上海市黄埔区达标名校2023-2024学年中考化学全真模拟试题含解析

上海市黄埔区达标名校2023-2024学年中考化学全真模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是A．X>Y>Z B．Y>X>ZC．Y>Z>X D．X>Z>Y2．在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（

）A．品尝﹣﹣鉴别白糖和食盐 B．观察﹣﹣鉴别黄铜和黄金C．闻气味﹣﹣鉴别酒精和白醋 D．点燃﹣﹣鉴别羊毛和涤纶3．在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（）A．9.6gB．8.8gC．6.8gD．4.4g4．下列图示操作正确的是（）A．量筒读数 B．倾倒液体C．存放氧气 D．加热液体5．澄清石灰水属于A．溶液 B．纯净物 C．乳浊液 D．悬浊液6．SO2和CO2具有相似的化学性质，工业上常用NaOH溶液来吸收SO2。下图是NaOH溶液吸收SO2前后溶液中溶质的微粒示意图，下列有关说法不合理的是A．化学方程式为B．反应后溶液的质量增加C．其中“”、“”分别表示Na+、SO42-D．该反应能够有效防治大气污染和酸雨危害7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．氧气用于炼钢 B．硫酸用于除铁锈C．干冰用作制冷剂 D．氢气可用作燃料8．下列变化，属于化学变化的是（）A．酒精燃烧 B．盐酸挥发 C．试管破碎 D．蔗糖溶解9．下列化学反应属于复分解反应的是（）A．3Fe+2O2Fe3O4B．H2CO3＝H2O+CO2↑C．Mg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+2H2OD．2C2H2+5O22H2O+4CO210．表示“2个氢分子”的符号是（）A．H B．H2 C．2H D．2H2二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．青少年一定要爱护眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯，请回答下列问题：图中表示的各部件中，用金属材料制成的是_____（填序号，任选一种，下同）；属于有机合成材料的是_____；金属及金属材料有很多优良的性能而被广泛应用，灯光后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的_____性；铝制品比铁制品耐用其原因是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．实验室常用氯酸钾分解制取氧气。某兴趣小组同学利用下图装置进行实验室制取氧气的实验，待导管口不再有气泡冒出时停止加热，测得相关数据如下表:试管氯酸钾二氧化锰实验前质量/g18.014.0实验后质量/g27.2(1)证明该装置气密性良好的操作和现象为___________________。(2)氧气收集完毕后，实验结束的操作步骤是___________________。(3)固体二氧化锰的作用是___________________，氯酸钾中氯元素的化合价为___________________。(4)计算实验中加入的二氧化锰的质量______________。(5)实验室还常用5%的过氧化氢溶液催化分解的方法快速制取氧气。将20%的过氧化氢溶液稀释到5%，所取用的20%的过氧化氢溶液与水的质量比为___________________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．小明同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末，然后搅拌溶解，静置一段时间后，采用如图所示装置进行过滤。请回答：（1）该装置图中存在着明显错误，请你指出其中的一处错误_____；（2）如果过滤后仍然浑浊，请找出一种可能的原因_____；（3）如果过滤后得到了澄清透明的水，接着应用_____检验，确定得到的水为硬水，又通过_____将其转化为软水。14．请根据下图中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答问题。T3℃时，在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中，分别倒入50克水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是________________；当温度降低至T1℃时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__________________。