新苏教版高中化学选择性必修1课时作业2：1.1.1 化学反应的焓变-OK

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业2：1.1.1化学反应的焓变_OK学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)反应M＋Z―→Q(ΔH＞0)分两步进行：①M＋Z―→X(ΔH＜0)，②X―→Q(ΔH＞0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()A. B. C. D.2.(1分)下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D3.(1分)下列说法不正确的是()A.任何化学反应都会伴随着能量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应D.断键吸收的总能最大于成键放出的总能量，则该反应为吸热反应4.(1分)热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示()A.碳和水反应吸收131.3kJ的热量B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3kJ5.(1分)标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O==O键的键焓ΔH分别为436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1 B.H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1 D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－16.(1分)已知常温时红磷比白磷稳定：P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－akJ·mol－14P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ·mol－1若a、b均大于零，则a和b的关系为()A.a＜b B.a＝b C.a＞b D.无法确定7.(1分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O已知：Ⅰ.反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。Ⅱ.判断下列说法正确的是()A.反应A的ΔH>－115.6kJ·mol－1B.H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱C.由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D.断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ8.(1分)为探究NaHCO3、Na2CO3与盐酸(浓度为1mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得的数据如表所示：由此得出的结论正确的是()A.Na2CO3固体与盐酸的反应是吸热反应B.NaHCO3固体与盐酸的反应是放热反应C.20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃D.20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃9.(1分)化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A.每生成2molAB(g)吸收bkJ热量 B.反应热ΔH＝(b－a)kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.断裂1molA—A键和1molB—B键，吸收akJ能量10.(1分)断裂1mol化学键所需的能量如表，火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是()A.N2(g)比O2(g)稳定B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－534kJ·mol－1C.图中的ΔH3＝＋2218kJ·mol－1D.表中的a＝19411.(1分)溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：①Br2(g)＋H2(g)2HBr(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1②Br2(l)＋H2(g)2HBr(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1下列说法正确的是()A.Q1<Q2B.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量C.相同条件下，Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g)ΔH>－Q1kJ·mol－1D.向1molBr2(g)中加入1molH2(g)在该条件下充分反应，放出Q1kJ热量12.(1分)已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。②Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。③化学键键能下列说法正确的是()A.晶体硅光伏发电将化学能转化为了电能 B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性C.ΔH＝－988kJ·mol－1 D.ΔH＝a－c二、填空题（共3小题）13.(1分)(1)已知2.0g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4kJ的热量，则表示肼燃烧的热化学方程式为______________________________。(2)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24LCO2(标准状况)并放出68.35kJ的热量。写出此反应的热化学方程式：__________________________________________________________________。14.(1分)根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题。(1)反应过程Ⅰ的热化学方程式为______________________________________。(2)反应过程Ⅱ的热化学方程式为________________________________________。(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“＞”、“＜”或“＝”)。15.(1分)请参考题中图表，已知E1＝134kJ/mol、E2＝368kJ/mol，根据要求回答问题：(1)图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能最变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________________________。(2)如表所示是部分化学键的键能参数：已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示。1个P4O10分子中P—O的个数为________，表中x＝________kJ/mol(用含a、b、c、d的代数式表示)。1.