2023-2024学年江苏省常州市金坛华罗庚高级中学高三化学大联考试题含解析

2023年江苏省常州市金坛华罗庚高级中学高三化学大

联考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.（不定项）根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）

选项实验操作现象结论

SO2缓慢通入滴有酚猷的

A溶液红色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

将充满NO2的密闭玻璃球2NO2(g)uNzOMg)为放热

B气体红棕色加深

浸泡在热水中反应

某黄色溶液X中加入淀粉

C溶液变成蓝色溶液X中含有Bn

一KI溶液

无水乙醇中加入浓硫酸，

D加热，产生的气体Y通入溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯

酸性KMnCU溶液

参考答案:

B

【详解】A.Sth缓慢通入滴有酚酉太的NaOH溶液中，因为二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧

化钠反应而使红色褪去，结论不正确，A项错误；

B.对于平衡2NO2（g）一冲0逸），升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明

反应平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B项正确；

C.能使淀粉一KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有Br2,可能含有Fe3+,C项错误；

D.乙醇易挥发，若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高

镒酸钾溶液褪色，所以无法证明气体Y中一定含有乙烯，D项错误；

答案选B。

【点睛】C项是易错点，要注意Fe3+也为黄色溶液，且具有氧化性，可以氧化1-转化为L

使淀粉变蓝。平时做题要多思考，多总结，将知识学以致用，融会贯通。

2.下列有关反应的离子方程式正确的是

+3+2+

A.Fe3O4与过量稀硝酸反应：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

+

B.NH4HCO3溶液中逐滴力口入少量NaOH溶液：NH4+OH=NH3H2O

3+

C.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe?++2Br+2C12=2Fe+4Cr+Br2

D.澳代乙酸与足量氢氧化钠溶液反应：

△

CH2BrCOOH+NaOH——*CH2BrCOONa+H2O

参考答案：

C

略

3.下列有关平衡常数的说法正确的是

C2g)・D

A.已知K=c3(H2O)・c(CH3CHQH),则对应的化学反应可以表示为

2co2(g)+6H2(g)=CH3CH20H(g)+3H2O(g)

B.将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大

C.常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大

D.常温下，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，C12+H2O=-HC1+HC1O平衡正

移，平衡常数K变大

参考答案：

B

略

4.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和葩-137

(mcs)向外界泄漏。下列相关说法错误的是

A.HI比HF还原性强B.CsOH的碱性比KOH强

C.每个叫5cs原子中有82个中子

D.KIO3是碘的最高价含氧酸的盐

参考答案：

D

略

5.已知氧化还原反应：2CU(I03)2+24KI+12H2S04===2CUII+1312+12^804+12^0,下列

说法正确的是()

A.Cu(I03)2作氧化剂，Cu(IC)3)2中的铜和碘元素被还原

B.Cui既是氧化产物又是还原产物

C.每生成1molCui,有12molKI发生氧化反应

D.每转移1.1mol电子，有0.2mol被氧化

参考答案：

A

解析：2Cu(I03)z+24KI+12压SOF2CUI3+13L+12K2so4+12压0中，Cu元素的化合价由+2价

降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0,I元素的化合价由-1价升高到0。

A.Cu(103)2得电子作氧化剂，Cu(103)2中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原，

正确；B.Cui只是还原产物，错误；C.每生成ImolCuL有HmolKI发生氧化反应，错

误；D.得电子被还原，错误。

6.某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中正确的是

A.X中一定有Fe3+B.Z中一定有Fe3+

C.Y为Agl沉淀D.X一定为FeB"溶液

参考答案：

B

略

7.氯原子对03分解有催化作用：

03+CI=C10+02,?H1：CIO+O=CI+O2?H2

大气臭氧层的分解反应是：03+0=202?H2该反应的能量变化示意图如下。

下列叙述中，正确的是

A.反应03+0=202?HB.03+0=202是放热反应

c.1//-.1//,-D.大气层中的臭氧无法再生

参考答案：

BC

8.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（)

16

①通过化学变化可以实现0与18。间的相互转化

②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

⑤石墨和C60是同素异形体

⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物.

A.③⑤⑥B.①②C.③⑤D.①③④

参考答案：

C

【考点】焰色反应；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；混合物和纯净物；

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；有机高分子化合物的结构和性质.

【分析】①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素；

②灼烧钠的化合物时，发生焰色反应，火焰呈黄色，为物理反应；

③碱性氧化物一定是金属氧化物；

④根据纯净物的概念分析，纯净物是由一种物质组成的；

⑤由同种元素组成的不同单质为同素异形体；

⑥油脂相对分子质量较小，糖有单糖、低聚糖、多糖.淀粉、纤维素、蛋白质等是天然

高分子化合物.

【解答】解：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，在这个过程中原子的

种类不变，所以不能通过化学变化可以实现同位素原子MO与18。间的相互转化，故①错

误；

②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，是由于原子吸收的能量以光的形式释放出来，没有

产生新的物质，发生的是物理反应，故②错误；

③金属氧化物不一定是碱性氧化物如氧化铝，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故③正

确；

④纯净物是由一种物质组成的，仅由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如金刚石和

石墨，故④错误；

⑤石墨和C60是有同一碳元素组成的不同性质的单质，二者互称同素异形体，故⑤正

确；

⑥油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高

分子化合物，故⑥错误；

因此正确的说法是③⑤，

故选C.

【点评】本题考查化学变化的实质、焰色反应、碱性氧化物、纯净物、同素异形体、高分

子化合物等知识，题目难度不大，注意油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖

是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，题目难度不大.

