海南省2024届高考全真模拟卷（二）化学试卷及答案

2023—2024学年海南省高考全真模拟卷（二）

化学

1.本试卷清分100分，测试时间90分仲，共8页。

2.考查范08：高考全部内容,

可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Cu64Cd112

*

J

制

一、选择18:本II共8小■，每小也2分，共16分。在每小■给出的四个选项中，只有一项是符合・

线目荚求的。

|1.化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是

内；A.过氯乙酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒

.B.聚四氟乙烯具有耐高温性,可作不粘锅内层涂料

XC.北京冬奥会采用新能源汽车,有利于降低碳排放

D.苏打可中和酸且受热易分解，可作面包、饼干等食物的膨松剂

2.下列叙述正确的是

A./、1、“互为同位索

jB.中子数为7的O原子可表示为‘；0

C.尊U―-^Th"He发生了化学变化

RD.Na2O2的电子式为Na：6：O：Na

:3.下列有关实验操作的叙述正确的是

O-

A.配制混酸.将浓硝酸缓慢注入浓硫酸中并搅拌

0O

|B.液漠保存于细口玻璃瓶中并用橡胶塞塞紧

0\

C.用稀硫酸除去盛装澄清石灰水的试剂瓶内固体

D.分离硝基藻和水•需要使用的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯

高考全真模拟卷•化学（二）第।页（共8页）

4.I.业冶炼高纯度球的「.艺流程如图所示。已知:SiHClj中硅元素显+4价。下列叙述正确的是

一气体2

X化，一・99.99%跌

石英眇7叫T而f

I8OO-2OOOT⑶「气体3

(I)

A.气体1、2、3分别为CO2.Ha.Ha

B.反应（1）（2）（3）均为置换反应

C.反应（1）中氧化剂与还原剂的物质的■之比为2:1

D.反应（3）中消耗22.4L为（标准状况）时转移2mol电子

5.M为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.IO屋6。,和D,的混合气体含中子数为5NA

B.25XJ01kPa下,1.12L氨气中含质子数为O.INA

C.100g46%的乙国水溶液与足■钠反应生成H2的分子数为0.5%

D.电解法精炼铜时,阳极质量减少6.4g时阴极得到的电子数为0.2鸣

6.下列物质的性质和用途没有相关性的是

选项用途性质

A甘油常用于配制化妆品甘油易溶于水,具有吸湿性

BCuSO八Oj可用于游泳池水消毒CuSO4.0,都能使细菌变性

C硫酸铁可用于净水破酸铁具有氧化性

D干冰可用作制冷剂干冰气化时吸收大量的热

7.短周期主族元素R、X、Y、Z的最高正化合价和原子半径关系如图所示。已知:X、Y、Z位于同周期。

下列叙述正确的是

高考全真模拟卷•化学（二）第2页（共8页）

A.RZj的VSEPR模型为二.角锥形B.第一电离能：K>Y>X

C.YA中既含离子键又含共价键D.简单氢化物的稳定性:Y>Z

8.“碳中和”与“碳达标”是今后人类的一项重要工作,C0,临时储存的主要方法之一是溶剂溶解,如

溶解在水中、海水中n我国科技工作者利用溶解在水中的CO］研发出一种新型电池,该电池的工

作原理如图所示。下列说法正确的是

帕国离子导体

A.有机电解液可以用水溶液代件

口^极电极反应式为82+心0+2.—电］+COJ-

C.Na•通过钠超离子导体进入右室

D.电子流动方向：MT负载-NT水电解质一有机电解液TM

二、选择建:本题共6小・，每小・4分，共24分。期小也有一个或两个选项是符合题目要求的。若

正确答案只包括一个选项，多选得。分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确将2分，选两

个且都正•得4分,但只要选错一个就得0分。

9.NOCK亚硝酰氯)是•种氯化剂,在有机合成中有广泛应用。在体积相同的甲、乙恒容密闭容器中

分别充入2moiN。和2moiC%,发生反应：2N0(g)+Cl［g)=2NOCI(g)仅改变一个外

界条件发生上述反应,测得NO的物质的fit与时间关系如图所示。下列叙述正确的是

高考全真模拟卷•化学(二)第3页(共8页)

