOa溶液仍无色,

说明KMnCU溶液褪色不具有可逆性，故D正确；

故选Bo

15.如图是某元素的价类二维图。其中A为酸式盐，E的相对分子质量比D大16.下列说法正确的是

A.E与水反应一定能生成一种强酸

B.若X为强酸，则物质D可使石蕊溶液先变红后褪色

C.若X为强酸，则D-E的反应可用于检验D

D.若X为强碱，则物质A-E中均含有硫元素

【答案】A

【解析】D和E均为氧化物，E的价态比D高，E的相对分子质量比D大16,可以推测出E分子中比D

分子中多一个0，则y为氧气，B到E为连续氧化过程，则B可以为NH3,C为N2,D为NO,E为NO2,

此时A为某种酸式镀盐，X为强碱；B还可以是H?S,C为S,D为SCh,E为SCh,此时A为某种硫氢化

物，X为非氧化性强酸。

A.E为N02或S03,NCh与水反应可以生成HNO3,SCh与水反应生成H2s0a，硝酸和硫酸均为强酸，A正

确；

B.根据分析可知若X为强酸，则A为硫氢化物，D为SO2,SCh并不能漂白石蕊溶液，所以只会变红，不

会褪色，B错误；

C.根据分析可知若X为强酸，则D为S02,E为S03,SO2与氧气在高温、高压、催化剂的条件下生成SO3,

该反应并不能用来检验S02,c错误；

D.根据分析可知若X为强碱，物质A~E中均含有N元素，D错误；

综上所述答案为A。

二、非选择题（共4题,55分）

16.（10分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重耍角度。请根据下图所示，回答下列

问题：

硫

元

索

的

化

合

价

气态单质氧化物酸盐物质的类别

氢化物

（1）X的化学式为,Y的化学式为

（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为。

（3）欲制备Na2s2O3,从氧化还原角度分析，合理的是（填字母）。

A.Na2S+SB.Na2sO3+S

C.Na2sCh+Na2so4D.SCh+Na2sO4

（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为o

【解析】（2）W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下发生反应：Cu+2H2s（浓）=2=CuSO4

+SO2T+2H2O。（3）Na2s2O3中S元素的化合价是+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素的化合

价必须分别大于2和小于2,A中S的化合价都小于2,C、D中S的化合价都大于2,故B符合题意。（4）

X为H?S,与SO?混合可生成淡黄色固体：2H2S+SO2=3S［+2H20,H2s作还原剂，二氧化硫作氧化剂，

则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2：1。

【答案】⑴H2sSO2

(2)Cu+2H2sO4(浓)=^=C11SO4+SO2T+2H2O

(3)B(4)2：1

17.（12分）I.欲验证酸性：H2so3>H2c03>HC10,选用下面的装置，其连接顺序为：

A-（按气流方向用大写字母表示即可）。能证明H2s。3的酸性强于HC10的实验现象

为。

ABCDEF

【解析】次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸

与次氯酸的酸性强弱，应先脸证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HC10强，间接作出判断。A装置

制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HC1,用饱和的亚硫酸氢钠除去HC1,再通过碳酸

氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高镒酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红

溶液检验二氧化硫是否除尽，再通入F中。

【答案】CTB—E-D-FD中品红不褪色，F中产生白色沉淀

II.某待测溶液中可能含有SO：、SO；、CO；、C「、NO；、HCO；、S?一等离子，进行下列实验如图

所示［所加BaCb、H2so4、HNO3、Ca（OH）2均过量］。

IISO.

