3.1.2 电离平衡常数　强酸与弱酸的比较同步练习 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业4：3.1.2电离平衡常数强酸与弱酸的比较学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共13小题）1.(1分)在0.1mol·L－1醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述错误的是()A.加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动B.加入少量NaOH固体，溶液中H＋浓度减小C.升高温度，电离程度增大D.加入少量CH3COONa固体，CH3COO－浓度减小2.(1分)已知25℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka＝＝1.8×10－5。下列有关结论可能成立的是()A.25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝8×10－5B.25℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka＝2×10－4C.标准状况下，醋酸中Ka＝1.8×10－5D.升高到一定温度，Ka＝7.2×10－53.(1分)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离程度和浓度关系的是()A. B.C. D.4.(1分)(2023·湖南邵东一中高二检测)下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：则下列说法不正确的是()A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸，增大D.常温下，向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数不变5.(1分)相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是()A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB.反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能发生C.由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D.相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L－1HX溶液的电离平衡常数6.(1分)(2022·太原高二检测)由表格中的电离平衡常数数据判断下列反应可以发生的是()A.NaClO＋NaHCO3===HClO＋Na2CO3B.NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3C.2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3D.2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋CO2＋H2O7.(1分)将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c(H＋) B.Ka(HF) C. D.8.(1分)在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A. B. C. D.c(OH－)9.(1分)现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸，取等体积的两种溶液分别加入足量铁，产生H2体积(同温同压下测定)的变化曲线如图所示，其中正确的是()A.①③ B.②④ C.①②③④ D.都不对10.(1分)(2023·安徽太和一中高二月考)25℃时，pH＝3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程B.a点溶液中的c(H＋)比b点溶液中的c(H＋)大C.b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液D.将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小11.(1分)已知H2CO3的电离平衡常数：Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11，HClO的电离平衡常数：Ka＝4.0×10－8。在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入()A.NaOH B.HCl C.NaHCO3 D.H2O12.(1分)已知氨水在298K时的电离常数Kb＝1.8×10－5，氨水溶液中c(OH－)＝2.40×10－3mol·L－1，这种氨水的物质的量浓度(mol·L－1)是()A.5.60 B.0.32 C.3.20 D.1.8013.(1分)(2022·浙江台州检测)已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是()A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水二、填空题（共3小题）14.(1分)现有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等：a．三种溶液中c(H＋)的大小关系为__________________。b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为__________________。c．取等质量的Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为__________________。(2)若三种溶液的c(H＋)相等：a．三种酸的物质的量浓度大小关系为________________。b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为____________________。c．取等质量的Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为______________________________。15.(1分)如表所示是几种常见弱酸的电离常数：请回答下列问题：(1)Ka只与温度有关，当温度升高时，Ka__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的电离常数Ka不同，电离常数Ka的大小与酸性的相对强弱的关系为____________________________________________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－、H3PO4、H2PO、HPO都看作酸，其中酸性最强的是____________，最弱的是________。(4)H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3之间存在着数量上的规律，此规律是__________________________，产生此规律的原因是___________________________________________________________。(5)用食醋可清除水壶中的水垢，通过该事实________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请另设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案为____________________________________________________________________________。16.(1分)(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH＋OH－。如想增大NH的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是________(填字母)。a．适当升高温度b．加入NH4Cl固体c．通入NH3d．加入少量浓盐酸(2)常温下，有c(H＋)、体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(H＋)变化：醋酸溶液中c(H＋)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)________。