2023年高考化学（全国甲卷）真题详细解读及评析

试卷总评试卷总评依托高考评价体系理论框架，注重发挥生物学科的育人功能。试现教育领域改革新要求，衔接高中课程标准，保持稳中有进。加源，突出对学科基础、关键能力和思维品质的考查，进一步增强考查域，通过对应用于社会生产实践中化学原理的考查，充分体现化学如第7题考查化学生产与生活，胶体的性质和应用，二氧化硫的漂白性，盐溶液的酸碱性判断；食品添加剂；第8题以中药藿香蓟的有效成分为素材，展现了实验操作方法和实验设计思想。本卷的基础试题数量有式、阿伏加德罗常数、有机化学基本概念(有机反应类型、如第8题考查常见官能团名称、组成及结构，含碳碳双键物质的性质的推断，有机分子中原子共面的判断，酯的化学性质；第9题考查化学实验基础，方法与配制一定物质的量浓度的溶液融合起来；第10题考查阿伏加德罗常数的应用，式，设问角度独特，要求学生多角度、多层次、多维度地如第35题以一种高效催化还原CO₂的催化剂为背景，考查了原子核外电子排布、化学四、注重实际，稳中求新，积极推进依标施考如第12题切合当前热点，以近年科学工作者开发的新型电池为背景，采用太阳能、风能、水能等可再生能源电还原CO₂并提高多碳产物的生成率，考查基础电化学原理技创新中的应用；如第36题以药物合成路线为背景，考查学生对教材中有机化学基础知考情分析考情分析详细知识点7易胶体的性质和应用；二氧化硫的漂白性；盐溶液的酸碱性判断；食品添加剂；8易有机化学基础常见官能团名称、组成及结构；含碳碳双键物质的学性质9易化学实验基础离、提纯的常见物理方法；物质分离、提纯的常见化学方法；中阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的应用；22.4L/mol适用条件；pH定义式及计算；盐类水解规律理解及应用；中物质结构与性质键与物质类别关系的判断；中(电化学)电解原理的应用；电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断；电解池有关计算；难(沉淀溶解平衡)沉淀溶解平衡的应用；溶度积常数相关计算；中方案的设计与评价；中同离子效应对难溶电解质溶解平衡的影响；常用仪的制备；中学方程式；化学平衡图像分析；转化率的相关计算及判断；难物质结构与性质条件；晶胞的有关计算；晶体类型判断；中同分异构体的数目的确定；多官能团有机物的结构与性质；有机推断综合考查；有机化学基础知识综合考查；构建体系、归纳主干，形成网络，强化知识的记忆、理强化专项训练，注重方法和规律，提高准确性、存和离子方程式的正误判断等在专项训练的同时注意反思总结找到同一类问题解题思路和真题解读真题解读A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性C.SO₂可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化【答案】BC不正确；D项，维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由8.藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是A.可以发生水解反应B.所有碳原子处于同一平面C.含有2种含氧官能团D.能与溴水发生加成反应【答案】B子结构中含有酯基和醚键，因此其含有2种含氧官9.实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L'的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，故选D。C.1.0LpH=2的H₂SO₄溶液中H*的数目为0.02NAD.1.0L1.0mol·L的Na₂CO₃溶液中CO₃【解析】A项，异丁烷的结构式为,1mol异丁烷分子含有13N₄共价键，所酸溶液中氢离子浓度为c(H¹)=0.01mol/L,则1.0LpH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01N₄,的Na₂CO₃溶液中CO₃²的数目小于1.0N₄,D错误；故选A。C.Y与X可形成离子化合物D.Z的最高价质之一，根据原子序数的规律，则W为N,X为O,Y的最外层电子数与其K层电子数相可再生能源质子交换膜可再生能源质子交换膜等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2,所以Y为Mg,四种元素最外层电子数之和为19,则Z的最外层电子数为6,Z为S。A项，X为O,为O,Z为S,X的简单氢化物为H₂O,含有12.用可再生能源电还原CO₂时，采用高浓度的K*抑制酸性电解液中的析氢反应来提电极电极B.CI从Cu电极迁移到IrO₄-Ti电极D.每转移1mol电子，阳极生成11.2L气体(标准状况)【解析】由图可知，该装置为电解池，与直流电源正极相2H₂O-4e-=O₂1+4H*,铜电极为阴极，酸性条件下二氧化成乙烯、乙醇等，电极反应式为2CO₂+12H*+12e=C₂H₄+4H₂O、2CO₂+12H⁴+12e=C₂H₅OH+3H₂O,电解池工作时，氢离子通过质子交换膜由阳极室进入阴离子交换膜为质子交换膜，只允许氢离子通过，CF不能2CO₂+12H*+12e~=C₂H₄+4H₂O,故C正确；D项，和氢离子，电极反应式为2H₂O-4e-=O₂↑+4H*,每转移1mol电子，生成0.25molO₂,在标况13.下图为Fe(OH)₃、Al(OH)₃和Cu(OH)₂在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图的是()言pHA.由a点可求得Ks[Fe(OH)₂]=10⁸5B.pH=4时Al(OH)₃的溶解度为.C.浓度均为0.01mol-L-的Al*和Fe³*可通过分步沉淀进行分离D.AP*、Cu²+混合溶液中c(Cu²)=0.2mol-L¹时二者不会同时沉淀【答案】C【解析】A项，由点a(2,2.5)可知，此时pH=2,pOH=12,则Kp[Fe(OH)₂]则Kp[Al(OH)₂J=cAP*]-c²(OH)=10⁶×(10⁹)³=10³³,pH=4时Al(OH)₃的溶解度为pH约为4.7,Cu*刚要开始沉淀，此时c(Cu²¹)=0.1molL¹,若c(Cu²⁴)=0.2mol-L¹>0.1mol-L',则Al*、Cu²*会同时沉淀，故D错误；故选C。