押全国卷理综第35题 物质结构与性质（原卷版）-2021年高考化学临考题号押题

押全国卷理综第35题物质结构与性质

高考频度：★★★★★难易程度：★★★★☆

考情分析与预测

一、考题分析

物质结构与性质为选做题，做为，，拼盘，，命制的题型，各小题之间相对独立，主要考查原子结构与性质、

分子结构与性质、晶体结构与性质。

二、近五年考点分布分析

题考点分布

全国卷年份

号原子结构与性质分子结构与性质晶体结构与性质涉及元素及物质

未成对电子、第一空间构型、价层电晶胞中离子数、离子Li、Fe、P

202035

电离能子对数、杂化数目之比计算

LiFePO4

晶体类型解释熔沸

基态、激发态失去杂化类型、配位键

201935点、计算晶胞中原子乙二胺、MgCu

一个电子所需能量稳定性，2

最短距离、密度计算

电子能量比较、离离子空间构型、杂

201835子半径比较、第一化形式、化学键判晶格能、密度计算Li、LiAlH>LiO

I42

电离能、键能断

K焰色反应波长、金属晶体熔沸点比较

b+几何构型、杂化K、I

201735能层符号、电子云原因、最短距离计算、

形式LASF6、KIO

轮廓图配位数、位置互换后3

电子排布式、未成GeX4沸点变化原因、

201635对电子数、Ge难形杂化方式晶体微粒间作用力、Ge^

成重键原因电负性坐标参、密度计算

晶体熔点比较、微粒

、

核外电子排布式、间作用力、配位数、TiN

202035杂化方式的卤化物

电负性密度计算、离子方程Ti

CaTiO

式书写3

离子电子排布、离立体构型、氢键对晶体化学式、密度计含As、Fe>Sm、

201935

子半径比较沸点影响算，原子分数坐标O的超导化合物

价层电子对数、熔

电子排布图、电子沸点比较、分子立密度计算、计算正八S、FeH2S、SO2、

II201835

云轮廓图、体构型、杂化轨道面体边长SO3、Ss>FeS?

类型、共价键类型

杂化类型、价层电

轨道表示式、电子计算晶胞中结构单元

201735子对数、立体构型，N5一

亲和能规律分析数

大n键、氢键表示

电子排布式、未成立体构型、配位键

金属键、晶胞中原子

201635对电子数、第二电氢键对沸点影响、Ni、银白铜合金

个数比、晶胞参数

离能、分子的极性、杂化

原子半径、对角线配位键、杂化、等H、N、B

202035密度计算

规则、电负性电子体、双氢键储氢材料、氨硼烷

LiMg对角线规则、FeCb结构、Fe配

晶体类型LiFePO4>FeCh>

III201935电子自旋状态、电位数、氢键对性质

多磷酸根化学式苯胺

负性影响、杂化轨道

电子排布式、第一化学键类型、晶体堆积方式名称、密度

201835ZnZnCC)3、ZnX2

电离能比较及原因类型解释性质、空计算

分析、间构型、杂化形式

电子排布式、第一杂化形式、沸点高Co、MnCO2、

201735电离能比较、未成低比较及原因解计算离子半径CH3OH、MgO、

对电子数释、化学键类型MnO

晶体类型解释熔点、

电子排布式、第一分子立体构型、杂GaAs^AsCb、

201635晶体类型、微粒间作

电离能、化轨道类型GaF?、GaCL

用力、空间利用率

0A芬

%真题再现

1.(2020年全国1卷)Goodenough等人因在锂离子电池及钻酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越

贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为。

(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(L)如表所示。b(Li)>I,(Na),原因是«I)(Be)>I,(B)>

Ii(Li),原因是。

(3)磷酸根离子的空间构型为,其中P的价层电子对数为、杂化轨道类型为o

(4)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中。围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶

