广东省湛江市部分学校20222-2023学年高一年级下册期中考试化学试题（含答案解析）

广东省湛江市部分学校20222-2023学年高一下学期期中考

试化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制

造光导纤维的材料是

A.铜合金B.陶瓷C.硅D.二氧化硅

2.下列关于硫的说法不正确的是

A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C.单质硫既有氧化性，又有还原性

D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧气中的燃烧产物是三氧化硫

3.下列过程不属于氮的固定的是

A.雷电时生成氮的氧化物

B.工业上用氢气与氮气合成氨

C.植物的根从土壤中吸收钱根离子和硝酸盐

D.豆科植物的根瘤把空气中的氮气转化为硝酸盐

4.不能用如图装置进行喷泉实验的气体是

^\NaOH

Yf-y溶液

A.HC1B.NH3C.CO2D.N2

5.可逆反应2A(g)+B(g)—03c(g)+4D(g),在不同条件下反应速率最快的是()

A.v(A)=0.5mol/(Lmin)B.v(B)=0.3mol/(Lmin)

C.v(C)=0.8mol/(Lmin)D.v(D)=1.0mol/(Lmin)

6.下列过程中吸收能量的是

7.用等浓度和等体积的盐酸与足量的石灰石反应，测量反应过程中产生的CO,体积。

实验1用的是块状的石灰石，实验n用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确表示实

8.下列反应不属于可逆反应的是

A.SO2与在一定条件下生成SO3,同时SO3又分解为SO2和。2

B.N2与H2在一定条件下生成NH3,同时NH3又分解为N2和H2

C.电解水生成H2和02,氢气在氧气中燃烧生成H20

D.SCh溶于水生成H2SO3,同时H2sCh又分解为SCh和HzO

9.下列装置中能组成原电池的是

试卷第2页，共8页

A

硝酸银溶液

10.在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所

示。下列叙述正确的是

反

应

速

率

反应时间

A.乙时刻，反应逆向进行B.为时刻，逆反应速率大于正反应速率

C.&时刻，反应物在该条件下转化率最大D.。时刻，正反应速率等于逆反应

速率

11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+

A.氢氧化铝与盐酸反应：H+OH=H2O

B.锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zi?++H2T

C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H'=Fe2++2H2O

D.铁粉与稀H2so4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

12.下列实验目的可以用如图所示装置达到的是

A.以MnCh、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集C12

B.以Na2s03固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO?

C.以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3

D.以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO

13.小明将某无色溶液滴到pH试纸上，发现试纸显红色，符合条件的溶液离子组合是

A.A13+、K+、SO：、CO：、H+

B.Na\Ca2\CH3coeT、MnO,、H+

C.Na*、Mg2+、Cl-,SO：、H+

D.Ba2\Cu2+、NO；、C「、H+

14.机动车使用的铅蓄电池构造如图所示，其电池反应的方程式为：

Pb+PbCh+2H2so4=2PbSO4+2H2O。电池工作时，下列说法不正确的是

A.铅作正极

B.二氧化铅发生还原反应

C.电子从铅电极经导线流向二氧化铅电极

D.铅电极的电极反应式：Pb-2e+SOr=PbSO4

15.可逆反应2NO2（g）.•2NO（g）+O2（g）在恒容密闭容器中进行：

①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③用N02、NO和。2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1

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④混合气体的颜色不再改变

⑤混合气体的密度不再改变

⑥混合气体的压强不再改变

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

可说明该反应达到化学平衡状态的是

A.①④⑥⑦B.②③④⑥

C.@@⑤⑦D.①②⑥⑦

16.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含硫酸的浓度为2moiLL含硝酸的浓度

为ImolLL现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集

到标准状况下的气体的体积为

A.224mLB.168mLC.112mLD.89.6mL

二、实验题

17.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。

（1）蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑并体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化

