2.3.2 温度变化对化学平衡的影响 勒夏特列原理课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业3：2.3.2温度变化对化学平衡的影响勒夏特列原理学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共11小题）1.(5分)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A.a>b B.a＝b C.a<b D.无法确定2.(5分)在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g)3B＋C(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是()A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C不可能都是气体3.(5分)I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是()A.温度为T1℃时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动B.I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH＜0C.T1℃时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆D.状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高4.(5分)在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0。当温度分别为T1、T2，平衡时H2的体积分数与Br2(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.由图可知：T2<T1B.a、b两点的反应速率：a>bC.为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D.a点比b点体系的颜色深5.(5分)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D.将盛有NO2和N2O4混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅6.(5分)(2022·云南保山高二期中)反应X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH<0达到平衡时，下列说法正确的是()A.减小容器体积，平衡向正反应方向移动 B.恒容时充入氦气，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大7.(6分)(2022·海口高二期中)利用CO2和CH4反应制备合成气(CO、H2)的原理是CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH>0。温度为T℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是()A.K越大，说明反应速率、CO2的平衡转化率越大 B.增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小C.升高温度，反应速率和平衡常数K都增大 D.加入催化剂，能提高合成气的平衡产率8.(6分)如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是()A.正反应是放热反应 B.D可能是气体C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体9.(6分)已知反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH<0，如图a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应生成D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是()①增大A的浓度②升高温度③增大D的浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变A.①②③ B.④⑤ C.③④⑤ D.④⑤⑥10.(6分)对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了如图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同时刻的状态。下列分析正确的是()A.该反应的ΔH＜0 B.b点时的v正小于c点时的v正C.增大压强，可使a点达到T1温度下的平衡状态 D.c点表示的状态：v正＜v逆11.(6分)(2022·广州高二期末)2NO2(红棕色)N2O4(无色)ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示(颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是()A.a、b、c点：处于平衡状态 B.b点操作：将注射器的活塞向外拉C.若在c点将温度降低，其透光率将减小 D.d点：v正＜v逆二、填空题（共2小题）12.(14分)密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，根据v—t图像，回答下列问题。(1)下列时刻所改变的外界条件分别是：t1________________；t3________________；t4________________。(2)物质A的体积分数最大的时间段是______________________________________________。(3)上述图像中C的体积分数相等的时间段是______________________________。(4)反应速率最大的时间段是________。(5)t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系为________________________。13.(14分)现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“＞”“＝”或“＜”)p。(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。三、实验题（共1小题）14.(12分)(2022·重庆高二期末)氮元素的单质及其化合物在农业生产、生活、国防和科技方面都有着重要作用，但一些氮的化合物又会对环境造成污染。因此，如何利用氮及氮的化合物是科研人员的重要研究课题。