点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO」的单元数有一个。

电池充电时，LiFeCU脱出部分Li+,形成Lii-xFePCU,结构示意图如(b)所示，贝!]x=，

n(Fe2+):n(Fe3+)=«

2.(2020年全国2卷)钙钛矿(CaTiCh)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的

功能材料，回答下列问题：

(1)基态Ti原子的核外电子排布式为。

(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiC14至TiL熔点依次升高，原因是

化合物

TiF4TiCl4TiBr4Til4

熔点/9377-24.1238.3155

(3)CaTiCh的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是；金属离子与氧离子间的作用力

为,Ca?+的配位数是。

(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、「和有机碱离子CH3NH；,其晶胞如图(b)

所示。其中Pb2+与图⑷中的空间位置相同，有机碱CH3NH；中，N原子的杂化轨道类型是

:若晶胞参数为"nm,则晶体密度为gvm%列出计算式)。

(5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用

寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铺(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理

如图(C)所示，用离子方程式表示该原理、O

3.(2020年全国3卷)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下

列问题：

(DH、B、N中，原子半径最大的是。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素的相似。

⑵NH3BH3分子中，N—B化学键称为一键，其电子对由一提供•氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气:

3-

3NH3BH3+6H2O3NH3+BQ：+9H2,BQ：的结构如图所示:在该反应中，B原子的

杂化轨道类型由_____变为o

（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性出计），与B原子相连的H呈负电性（田一），电负性大小顺序

是。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是（写分子式），其熔点比

NH3BH3（填“高”或"低”），原因是在NH3BH3分子之间，存在_____________________,也称“双

氢键”。

（4）研究发现，氢硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm.cpm,a=/=y=90°。

氨硼烷的2x2x2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度p=gemy列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。

4.（2019年全国I卷）在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分

散在A1中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列

问题：

（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（填标号）。

A」Ne]①B.[Ne]®C」Ne]①①D.[Ne]①

3s3s3s3p3p

（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、

o乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是,其

中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是（填“Mg2+”或“Cu2+”）。

（3）一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物Li2OMgOP4O6SO2

熔点/℃1570280023.8-75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因。

（4）图（a）是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填

入以四面体方式排列的Cu.图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=

pm,Mg原子之间最短距离y=pm.设阿伏加德罗常数的值为NA,则MgCu2的密度是

g-cm-3（列出计算表达式）。

5.（2019年全国2卷）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-0

组成的化合物。回答下列问题：

⑴元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为其沸点比NH3的（填“高”

或"低”），其判断理由是0

（2）Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm的价层电子排布式为4件6s2,Sn?+的价层电子排布式为

（3）比较离子半径：F-CP-（填“大于”等于"或“小于”）。

（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图1图2

图中广和。2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和l-x代表，则该化合物的化学

式表示为,通过测定密度0和晶胞参数，可以计算该物质的X值，完成它们关系表达式：

p-g-cm_3o

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中

原子1的坐标为（《,，!），则原子2和3的坐标分别为_________、___________。

222

6.（2019全国3卷）磷酸亚铁锂（LiFePCU）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、

安全性高等特点，文献报道可采用FeC13、NH4H2P04、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是,该元素基态原子核外M层电子的

自旋状态（填“相同”或“相反”）。

（2）FeCh中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeC13的结构式为,

其中Fe的配位数为。

6^-CH；CH；

（3）苯胺（\=/'）的晶体类型是_________________o苯胺与甲苯（\=/）的相对分

子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0C）、沸点

（110.6℃）,原因是o

（4）NH4H2Po4中，电负性最高的元素是；P的杂化轨道与O的2P

轨道形成键。

（5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、

三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

5-O磷原子

。氧原子

焦磷酸根离子三磷酸根离子

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为（用n代表P原子数）。

例1.碳元素是形成化合物种类最多的元素，也可形成多种单质，同时CN-和SCN-也可与铁、铜、铭等过渡

元素形成配合物。请回答下列问题:

•CF+

ob+

0-0CN

图1图2

(1)碳元素位于元素周期表的______区，第二周期中基态原子与基态碳原子具有相同未成对电子数的元素是

(填元素符号)。

(2)乙烯的结构如图1所示，其中碳原子的杂化形式是，乙烯分子中碳碳双键与碳氢键的键角大于碳氢

键之间的键角，原因是。

(3)金刚石、C^、C%都是碳元素形成的单质，三者的熔点由高到低的顺序是，原因是。

(4)[Cr(CN)6广是CF+与CN-形成的一种配离子，基态CP+的价电子排布式是,lmol[Cr(CN)6f

中含有的。键的数目为NA.

(5)某科研机构用电化学沉积的方法获得了一种化学式为NaCr(n)x[Cr(in)v(CN)2]的普鲁士蓝类似物，其

晶体结构如图2所示(图中省略了Na+),晶胞参数为apm,则x：y：z=(产+周围距离最近的C产形

成的几何构型为，最近的两个C1+间距为pm。

例2.Ni2C.TiSe?在电化学和催化领域均有重要地位.回答下列问题：

(1)基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为；Ti、Se两种基态原子的价层电

子数目之比为；Ni、Ti、Se的第一电离能由大到小的顺序为o

(2)碳有多种同素异形体，其中等质量的石墨与金刚石中共价键的数目之比为。

(3)CH八Hfe、也0的沸点由高到低的顺序为,原因为。

(4)H2SeO3的酸性弱于H2SeO4的原因为；SeO：中Se的杂化方式为。

(5)Ni2c的晶胞结构如图所示。

①Ni2c晶体中，C周围距离最近且相等的Ni的数目为

②若阿伏加德罗常数的值为NA,则Ni2c晶体密度「=g-cm-\

例3.磷元素常用于光电子应用及光催化剂材料。回答下列问题：

(1)白磷(P。在氯气中燃烧生成PC13和PCL,产生大量白色烟雾。

①形成PC15时，P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键，该激发态原子的价层电子轨道表示式为

②一种理论认为PC15是共价化合物，其分子的空间结构为但研究表明，PC15加压下于148℃液化能发

生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，该熔体中阳离子的电子式为—;N和P都有+5价，PC15

能形成离子型晶体，但NCL不存在，从原子结构的角度分析其原因是—。

(2)黑磷的正交晶系晶体结构如图A所示，结构中只有-一种等效的三配位P,所有P原子的成键环境一样，

晶胞参数a=0.3310nm,b=0.4370nm,c=1.0480nm,a=P=r=90°,编号为I的P原子的晶胞内坐标为(0.500,

0.090,0.598)o黑磷烯的结构如图B所示，是与石墨烯结构相似的二维的单层黑磷，其中P的配位数为3。

图A黑璘的晶体结构图B单层黑磷烯的结构

①黑磷中P原子杂化类型是—。黑磷中不存在一(填标号).

A.共价键B.◎键C.兀键D.范德华力

②图A中编号为n的P原子的坐标为黑磷的晶胞中含有一个P原子，以NA为阿伏加德罗常数的值,

则黑磷晶体的密度p=_gcnr%列出计算式)