过程中体现了浓硫酸的性质，产生气体的化学方程式为

（2）某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：

实验①可观察到的现象为（尽可能描叙完整）；实验③中铜片逐渐溶解至消失,

该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法（"合理''或"不合理”）；试剂

药品不变，请补充一个实验加以证明：（画出图示并写出预期现象）。根据补充

实验的结论，写出③中铜片溶解的离子方程式。

三、工业流程题

18.硫酸镂一种优良的氮肥，适用于各种土壤和作物，硫酸镂还可用于纺织、皮革、医

药等方面。某化工厂以硫酸钙为原料制备硫酸镂，其工艺流程如图：

(1)X为_____(填化学式)，操作〃名称为。

(2)N&是工业制硝酸的重要原料，写出人工合成NH、的化学方程式。

(3)城烧CaCC)3生成生石灰和C0?的反应为反应(填“吸热”或"放热，')，欲加快该反

应速率可采取的措施为______(写出一种即可)。

(4)上述流程中，可以循环使用的物质有______(填化学式)。

(5)从滤液中获得(NHJSO4晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩、、过滤等。

四、填空题

19.回答下列问题

(1)根据已具备的氧化还原反应知识和电化学知识，结合图示回答下列问题:

①该原电池负极材料是。

②写出电极反应式：正极：；负极：。

③若电路中转移了0.5mole：则析出的Cu的质量为。

(2)燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。以葡萄糖为燃料的

质子交换膜

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①A为生物燃料电池的（填“正”或"负”）极。

②正极反应式为。

③放电过程中，H+由______极区向极区迁移（填“正”或"负

五、实验题

20.某化学课外小组的同学通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。

I.通过铁和稀硫酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数

据及相关信息：（气体体积均在相同条件下测得）

c(HSO)/(mol-L')

序号反应温度/℃24V(H2SO4)/mL10gFe的形状t/min

①20210块状1

②20410块状1

③20210粉末1

④40210粉末1

⑤40410粉末1

（1）实验①和②表明，对反应速率有影响；实验①和③表明，对反应速率有

影响。

（2）实验室制氢气时,可在锌和稀硫酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体以加快反应速率,

原因是。（用文字表达）

（3）分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始时速率慢慢增大,

后来慢慢减小。开始时速率慢慢增大的主要原因是;后来速率慢慢减小的主要原

因是o

n.在300℃时，X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示。

浓度/(mol/L)