【答案】B【解析】由反应M＋Z―→Q(ΔH＞0)分两步进行①M＋Z―→X(ΔH＜0)②X―→Q(ΔH＞0)可以看出：(1)M＋Z―→Q(ΔH＞0)是吸热反应，M和Z的能量之和小于Q，(2)由①M＋Z―→X(ΔH＜0)可知这步反应是放热反应，则M和Z的能量之和大于X，(3)由②X―→Q(ΔH＞0)是吸热反应，故X的能量小于Q；综上可知，X的能量小于M＋Z；M＋Z的能量小于Q，只有图像B符合。B项正确。2.【答案】D【解析】D项中的稀硫酸与锌粒反应后生成H2，能够推动针筒活塞向右移动，不能确定该反应是否为放热反应，选D。3.【答案】B【解析】旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成都伴有能量变化，A项正确；铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，B项错误；反应物的总能量高于生成物的总能量时为放热反应，C项正确；断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，该反应为吸热反应，D项正确。4.【答案】C【解析】依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJ/mol，该热化学方程式表示：1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ的热量，特别要指明水的状态。5.【答案】D【解析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量，根据H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)，该反应的能量变化为2×463kJ/mol－436kJ/mol－×495kJ/mol＝＋242.5kJ/mol，化学反应逆向进行，反应热数值不变，符号相反，化学方程式系数加倍，反应热加倍，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－485kJ/mol，答案选D。6.【答案】C【解析】已知常温时红磷比白磷稳定，根据能量越低越稳定，说明等量的红磷具有的能量低，白磷具有的能量高，两者都是放热反应，因此白磷放出的热量多，则b＜a，C项正确。7.【答案】D【解析】A项，反应A的ΔH＝－115.6kJ·mol－1；B项，反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，故：4×E(H—Cl)＋498kJ·mol－1－[2×243kJ·mol－1＋4×E(H—O)]＝－115.6kJ·mol－1，整理得，E(H—O)－E(H—Cl)＝31.9kJ·mol－1，故断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为31.9kJ；C项，O原子间形成的是双键，而Cl原子间形成的是单键，因此不能通过键能的数据简单地判断两者的非金属性强弱。8.【答案】C【解析】由表中数据可知，3.2gNa2CO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度升高到24.3℃，最终温度为25.1℃，说明Na2CO3与盐酸的反应是放热反应，A项错误；2.5gNaHCO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度降低到18.5℃，最终温度为16.2℃，说明NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应，B项错误；20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，由于缺少溶解的过程，则混合后的温度将低于25.1℃，C项正确；NaHCO3溶于水的过程为吸热过程，20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，与固体相比较，缺少溶解吸热的过程，混合后的温度将高于16.2℃，D项错误。9.【答案】D【解析】根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，每生成2molAB(g)吸收(a－b)kJ热量，A项错误；根据反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差值可知，该反应热ΔH＝(a－b)kJ·mol－1，B项错误；化学键断裂吸收能量，D项正确。10.【答案】D【解析】化学键的断裂要吸收能量，N≡N键能942kJ·mol－1，O==O键能500kJ·mol－1，所以N≡N键能大，破坏需吸收更多的能量，相较于破坏氧气中O==O难，N2(g)比O2(g)稳定，A项正确；根据图中内容，可以看出N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－534kJ·mol－1，B项正确；N2H4(g)＋O2(g)===2N(g)＋4H(g)＋2O(g)，ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－534kJ/mol－(－2752kJ/mol)＝＋2218kJ/mol，C项正确；N2H4(g)＋O2(g)===2N(g)＋4H(g)＋2O(g)，ΔH3＝－534kJ/mol－(－2752kJ/mol)＝2218kJ/mol，旧键断裂吸收能量，断裂1molN—H键所需的能量为akJ/mol，旧键断裂吸收的能量：154kJ/mol＋4akJ/mol＋500kJ/mol＝2218kJ/mol，解得a＝391，D项错误。11.【答案】B【解析】由于溴蒸气变成液溴的过程放热，则Q1＞Q2，A项错误；物质由气态变为液态要放出热量，所以1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，B项正确；因为Cl2比Br2活泼，Cl—Cl键键能较大，放出的热量更多，因放出热量ΔH为负值，则Cl2与H2反应生成HCl的反应热ΔH＜－Q1，C项错误；由于溴和氢气的反应为可逆反应，故1mol溴和1mol氢气完全反应生成的溴化氢的量小于2mol，故放出的热量小于Q1kJ，D项错误。12.【答案】C【解析】晶体硅光伏发电是将太阳能转化为电能，A项错误；根据化学键的键能判断，断裂1mol二氧化硅需要的能量为4×460kJ＝1840kJ，断裂1mol晶体硅需要的能量为2×176kJ＝354kJ，故二氧化硅稳定性大于硅的稳定性，B项错误；Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH＝(176×2＋500－460×4)kJ/mol＝－988kJ/mol，C项正确；根据图中信息可知，ΔH＝－c，D项错误。13.【答案】(1)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.4kJ·mol－1(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1367kJ·mol－1【解析】(1)2.0g即mol肼气体在氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气时放出33.4kJ热量，则表示肼燃烧的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.4kJ·mol－1。(2)通过燃烧的产物可知该有机物中肯定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。n(H2O)＝2.7g÷18g·mol－1＝0.15mol，n(H)＝0.3mol，m(H)＝0.3g，n(CO2)＝2.24L÷22.4L·mol－1＝0.1mol，n(C)＝0.1mol，m(C)＝1.2g，则碳元素和氢元素的质量之和是0.3g＋1.2g＝1.5g<2.3g，故该有机物中还含有氧元素，氧元素的质量是2.3g－1.5g＝0.8g，n(O)＝0.05mol，从而可确定该有机物的分子式为C2H6O，该液态有机物为C2H5OH(l)，故该反应的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)