一原子结构与性质

1.基态原子的核外电子排布

（1）排布规律

熊量最低原理原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道

渔利不相容原理每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子

当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子

洪特规则

总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同

（2）四种表示方法

表示方法举例

电子排布式Cr：Is22s22P63s23P63d54sl

简化表示式Cu：Ar]3d1°4sl

价电子排布式Fe：3d64s2

电子排布图（或Is2s2p

轨道表示式）o：|Ti||Ti||ttItI

2.元素第一电离能和电负性的变化规律

同周期（从左到右）同主族（自上而下）

第一电离能增大趋势（注意HA、VA的特殊性）依次减小

电负性依次增大依次减小

二分子结构与性质

1.共价键的分类

分类依据类型

。键“头碰头”重叠

形成共价键的原子轨道重叠方式

兀键“肩并肩''重叠

极性键共用电子对发生偏移

形成共价键的电子对是否偏移

非极性键共用电子对不发生偏移

原子间共用电单键原子间有一对共用电子对

子对的数目双键原子间有两对共用电子对

三键原子间有三对共用电子对

【特别提醒】

①单键为。键；双键或三键，其中一个为。键，其余为兀键。

②配位键为一种特殊的共价键，共用电子由成键原子单方面提供。

③S轨道形成的共价键全部是o键；杂化轨道形成的共价键全部为C键。

2.价层电子对互斥理论的两大应用

应用I:判断分子空间构型

（1）判断思路：价层电子对数目一价层电子对空间构型分子的空间构型

（2）各种电子对的计算方法及其关系

价层电子对数=中心原子形成◎键电.子对数+中心原子上的孤电子对数

①中心原子形成。键电子对数=与中心原子结合的原子数目

②中心原子上的孤电子对数=；（。一动）

其中a为中心原子价电子数（若为离子，则加上阴离子所带的负电荷数或减去阳离子所带的正电荷数）。

x为与中心原子结合的原子数。

b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。

（3）常见的分子空间构型与价层电子对空间构型的关系

价层电子对数。键电子对数孤电子对数价层电子对空间构型分子空间构型实例

220直线形直线形BeCL

330平面三角形

BF3

平面一角形

21.V形SnBr2

440正四面体形

CH4

正四面体形三角锥形

31NH3

22V形

H2O

应用11：判断杂化轨道类型

（1）判断思路：价层电子对数目一杂化轨道数目一杂化类型

（2）相互关系

价层电子对数杂化轨道数杂化类型

22照

2

33sp二

44

3.分子构型与分子极性的关系

非极性分子

I

单质一正负电荷中心重合--结构对称

II

双原子分子多原子分子

II

化合物一正负电荷中心不重合一结构不对称

极性分子

三晶体结构与性质

1.晶体类型的判断

（1）据各类晶体的概念判断，即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断。如由分子通过分子

间作用力（范德华力、氢键）形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于原子晶体；由阴、

阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶

体。

（2）据各类晶体的特征性质判断，如低熔、沸点的晶体属于分子晶体；熔、沸点较高，且在水溶液中或熔

融状态下能导电的晶体属于离子晶体；熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的晶体属于原子晶体；能

导电、传热、具有延展性的晶体属于金属晶体。

2.立方体（长方体）晶胞组成的计算方法

顶点：为8个晶胞共有1属于该晶胞

选:为4个晶胞共有属于该晶胞

鲍:为2个晶胞共有,捆于该晶胞

------------集色:处于晶胞内部，全部属于该晶胞

3.晶胞各物理量的计算

对于立方晶胞，可简化成下面的公式进行各物理量的计算：a\pxNknxM，a表示晶胞的棱长，p表示密

度，NA表示阿伏加德罗常数的值，〃表示1mol晶胞中所含晶体的物质的量，M表示晶体的摩尔质量。

、声战演铲去

1.I.SiC、BN、GaAs等是人工合成半导体的材料，具有高频、大功率和抗辐射等优点。请回答:

（l）Ga的第一电离能失去的是能级的电子。

(2)B、C、N的电负性由大到小排列为。

n.卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

⑶拟卤素(CN)2、(SCN)2与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足8电子结构。(SCN)2对

应的酸有两种，测得硫氟酸(H—S—C三N)的沸点低于异硫氟酸(H-N=C=S),其原因是o

(4)卤化物RbICL在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为

;I；属于多卤素阳离子，其空间构型为«

(5)卤素互化物如IBr、IC1等与卤素单质结构和性质相似。CL、IBr、IC1沸点由高到低的顺序为。

(6)请推测①HC1CU、②HICU、③H5IO6［可写成(HO)5lO】三种物质的酸性由强到弱的顺序为(填序号)。

HI.金属铁是生活中最常见的金属，其晶胞为体心立方堆积.

