2024届广东省统考重点名校中考化学模拟精编试卷含解析

2024届广东省统考重点名校中考化学模拟精编试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．“伐薪烧炭南山中”是白居易所写的诗句。这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是（）A．前者是物理变化，后者是化学变化 B．前者是化学变化，后者是物理变化C．两者都是物理变化 D．两者都是化学变化2．下列除去杂质的方法正确的是（）选项物质杂质除杂方法ACaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3，，过滤B盐酸硫酸加入过量BaCl2溶液，过滤CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量铁粉，过滤DCa（OH）2CaCO3加过量稀硝酸，过滤A．A B．B C．C D．D3．下列曲线正确的是（）A．向稀硝酸中加水B．双氧水分解C．向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属D．向稀硫酸中滴BaCl2溶液4．将少许食盐投入到一杯水中，食盐逐渐溶解，水变咸了。若将水温提高，再投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速率加快。通过上述现象得出下列结论，其中错误的是A．微观粒子间是有间隔的B．溶解前后，水分子的化学性质没有变化C．温度升高微观粒子运动速度加快D．温度升高，固体物质的溶解度一定增大5．我国科学家屠呦呦因“发现青蒿素是治疗疟疾的特效药”而获诺贝尔奖，青蒿素化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是A．相对分子质量为42B．碳元素的质量分数最大C．是一种氧化物D．碳、氢、氧元素质量比为15∶22∶56．下列实验操作正确的是A．倾倒液体药品 B．取用固体药品 C．滴加少量液体 D．加热液体7．钢的含碳量不低于0.03%，其中碳元素以Fe3C形式存在，则钢中Fe3C质量分数不低于()A．0.45% B．0.42% C．4.5% D．4.2%8．2018年5月中国科学院发布了118号元素的中文名称。该元素在元素周期表中的信息如图所示，则下列有关该元素的说法，正确的是（）A．元素符号为O B．原子核电荷数为118C．属于金属元素 D．相对原子质量为294g9．如图是MgS04和NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．t1℃时，MgS04和NaCl溶液中溶质的质量分数相等B．t2℃时的MgS04饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出C．t2℃时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液D．t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶质的质量分数增大10．下列说法正确的是A．只含有一种元素的物质一定是纯净物 B．化合物中一定含有不同种元素C．混合物一定由不同种分子构成 D．含氧元素的物质一定是氧化物二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．常见的盐的组成填表：名称化学式阴离子阳离子氯化钠______________________________碳酸钠______________________________碳酸氢钠______________________________碳酸钙______________________________硫酸铜______________________________三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：反应产生CO2的质量。样品中NaOH的质量分数（结果保留至0.1%）。最后所得溶液中的钠元素的质量（结果保留至0.1）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。下列能源不属于新能源的是___________(填序号)。A．氢能B．核能C．石油D．风能锂电池可为新能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是___________(填序号)。锂(Li)的金属活泼性强于铝，它与稀硫酸反应的化学方程式为______________，新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是__________________。14．写出下列反应的化学方程式：氢氧化钡与硫酸铜：_____；红磷在氧气中燃烧：_____；铁与稀硫酸反应：_____；五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．为探究催化剂对双氧水（H2O2）分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：实验一：图中的实验能否证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂？并说明理由______。数据记录表1%H2O2溶液（mL）505050加入MnO2的质量（g）0.10.20.4测量40秒末得到O2体积（mL）实验二：从上面表格的设计可以看出，该实验的目的是______。实验三：学习了催化剂知识后，某化学探究小组开始了“寻找新的催化剂”研究性实

验：氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？实验步骤实验现象I．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入

ag

氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象II．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。试管中均产生气泡，带火星木条均复燃III．将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。（实验结论）A中产生的气体是______；实验II．III证明：氧化铁的______和______在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式______。实验设计IV的目的是______；若实验IV观察到D试管中产生气泡的速

率更快，由此你可以得到的结论是：______。16．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。(1)固液混合物中沉淀的化学式是_____。(2)将溶液B、C、D以及固液混合物E充分混合得到无色溶液F，其中一定含有的溶质是___；可能含有的溶质是____；为了判断可能存在的物质，以下可以选用的是____。ACuOBNa2CO3CCuDpH试纸

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

“伐薪”是指砍伐木材，过程中没有新物质生成，属于物理变化；“烧炭”是指把木材加热，使木材变成炭，过程中生成了新物质炭，属于化学变化。

故选：A。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。2、A【解析】

A、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，将稀盐酸除去，然后过滤将过量的碳酸钙除去，可达到目的，符合题意；B、加入过量的氯化钡，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，虽然除去了硫酸，但是引入了新的杂质氯化钡，不符合题意；C、加入过量的铁粉，不但除去了杂质，也除去了原物质，铁与硝酸银、硝酸铜都会反应，不符合题意；D、稀硝酸能与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，也能和氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。故选A。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。3、C【解析】

A、硝酸中加水酸性减弱pH变大，但不会大于7，故此选项错误；B、双氧水分解时二氧化锰作催化剂，催化剂不会增加氧气的产量，只会加速反应的速度，所以加入催化剂之后反应所需要的时间更短，故此选项错误；C、等体积等浓度稀盐酸溶质的量相等，三种不同的金属足量时会生成等量的氢气，所用金属的质量不同，根据对三者与酸反应的生成氢气的方程式进行分析可知，生成同量的氢气铝用的最少，铁用的最多，故此选项正确；D、稀硫酸与氯化钡反应时会生成硫酸钡的沉淀，对溶液来说是每两个氯离子替换一个硫酸根离子，即是71替换96（相对质量）,故溶液质量应该减轻，故此选项错误。故本题选C。【点睛】解决图像问题一定要看清横纵坐标，搞清楚图像的起点，拐点和终点。4、D【解析】