A.AA/<0

B.容器反应温度：甲（乙

C.甲容器中Cl2的平衡转化率为35%

D.若10min时乙容器增大压强,则"增大’"减小

10.x在催化剂Cail、Cat2作用下发生反应：X（g）=Y（g）,其能量变化如图所示。下列叙述正确

的

是

■

tHl

卑

A.Call作用下达到平衡时升温,X浓度增大B.在Catl、Cal2作用下总反应均分三步进行

C.其他条件相同,催化效率:Qt2>CatlD.中间产物I的浓度:Catl>Cat2

11.部分铁或氮的化合物的“价一类”关系如图所示。下列叙述正确的是

A.e在空气中能稳定存在B.向f溶液中通入a产生红褐色沉淀

C.1molb通入足量水中生成ImoleD.向c溶液中加入少量d得到浅绿色溶液

12.下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A.0.1mol-LNaHS溶液中：c(H')+c(H?S)=c(OH)+c(S,-)

B.0.1mol-L"NH,同(SO,)?溶液中：c(SO；)>c(Al'・)>c(NH；)>c(H]>c(OH]

C.0.1mol•L'1N^COj溶液中:c(Na')+c(H*)=c(OH-)+c(HCO；)+2c(CO?)

D.O.Imol•L-*(NH4),SO4溶液中:C(SO；)>C(NH；)>C(H*)>C(OH)

高考全真模拟卷•化学（二）第4页（共8页）

13.下列关于硫的化合物之间相互转化的反应方程式书写传谈的是

A.两种气体发生归中反应：2HzS+S0?-=3S+2H2。

B.漂白性气体通入氨水中生成两种强酸：SO2+Cl2+2HQ=IH'+2C「+S0；

4

C.酸和薇发生中和反应生成难溶盐:Ba?'+SOf+H+0H"-BaSOj+H20

D.组成元素相同的盐溶液发生复分解反应:NaHSOs+NaHSO,=NazSO,+SOzt+%0

14.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是

选项操作及现象结论

在C%0中加入足量稀硫酸，

ACu2O既表现氧化性又表现还原性

得到蓝色溶液和红色固体

在酸性KMnO4溶液中滴加

B葡萄糖具有漂白性

葡萄糖溶液,溶液变为无色

C在某溶液中滴加少量盐酸,产生白色沉淀该溶液一定含有Ag・

在烧减溶液中,金属M和Mg构成在金属活动性顺序表中

D

原电池,Mg电极产生气泡Mg一定排在M之后

三、非选择题:本题共5小题，共60分。

15.（12分）硫化镉（CdS）是一种新型半导体材料，一种以钢渣为原料（主要成分为Cd、Cu,含少量Fe

等杂质）制备CdS的工艺流程如下（部分条件和产物省略）：

篇MnOrZnOZnN.OH溶液

—Hgit|―.1^1-"+］一-忸锦（AZn等）T*.一N^ZMOH”

旎渣2滤液CdS-^4—J

△

问答下列问85：

（1）提高“浸取”速率宜采取的措施主要有_______（填字母）。

A.粉碎镉渣B.增大压强

C.适当降温D.适当增大硫酸浓度

（2）浸渣1的主要成分是_____________o对广滤液”进行蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤、

干燥得到

ZnSO4-7H2OO

高考全真模拟卷•化学（二）第5页（共8页）

(3)“除铁”中加入的MnO?转化为MnO(OH),写出对应的离子方程式：

(4)“提纯铺”中加入NaOH溶液除锌的化学方程式为o

(5)制备硫化锅时,在氢气第国中进行，目的是o

(6)已知锚渣中Cd的质最分数为x%.1।该锚渣经上述流程制备ykgCdS,则Cd元素的收率为

,此/实际产品中Cd元索的质证

'版举_理论产品中Cd元素的总质最xiOO%)0

16.(10分)某小组探究SO?和盐溶液反应的实验装置如图所示回答下列问题:

(1)启动A中反应之前,先通人一段时间1,其目的是。

A中发生反应的化学方程式为o

(2)C中无明显现象，但加入或通入下列物质可观察到有白色沉淀生成的是(填字母)。

A.CO,B.H2O2溶液

C.NaOH溶液D.新制氯水

(3)D中产生白色沉淀，该沉淀的化学式为o

(4)E中溶液颜色改变，发生反应的离子方程式为。

(5)F用广吸收尾”,盛装的试剂可能是(填化学式)溶液。

17.(10分)氨是•种我要的化工原料。利用氧可以制造铉态氮肥,也可以在脱硝中作还原剂。回答

F列问题：

(口已知:①心门)+3H2(g)=2NHs(g)AH[=-92.4kJ・moL

(D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)-483.6kJ-mol”

Wij4NH5(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=kJ-mol。

高考全真模拟卷•化学(二)第6页(共8页)

