2023年浙江省十校联盟高一化学第一学期期末预测试题含解析

2023年浙江省十校联盟高一化学第一学期期末预测试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、5mL物质的量浓度为18moi1一】的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是（）

A.有0.09mol的硫酸被还原B.有0.045mol的硫酸被还原

C.充分反应后体系无硫酸剩余D.消耗的铜的质量一定小于2.88g

2、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）

A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B.元素的原子半径呈周期性变化

C.元素的化合价呈周期性变化

D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化

3、下列含有共价键的物质是

A.NaClB.H2OC.MgChD.KI

4、某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是

2+2-+2--

A.Fe>Ba\NO3->ClB.Na\NH4>SO4>Cl

-

C.Na+、K+、HCO3-、NO3-D.Na+、K\MnO4>Br-

5、下列说法正确的是（）

A.标准状况下，同体积的水和氧气具有相同的分子数

B.不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同

C.在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定

D.标准状况下，气体摩尔体积是指Imol任何物质所占的体积约为22.4L

6,根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列

分散系中的（）

A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体

7,ImolNa转变为Na,时失去的电子数为（）

232323

A.3.01X10B.6.02Xl（）T3c.1.204X10D.6.02X10

8、下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是

A.Na与O2B.NaOH溶液与CO2

C.Na2（h与CO2D.AlCb溶液与NaOH溶液

9、下列实验事实得出的结论不正确的是（）

选项实验事实结论

AH2可在CL中燃烧燃烧不一定有氧气参加

B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝

C二氧化硅在高温下与碳酸钙反应生成CO2H2SiO3酸性比112co3强

D向FeCb溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色Fe?+在空气中被氧化

A.AB.BC.CD.D

10、同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有c2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相

同的（）

A.质量B.密度C.碳原子数D.原子总数

222

11、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4\Cl>Ba\CO3\SO4',现取三份各100mL

溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNCh溶液有沉淀产生。⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气

体。（3）第三份加足量BaCb溶液后，得到干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实

验，你认为以下结论正确的是（）

22

A.该混合液中一定含有：K+、NH4\CO3,SO4\Cl

2

B.该混合液中一定含有：NH4\CO3\SO?',可能含K+、Cl

C.该混合液中一定含有：NH4\CO3*、SO4*、cr,可能含K+

+2

D.该混合液中：c（K）>0.2mol/L,c（CO3）=0.2moVL

12、下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是

A.C+HNOsB.NH3+HNO3C.Fe（0H）3+HN03D.Cu+HN03

13、下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是（）

产生■气井

立网位电

A.I可用于制备氢气并检验其可燃性

轴阈

混合气体

B.口可用于除去CO2中的HC1

I

卜SLH化铺

D.IV可用于制备氢氧化亚铁并长时间保存

减彼亚帙溶液

合一

IV

14、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）

①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量减轻

A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④

15、关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）

A.胶体带电荷，而溶液呈电中性

B.胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C.胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系