在T2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，下列有关分析正确的是___________(填序号)①溶质的质量一定不变②溶剂的质量可能不变③溶液的质量一定增大④溶液中溶质的质量分数一定增大五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．Na2CO3在工业和生活中有重要的作用。它的来源主要有以下两种途径：Ⅰ．将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。这个方法是由我国的制碱工业先驱_____发明的。A张青莲B道尔顿C侯德榜D华罗庚Ⅱ．自然界有很多咸水湖，人们通过“冬天捞碱，夏天晒盐”的方式获得湖盐，其中就含有Na2CO3。小明同学想对某夏天制得的湖盐样品成分进行探究，查阅资料后他对样品成分做出了三种猜想。猜想一：NaCl、Na2CO3；猜想二：NaCl、Na2SO1；猜想三：NaCl、Na2CO3、Na2SO1．请帮助他完成如下实验：实验操作实验现象实验结论实验一取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体①猜想_____不成立实验二向实验一所得的溶液中加入适量的②_____③_____猜想三成立（2）小明同学为进一步确定上述湖盐样品中Na2CO3的质量分数，取该湖盐样品10.0g做了如图所示的补充实验（注：所用药品均足量）①反应结束之后打开止水夹并通入空气的目的是_____。②装置D中发生的反应为_____（用化学方程式表示）。③实验中碱石灰（含氧化钙和氢氧化钠）的作用是_____。④实验结束后，测得装置D增重0.33g，则该湖盐样品中Na2CO3的质量分数为多少？_____16．某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？ⅰ．NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。ⅱ．铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。ⅲ．CuO能与稀硫酸发生反应：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。试管编号①②③④实验现象2天后，铁钉表面出现红色1天后，铁钉表面出现红色1天后，铁钉表面出现红色7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀(1)对比实验①②③可以得到的结论是___。小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是___(用化学方程式解释)。实验2：探究试管④中红色沉淀的物质组成。实验步骤实验操作实验现象Ⅰ取出试管④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质固体为红色Ⅱ将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的……红色固体大部分溶解，溶液变为黄色Ⅲ将步骤Ⅱ所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热红色固体变黑Ⅳ向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色(3)步骤Ⅱ中所加入的试剂是___。步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是___。由实验2可得出结论：试管④中红色沉淀的物质组成是___。结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进一步的假设：___。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X无明显变化，说明Y在氢的前面，X在氢的后面，把X放入Z的硫酸盐溶液中，过一会儿，表面有Z析出，说明X在Z的前面，故其顺序为Y>X>Z，观察选项，故选B．2、B【解析】试题分析：A、白糖和食盐具有不同的味道，在日常生活中鉴别白糖与食盐可以用品尝味道的方法，但实验室中不能尝药品的味道，故A方法正确；B、黄铜和黄金的颜色都是黄色的，所以不能用观察法鉴别黄铜和黄金，故B错误；C、酒精与白醋具有不同的气味，所以可用闻气味的方法鉴别酒精与白醋，故C方法正确；D、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后具有烧焦羽毛的味道，所以可用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶，故D方法正确。故选B。考点：化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别3、B【解析】设与2.8gA恰好反应的B的质量是x，A的相对分子质量为7w，B的相对分子质量为8w，则7w3×8w=2.8gx，解得x=9.6g，根据质量守恒定律，生成点睛：要顺利解决此题，就要熟练掌握质量守恒定律，并利用化学反应中物质的质量比不变，列比例式解答。4、A【解析】