(2)向恒温恒容密闭容器中充入3molNH,和3mol.在固体催化剂作用下发生反应：

2NHj(g)+3&O(g)=4N式&)+3H,O(g)0下列叙述iE确的是(填字垠),

A.&的体积分数最大值等于50%

B.混合气体的平均摩尔质最保持不变时达到平衡状态

C.增大固体催化剂的质量,反应速率增大

D.平衡后,增大NH,浓度,N。的平衡转化率增大

(3)脱硝中用X%还原NO〉发生反应：8NH,(s)+6NO?(8)=7N式g)+12H2O(g)c向某密

闭容器中充入4molN5和3mo】NO?,发生上述反应，维持温度不变，在不同压强下,反应

经过相同时间后N0］的转化率随压强的变化如图1所示0N02的转化率先增大后减小的

原因是。

(4)体积均为0.5L的甲、乙密闭容器中均充入1mol心和3mol心•分别在恒温恒容、绝热恒容

条件下发生反应:同(g)+3H?(g)=2NHN3)AH=-92.4kJ•mol”,测得总压强与时

间的关系如图2所示。

①气体总物质的量:Mb)(填“•或“,下同)。

J

②Q(a)为(用分数表示)廿•moi-.K(b)(?e(«)o

③正反应速率:堀(c)"(b)。

18.(14分)乙胺丁醇是一种抗结核药,箕合成路线如下：

高考全真模拟卷•化学(二)第7页(共8页)

回答下列问题：

(DA的化学名称是.E中官能团名称是0

(2)G分子含个手性减原子.F的结构简式为o

(3)E-F的反应类型是o

(4)已知：哦咤(0)是一种弱碱。F-G过程中加入毗淀，可以提高G的产率，其原因

是O

(5)A―B的化学方程式为o

(6)M与B互为同分异构体，其单官能团同分异构体有(填字母)。

a.II种b.13种c.17种d.18种

线

协同C0?催化可实现CHjCHKHK为制备CH?=CH—CH=CH?,并制

备高附加值化合物,如CH,CH2OH.CHJOCHJ0回答下列问题：

(1)基态Fe原子的价电子排布式为o基态0原子核外有个未成对电子。

(2)周期表中ZnXu相邻，其中第二电离能较大的是o

(3)CO2的空间结构和VSEPR模型都是直线形，其中心原子的杂化类型为o

(4)标准状况下2.24LCH,=€H—CH=€H2中含mol0键，

⑸沸点:CHjCMOH(填或“=")CHJOCH3.其原因是

(6)已知:FeF、在熔融状态下能导电,FeF、的熔点高于I000T,FeCl3的熔点为306X,二者熔点

差异大的主要原因是。

高考全真模拟卷•化学(二)第8页(共8页)

2023-2024学年海南省高考全真模拟卷(二)

化学•答案

1.D过氧乙酸中含过氧键，具有强氧化性，能B项正确；SiO2+2C晅堡Si+2C0t,SiO2作

杀菌消毒,A项正确；聚四氟乙烯耐高温，无

氧化剂，C作还原剂，C项错误；SiHCK+H2

毒，可作不粘锅内层涂料,B项正确;新能源汽1］00

Si+3HC1.1molH完全反应时转移

车的动力有太阳能、电能、氢能等，能减少汽2

4mol电子,D项错误。

油等化石能源的使用，降低二氧化碳排放,C

5.AI6O、"N、2H(D)中质子数等于中子数，故

项正确;苏打为碳酸钠，受热不易分解，小苏

16*4*

10gO3JN2和D2的混合气体含中子数为

打可作面包、饼干等食物的膨松剂,D项错误。

5A\,A项正确;标准状况下,1.12L氢气的物

2.BH、D、T互为同位素,耳、口2、12属于同一

质的量为0.05mol,常温常压下，温度高于标

种单质,A项错误;0原子的质子数为8,中子

准状况，1.12L氢气的物质的量小于

数为7,则质量数为15,B项正确;核变化不属

0.05mol,所含质子数小于0.1A\,B项错误;

于化学变化,C项错误;N%。？为离子化合物,

100g乙醇水溶液中含水54g(3mol)、乙醇

+2+

电子式为Na［：0：O：］-Na,D项错误。46g(lmol),水和乙醇都能与钠反应生成H"

3.D浓硫酸的密度大于浓硝酸,且浓硫酸溶于

共放出2molH2,C项错误；阳极为粗铜，其中

水放出大量热量，正确的操作是将浓硫酸缓比铜活泼的锌、铁等优先发生氧化反应,D项

慢注入浓硝酸中并搅拌至冷却，A项错误;液错误。

滨易挥发,且有强氧化性，会腐蚀橡胶，故不6.C甘油能与水形成分子间氢键，具有吸湿

能用橡胶塞,B项错误;装澄清石灰水的试剂性,A项正确;硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质