0

2时间/min

(4)该反应的化学方程式为,0〜2min内的化学反应速率v(X)=

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参考答案：

1.D

【详解】SiC)2可以使光线进行全反射，因此SiCh是光导纤维材料的主要成分，故合理选项

是D。

2.D

【详解】A.硫易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正确；

B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，故B正确；

C.硫单质中硫为0价，为硫的中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；

D.硫在空气中或纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，与氧气是否过量无关，故D错误；

答案选D。

【点睛】处于最低价态的物质具有还原性，具有最高价态的物质具有氧化性，处于中间价态

的物质既具有氧化性又有还原性。

3.C

【详解】A.雷电时生成氮的氧化物，即N2+O2'警2N0,是将游离态氮转化为化合态氮，

属于氮的固定，为自然固氮，故A不符合题意；

催化剂

B.工业上用氢气与氮气合成氨，即N2+3H2.2NH3,是将游离态氮转化为化合态氮，

高温高压

属于氮的固定，为工业固氮，故B不符合题意；

C.植物的根从土壤中吸收铉根离子和硝酸盐，不是将游离态氮转化为化合态氮，不属于氮

的固定，故c符合题意；

D.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐，是将游离态氮转化为化合态氮，属于

氮的固定，为生物固氮，故D不符合题意；

答案为C。

4.D

【分析】能用上图装置进行喷泉实验的气体，要么极易溶于水，要么能和NaOH溶液反应，

导致烧瓶内出现负压，据此分析解答。

【详解】A.HC1极易溶于水且能和NaOH溶液反应，能导致烧瓶内负压，故A不符合题意；

B.NH3虽然和NaOH溶液不反应，但其极易溶于水，也能导致烧瓶内负压，故B不符合题

意；

c.CO2溶于水且和NaOH溶液反应，能导致烧瓶内负压，故C不符合题意；

答案第1页，共8页

D.N2难溶于水且和NaOH溶液不反应，不能导致烧瓶内负压，故D符合题意

答案D。

5.B

【分析】根据反应速率可以用不同物质表示，不同物质的速率比等于化学计量数比。进行速

率比较时可以转化为同一物质。

【详解】将反应速率都转化为D的反应速率。

A.v(D)=2v(A)=2x0.5mol/(L-min)=1.Omol/(Lmin)；

B.v(D)=4xv(B)=4x0.3mol/(Lmin)=1.2mol/(L-min)；

4432

C.v(D)=—xv(C)=-x0.8mol/(Lmin)=4-mol/(Lmin)；

33、

D.v(D)=1.0mol/(Lmin)o

B速率最快，故选B。

6.A

【分析】

【详解】A.生成物能量高于反应物总能量，属于吸热反应，需要吸收能量，A正确；

B.反应物能量高于生成物总能量，属于放热反应，需要放出能量，B错误；

C.反应物能量高于生成物总能量，属于放热反应，需要放出能量，C错误；

D.浓硫酸稀释放出热量，D错误；

答案选A。

7.B

【详解】盐酸的浓度和体积相等，石灰石是足量的，故生成的二氧化碳的体积相等，但是粉

末状石灰石，接触面积更大，反应速率更快，故B正确；

故选B。

8.C

【详解】可逆反应是指在相同条件，相同时刻，即能向正反应方向进行，又能向逆反应方向

进行的化学反应，则A、B、D中涉及到的化学反应都符合定义，而C中涉及到的反应不是

同条件，同时刻进行的化学反应，则C不属于可逆反应，故答案为C。

9.A

【详解】A.符合原电池的构成条件，锌作负极发生氧化反应，溶液中铜离子在铜电极得到

答案第2页，共8页

电子发生还原反应生成铜单质，能组成原电池，故A正确；

B.乙醇不是电解质，没有构成闭合回路，不满足原电池的形成条件，不能构成原电池，故

B错误；

C.两个电极材料相同，且银和硝酸银不能发生自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池，

故c错误；

D.没有形成闭合回路，不能构成原电池，故D错误；

答案选A。

【点睛】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，

③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。

10.D

【详解】A.乙时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，A项错误；

B.时刻，逆反应速率小于正反应速率，B项错误；

C.与时刻，反应物在该条件下转化率最大，C项错误；

D.、是平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，D项正确；

答案选D。

11.B

【详解】A.氢氧化铝不溶于水，不能拆，正确的离子方程式是A1(OH)3+3H+=A13++3H2O,

故A错误；

B.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2f,故B正确；

C.稀硝酸具有强氧化性，生成Fe3+,正确的离子方程式是3Fe(OH)2+10H++N。，=3Fe3++

NOT+8H2O,故C错误；

D.铁粉与稀H2s04反应生成Fe2+,正确的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++EhT，故D错误；

答案B。

12.B

【详解】A.MnCh和浓盐酸反应，需要加热，此装置图中缺少加热装置，故A错误；

B.Na2so3与70%的浓硫酸反应产生SO2,通过浓硫酸进行干燥，因为SO2的密度大于空气，

因此向上排空气法收集，SO2有毒，必须尾气处理，故B正确；

C.NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸进行干燥，因为NH3的密度小于空气，因此用向下

答案第3页，共8页

排空气法收集，故c错误；

D.NO能与空气中氧气反应，因此用排水法收集，故D错误。

故选B。

13.C

【详解】A.CO］与H+反应生成气体，不能大量共存，故A不符合题意；

B.CH3co0一与H+反应弱酸CH3coOH,不能大量共存，故B不符合题意；

C.Na+、Mg2+、Cl\SO：、H+都不反应，且溶液显酸性，试纸变红，能大量共存，故C

符合题意；

D.CiP+是蓝色溶液，不能大量共存，故D不符合题意。

故答案为C。

14.A

【详解】A.根据电池反应方程式，Pb由0价到+2价，化合价升高，则铅电极是负极，故

A错误；

B.二氧化铅中的铅化合价由+4至"2,降低被还原，发生还原反应，故B正确；

C.铅是负极，失去电子，电子经导线流向二氧化铅正电极，故C正确；

D.铅电极失去电子生成Pb?+和S07生成PbSCh,电极反应式为Pb-2e-+SO：-=PbSO4,故

D正确；

答案Ao

15.A

【详解】单位时间内生成nmolCh必同时消耗2nmolNCh,而生成2nmolNCh必同时消耗

nmol02,①能说明反应已达到化学平衡状态，②不能说明；③中无论反应是否达到化学平

衡状态，各物质表示的化学反应速率之比都等于相应物质的化学计量数之比；④有色气体的

颜色不再改变，则表示体系中各物质的物质的量浓度不再变化，说明反应已达到化学平衡状

态；⑤体积固定，气体的质量反应前后不变，无论是否达到化学平衡状态，气体的密度始终

不变；⑥反应前后气体的体积不相等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化，说明反应

已达到化学平衡状态；⑦由于反应前后气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时,

说明气体中各物质的物质的量不变，反应达到化学平衡状态。

综上所述，①④⑥⑦符合题意。

故选A«

答案第4页，共8页

16.A

【详解】硝酸的物质的量为0.02摩尔，硫酸的物质的量为0.04摩尔，则氢离子物质的量为

0.1摩尔，铜的物质的量为0.96/64=0.015摩尔，发生反应：

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H20,根据方程式分析，铜完全反应需要氢离子为0.04摩