A、由食盐能溶于水，则说明分子之间有间隔，故A正确；

B、在溶解过程中，没有发生化学变化，则分子没有改变，分子的性质就不变，故B正确；

C、由水温提高时投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速率加快，则说明升高温度，分子的运动加快，故C正确；

D、对多数物质来说，升高温度溶解度增大，而熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故D错误；

故选：D。5、B【解析】

A、由青蒿素的化学式可知，相对分子质量为，选项A错误；B、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为，质量比=质量分数之比，由此可见，其中碳元素的质量分数最大，选项B正确；C、氧化物只含有两种元素，故青蒿素不属于氧化物，选项C错误；D、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为，选项D错误。故选B。【点睛】氧化物是只含有两种元素，且其中一种元素为氧元素的化合物。6、B【解析】

A、试剂瓶盖应倒放在桌面上；故选项错误。B、用药匙将固体粉末药品送入试管中；故选项正确。C、胶头滴管滴加药品时，不能伸入试管中；故选项错误。D、加热试管中的液体体积不能超过试管容积的；故选项错误。故选：B。7、A【解析】

假设钢的含碳量为0.03%，则Fe3C的质量分数为：0.03%÷×100%＝0.45%，故钢的含碳量不低于0.03%，则钢中Fe3C质量分数不低于0.45%，故选A。8、B【解析】

A.由图可知，元素符号为Og，选项错误；B.由图可知，该元素的原子序数为118，在同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；原子核电荷数为118，选项正确；C.元素名称不带“钅”字旁，属于非金属元素，选项错误；D.由图可知，相对原子质量为294，相对原子质量为“1”，不写出来，选项错误。故选B。【点睛】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。9、B【解析】试题分析：A、t1℃时，MgS04和NaCl饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；B、硫酸镁溶液在温度低于t2℃时，溶解度随温度升高而增大，可以采用降温的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液；在高于t2℃时，溶解度随温度升高而减小，可以采用升高温度的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液，故B正确；C、t2℃时，MgS04饱和溶液升温后有晶体析出，仍然是饱和溶液，故C错误；D、t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，故D错误；故选B．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．点评：本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行.10、B【解析】试题分析：只含有一种元素的物质不一定是纯净物，比如氧气和臭氧；化合物中一定含有不同种元素；混合物一定由不同种分子构成；含氧元素的物质不一定是氧化物，比如氧气。故选B．考点：基本概念和原理二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、NaClCl﹣Na+Na2CO3CO32﹣Na+NaHCO3HCO3﹣Na+CaCO3CO32﹣Ca2+CuSO4SO42﹣Cu2+【解析】

根据盐的概念，结合化学式、离子符号的写法进行分析，盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故填：故答案为名称化学式阴离子阳离子氯化钠NaClCl-Na+碳酸钠Na2CO3CO32-Na+碳酸氢钠NaHCO3HCO3-Na+碳酸钙CaCO3CO32-Ca2+硫酸铜CuSO4SO42-Cu2+三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）2.2g；（2）78.8%；（3）13.6g【解析】（1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；

（2）样品中NaOH的质量分数等于样品中NaOH的质量除以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH的质量，而后再求样品中NaOH的质量分数；

（3）根据NaOH的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量；解：（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为100

g+100

g-197.8

g=2.2g。

（2）解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

106

44

x

2.2g

解之得：x═5.3g

烧碱样品中NaOH的质量为：25g-5.3

g=19.7

g

样品中NaOH的质量分数为：×100%=78.8%

（3）所得溶液中钠元素的质量=19.7g×+5.3g×=13.6g四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、CB2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑无污染【解析】本题考查了资源综合利用和新能源开发，金属的化学性质，核外电子在化学反应中的作用，化学方程式的书写等。（1）人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等，石油属于化石燃料，不属于新能源。故选C；（2）元素的性质，特别是元素的化学性质是由该原子最外层电子数决定的。锂原子的最外层有1个电子，与B中钠原子的最外层电子数相同，化学性质相似，在化学反应中易失去个电子变成阳离子，A中的氢原子最外层也是1个电子，但氢为非金属元素，所以性质不同。故选B；（3）锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应的化学方程式是2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是无污染。14、CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓4P+5O22P2O5H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑【解析】

（1）氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，所以化学方程式为：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故填：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；（2）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，所以化学方程式为：4P+5O22P2O5，故填：4P+5O22P2O5；（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以化学方程式为：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，故填：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、不能；因为没有确认MnO2的质量和化学性质是否改变探究MnO2质量的多少对H2O2分解的速率是否有影响氧气（O2）质量化学性质过氧化氢水+氧气探究氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；【解析】

实验一：催化剂是能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变的物质。要证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂，除去需要验证能改变化学反应的速率，还必须证明催化剂在反应前后的化学性质和质量不改变，而甲同学没有做这方面的实验，所以不能达到目的。图中的实验不能证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂原因是没有确认MnO2的质量和化学性质是否改变；实验二：根据表格中数据及项目分析可知，该实验的目的是探究MnO2质量的多少对H2O2分解的速率是否有影响；实验结论：（1）A中产生的气体能使带火星的木条复燃，A中产生的气体是氧气（O2）；（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的化学性质和质量在反应前后均没有发生变化