瓶内固体成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反变性，臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒,B项正

应生成微溶于水的硫酸钙,不利于清洗,C项确;硫酸铁水解生成氢氧化铁胶体，可用于净

错误;采用分液操作分离硝基苯和水,需要使水,C项错误;干冰气化时要吸收大量的热，可

用的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯,D项正确。用作制冷剂,D项正确。

4.B反应(1)是二氧化硅和焦炭反应生成硅和7.B由题可知，R为氮元素,X为钠元素,Y为

一氧化碳，反应(2)是硅与氯化氢反应生成三硫元素,Z为氯元素。NCU中N原子价层有4

氯硅烷和氢气，反应(3)是三氯硅烷和氢气反个电子对，VSEPR模型为四面体形，A项错

应生成硅和氯化氢,均为置换反应,A项错误、误;第一电离能:N>O>S,Na的第一电离能

小于s,B项正确；S2C12的结构式为e为Fe(0H)2,f为FeCK等盐。Fe(OH”在

Cl-S—S—Cl,不含离子键,C项错误;非金属空气中变为红褐色Fe(0H)3,不稳定,A项

性:Cl>s,稳定性:HC1>H2S,D项错误。错误；向铁盐溶液中通人氨气，生成

8.C金属Na能与水反应，不能使用水溶液作Fe(0H)3沉淀，B项正确；3NO2+H2O

为电解质，A项错误；由图可知，N极生成2HNO3+NO.C项错误；HNO3能将Fe?+氧化

-3t

HCO3-,电极反应式为2CO2+2H20+2e=成Fe，得到黄色溶液,D项错误。

H2f+2HC0；,B项错误;钠超离子导体的作12.AC根据质子守恒,c(H+)+c(HzS)=

用是传递Na+，阳离子移向正极,C项正确；电c(OH-)+c(S2-),A项正确;氢氧化铝的碱

子不能进入溶液中,D项错误。性比一水合氨弱，则NH4A1(SOJ2溶液中

9.AC由图可知，甲容器先达到平衡，反应速率AP+的水解程度大于NH；,即c(SO：-)>

较快，平衡时乙容器中NO的物质的量较甲容c(NH；)>C(A13+)>c(H+)>c(OIT),B

器少，说明乙容器平衡正向移动，改变的外界项错误;根据电荷守恒,c(Na*)+c(H+)=

条件是温度,正反应是放热反应，故甲容器的

c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO^),C项正

温度高于乙容器,A项正确、B项错误；甲容器确;(NHJSO4溶液中c(NH；)>c(SOt),

平衡时NO的物质的量为0.6mol,消耗D项错误。

1.4molNO,由反应式可知，消耗0.7molCl2,13.C归中反应是同种元素化合价既有升高又

则Cl2的平衡转化率为35%,C项正确;增大有降低的反应,A项正确;SO2和氯水发生氧

压强,平衡正向移动，正、逆反应速率均增大,

化还原反应生成HC1和H2SO4,B项正确；

但正反应增大的程度大于逆反应,D项错误。

H2SO4和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式

10.BD产物能量高于反应物，说明正反应是吸为Ba2++SO：+2H++20H-

热反应,Catl作用下达到平衡时升温，平衡

BaSO4I+2H2。，C项错误；NaHSO3和

正向移动,X浓度减小,A项错误;总反应在

NaHSO4发生复分解反应生成Na2SO4,SO2和

两种催化剂作用下都有两种中间产物，三种H?O,D项正确。

过渡态，均分三步进行,B项正确;Cat2催化14.A氧化亚铜溶于稀硫酸，由蓝色溶液可知，

作用下第一步的活化能大于Catl,说明Cat2生成了硫酸铜，由红色固体可知，生成了铜，

的催化效率较低,C项错误;中间产物1的浓由此推知，氧化亚铜发生了氧化还原反应，

度由第一、二步反应速率控制，在Catl催化作既表现氧化性，又表现还原性,A项正确；葡

用下第一步活化能较小,第二步活化能较大,萄糖使酸性高镒酸钾溶液褪色，说明葡萄糖

说明生成中间产物1较快,消耗中间产物1较具有还原性,B项错误;硅酸盐、偏铝酸盐中

慢，故中间产物1浓度较大,D项正确。加入盐酸都会产生白色沉淀,C项错误；铝、

11.B根据元素化合价和物质类别可知，a为镁在碱溶液中构成原电池，铝为负极，但是

