3.3.1 盐类水解的原理课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修一

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业2：3.3.1盐类水解的原理学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是()A.MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋ B.NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－C.Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－ D.KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－2.(1分)以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10，现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂()A.都可以用 B.只能用③C.可以用①或② D.可以用②或③3.(1分)0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于()A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.04.(1分)pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较()A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定5.(1分)下列操作，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，且溶液呈酸性的是()A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3溶液C.向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到100℃，使pH＝66.(1分)室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1，与bmol·L－1，则a和b关系为()A.a>b B.a＝10－4b C.b＝10－4a D.a＝b7.(1分)相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为()A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH8.(1分)下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是()A.10mL0.1mol·L－1NH3·H2O与10mL0.1mol·L－1HClB.10mL0.1mol·L－1K2S与10mL0.1mol·L－1K2SO4C.10mL0.1mol·L－1KOH与10mL0.1mol·L－1KHCO3，再加入10mL0.1mol·L－1BaCl2D.10mL0.1mol·L－1NaOH与5mL0.1mol·L－1H2SO49.(1分)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是()A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D.CH3COCl的水解产物是两种酸10.(1分)(2022·上海高二检测)已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10－10，K(HF)＝6.8×10－4，K(CH3COOH)＝1.7×10－5，K(HNO2)＝5.1×10－4。物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的顺序是()A.NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaF B.NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCNC.NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaF D.NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO211.(1分)常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式错误的是()A.Z－＋H2OHZ＋OH－ B.HYH＋＋Y－C.常温下，电离程度：HX>HY>HZ D.Z－＋HXHZ＋X－12.(1分)25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是()A.电离平衡常数K(BOH)大于K(HY)B.AY溶液的pH大于BY溶液的pHC.稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BYD.将浓度均为1mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY二、填空题（共3小题）13.(1分)浓度均为0.1mol·L－1的8种溶液：①HNO3，②H2SO4，③CH3COOH，④Ba(OH)2，⑤NaOH，⑥CH3COONa，⑦KCl，⑧NH4Cl，其溶液的pH由小到大的顺序是________。14.(1分)现有SO、NH、Al3＋、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是____________________________。(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是____________________________。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________________________________________________________。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_______________________________________________________。15.(1分)(1)室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为xmol·L－1和ymol·L－1，两者的关系正确的是________。a.x＝10－2yB.x＝102yc.x＝yD.x>y(2)常温下，0.1mol·L－1HA溶液中＝108。现取0.1mol·L－1HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：①混合溶液呈________(填“酸”、“中”或“碱”)性，理由是(用离子方程式表示)______________________________________________。②混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。1.【答案】B【解析】A项Mg(OH)2不应标“↓”；C项SO应分步水解；D项应用“”。2.【答案】B【解析】0.1000mol/LNaOH溶液和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa溶液中醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，根据指示剂的变色范围可知，应选择碱性范围内变色的指示剂，即③酚酞，不能选用甲基橙和甲基红；B项正确。3.【答案】C【解析】NaHCO3溶液中HCO离子的水解程度大于其电离程度，溶液显弱碱性，应选C。溶液的pH不可能等于13，若等于13，即相当于一元强碱，不符合实际。4.【答案】B【解析】在醋酸溶液中，由于醋酸电离出的c(H＋)会抑制水的电离，使水的电离程度小于纯水的电离程度，在氯化铵溶液中，由氯化铵完全电离出的铵根离子会与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，从而促进了水的电离，使水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故前者小于后者。5.【答案】B【解析】A项，NaHSO4溶液虽然呈酸性，但NaHSO4是强酸的酸式盐，它加入水中后会电离产生H＋而抑制水的电离。B项，向水中加入Al2(SO4)3，电离产生的Al3＋与水电离产生的OH－结合，促进水的电离，使溶液呈酸性，故选B。C项因Na2CO3水解呈碱性，D项，100℃时水的pH＝6，但水仍显中性。6.【答案】B【解析】NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)等于10－9mol·L－1；CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝mol·L－1＝10－5mol·L－1，故＝＝10－4，即a＝10－4b。7.【答案】B【解析】pH越小，溶液的酸性越强，NH4HSO4是强酸的酸式盐，pH最小。(NH4)2SO4和NH4Cl是强酸的铵盐，NH水解，溶液显酸性，(NH4)2SO4中NH浓度比NH4Cl中NH浓度大，酸性强于氯化铵而弱于硫酸氢铵。NaNO3不水解，溶液显中性。物质的量浓度相同时，醋酸的酸性强于碳酸，则CH3COO－的水解程度小于HCO，而HCO的水解程度小于CO，则相同条件下，CH3COONa溶液的pH小于NaHCO3，NaHCO3溶液的pH小于Na2CO3。NaOH是一元强碱，pH最大，所以①②③④⑤代表的物质分别为(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaOH。答案选B。8.【答案】B【解析】A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和，显中性。9.【答案】B【解析】BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，A项正确；该反应中Cl元素的化合价由－1变为＋1，有电子转移，不符合水解原理，B项错误；Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，C项正确；CH3COCl的水解产物是两种酸，为CH3COOH和HCl，符合水解原理，D项正确。10.【答案】C【解析】由K(HF)＞K(HNO2)＞K(CH3COOH)＞K(HCN)可知，酸性：HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN，水解能力：CN－＞CH3COO－＞NO＞F－，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大。11.【答案】D【解析】常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，溶液呈碱性，说明X－、Y－、Z－水解，离子水解方程式为Z－＋H2OHZ＋OH－，A正确；X－、Y－、Z－水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸，存在电离平衡，电离方程式为HYH＋＋Y－，B正确；水解程度大小为X－<Y－<Z－，依据水解规律越弱越水解分析判断，对应酸HX、HY、HZ酸性强弱为HX>HY>HZ；电离程度HX>HY>HZ，C正确；强酸制弱酸反应不是可逆反应，反应的离子方程式应为Z－＋HX===HZ＋X－，D错误。12.【答案】B【解析】根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)，A错误；根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B正确；稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液，C错误；HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小，D错误。13.【答案】②①③⑧⑦⑥⑤④【解析】溶液显酸性的是①HNO3、②H2SO4、③CH3COOH、⑧NH4Cl，浓度相同时，溶液中H＋浓度的大小顺序为②H2SO4>①HNO3>③CH3COOH>⑧NH4Cl；溶液显中性的是⑦KCl；溶液显碱性的是④Ba(OH)2、⑤NaOH、⑥CH3COONa，浓度相同时，溶液中OH－浓度的大小顺序为④Ba(OH)2>⑤NaOH>⑥CH3COONa。14.【答案】(1)SO、AlO、HCO(2)NH、Al3＋、Fe3＋(3)Na＋、Cl－、SO(4)HCO【解析】(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即SO、AlO、HCO水解呈碱性。(2)NH、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)SO、Cl－、Na＋是强酸的阴离子和强碱的阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能