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.5.4g铝与足量氢氧化钠反应转移的电子数为0.3NA

B.1mol乙酸分子中共价键总数为8私

C.标准状况下，11.2L苯所含原子数为6NA

D.160g胆帆溶于水形成1L溶液，溶液的物质的量浓度为1mol/L

参考答案：

B

略

10.有下述有机反应类型①消去反应，②水解反应，③加聚反应，④加成反应，

⑤还原反应，⑥氧化反应，已知CH2CI-CH2CI+2H2。9“一CH2OH-

CH2OH+2HC1,以丙醛为原料制取1,2-丙二醇，所需进行的反应类型依次是

()

A⑥④②①B⑤①④②C①③②⑤D

⑤②④①

参考答案：

BB

略

H.高铁酸钾可以制作可充电电池，该电池的原理为：()

处一

3Zn+2K2FeO4+8H2O'3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4K0H,

下列关于该电池的说法正确的是：

A.在放电过程中，高铁酸钾被氧化

B.在放电过程中，负极的电极反应为Zn+2OH-2e=Zn(OH)2

C.充电时，电解质溶液的pH增大

D.充电过程中，若生成Imol高铁酸钾，转移电子为6moi

参考答案：

B

略

12.某种氯原子的质量是ag,°C原子的质量是bg,用表示阿伏加德罗常数，下列说

法正确的是

12a

①氯元素的相对原子质量是工

m

②mg该氯原子的物质的量是mol

③该氯原子的摩尔质量是aAig/mol

④ag该氯原子所含质子数是17?〃

A.①③B.①④C.②③D.②④

参考答案：

C

下列离子方程式正确的是

胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：OH"+IT=H；0

B、向偏铝酸钠溶液中通入少量CO；：皿+C0；+2H；0=Al(OH)：I+HCO：'

C、用惰性电极电解氯化铝溶液Al:'+2H：0+4C1'野2CLt+2H；t+A10：*

13D、氧化铝溶于浓NaOH溶液中：ALO：+20lT=2A10：'+H；0

参考答案：

D

略

14.Mg(C1O3)2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备:

MgCl2+2NaC103=Mg(CIO3)2+2NaCl

已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：

下列叙述正确的是()

A.四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(CIO3)2

B.300K时，MgCL的溶解度约为55g

C.300K时，lOOgNaCl饱和溶液中约含有NaC136g

D.该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(C1O3)2

参考答案：

B

略

15.下列有关实验操作的叙述正确的是

棉祥

生石灰/一、

A.利用右图所示装置制取并收集氨气

B.用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH

C.用粕丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含K+

D.在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓澳水，振荡、过滤分离出苯酚

参考答案：

C

略

二、实验题(本题包括I个小题，共10分)

16.某兴趣小组欲从工业食盐中精炼精盐，并配制NaCl溶液，请回答下列问题：

(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B

的化学式。

AB

(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、—、沉淀、—、—、冷却结晶、烘干。

(3)实验室配制500mL0.lmol/L的NaCl溶液，具体操作步骤为：①在天平

上称取一定质量的NaCl,把它放在烧杯中，用适量的蒸储水使其完全溶解；②把

制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸储水至液面

距刻度线1〜2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线

相切为止；④用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次的洗涤液都转入容量

瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。

①应该称取的NaCl的质量为，上述操作的正确顺序是

②本实验用到的仪器有：玻璃棒、

③观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度

(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；没有进行操作④，会

参考答案：

(1)Ca(0H)2或CaO；Na2cO3；(2)溶解；过滤；蒸发；

(3)①2.9g①②④③⑤②托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头

滴管

③偏高偏低

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(13分)CO、CH4均为常见的可燃性气体。

(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是—

(2)已知在lOlkPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2moicH4完

全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4

完全燃烧反应的热化学方程式是o

(3)120℃、lOlkPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在b111LO2中完全燃烧

后，恢复到原温度和压强。

①若混合气体与。2恰好完全反应，产生bmLCO2,则混合气体中CH4的体积分数

为

(保留2倍小数)。

②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL,则。与b关系的数学表示式是。

参考答案：

答案：

(1)1：4

(2)CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1)；AH=-891kJ/mol

(3)①0.33②bN5a/4

18.取1.43gNa2C03?10H20溶于水配成100ml溶液，求：(要求写出计算过程)

(1)Na2c物质的量浓度；

(2)Na,物质的量浓度；

(3)取出20ml该溶液用蒸储水稀释，使Na£0s溶液物质的量浓度变为0.04mol/L,求加

入蒸储水的体积(设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计).

参考答案：

1.Na£03物质的量浓度为0.05mol/L

2.c(Na+)=2c(Na2C03)=0.05mol/LX2=0.Imol/L,答：Na+物质的量浓度是

0.Imol/L；

3.根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为

201nLX0.05nic)]./L

0.04roolA=25mL,需要加入水的体积为25mL-20mL=5mL,

答：需要加入水的体积为5mL.

考点：物质的量浓度的相关计算.

分析：(1)根据nd计算Na2c。3?10压0的物质的量，Na£0s的物质的量等于Na2C03?10H20

n

的物质的量，根据c=.计算Na£03物质的量浓度；

(2)Na，物质的量浓度是Na2cOs物质的量浓度的2倍；

(3)根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，进而计算需要加入水的体积.

1.43g

解答：解：(1)Na2c。3?10压0的物质的量为286g/mol=0.005mol,Na2c(X的物质的量等于

0.005mol

Na2C03?10H20的物质的量，故Na£Ch物质的量浓度为0.1L=0.05mol/L,

答：NazCOs物质的量浓度为0.05mol/L；

+

(2)