NH3，b为NO2或N2O4”为HNC>3,d为FeO,镁的活泼性比铝强,D项错误。

2

15.解析(1)粉碎镉渣、适当增大硫酸浓度均(2)加入H2O2溶液、新制氯水,SO2被氧化

可提高“浸取”速率。

为SO；,生成BaSO4白色沉淀；加入NaOH

(2)浸渣1的主要成分是Cu。对“滤液”进溶液生成BaSO3白色沉淀；通入C02气体不

行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得反应。

到

ZnS04-7H20O(3)次氯酸钙具有强氧化性，将SO2氧化生

(3)由流程可知，浸出液含亚铁离子，加入二成硫酸钙白色沉淀。

氧化镂将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式(4)铁离子有氧化性，二氧化硫有还原性，离

2++3+子方程式为2Fe^++S0+2H0-

为Fe+MnO2+H^=Fe+MnO(OH),22

用氧化锌中和酸，促进铁离子水解生成氢氧2Fe2++S0：+4H*。

化铁。(5)实验室中可用NaOH溶液等吸收S02o

(4)氢氧化钠溶液与锌反应生成四羟基合锌答案(1)排尽装置内空气，避免0?干扰实

酸钠和氢气，化学方程式为Zn+2NaOH+验(2分)Na2sO3+H2SO4---=Na2SO4+

SO2T+凡0(2分)

2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2fo

(5)硫、镉都易被空气中氧气氧化，在氨气中(2)BCD(2分)

反应，避免产生杂质。OCaSO/l分)

112.(4)2Fe3++S0+2HO===2Fe2++S0：+

yx而kg22

4H+(2分)

(6)CdS的收率为100Gl品，％xlOO%=

(5)NaOH(合理即可,1分)

⑨％

9x7°17.解析(1)根据盖斯定律，②x3-①x2可

答案(1)AD(2分)得，4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+

1

(2)Cu(l分)冷却(降温)结晶(1分)6H2O(g)AH=-483.6kJ-mol-x3-

2++3+1

(3)Fe+MnO2+H—Fe+MnO(OH)(-92.4kJ-mol_x2)=-1266kJ-mol。

(2分)(2)如果完全反应，则生成4molN?、3mol

周0,剩余1molNH,N的体积分数为

(4)Zn+2NaOH+2H2O—Na2[Zn(0H)4]+32

50%,实际上可逆反应不能完全转化，故Nz

H2t(2分)

(5)避免氧气氧化硫、镉等(2分)的体积分数最大值小于50%,A项错误；气

体总物质的量发生变化，总质量不变，当平

(6)梦％(2分)

9x均摩尔质量不变时达到平衡状态，B项正确；

16.解析(1)启动A中反应之前，通入一段时增大固体质量，不会影响反应速率，C项错

间N2,目的是排尽装置内空气，避免。2干扰误;增大NH3浓度,NH3的平衡转化率减小，

实验。A中发生反应的化学方程式为D项错误。

Na2sO3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+H20o(3)1050kPa前反应未达到平衡，随压强增

3

大，反应速率加快，NC）2转化率增大,（2）由G逆推,F为。

1050kPa时反应达到平衡，继续增大压强，NH2

平衡逆向移动，NO2转化率减小。（3）E—F是酰胺基发生取代反应。

（4）①分析反应可知，甲压强增大，说明甲在（4）此噫呈碱性，可与副产物氯化氢反应，促

绝热恒容条件下发生，乙在恒温恒容条件下进反应向右进行，提高产率。

（5）1-丁烯在Ag作催化剂条件下与0发

发生。平衡时甲的温度高于乙，a、b点总压2

生氧化反应生成乙基环氧乙烷。

强相等，故a点气体总物质的量大于b点。

（6）单官能团有4类:①若为醛基，则有2种

②乙在恒温恒容条件下反应，列三段式：

结构;②若为酮类，则有1种结构；③若为醇

M2(g)+3H2(g)=^^2NH3(g)

类，则有环丁醇、1-甲基-1-环丙醇、2-甲

起始/mol130

OH

变化/molx3x2x基-1-环丙醇、4种；④若为酸，

a点/mol1—x3-3x2x

则有环氧丁烷、2-甲基环氧丙烷、3-甲基环

4'=¥，解得国

0.5。Q,=氧丙烷、乙基环氧乙烷（B本身，舍去）、

4-2x3P