(7)其晶胞的俯视图为―(填字母序号)。

(8)若铁的密度为ag/cn?,则铁晶胞中最近的两个铁原子的核间距离是pm(列表达式即可)。

2.乙二胺在电刷镀铜溶液中能起到稳定剂的作用。回答下列问题。

(1)基态Cu原子最高能级组电子数为个。

(2)CuCL溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子，如图所示：

Cu

/X

LCH2—H5NNH?—CH,J

①配离子中含有的化学键类型有。

②C、N、。的第一电离能由大到小的顺序是。

③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为O乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均属于胺，但乙二胺比

三甲胺的沸点高得多，原因是O

(3)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，如图所示(当图中方格内填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的:，此

8

时晶体的导电性大大增强，导电性增强的原因___________；在氯化钠晶体中两个相邻。一之间的间隙小于

Na+直径，则是Na+最可能通过途径迁移到空位处(填图中序号)。

■代表Na/O代表C「

(4)某银白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①原子A的原子坐标为(0,0,0),原子B的原子坐标为.

②若合金的密度为pg/cnP,Ni原子之间最短距离为nm(列出计算式)。

3.过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

(1)基态钛原子的价电子排布图为,与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同

的有种，金属钛是一种新兴的结构材料，其硬度比金属镁和铝大的原因是。

(2)在浓的TiCb的盐酸溶液中加入乙醛，并通入HC1至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCb6H2O的晶体,

该晶体中两种配体的物质的量之比为2：4,则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为

(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集，进行

回收。

①M所含元素的第一电离能最大的是(用元素符号表示)。

②X化合物中中心原子铜的配位数是，上述反应中断裂和生成的化学键有

(4)金红石(TiCh)是含钛的主要矿物之一、其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如下图所示。

£

①A、B、C、D4种微粒，其中钛原子是(填代号)。

②若A、B、C的原子坐标参数分别为A(0,0,0)、B(0.69,0.69,1)、C(l,1,1),则D的原子坐标参数

为D(0.19,,)；该化合物的密度为g-cm-3(用含a、c、NA的代数式表

示)。

4.自然界中存在大量的钠、镁、铝、铁、铜等金属元素，氧、氮、硅、硫等非金属元素，它们的单质及其

化合物在工农业生产中有着广泛的应用。

(1)请写出Cu的基态原子核外电子排布式

(2)NH3极易溶于水，其原因主要是

(3)工业上常用醋酸二氨合铜溶液来吸收合成氨原料气体中的CO(AL代表CH3coO)则配合物

[CU(NH3)2]AC中心原子的配位数为—。在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2%],尿素中

C原子轨道的杂化类型为O

⑷(NH4)2so4等颗粒物及扬尘等易引起雾霾，构成(NH4)2so4的四种元素电负性从大到小顺序为。

(5)铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构(黑色球表示Cu+,白色球表示C「)，已知晶胞的棱长

为anm,NA表示阿伏加德罗常数，则氯化亚铜密度为p=_cn?(列出计算式，不用化简)。

(6)已知反应：@Cl2+Fel2=FeCl2+12

-

②2Fe‘+B「2=2Fe#+2Br

(3)Co2O3+6HC1=2COC12+Cl2T+3H2O。

则L、Fe“、CO2O3氧化性虫强到弱为_。将少量氯气通入FeBr?溶液中，写出化学方程式一。

5.乙焕是有机合成工业的一种重要原料。工业上曾用焦炭制备电石(CaC2),再与水反应制备乙烘。

(1)焦炭、金刚石和Cg都是碳的单质。已知金刚石中碳碳键的键长为154.45pm,C$0中碳碳键的键长为

140-145pm,二者比较熔点高的是,理由是。

(2)乙焕与氢氟酸反应可得丙烯庸(H?C=CH-C三N)。丙烯糖分子中碳原子轨道杂化类型是,

该分子中。键与兀键个数比为。

+

(3)将乙快通入[CU(NH3)2]Cl溶液生成Cu2c2红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为。