A溶液B-—*沉淀（’

溶液A

待测也工»沉淀B

Ca(()H)>

溶液溶液»‘1体.\-二沉淀E

沉淀A则吗

，沉淀I）

(1)判断待测溶液中有无so：、S05，并说明理由

(2)沉淀B为。

(3)沉淀A可能是________________________________________________________

(4)写出生成沉淀B的离子方程式：_______________________________________

【答案】(DSO：、SO；至少有一种；因为沉淀D不溶于稀硝酸，一定为BaSO4,它可能由BaSCb氧化而

来，也可能由Ba?+与S01生成

(2)S

(3)BaSC>4、BaCC>3(或BaSO3、BaCCh或BaSCU、BaSO3和BaCCh)

(4)S2-+C12=S1+2C1

18.(16分)Na2sO3应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分是Na2co3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3

的成本低，优势明显，其流程如下。

尾气排放NaOH

(1)向大气中排放S02会导致的环境问题是

⑵下图为吸收塔中Na2cCh溶液与SCh反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方

(3)中和器中发生的主要反应的化学方程式是。

资料显示：

I.NazSCh在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水

Na2so3，冷却至33℃以下时析出Na2S03-7H20o

H.无水Na2so3在空气中不易被氧化，Na2SO3-7H2O在空气中易被氧化。

(4)为了降低由中和器所得溶液中Na2s03的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量

的。

①请结合Na2sCh的溶解平衡解释NaOH过量的原因：。

②结晶时应选择的最佳操作是_(填序号)。

a.95〜100℃加热蒸发，直至蒸干

b.维持95〜100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出

c.95〜100°C加热浓缩，冷却至室温结晶

(5)为检验Na2s。3成品中是否含少量Na2s。4，需选用的试剂是、。

(6)KK)3滴定法可测定成品中Na2sCh的含量：室温下将0/260g成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再

用酸性KIO3标准溶液(xmol/L)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KICh标准溶液体积为ymL。

①滴定终点前反应的离子方程式：10；+SOf=+。

②成品中Na2SO3的质量分数是。

【答案】(1)酸雨

(2)2COr+SO2+H2O=2HCO3+SOf

⑶NaHSCh+NaOH=Na2sO3+H2O

(4)①Na2sO3存在溶解平衡：Na2so3(s)2Na+(aq)+SOg-(aq),NaOH过量使c(Na*)增大，上述平衡

逆向移动

②b(5)稀盐酸BaCb溶液

(6)①133SOiI②3xyxl00%

【解析】(2)由图可知，初期反应(图中4点以前)碳酸钠与二氧化硫反应生成碳酸氢钠与亚硫酸钠。(3)

随着二氧化硫通入量增大，后期生成物中主要是亚硫酸氢钠，中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为亚硫酸

钠，同时碳酸氢钠反应得到碳酸钠。(4)①Na2sCh存在溶解平衡：Na2so3(s)2Na+(aq)+S0r(aq),NaOH

过量使溶液中c(Na+)增大，上述平衡逆向移动，抑制NaaSCh溶解。②加热蒸干易导致蒸发皿破裂，a错误；

维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出，再利用余热蒸干，b正确；温度低于33"C时会析出杂质

Na2SO3-7H2O,c错误。(5)用盐酸除去亚硫酸钠，再用氯化锁溶液检验硫酸根离子。(6)①IO*与SOM发生氧

化还原反应得到SOT与「，利用得失电子守恒配平后离子方程式为IO3+3SOr=3SOr+r。②消耗KIO3

的物质的量为yx10-3LXXmol/L=.ryx10-3mol,由上述离子方程式可知n(Na2SO3)=3n(KIO3)=3x>,x10-3mol,

._„.,,3xyxl03molxl26g/mol

则成v品中NazSCh的质量分数为1-------电-----xI00%=3xyxl00%»

nu."bnug•

19.(17分)化学小组实验探究SO2与AgNCh溶液的反应。

(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNCh溶液中，迅速反应，得到无

色溶液A和白色沉淀B。

浓耶0«飞

尾气处理

加O.lmori/AgNQ,溶液

Cu片试剂a

①浓H2sCU与Cu反应的化学方程式是,

②试剂a是.

(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2so3、Ag2sO4或二者混合物。(资料：Ag2sCU微溶于

水；Ag2s0.3难溶于水)

实验二：验证B的成分

6m0|.L>过量Ba(N()3)2

沉淀B氨水溶液C溶液.

广滤液E

i.洗涤干净

沉淀D