高中化学高三名校福建省厦门市2020年高中毕业班质量检查化学卷高中化学

高中化学高三名校福建省厦门市2020年高中毕业班质量检查化学卷高中化学化学试题(考试时刻100分钟，总分值100分)考生注意：1．本次考试试卷由两部分组成，一是本试题，由必考卷(1—6页)、选考卷(7—8页)组成，共8页；另一是答题卡(A4)，所有答案均要按要求在答题卡上作答。2．可能用到的相对原子质量(原子量)：HlO16C12必考卷第1卷(共15小题，每题3分。共45分)一、选择题(此题共15小题。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请在答题卡中将正确选项的序号涂黑)1．不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是A．食盐、淡水B．钠、镁C．氯气、烧碱D．溴、碘2．通过操纵或改变反应条件能够加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。以下各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是3．以下涉及有机物性质或应用的讲法不正确的选项是A．石油化工产品乙烯可生产聚乙烯塑料B．用大米酿的酒在一定条件下密封储存，时刻越长越香醇C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下都可发生水解反应D．石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物4．在25℃时，氨水与盐酸混合后，假设混合液中c(NH)=c(CI)，那么溶液pHA．大于7B．小于7C．等于7D．无法判定5．以下离子方程式书写正确的选项是A．用FeCl溶液腐蚀印刷电路板：Fe+Cu====Fe+CuB．小苏打中和胃酸(要紧含盐酸)：2H+CO=====HO+COC．明矾净水：Al+3HOAl(OH)(胶体)+3HD．用醋酸除去水垢：CaCO+2H====Ca+HO+CO6．化学知识常用来解决生活中碰到的化学咨询题，以下讲法不正确的选项是A．能够用灼烧并闻气味的方法区不纯棉织物和纯毛织物B．为防止水体富营养化，必须操纵富含氮、磷污水的排放C．卫生间与铁器接触的瓷砖上的斑斑锈迹，可用稀盐酸清洗D．动物体内葡萄糖转化成二氧化碳的过程是热能转化成化学能的过程7．用N表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A．常温常压下，11．2L氯气与足量钠充分反应转移电子数为NB．标准状况下，22．4L氨气中氢原子数为3NC．由CO和CO组成的混合物中共有N个分子，其中的碳原子数为2ND．1L浓度为1mo1·L的NaCO溶液中含有N个CO8．石灰乳中存在以下平稳：Ca(OH)(s)Ca(aq)+2OH(aq)；加入少量以下固体物质，可使Ca(OH)减少的是A．NaCOB．NaClC．NaOHD．CaCl9．实验室里可按如右图所示的装置干燥、储存气体R，余外的气体可用水吸取，那么R是A．NOB．NHC．HClD．C010．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。以下分类正确的选项是①依照一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②依照反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③依照电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④依照元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤依照反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②③B．①②⑤C．①②④D．③④⑤11．以下表达正确的选项是A．随着化学的进展，化学实验方法并不是化学研究的唯独手段B．研究质子和中子的结构是化学科学研究的一项新任务C．依照盖斯定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的热量一样多D．在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合〝绿色化学〞思想的防污染手段12．以下事实得出的结论正确的选项是A．用一束强光照耀通过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，讲明已生成氢氧化铁胶体B．某雨水样品放置一段时刻，pH由5.6变为4.3，讲明水中溶解了更多的COC．常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，讲明铜比铁更爽朗D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，讲明二氧化硫是电解质13．以下讲法错误的选项是A．可用水鉴不苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体B．取1gNaOH固体于烧杯，加入9mL水()充分搅拌配成10％的NaOH溶液C．用NaOH溶液就可鉴不五种离子D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等14．奥运会上发令枪所用〝火药’’的要紧成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：。以下有关该反应的表达，正确的选项是A．反应中红磷是氧化剂B．发令时产生的白烟只有KCl固体颗粒C．〝火药〞中的红磷可用白磷代替D．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol15．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平稳，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L以下判定正确的选项是A．平稳常数约为0．3B．B的转化率为60％C．A的平均反应速率为0．3mol·(L·min)D．假设混合气体的密度不变那么讲明该反应达到平稳状态第二卷(本卷4题。共42分)二、填空题(42分)16．(10分)A、B、c是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系(1)假设A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的〝罪魁祸首〞。那么X的化学式为__________。(2)假设A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成；C能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红。那么A与c在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式为___________________________________________________.(3)假设A、B、c的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液能够得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上能够合成X，那么电解C的水溶液的离子方程式为__________________________。(4)假设A、C为无色溶液。B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的要紧成分，X的焰色反应为黄色，那么c溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为____________.(5)假设A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，那么B分子的结构式为______.17．