D.胶体能够发生丁达尔效应，而溶液中不存在布朗运动

16、下列化学反应中水作氧化剂的是（）

A.CI2+H2O=HC1+HC1OB.2F2+2H2OUHF+O2

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.CaO+H2O=Ca（OH）2

17、下列方法适合实验室制取氨气的是（）

A.N2和H2催化加热制取氨气

B.加热NH4cl制取氨气

C.向碱石灰固体上滴加浓氨水

D.将NH4cl溶液和NaOH溶液混合

18、下列物质分类正确的是

A.雾、氯化铁溶液均为胶体B.烧碱、纯碱均为碱

C.SiO2,CO2均为酸性氧化物D.氨水、冰水混合物均为纯净物

19、下列说法中错误的是

A.（C—NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，［C的中子数为6

B.Se是人体必需的微量元素，普77和署Se互为同位素

C.某些花岗石产生氨（凰Rn）,从而对人体产生伤害，2需Rn的质量数是222

D.原子结构示意图、一既可以表示"O,也可以表示18。

20、下列有关说法中不正确的是

A.A1（OH）3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性

B.明矶溶于水后可得到少量的有强吸附性的A1（OH）3,故明研可作净水剂

C.A1（OH）3可用于中和馒头制作过程（如发酵阶段）中产生的酸

D.AI2O3可用于制作耐火材料而A1（OH）3不能

21、下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是（）

A.合金具有优良性能，熔点一般低于其组分金属

B.氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料

C.二氧化硅是制造光电池的常用材料

D.HF可用作在玻璃器皿上刻蚀标记

22、下列说法不正确的是

A.Fe、Al常温下与浓硝酸发生钝化反应B.Fe（OH）3呈红褐色，难溶于水

C.水玻璃浸泡过的木材能防火D.加明矶消毒杀菌后的自来水可以直接饮用

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气

体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A；H；G；乙_______；

(2)写出下列反应的化学方程式

反应①_______________________________________________________

反应②_______________________________________________________

(3)F溶液与气体乙反应的离子方程式

24、(12分)如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使

湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)写出物质X的化学式：

(2)写出下列变化的化学方程式：

①ATD：—；

②G—E：—；

③F-G：―=

(3)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C,请写出化学方程式:

25、(12分)某小组为探究Cb、Bn、L的氧化性强弱，设计实验如下:

资料：稀漠水呈黄色；浓澳水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

1mL”ImLlt水

n现象，格黜演色三现象,洛凝飘唳

实验I

4mLNaBr商t4mLKI港液

iH

实验n取i中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。

(1)i中反应的离子方程式是一。

(2)实验I中i和ii可以得出的结论是

(3)①甲同学认为：实验II观察到—现象，得出氧化性Bn>l2。

②乙同学对上述实验进行反思，认为实验II不能充分证明氧化性BnAL,他补做了实验HI。

另取i中的黄色溶液少许，先③步骤步骤,，，，，加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI

实验m

溶液和淀粉溶液。

补做实验III的目的是一。

（4）综合实验I和III,得出氧化性Ch>Br2>l2o

26、（10分）为探究H2O2、SO2、Bn的性质，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

ABC

实验操作实验现象

i.打开弹簧夹，通入N2一段时间，关闭弹簧夹，打开A中

A中有气泡产生，B中红棕色滨水褪色，C中有白色沉淀

分液漏斗活塞，滴加浓硫酸

ii.取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解

开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间

iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

后，混合液逐渐变成红棕色

（1）在滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是

（2）该实验可以证明SO2具有性；出。2的氧化性________Bn（填“强于”“弱于”）。

（3）B中红棕色褪去的原因________________________________,B中重新变成红棕色的原因

_____________________________________（均用离子方程式表示）。

（4）C中产生的白色沉淀是o

（5）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论：Sth能与BaCL反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论，并对实验

进行了改进：在B和C之间增加盛放的洗气瓶。再次进行实验时，则C中未产生沉淀。

⑹为进一步研究S（h的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸储水配制Ba（NO3）2和BaCL溶液，进行如下实验：

SO2

pH传感豁FL®物油pH传感

〜植物油

0.lmol/L20mL

0.hnol/L20mL

BaCU溶液

溶液

A（煮沸）B（煮沸）C（未煮沸）

①实验A中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是o（用化学方程式表示）

②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是o若实验B、C中通入足量的SO2

后，溶液酸性：BC(填“强于”“弱于”“等于")。

(7)Na2s03固体因贮放不慎发生变质。现取样品L8克溶于水得溶液A,在A中加入足量BaCL溶液，过滤得沉淀B,

将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全转化)。样品中Na2s03的质量分数

是o

27、(12分)现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的还原产物，设计

了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题：

(1)该装置的连接顺序a__(填接口字母)，连接好装置后，首先应进行的操作是

(2)mg铁碳合金中加入浓H2s04,点燃酒精灯一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样

中所含金属离子的成分有以下三种可能：A：只含有Fe3+；B：只含有Fe2+；C：,若为A,则A中反应的化学方

程式为_,验证C种可能的实验方法

(3)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下C并称重，C增重bg。铁碳合金中铁的质量分数(写表达式)。

(4)某同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：0

(5)随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式—o

28、(14分)CO、CH《在一定条件下均可与水蒸气反应。完成下列填空：

⑴已知：CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(g)+akJ

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)+bkJ

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)+QkJ

则Q=(用a,b表示)。

⑵将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应:

CO(g)+H2O(g)_CO2(g)+H2(g),得到三组数据：

起始量加平衡量

达到平衡所需

实验组温度/℃

时间/min

H2Ococo2

1650241.65

2900120.43

3900120.41

①反应涉及物质中，含非极性键的分子的电子式为，实验1中，从反应开始到平衡，H?的平均反应速率为

②该反应的正反应是热反应（选填"吸"或"放"）。

③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是o

④下列事实能说明该反应达到平衡的有（选填编号）。

a.容器内压强不再改变

b.容器内气体密度不再改变

c.容器内H2。的质量不再改变

（1.丫正（112）=丫逆（（1））

29、（10分）非金属单质A,经如下图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为常见强酸:

请回答下列问题:

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体

①B和D的化学式分别是、o

②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境

③写出实验室用Cu和D的浓溶液来制备B的化学方程式：

（2）若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体，贝!）：

①A和C的化学式分别是：A,C

②请写出C转化成D的化学方程式___________________

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其

浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题n（H2so4）=

0.005Lxl8moi[7=0.0911101,参加反应的硫酸n（H2s。4）＜0.09mol,被还原的硫酸小于0.045mol,参加反应的铜小于

2.88go答案选D。

2^A

【解析】

A.根据元素周期律，元素原子的核外电子排布呈周期性变化，决定了元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性

变化，故A正确；

B.元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结构，故B错误；

C.化合价属于元素的性质，元素的化合价的周期性变化是原子电子排布周期性变化的结果，故C错误；

D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化是原子电子排布周期性变化的结果，故D错误；

综上所述，答案为A。

3、B

【解析】

A.NaCl属于离子化合物，是由Na卡和构成，故A不符合题意；

B.H2O为共价化合物，含有共价键，故B符合题意；

C.MgCb属于离子化合物，是由Mg2+和构成，故C不符合题意；

D.KI属于离子化合物，是由K+和「构成，故D不符合题意；

答案为B。

4、B

【解析】

溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液呈酸性，如离子能大量共存，则在酸性条件下离子之间不发生任何反

应，以此解答。

【详解】

A.酸性条件下Fe2+与Nth-发生氧化还原反应，且Fe2+有颜色，选项A错误；

B.溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，选项B正确；

C.酸性条件下，HCO3-与H+发生反应生成二氧化碳和水而不能大量存在，选项C错误；

D.MnO4-有颜色，不能大量共存，且酸性条件下MnOr与BF发生氧化还原反应，选项D错误。

答案选B。

5、C

【解析】

A.标准状况下，水是不是气态，氧气是气态，当体积相同时，其物质的量和分子数不相同，故A错误；

V

B.由于分子数心"NA=/NA,由于气体所处的状态不明确，当体积相同时，物质的量不一定相同，则所含的分子数

不一定相同，故B错误；

C.在一定温度和压强下，气体摩尔体积的数值确定，而气态物质分子间距大于分子直径，故气体的体积和分子大小

无关，根据气体体积可知，气体体积和物质的量、分子数均成正比，故C正确；

D.气体摩尔体积只适用于气体，不能适用于任何物质，故D错误；

答案为C。

6、D

【解析】

雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的，小液滴的直径在1〜lOOnm之间，所以雾属于胶体，

故选D。

7、D

【解析】

试题分析：ImolNa失去lmol电子，即6.02XIO"个电子，故选项D正确。

考点：考查物质的量和微粒数之间的关系等知识。

8、C

【解析】

A.Na与02常温下反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，A错误；B.NaOH溶液与足量CO2反应生成碳酸氢钠，CO2

不足生成碳酸钠和水，B错误；C.Na2O2与CO2反应只能生成碳酸钠和氧气，C正确；D.AlCb溶液与足量NaOH

溶液反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝和氯化钠，D错误，答案选C。

9、C

【解析】

A、出可在C12中燃烧生成氯化氢，没有氧气参加反应，故A正确；

B、氧化铝熔点高于铝，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化，表面形成一层氧化铝膜，将熔融的铝兜住，所以铝熔化但不