已知：N2O4(无色)2NO2(红棕色)。请回答下列有关问题：(1)将两只烧瓶分别浸泡在热水和冰水中，如图所示。由图中现象说明该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。(2)在容积为2L的容器中，通入一定量的N2O4,100℃时，体系中各物质的浓度随时间变化如下表：①在0～20s时段，反应速率v(NO2)＝__________________________________________。②在该温度下，N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K＝______________。③改变条件重新达到平衡时，要使的值变小，可采取的措施有____________(填字母)。A．升高温度B．增大N2O4的起始浓度C．使用合适的催化剂D．缩小体积1.【答案】A【解析】该反应为放热反应，绝热下进行反应，温度升高，平衡左移，所以绝热条件下平衡时Br2(g)的转化率低于恒温平衡时的转化率，即a>b。2.【答案】C【解析】正反应吸热，升温，平衡右移。若B、C都为固体，则气体的相对分子质量不变，故A错误；若C为固体，B为气体，平衡右移，气体的总质量减小，总物质的量不变，气体的平均相对分子质量减小，故B错误、C正确；若B、C都是气体，平衡右移，气体的总质量不变，总物质的量增加，则平均相对分子质量减小，故D错误。3.【答案】D【解析】加入KI固体，c(I－)增大，平衡正向移动，A项正确；由图可知，温度越高，c(I)越小，则升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，B项正确；T1℃时，反应进行到状态d时，c(I)小于平衡时的浓度，则反应向正反应方向进行，则一定有v正＞v逆，C项正确；a、b点均为平衡点，a点温度低，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则状态a时I2的转化率更高，D项错误。4.【答案】A【解析】根据反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，升温，平衡向逆反应方向移动，H2的体积分数增大，根据图示变化，可知T1>T2，A正确；b点Br2的浓度比a点Br2的浓度大，反应速率也大，B错误；增加Br2(g)的通入量，Br2(g)的转化率减小，C错误；b点对a点来说，是向a点体系中加入Br2使平衡向正反应方向移动，尽管Br2的量在新基础上会减小，但是Br2的浓度比原来大，颜色变深，即b点比a点体系的颜色深，D错误。5.【答案】C【解析】B项中考查温度、浓度对NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－平衡移动的影响；D项中考查温度对2NO2N2O4的影响；C项中颜色加深的根本原因是体积减小，c(I2)浓度增大，由于是反应前后气体体积不变的反应，不涉及平衡的移动，则不能用勒夏特列原理解释。6.【答案】D【解析】该反应气态物质反应前后总物质的量不相等，减小容器体积平衡向逆反应方向移动，故A错误；恒容时充入氦气，各物质的浓度不变，平衡不移动，产率不变，故B错误；增大X的物质的量浓度，平衡正向移动，但X的转化率减小，故C错误；降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故D正确。7.【答案】C【解析】K越大，说明反应越完全，CO2的平衡转化率越大，但反应速率不一定越大，A错误；K只受温度影响，温度不变，则K不变，B错误；升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，该反应ΔH>0，则升温平衡常数K增大，C正确；加入催化剂，只能改变反应速率，平衡不移动，则不能提高合成气的平衡产率，D错误。8.【答案】A9.【答案】B【解析】根据题图可知曲线b(实线)变为曲线a(虚线)时，平衡未发生移动且反应速率加快了。①增大A的浓度、②升高温度、③增大D的浓度，平衡均发生了移动，D的体积分数会发生改变；⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变，因为压强不变，体积变大，所以浓度、速率变小，与图像不一致；④加入催化剂，反应速率加快了，同时平衡不移动，与图像一致；⑤恒温下，缩小反应容器体积，浓度增大，速率加快，又因为方程式左右两边气体的化学计量数之和相等，所以平衡不移动，与图像一致。10.【答案】B【解析】根据图像可知，温度升高，平衡时B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，ΔH＞0，A错误；根据图像可知，b点的温度小于c点的温度，温度越高，反应速率越大，c点未达到平衡状态，反应正向进行，则b点时的v正小于c点时的v正，B正确；根据反应的化学方程式可知，增大压强平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，而要使a点达到T1温度下的平衡状态，应使平衡向B的转化率减小的方向移动，应减小压强，C错误；c点不是平衡状态，要达到平衡，反应应向B的转化率增大的方向进行，即向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，D错误。11.【答案】D【解析】a、b点透光率没有变化，说明处于平衡状态，而c点前后透光率在变化，说明没有处于平衡状态，故A错误；根据图中信息，b点后透光率突然降低，说明二氧化氮浓度突然增大，因此b点操作：将注射器的活塞向里推，故B错误；若在c点将温度降低，平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，其透光率将增大，故C错误；d点透光率在减小，二氧化氮浓度增大，平衡逆向移动，因此v正＜v逆，故D正确。12.【答案】(1)升高温度使用催化剂减小压强(2)t5～t6(3)t2～t3、t3～t4(4)t3～t4(5)K0>K3＝K513.【答案】(1)放热＞(2)增大(3)增大减小(4)减小(5)不变【解析】反应mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡后，升高温度时，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，即m＋n>p，A的质量分数增大；若容积不变加入B，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，平衡向正反应方向移动，c(C)增大，c(B)减小，即减小；加入催化剂，平衡不移动，混合气体的总物质的量不变。14.【答案】(1)吸热(2)①0.003mol·L－1·s－1②0.36③BD【解析】(1)将两只烧瓶分别放入热水与冰水中，看到热水中气体颜色加深，冰水中气体颜色变浅，说明升高温度化学平衡正向移动，该反应的正反应是吸热反应。(2)①根