A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；C、氧气密度比空气的大，集气瓶口要朝上放在桌面上，图中所示操作错误；D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。故选A。5、A【解析】

澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，是一种均一、稳定的混合物，属于溶液。故选A。【点睛】溶液是均一、稳定的混合物。6、C【解析】

A、SO2和CO2具有相似的化学性质，故氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，其化学反应方程式为：，不符合题意；B、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故反应后溶液的质量等于氢氧化钠溶液的质量加参加反应的二氧化硫的质量，故反应后溶液质量增加，不符合题意；C、由微粒变化可知，“”在化学反应前后没有变化，应为钠离子，“”应为新生成的离子，即亚硫酸根离子，不是硫酸根离子，符合题意；D、该反应能够吸收二氧化硫，有效防治大气污染和酸雨危害，不符合题意。故选C。7、C【解析】

A、此用途是利用了氧气的助燃性，助燃性为化学性质，A选项错误；B、此用途是利用了硫酸的酸性，该性质属于化学性质，B选项错误；C、干冰升华时吸收大量的热，因此可作为制冷剂，升华吸热是物理性质，C选项正确；D、此用途是利用了氢气的可燃性，可燃性为化学性质，D选项错误；故选C。8、A【解析】

A、酒精燃烧产生水和二氧化碳，燃烧属于化学变化；故选项正确；B、盐酸挥发出氯化氢气体，挥发性属于物理性质，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；C、试管破碎，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；D、蔗糖溶解，形成蔗糖溶液，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；故选：A。9、C【解析】

A、3Fe+2O2Fe3O4，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项错误；B、H2CO3＝H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，选项错误；C、Mg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，选项正确；D、2C2H2+5O22H2O+4CO2，该反应的反应物中氧气是单质，不属于复分解反应，选项错误，故选C。10、D【解析】

在微粒前加上相应的数字，表示该微粒的个数。【详解】A、H可表示1个氢原子、氢元素。A错误；B、H2可表示1个氢分子、氢气。B错误；C、2H可表示2个氢原子。C错误；D、2H2可表示2个氢分子。D正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、a（或b或d）e（或f）延展常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜【解析】

（1）金属材料包括纯金属和合金，所以铁螺丝钉、铝箔反光片、铜质插头属于金属材料；故选a（或b或d），有机合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，所以塑料灯座和橡胶皮属于有机合成材料，故选e（或f）。（2）铝具有延展性，所以铝可以加工成铝箔。（3）常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、将导管放入水槽中，再用手捂住试管，导管口有气泡冒出，说明气密性良好先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯催化作用+5价1.75g1：3【解析】

（1）证明该装置气密性良好的操作和现象为：将导管放入水槽中，再用手捂住试管，导管口有气泡冒出，说明气密性良好；（2）氧气收集完毕后，实验结束的操作步骤是：先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管；（3）固体二氧化锰是催化剂，具有催化作用；（4）设氯酸钾中氯元素的化合价为x，钾元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，1+x+（-2）×3=0，x=+5，氯酸钾中氯元素的化合价为+5价；该反应中生成氧气的质量为：18.0g+14.0g-27.2g=4.8g解：设氯酸钾的质量为xx=12.25g加入二氧化锰的质量为：14.0g-12.25g=1.75g；（5）设需要20%过氧化氢溶液的质量为m，需要水的质量为n则：20%m=（m+n）5%解得：。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、无玻璃棒引流；滤纸破损肥皂水；肥皂水煮沸；【解析】

（1）图中无玻璃棒引流；漏斗下端没有靠近烧杯内壁。都会导致实验失败；（2）过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘；（3）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水搅拌，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；水样煮沸时，水中的可溶的钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。过滤后得到了澄清透明的水，接着他用肥皂水检验，确定得到的水为硬水，又通过煮沸将其转化为软水。【点睛】硬水与软水的区分和转化是常考点，在平时学习中一定要加强记忆，综合应用。14、乙和丙乙=丙>甲②【解析】(1)根据T3℃时和T1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度分析解答；(2)根据将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液的方法分析解答。(1)T3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度分别为90g、小于60g、小于30g，故T3℃时，在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中，分别倒入50克水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是乙和丙。甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，T1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故当温度由T3℃温度降低至T1℃时，乙溶液中溶质质量分数大于甲溶液中溶质质量分数。丙的溶解度随温度的降低而升高。当温度为T1℃时，丙的溶解度大于30g，且与乙的溶解度相等。当温度由T3℃降低至T1℃时，丙中未溶解的晶体溶解，仍为饱和状态，此时乙、丙溶质质量分数相等。故当温度降低至T1℃时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙=丙>甲；(2)①若采用增加溶质的方法将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，则溶质的质量增大，错误；②若采用升高温度的方法将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，则溶剂的质量可能不变，正确；③由②知，溶液质量不变；若采用蒸发的方法将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，则溶液的质量减小；若采用增加溶质的方法将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，则溶液的质量增大，错误；④由②知，溶液中溶质的质量分数可能不变，错误。故选②。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、C二氯化钡产生白色沉淀使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O防止空气中的二氧化碳进入D装置中7.95%【解析】

碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。【详解】Ⅰ将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，这个方法是由我国的制碱工业先驱侯德榜发明的，故选C。Ⅱ（1）取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，是因为碳酸钠和稀硝酸反应生成了二氧化碳，说明样品中含有碳酸钠；向实验一所得的溶液中加入适量氯化钡溶液，产生白