高中化学高三期中0809学年江西省赣州一中高三上学期期中考试(化学)高中化学

高中化学高三期中0809学年江西省赣州一中高三上学期期中考试（化学）高中化学化学试卷考试时刻：100分钟命题人：王琼相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5K-39Ca-40

Fe-56Zn-65Ag-108Ba-137第一卷选择题(共48分)选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共16题48分〕1．以下讲法不正确的选项是 〔〕 A．关于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热 D．在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳固氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热2．以下表示物质结构的化学用语或模型正确的选项是〔〕 A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：C．Cl-离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：3．离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生以下离子检验的方法不合理的是〔〕 A．NH4+－气体法 B．I-－沉淀法 C．Fe3+－显色法 D．Ca2+－气体法4．设NA代表阿伏加德罗常数以下讲法正确的选项是A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3B．100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4LD．20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA△5．以下反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是〔〕△ A．NH4ClNH3↑+HCl↑ B．NH3+CO3+H2O=NH4HCO3 C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.以下表达中正确的选项是()A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．凡溶于水后能电离出氢离子的化合物差不多上酸C．硫酸钡难溶于水，但属于强电解质D．二氧化碳溶于水后能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质7．以下反应的离子方程式正确的选项是〔〕A．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4+＋OH_＝NH3↑＋H2OB．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2-＝3Fe3+＋2Br2＋6Cl-C．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-==BaSO4↓D．过氧化钠跟水反应：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑8．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑.以下讲法中正确的选项是〔〕 A．反应①、②、③差不多上氧化还原反应 B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂 C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1molF2，上述反应共转移2mol电子9．2018年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷〔C3H8〕，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，丙烷的燃烧热为：2221.5kJ·mol-1，正丁烷的燃烧热为：2878kJ·mol-1，异丁烷的燃烧热为：2869.6kJ·mol-1，以下有关讲法正确的选项是〔〕A．奥运火炬燃烧时的能量转化要紧是化学能转变为热能 B．相同质量的正丁烷和丙烷分不完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热也多 C．正丁烷比异丁烷稳固D．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2==3CO2+4H2O；△H=-2221.5kJ·mol-110．A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分不得到两个电子形成稳固结构时A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分不失去一个电子形成稳固结构时，D吸取的能量大于C吸取的能量。假设A、B、C、D四种元素间分不形成化合物时属于离子化合物可能性最大的是〔〕A．C2A B．C2B C．D2A D．D11．有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个〝半反应〞，下面是一个〝半反应〞式：()NO-+()H++()e-()NO+()H2O，该式配平的化学计量数是〔〕A．1,3,4,2,1B．2,4,3,2,1C．1,6,5,1,312.以下各组元素中原子半径逐步变小,氧化性逐步增强的是〔〕高三化学期中第3页〔共8页〕高三化学期中第4页〔共8页〕A.K、Na、LiB.P、S、OC.O、P、SiD.O、S、高三化学期中第3页〔共8页〕高三化学期中第4页〔共8页〕13．不用其它试剂鉴不：①NaOH，②KCl，③Mg〔NO3〕2，④CuSO4四种溶液，先直截了当鉴不出一种，再逐一鉴不其余物质，那么正确鉴不顺序是()A．④①③②B．①④③②C．①③④②D．④②①③14．某溶液中含有大量的以下离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，且这四种离子Fe3+、SO42-、Al3+和M的物质的量之比为2：4：1：1，那么M离子可能为以下中的〔〕A．Na+B．I-C．S2-D．Cl-15．以下粒子的个数比不是1：1的是()A.NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．氘原子中的质子和中子D．NH3中的质子和的电子16．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂:A∶B→A·＋B·，异裂:A∶B→A+＋[∶B]-以下化学反应中发生共价键均裂的是〔〕A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑B．2Na＋2C2H5OH2C2H5ONa＋H2↑C．Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH浓H2SO4△D．CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC浓H2SO4△第二卷非选择题(共52分)二、填空题〔44分〕17．〔13分〕有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质专门稳固，是除氢外最轻的气体；④G是除氢外原子半径最小的元素。〔1〕A的名称是______，B位于周期表中第____周期____族，C的原子结构示意图是，F的元素符号是_____。〔2〕A元素与D元素形成化合物的电子式是___________。〔3〕G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。〔4〕在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_______，酸性最强的化学式是________，气态氢化物最稳固的化学式是______。〔5〕将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：_______________________________。18．(8分)H2O2分子的结构如下图：H2O2分子不是直线型，两个H原子犹如在半展开的书的两页上，O原子那么在书的夹缝上，书页夹角为93°51′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。试回答：〔1〕写出H2O2的结构式__________〔2〕H2O2分子为含有_______________键〔填极性或非极性；下同〕的______分子〔3〕用电子式表示H2O2分子的形成过程_______________________________。〔4〕H2O2为二元弱酸，其电离方程式是___________________________________。19．〔９分〕室温下，单质A、B、C分不为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们能够按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：〔1〕A是______B是______C是______〔请填写化学式〕〔2〕反应①的化学方程式为：____________________________________________。〔3〕反应③的化学方程式为：____________________________________________。〔4〕反应④的离子方程式为：____________________________________________。20．〔４分〕依照右图描述回答以下咨询题：〔1〕关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如下图。试判定：A装置是否漏气？〔填〝漏气〞、〝不漏气〞或〝不能确定〞〕〔2〕关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判定：B装置是否漏气？〔填〝漏气〞、〝不漏气〞或〝不能确定〞〕，判定理由21．〔１０分〕X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有以下转化关系〔部分反应物、产物及反应条件已略去〕。请回答：〔1〕W的电子式是。〔2〕X与Y在溶液中反应的离子方程式是。〔3〕X含有的四种元素之间〔二种、三种或四种〕可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用以下图装置〔夹持固定装置已略去〕进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。①装置Ⅰ中反应的化学方程式是。装置Ⅱ中物质的化学式是。②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯洁干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是〔从上图选择必要的装置，填写编号〕。〔4〕向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是。三、运算题〔8分〕22．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.0mol/L的NaOH溶液〔密度为1.12g/m恰好完全吸取，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。求：〔1〕原NaOH溶液的质量分数〔2〕所得溶液中Cl-的物质的量〔3〕所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比