尔，需要硝酸根离子的物质的量为0.01摩尔，则硝酸根离子和氢离子都有剩余，反应生成

的一氧化氮物质的量由铜进行计算，为0.01摩尔，标准状况下体积为224毫升。综上所述，

故选A,

17.脱水性、强氧化性C+2H2s04（浓）2CO2T+2SO2T+2H2。铜片逐渐溶解，

r—稀硫酸

溶液变为蓝色，产生无色气体，试管口气体变为红棕色不合理Hl无明显

北-铜片

+2+

现象3Cu+8H+2NO3==3Cu+2NOt+4H2O

【分析】（1）蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖先脱水转化为炭，再被浓硫酸氧化为CCh,同时浓

硫酸被还原为SO2。

（2）实验①观察到的现象，可从铜片、稀硝酸溶液、试管内的气体颜色三个方面进行描述。

铜片与稀硫酸能否反应，可做此实验进行证实。由此实验，也可推出稀硫酸在后续反应中表

现的性质。

【详解】⑴蔗糖中加入浓硫酸后，首先发生反应Ci2H220”（蔗糖）丝产12C+11H2O,浓硫酸

表现脱水性；然后发生反应C+2H2so廉浓）；CO2f+2SO2T+2H20,浓硫酸表现强氧化性。答

案为：脱水性、强氧化性；C+2H2sOM浓）2cO2T+2SO2T+2H2。；

⑵实验①中发生反应为，3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NOT+4H20,2NO+O2==2NO2,可

观察到的现象为溶液中铜片不断溶解，溶液由无色变为蓝色,有气泡逸出；液面上气体无色，

在试管口气体由无色变为红棕色；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和

稀硝酸均能反应，这种看法不合理，因为在金属活动顺序表中，铜位于氢的后面，铜不能与

答案第5页，共8页

【一稀硫酸

酸发生置换反应；试剂药品不变，补充的实验就是铜与稀硫酸的反应：口无明显现

鼠铜片

象。根据补充实验的结论,③中铜片溶解的离子方程式3Cu+8H++2NO3-==3CU2++2NOT+4H20。

答案为：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，试管口气体变为红棕色；不合理；

L稀硫酸

无明显现象；3Cu+8H++2NO3==3Cu2++2NOT+4H2。。

铜片

&【点睛】在铜片、硝酸铜、稀硫酸的混合溶液中，稀硫酸电离出的H+提供酸性环境，增大

了Nth-的氧化性，从而将Cu氧化为Cu2+、NCh-被还原为NO气体，发生反应的化学方程式

为3Cu+Cu(NO3)2+4H2so4==4CuSO4+2NOT+4H2。。

18.(1)C02过滤

(2)N2+3H2¥鬣麓2NH3

(3)吸热粉碎石灰石或者升高温度

(4)NHPCO,

(5)冷却结晶或降温结晶

【分析】、

CaSO』浊液中先通入氨气，后通入X生成CaCOs,可知X是CCh气体，操作a后得到CaCO：

和滤液，可知操作a是过滤，滤液的主要成分是硫酸铁，通过提纯得到硫酸铁，母液中剩余

的铁根离子和生石灰反应生成氨气可循环使用，CaCO,分解生成的C02可循环使用，据此

分析解答。

【详解】(1)经分析通入的X是CCh气体，操作a名称是过滤。

(2)人工合成NH3是用氮气和氢气在高温、高压、催化剂下完成的，其反应的化学方程式

是N2+3H2辔魂;鬻2NH3.

(3)煨烧CaCO,生成生石灰和C0?的反应需要持续的高温条件，故该反应是吸热反应；欲

答案第6页，共8页

加快该反应速率可采取增大反应接触面即把石灰石粉碎或者升高温度的方式。

(4)经分析上述流程中，可以循环使用的物质有NH,、CO2o

(5)从滤液中获得(NHJ2sO,晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶或降温结晶、

过滤、洗涤等。

19.(1)锌Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+16g

+

(2)正O2+4H+