26.BaTiO₃是一种压电材料。以BaSO₄为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO₃。溶解沉淀热分解→BaTiO滤液浓缩结晶水滤渣酸焙烧的离子方程式为a.稀硫酸b.浓硫酸c.盐酸d.磷酸(4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行?,其原因是盐酸反应生成可溶于水的CaCl,导致BaCl₂溶液中混有CaCl₂杂质无法除去、最终所得产品到CO、BaCl₂、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS;烧加入TiCL和TiCl₄将钡离子充分沉淀得到BaTiO(C₂O₄z;BaTiO(C₂O₄)₂经热分解得到BaTiO₃。和CaS,BaSO₄被还原为BaS,因均不溶于水，而BaCl₂可溶于水，因此，应选用的酸是盐酸，选c。(4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取是不可行的，其原因是：产物中的硫化物与酸反应生成的有空气，而且CaS与盐酸反应生成可溶于水的CaCk,导致BaCl₂溶液中混有CaCl₂杂质无法除27.钴配合物[Co(NH₃)₆]Cl₃溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CoCl₂+Ⅱ.分批加入入3.0gCoCl₂6H₂O后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。Ⅲ.加热至55~60℃反应20min。冷却，过滤。IV.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。V.滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。abCd仪器a的名称是。加快NH₄(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免、;可选用降低溶液【答案】(1)锥形瓶升温，搅拌等内壁【解析】称取2.0g氯化铵，用5mL水溶解后，分批加入3.0gCoClz·6H₂O后，降温，在加入1g活性炭，7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水，加热反应20min,反应完成后，冷却，过滤，钴配合物在冷水中会析出固体，过滤Ⅱ中使用了浓氨水和双氧水，他们高温下易挥发，易分解，所以控制在10℃以下，避免浓配合物为[Co(NH₃)₆]Cl₃中含有氯离子，加入4mL浓盐酸，可利用同离子效应，促进钴配合①30₂(g)==20₃(g)K₁△H₁=285kJ-mol-¹应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应MO++CH₄=时间/s(3)MO*分别与CH₄、CD₄反似，图中以CH₄示例)。过渡态1cd步骤!M反应进程步骤Ⅱ(ii)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO*与CD₄反应的能量变化应为图中曲线(填“c”或“d”)。若MO+与CHD₃反应，生成的氘代甲醇有种。【答案】(1)-307【解析】()根据盖斯定律可知，(反应②-①),所以对应△H₃=化学方程式之间的关系可知，对应化学平衡常数;(2)根据图示信息可知，纵坐标表示+g()即与MO*的微粒分布系数成反比，与M*的微粒分布系数成正比。则同一时间内，b曲线生成M*的物质的量浓度比a曲线的小，证明化学反应速率慢，又因同一条件下降低温度化学反应速率减慢，所以曲线b表示的是300K条件下的反应；根据上述分析结合图像可知，300K、60时4g(,=101,利用数学关系式可求出c(M)=(10¹-Dc(MO*),根据反应MO⁴+CH₄=M+CH₃OH可知，生成的M即为转化的MO,则MO*的转化率为步骤I涉及的是碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以符合题意的是步骤I;(ii)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同可知，若MO+与CHD₃反应，生成的氘代甲醇可能为CHD₂OD或CD₃OH共2种。(1)图1所示的几种碳单质，它们互为,其中属于原子晶体的是,C₆o间金刚石石墨碳纳米管图1钴酞菁酞菁分子中所有原子共平面，其中P轨道能提供一对电子的N原子是(填图2酞(3)气态AICl₃通常以二聚体Al₂Cl₆的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为。AIF₃的熔点为1090℃,远高于AICl₃的192℃,由此可以判断铝因此，二聚体中A1的轨道杂化类型为sp³。AlF₃的熔点为1090℃,远高于AICl₃的192℃,其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2:2:1:1的同分异构体结构简式为 【解析】根据有机物C的结构，有机物B被酸性高锰酸钾氧化为C,则有机物B为有机物B由有机物A与Cl₂发生取代反应得到的，有机物A为有机物E为有机物C发生还原反应得到的，有机物E经一系列反应得到有机物G,根据已知条件，有机物G发生两步反应得到有机物H,有机物G与SOCl₂发反应得到有机物H,有机物H的结构为,有机物I与有机物J发生反应得到有机物K,根据有机物I、K的结构和有机物J的分子式可以得到有机物J的结构，有机物J的结构为,有机物K经后续反应得到目标化合物阿佐塞米(有机物L)。(1)有机物A的结构式为该有机物的化学名称为邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)。(2)根据分析，有机物A发生反应生成有机物B为取代反应，反应的化学方程式为+HCl。(3)根据分析，有机物C发生生成有机物E的反应为还原反应，根据反应定义，该反应为一个加氢的反应，因此该反应的反应条件D应为b:Fe/HCl,a一般为硝化反应(取代反应)的反应条件，c一般为