学校：__________班级：__________姓名：__________学号：_________…………密………封………学校：__________班级：__________姓名：__________学号：_________…………密………封………线………密封线内不要答题准考证号一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共16题，48分〕题号12345678910111213141516答案二、填空题〔44分〕17．〔13分〕〔1〕名称______，B位于____周期____族，C________________，F__________，〔2〕___________。〔3〕______________________________。〔4〕_______，________，______。〔5〕离子方程式是：_______________________________。18．(8分)〔1〕H2O2的结构式__________〔2〕含有_______________键______分子〔3〕H2O2分子的形成过程_______________________________。〔4〕电离方程式是_________________________________________。19．〔９分〕〔1〕A______B_____C______〔请填写化学式〕〔2〕反应①的化学方程式为：____________________________________________。〔3〕反应③的化学方程式为：____________________________________________。〔4〕反应④的离子方程式为：____________________________________________。20．〔４分〕〔1〕〔2〕，判定理由21．〔１０分〕〔1〕W的电子式是。〔2〕离子方程式是。〔3〕①Ⅰ中反应的化学方程式是。Ⅱ中物质的化学式是。②，。〔4〕反应的化学方程式是。三、运算题〔8分〕22．赣州一中08-09学年高三上学期期中考试化学试卷评分标准及答案一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共16题，48分〕12345678910111213141516BDDDDCDCAADBADBD二、非选择题〔44分〕17．〔13分〕〔1〕钠〔1分〕，3，ⅡA〔2分〕，〔1分〕，He〔1分〕；〔2〕〔1分〕