3.1.3 水的电离平衡同步练习 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业5：3.1.3水的电离平衡学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(6分)下列的说法正确的是()A.水的离子积仅适用于纯水 B.水的电离需要通电C.升高温度水的离子积一定增大 D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡2.(6分)25℃时，纯水的Kw＝1.0×10－14,100℃时，纯水的Kw＝1.0×10－12，这说明()A.100℃时水的电离常数较小 B.前者c(H＋)比后者大C.水的电离过程是一个吸热过程 D.Kw和温度无直接关系3.(6分)已知25℃时0.01mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol·L－1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数()A.小于1×10－14 B.大于1×10－14 C.等于1×10－14 D.无法确定4.(6分)在25℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，下列说法正确的是()A.水是极弱的电解质，水的电离是吸热过程，升温促进水的电离B.任何条件下水溶液中的c(H＋)和c(OH－)的乘积均为1×10－14C.向水中加入盐类物质，水溶液一定呈中性D.向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变，促进水的电离5.(6分)下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液中的c(H＋)增大的是()A.HSO B.Cl－ C.Na＋ D.6.(6分)在100℃时，100mL蒸馏水中c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，当改变下列条件之一时，c(OH－)仍然等于1×10－6mol·L－1的是()①温度降低到25℃②加入10－6mol烧碱固体，保持100℃③加入10－6mol氯化钠，保持100℃④蒸发掉50mL水，保持100℃A.①② B.③④ C.①③ D.②④7.(6分)25℃时，相同物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A.③＞②＞① B.②＞③＞① C.①＞②＞③ D.③＞①＞②8.(6分)常温下，在0.01mol·L－1H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是()A.5×10－13mol·L－1 B.0.02mol·L－1 C.1×10－7mol·L－1 D.1×10－12mol·L－19.(7分)下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是()①c(H＋)＝1.0mol·L－1的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④0.001mol·L－1的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1000 B.0∶1∶12∶11 C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶310.(7分)室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.Al3＋、Na＋、NO、Cl－ B.K＋、Na＋、Cl－、NOC.K＋、Na＋、Cl－、AlO D.K＋、NH、SO、NO11.(7分)水的电离常数如图所示，曲线上的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝Kw，下列说法错误的是()A.图中温度：T1＞T2B.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝EC.曲线a、b均代表纯水的电离情况D.若处在B点时，将0.005mol·L－1的硫酸与由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性12.(7分)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A.该温度高于25℃ B.由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D.取该溶液加水稀释至100倍，溶液中的c(OH－)减小二、填空题（共1小题）13.(12分)现有下列物质①100℃纯水；②25℃0.1mol·L－1HCl溶液；③25℃0.1mol·L－1KOH溶液；④25℃0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。这些物质与25℃纯水相比，能促进水电离的是__________(填序号，下同)，能抑制水电离的是__________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是__________，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是__________。三、实验题（共1小题）14.(12分)(1)某温度时，水的Kw＝1×10－12，则该温度____(填“>”“<”或“＝”)25℃，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)该温度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液中的溶质只有NaOH，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡______移动。(4)25℃时，下列0.1mol·L－1的6种物质的溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是___________________________________________________________________(填序号)。①HCl②H2SO4③CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)④NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5)⑤NaOH⑥Ba(OH)21.【答案】C【解析】水的离子积适用于稀的电解质溶液及纯水，A项错误；水的电离不需要通电，B项错误；水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，C项正确；不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，如NaCl，D项错误。2.【答案】C【解析】由题意知，温度升高Kw增大，即c(H＋)·c(OH－)增大，说明H2OH＋＋OH－向右移动，水的电离过程是吸热过程。3.【答案】C【解析】25℃时，任何电解质的稀溶液中水的离子积常数都是1×10－14。4.【答案】A【解析】只有在25℃时水溶液中的c(H＋)和c(OH－)的乘积等于1×10－14，B错误；向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变，对水的电离平衡起抑制作用，D错误。5.【答案】A【解析】A项HSO电离出H＋使溶液显酸性，抑制水的电离；B项中Cl－、C项中Na＋对水的电离均无影响；D项为OH－，抑制水的电离，使溶液中的c(H＋)减小。6.【答案】B【解析】c(OH－)不变，Kw不变，表明温度不变(100℃)，且无酸、碱加入。7.【答案】C【解析】分析三种物质可知②③抑制水的电离，①不影响水的电离平衡，H2SO4为二元强酸，产生的c(H＋)大于NaOH产生的c(OH－)，抑制程度更大，故顺序为①＞②＞③。8.【答案】A【解析】H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02mol·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13mol·L－1。9.【答案】A【解析】①中c(H＋)＝1mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于1.0×10－14mol·L－1；②中c(H＋)＝0.1mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1；③中c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10－12mol·L－1；④中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1。即(1.0×10－14)∶(1.0×10－13)∶(1.0×10－12)∶(1.0×10－11)＝1∶10∶100∶1000。10.【答案】B【解析】溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，溶液呈酸性或碱性。A项，Al3＋与OH－不能大量共存；C项，AlO与H＋不能大量共存；D项，NH与OH－不能大量共存。11.【答案】C【解析】由图像可知，A点在T2时的曲线上，而B点在T1时的曲线上，因为A、B点溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度分别相等，所以是纯水的电离，B点的电离程度大于A点，所以温度：T1＞T2，故A正确；由图像可知，A、E、D都是T2时曲线上的点，Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则Kw：B＞C＞A＝D＝E，故B正确；由E和D点的c(H＋)≠c(OH－)可知其不是纯水的电离，故C错误；B点时，Kw＝1×10－12,0.005mol·L－1的硫酸中c(H＋)＝0.01mol·L－1，由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的KOH溶液中c(OH－)＝1mol·L－1，两溶液等体积混合后，溶液显碱性，故D正确。12.【答案】D【解析】某温度下，蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，则该蒸馏水中c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，该温度下水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12＞10－14，则该温度高于25℃，A正确；该温度下水的离子积Kw＝1×10－12，c(H＋)＝1×10－2mol·L－1的溶液中c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，NaHSO4电离产生H＋，其溶液中的OH－全部来自水的电离，所以水电离出来的H＋的浓度等于OH－浓度为1×10－10mol·L－1，B正确；向蒸馏水中加入NaHSO4，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，电离产生的H＋抑制水的电离，C正确；取该溶液加水稀释至100倍，c(H＋)减小，促进了水的电离，溶液中c(OH－)增大，D错误。13.【答案】①②③④①②①③④【解析】水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c(H＋)远大于水电离出的c(H＋)，酸电离的c(H＋)可看成溶液中的c(H＋)，强碱溶液中，由于碱电离的c(OH－)远大于水电离的c(OH－)，碱电离的c(OH－)可看成溶液中的c(OH－)。14.【答案】(1)>升温促进水的电离，Kw增大(2)1×10－7(3)向右向右(4)③＝④＞①＝⑤＞②＝⑥【解析】(2)NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，即为1×10－7mol·L－1。(3)Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向左移动，溶液中c(H＋)减小，