[CU(NH,)2]C1的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式：

__________O

⑷CaC2中C；与互为等电子体，的电子式为。

⑸CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃形C；的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶

胞呈长方体(如图)。每个Ca2+周围距离相等且最近的C；.有个。已知CaC2晶体密度为pg-cm.3,

晶胞中两个C；的最近距离为acm,阿伏加德罗常数值为NA,则CaC?晶胞中棱长h=cm。

6.铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)基态Fe3+的电子排布式为一。

(2)FeCb的熔点为306℃,沸点为315℃。FeCb的晶体类型是FeSCU常作补铁剂，SO；的立体构型是

(3)镖基铁[Fe(CO)5]可作催化剂、汽油抗暴剂等。Imol其分子中含_mob键。

(4)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为pg-cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。在

该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_：Fe?+与O?-的最短核间距为_pm。

-b

(5)某研究小组为了探究一种含铁无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如图实验:

HCl(aq)

---------------------1

曲矿|△广气体甲1J0溶液1气体中＞白色沉淀1，黑)坦,溶液2

1mx底‘固体固体2黑黑+溶液3Wf评色沉淀驾艘

另取IO.8OgX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1,

①X的化学式是一,在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为一。

②白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是一(用化学反应方程式表示)。

7.第四周期过渡元素铁、钵在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：

(1)在现代化学中，常利用____上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

(2)写出Mn的外围电子排布式；比较铁与镒的第三电离能(⑸：铁一镒(填，或原因是

(3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示。此物质中碳原子的杂化方式是一。

(4)配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的分子式为一；己知(CN)2

是直线型分子，并具有对称性，则(CN)2中兀键和。键的个数比为o

(5)如图是晶体Fe3Ch的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。

•氧离子

。铁离子

▲亚铁离子

①晶胞中三价铁离子处于氧离子围成的(填空间结构)空隙。

②解释FesOa晶体能导电的原因____。

③若晶胞的体对角线长为anm,则FesCM晶体的密度为一g-cm%阿伏加德罗常数用NA表示)。

8.硒是人体内不可缺少的微量元素，且硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Se原子的核外价电子排布图为。

(2)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示。"依布硒''中Se原子的杂化类

型为,元素Se、0、N的第一电离能由大到小的顺序为—。

(3)硒的某种氧化物为链状聚合结构(如下图所示)，该氧化物的化学式为

(4)SeO；的立体构型为与SeO；互为等电子体的分子有—(填化学式，任写一种)。

(5)室温时，SeF6是一种气体，与SF6具有相似的结构，则熔、沸点大小：SeF6―SF6(填“〉”或“〈”或"=”)。

(6)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示。已知光的波长与其能量成反

比，则图中实现光响应的波长：11入2(填，'或或"=")，其原因是

d

CXZZK)O-fSc-Sel-O

CZ>{Sc-Sc

(7)我国科学家在真空条件下燃烧钻箔和硒粉，合成了具有优异电催化性能的硒化钻，其晶胞结构如下图所

示。该硒化钻的化学式为晶体密度为__g-cm-3(用含a和c的式子表示，阿伏加德罗常数的值为NA)。

9.苏州大学研究团队对LETO材料(LiCexEui-xTQ)的电化学性能进行了研究，并基于微观尺度对其进行了

改进。回答下列问题：

(l)Ti的核外电子排布式为—；TiCL分子中，Ti原子的杂化方式为_•

(2)第一电离能顺序：IN>IO,原因是_。

⑶解释Li的焰色现象：一。

(4)某种LETO材料晶体结构示意图如图，晶体中CP-与IT*+的个数比m=一。研究团队向上述LETO材料中