②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)___________(填“＞”“＝”或“＜”)盐酸溶液中的c(H＋)。③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸______(填“＞”“＝”或“＜”)盐酸。④使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸______________(填“＞”“＝”或“＜”)盐酸。⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________________(填字母)。(Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸)(3)将0.1mol·L－1的CH3COOH加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是________(填字母)。a．电离程度增大b．溶液中离子总数增多c．溶液导电性增强d．溶液中醋酸分子增多1.【答案】D【解析】根据CH3COOHCH3COO－＋H＋可知，加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，故A正确；根据CH3COOHCH3COO－＋H＋可知，加入少量NaOH固体与CH3COOH电离生成的H＋结合生成水，溶液中氢离子浓度减小，故B正确；CH3COOH电离为吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大，故C正确；加入少量CH3COONa固体，CH3COO－浓度增大，故D错误。2.【答案】D【解析】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，题中Ka为醋酸的电离常数，由于电离常数只随温度的变化而变化，所以排除A、B两项；因为醋酸的电离是吸热过程，所以升高温度，Ka增大，降低温度，Ka减小，标准状况下(0℃)温度低于25℃，则Ka小于1.8×10－5，所以C项不成立、D项可能成立。3.【答案】B【解析】根据甲、乙的电离平衡常数可知，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度：CH3COOH＜CH2ClCOOH，可以排除A、C项；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D项，故B项正确。4.【答案】C【解析】由表格数据可知，Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)，则碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；将溶液无限稀释，c(H＋)不变，c(CH3COO－)减小，则的值会减小，C错误；电离平衡常数是温度的函数，向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数不变，D正确。5.【答案】D【解析】A项，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据可知，酸的电离平衡常数：HZ>HY>HX，则酸性：HZ>HY>HX，错误；B项，根据强酸制弱酸可知HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生，错误；C项，完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸，这三种酸都部分电离，均为弱酸，错误；D项，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，正确。6.【答案】B【解析】由表格中数据可知，酸性：H2CO3>HClO>HCO。根据强酸制弱酸原理判断，只有B项反应可以发生。7.【答案】D【解析】HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件时，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误；电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数Ka(HF)不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7mol·L－1(25℃)，所以减小，C错误；＝，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确。8.【答案】A9.【答案】D【解析】向等体积、等pH或等浓度的盐酸和醋酸溶液中加入足量铁，随着反应进行V(H2)应增大，故①③错误；等pH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的铁反应时，不仅产生的氢气体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结束反应，②错误；在等浓度的情况下，醋酸的反应速率比盐酸小，④错误，故选D项。10.【答案】B【解析】A项，由题图可知稀释相同倍数，导电能力的下降程度：曲线Ⅰ>曲线Ⅱ，则曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程，曲线Ⅱ代表醋酸的稀释过程，正确；B项，由题图可知，a点溶液的导电能力小于b点溶液的导电能力，则a点溶液中的氢离子浓度小于b点溶液，错误；C项，起始时盐酸和醋酸溶液的pH都等于3，由于盐酸为强酸、醋酸为弱酸，起始时c(HCl)<c(CH3COOH)，并且起始时两溶液的体积相同，故n(CH3COOH)>n(HCl)，稀释过程中溶质的物质的量不变，所以b点溶液中和NaOH的能力强于a点溶液，正确；D项，将a点溶液加热，c(Cl－)不变，将b点溶液加热，促进醋酸的电离，c(CH3COO－)增大，则的值变小，正确。11.【答案】C【解析】要使HClO的浓度增大，必须使该平衡右移，且加入的物质与HClO不反应。加入NaOH时，平衡虽然右移，但HClO也参与反应，导致HClO的浓度减小；加入HCl时，平衡左移，HClO的浓度减小；加水稀释时，HClO的浓度也减小；由题给电离平衡常数知，酸性：H2CO3>HClO>HCO，故加入NaHCO3时，NaHCO3只与HCl反应，使平衡右移，HClO的浓度增大。12.【答案】B【解析】根据NH3·H2ONH＋OH－，假设原氨水的浓度为xmol·L－1，则平衡时，c(OH－)＝c(NH)＝2.40×10－3mol·L－1，c(NH3·H2O)＝(x－2.40×10－3)mol·L－1，代入平衡常数表达式得：Kb＝＝＝1.8×10－5，解得x≈0.32。13.【答案】D【解析】＝＝，加少量NaOH溶液，Ka不变，c(CH3COO－)增大，所以减小，A错误；降低温度，平衡左移，n(H＋)减小，n(CH3COOH)增大，所以减小，B错误；加少量冰醋酸，c(CH3COO－)增大，Ka不变，减小，C错误；加水，Ka不变，c(CH3COO－)减小，增大，D正确。14.【答案】(1)a.③＞①＞②b．③＞①＝②c．①＝②＞③(2)a.②＞①＞③b．②＞①＝③c．①＝③＞②【解析】(1)a.H2SO4为二元强酸，HCl为一元强酸，在溶液中均全部电离；CH3COOH为弱酸，在溶液中部分电离，故③＞①＞②。b.三种酸的物质的量相等，盐酸和醋酸消耗的NaOH相等，但H2SO4为二元酸，所以消耗的NaOH是盐酸和醋酸的两倍，所以③＞①＝②。c.与等质量的Zn完全反应，消耗的盐酸和醋酸相等，消耗的H2SO4最少，所以①＝②＞③。(2)a.CH3COOH是弱酸，c(CH3COOH)≫c(H＋)，c(H2SO4)＝c(H＋)，c(HCl)＝c(H＋)，所以②＞①＞③。b.等体积的三种溶液中，n(CH3COOH)＞n(HCl)，而HCl和H2SO4都是强电解质，两溶液中的n(H＋)相等，消耗NaOH一样多，所以②＞①＝③。c.与等质量的Zn完全反应，消耗的n(H＋)相等，所以溶液中c(H＋)大的消耗的体积小，H2SO4与HCl的c(H＋)相等，而CH3COOH在反应中会继续电离产生H＋，所以消耗体积最小，所以①＝③＞②。15.【答案】(1)增大(2)Ka越大弱酸的电离程度越大，酸性越强(3)H3PO4HS－(4)Ka1∶Ka2∶Ka3≈1∶10－5∶10－10上一步电离产生的H＋对下一步电离有抑制作用(5)能向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性强于碳酸(答案合理即可)【解析】(1)温度升高，促进弱电解质电离，Ka增大。(2)根据题意及表中数据可知，弱酸电离常数Ka越大，对应的酸性越强。(3)利用Ka的大小进行比较，由表可看出H3PO4的Ka值最大，酸性最强；HS－的Ka值