滴落，故B正确；

C、碳的非金属性大于硅，碳酸的酸性大于硅酸，故C错误；

D、Fe3+与KSCN溶液反应显红色，向FeCh溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色，说明Fe?+在空气中被氧化,

故D正确。

选C。

10、c

【解析】

根据阿伏加德罗定律：同温同压下，容积相等的任何气体具有相同的分子数，结合C2H4、C2H2、C2H6每个分子的组

成特点来回答。

【详解】

同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，则

A.根据m=nM,瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子的M无法确定，所以m无法判断，选项A错误；

B.据「=/，V一定，质量不确定，所以p无法判断，选项B错误；

C.C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2,所以碳原子数相同，选项C正确；

D.C2H2和C2H6的量不确定，所以原子数也无法确定，选项D错误；

答案选C。

11、D

【解析】

22

⑴加入AgNC>3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在cr、CO3\SO4"；

(2)0.04mol气体为氨气，溶液中一定含有NH4+,并且物质的量为0.04mol；

(3)2.33g沉淀为硫酸领，6.27g沉淀为硫酸领和碳酸钢的混合物；

再根据电荷守恒，得出一定存在钾离子，据此进行解答。

【详解】

2

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNCh溶液有沉淀产生的离子有：CI\CO3,SOZ；

第二份加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有钱离子0.04mol,溶液中一定含有NH4+,且NH4+离

子的物质的量为0.04mol；

第三份加足量BaCk溶液后得到沉淀质量为6.27g,再足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g为硫酸领，其物质的

2.33g

量n(BaSO4)=c”,,=0.01moL贝!|WStVAn(BaS04)=0.01mol；6.27g沉淀是硫酸锁和碳酸领，

233g/mol

394g

m(BaCO)=6.27g-2.33g=3.94g,碳酸领的物质的量贝!|n(CO2)=n(BaC0)=0.02mol,

3197g/mol33

22+

所以原溶液中一定存在CO3*、SO?",由于CO3>SO?'与Ba?+会形成沉淀不能大量共存，因此一定没有Ba；再

22+

根据电荷守恒，2n(S04)+2n(C03)=2x0.01mol+2x0.02mol=0.06mol,n(NH4)=0.04mol<0.06mol,正电荷总物质的量

小于负电荷的物质的量，故原溶液中一定有K+,其物质的量至少为0.06moL0.04moi=0.02mol；

2

综合上述分析可以得出，一定存在的离子有：NH4\K+、CO3\SO?--一定没有的离子Ba2+,可能存在Ct,

+22

c(K)>0.02mol-0.1L=0.2mol/L,c(CO3)=0.02molv0.1L=0.2mol/L,c(S04)=0.01mol-r0.1L=0.1mol/L,

c(NH4+)=0.04mol+0.1L=0.4mol/L,故合理选项是D。

12、D

【解析】分析：本题考查的是硝酸的性质，根据元素化合价的变化分析即可。

详解：A.碳和硝酸反应中硝酸中的氮元素化合价降低，硝酸表现氧化性，没有表现酸性，故错误；B.氨气和硝酸反应

生成硝酸钱，硝酸表现酸性，没有表现氧化性，故错误；C.氢氧化铁和硝酸反应生成硝酸铁和水，没有化合价变化，

硝酸只表现酸性，故错误；D.铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的氧化物和水，硝酸表现酸性和氧化性，故正确。故选D。

13、B

【解析】

A.装置I可用于制备氢气，但不能立即点燃氢气，应先验纯再点燃，否则可能发生爆炸，A不正确；

B.装置II中往饱和碳酸氢钠溶液中通入混合气体，HCI可被吸收并生成CO2,CO2不会被饱和碳酸氢钠吸收，能够

达到实验目的，B正确；

C.不能在容量瓶中溶解固体来配制溶液，而应在烧杯中溶解固体，C不正确；

D.在硫酸亚铁溶液中直接滴加NaOH溶液，生成的氢氧化亚铁会被氧化，无法达到实验目的，D不正确；

故选B。

14、C

【解析】

将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，Fe属于活泼金属，能和稀H2s04反应生成FeSCh和H2气体，所以①铁钉表面产生