(10分)某种施用于沙壤土的化肥要紧成分由A、B、C、D四种短周期元素组成，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素的单质在空气中的体积百分含量最高；C与D同主族；D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3／4。请填空：(1)A元素的原子结构示意图为__________________________________________(2)D元素在元素周期表中的位置为________________________________________(3)C和D两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)_______，能够验证该结论的证据是(填序号)__________________。A．比较这两种元素单质的沸点B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性(4)A、B、C咨询可形成甲、乙两种有l0个电子的离子，在加热时它们相互反应能够生成两种含10电子分子的化合物，那么甲与乙反应的离子方程式为_________________________.18．(12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情形，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制的醋酸溶液，用0.2mol的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答以下咨询题：(1)配制250mL0.2mol．L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________________和______________.(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95那么该醋酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后四位)实验二探究浓度对醋酸电离程度的阻碍用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:醋酸浓度(mol·L0.00100.1000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答以下咨询题：(1)依照表中数据，能够得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)从表中的数据，还能够得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度____________。(填增大、减小或不变)实验三探究温度对醋酸电离程度的阻碍请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.19．(10分)过度排放CO会造成〝温室效应〞，科学家正在研究如何将CO转化为能够利用的资源，其中一种方案确实是将CO转化为可再生燃料甲醇(CHOH)。其化学方程式为：请填空：(1)写出上述反应的平稳常数表达式K：______________________.(2)在容积为2L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如以下图所示。以下讲法正确的选项是(填序号)___________。A．在300℃，从反应开始到平稳，甲醇的平均反应速率B．反应体系从300℃升温到500℃，平稳常数K变大C．该反应的正反应为放热反应D．处于C点的反应体系从300℃升温到500增大(3)25℃，1.01×10Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当复原至原状态时，放出362．9kJ热量，此反应的热化学方程式为______________________________.(4)选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，能够制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是____________________正极的电极方程式为_________________________.选考卷本卷2题，各13分。考生请在20(A)、20(B)中任选一题作答。将所选题的A或B代号在选考题选择栏内的相应字母涂黑，并将答案填写在答题卡选考题的答题区域内。三、填空题20(A)．(化学——物质结构与性质，13分)A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期 数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如右图所示；D元素的价电子构型为；E是第4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D：形成的配位键强。E单质与BD形成的配合物E(BD)，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。(1)E(BD)晶体属于______________(填晶体类型)。(2)A元素和B元素组成的化合物分子之间___________(填〝有〞或〝没有〞)形成氢键。(3)基态E原子的电子排布式为__________________________。(4)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________________(填元素符号)。(5)C和BA的分子中依照电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有__________。(6)原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。依照下表数据，讲明BD分子比C分子爽朗的缘故__________________________________________________________________________________________________________________________.X-YX=YXYBD的键能(KJ357.7798.91071.9C的键能(KJ154.8418.4941.720(B)．(化学——有机化学基础，13分)有机物遇FeCl，溶液显紫色，其部分结构简式如下加热X与足量的NaOH水溶液充分反应后，经盐酸酸化得到A、B、C三种有机物，其中C分子含碳原子最多。B的核磁共振氢谱显现两组峰。A与B有如下转化关系。提示：RCH=CHR’在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R’COOH请回答：(1)写出A含有的官能团的名称__________________________________.(2)写出A—D的反应类型：_____________________________(3)写出物质B在铜作催化剂，加热条件下与0。反应的化学方程式_________________________________________________________________________(4)假设C烃基上一氯代物只有一种，那么C的结构简式为________________________________________________________________________(5)1molX与足量的NaOH水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为________m01。(6)写出高分子G的结构简______________________________________.厦门市2018年高中毕业班质量检测化学参考答案及评分标准必考卷第一卷一、选择题:每题3分,共45