气泡正确；因为FeSO4溶液为浅绿色，所以②溶液由无色逐渐变为浅绿色正确，③铁钉溶解质量减轻，故③正确；溶

液的质量增重，故④错误；所以C符合题意；

答案：Co

15、C

【解析】

A项、溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故A错误；

B项、胶体中加入电解质可使胶体发生凝聚产生沉淀，某些溶液中加入电解质后也能产生沉淀，如氯化钢溶液中加入

硫酸钠溶液就会产生硫酸领沉淀，故B错误；

C项、胶体胶粒是带电荷的，彼此之间存在斥力，胶体是一种介质稳性的分散系，溶液在分散系类型中分散质微粒直

径最小，溶液是一种稳定的分散系，故C正确；

D项、溶液中溶质微粒作无规律运动，溶液中也存在布朗运动，故D错误；

故选C。

【点睛】

溶液和胶体的本质区别是分散系粒子直径大小，分散系粒子直径大小为1〜lOOnm的为胶体，小于Inm的为溶液，胶

体是一种介质稳性的分散系，溶液是一种稳定的分散系。

16、C

【解析】

A.只有C1元素化合价发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；

B.O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误；

C.H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故C正确；

D.元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误。

故选：Co

【点睛】

掌握氧化剂和还原剂的判断方法，根据元素化合价的变化进行分析，含有化合价升高的元素的物质为还原剂，含有化

合价降低的元素的物质为氧化剂。

17、C

【解析】

A.氮气和氢气催化加热制取氨气适合用于工业生产氨气，不适合实验室制取氨气，故A不符合题意；

B.氯化倍受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又化合生成氯化铉，加热氯化镂不能制取氨气，故B不符

合题意；

C.实验室常用碱石灰和浓氨水反应制取氨气，故C符合题意；

D.将氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合反应生成一水合氨，不能制取氨气，故D不符合题意；

故选C。

18、C

【解析】

A选项，氯化铁溶液是溶液，故A错误；

B选项，纯碱不是碱，而是盐，故B错误；

C选项，SKh、CO2均为酸性氧化物，故C正确；

D选项，氨水是混合物，故D错误；

综上所述，答案为C。

19、A

【解析】

A.[C—NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，[C的中子数=质量数-质子数=13-6=7,故A错误；

B.Se是人体必需的微量元素，；；Se和署Se质子数相同都为34,中子数分别为44、46,互为同位素，故B正确；

C.原子符号左上角的数字表示质量数，2■Rn的质量数是222,故C正确；

D.原子结构示意图⑥，为氧原子结构示意图，质子数为8,其中子数不定，所以既可以表示"O,也可以表示180,

故D正确；

答案选A。

20、C

【解析】

A.A1(OH)3是弱碱，能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，A项正确；

B.明矶溶于水后，电离产生的AF+水解可得到少量的有强吸附性的A1(OH)3,明矶可作净水剂，B项正确；

C.因为Al(OH)3与酸反应生成水，不能生成二氧化碳气体，所以Al(OH)3不能用于中和馒头制作过程(如发酵

阶段)中产生的酸，C项错误；

D.ALO3的熔点很高，可制作耐火材料，A1(OH)3受热易分解，不能用于制作耐火材料，D项正确；

答案选C。

21、C

【解析】

A.合金具有优良性能，耐腐蚀等优良性能，合金可用于制造新型金属材料，熔点一般低于其组分金属，故A正确；

B.氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质，难溶于水，常用作红色油漆和涂料，故B正确；

C.硅是制造光电池的常用材料，二氧化硅是光导纤维的材料，故C错误；

D.HF能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，玻璃中含有二氧化硅，所以HF可用作在玻璃器皿上刻蚀标记，故D正

确；

故选C。

22、D

【解析】

A.Fe、Al常温下与浓硝酸发生钝化反应，故A正确；B.Fe(OH)3是难溶于水的红褐色固体，故B正确；C.水玻璃的主

要成分是硅酸钠，具有不燃不爆的性质，水玻璃浸泡过的木材，在木材表面附着了一层硅酸钠，隔绝了木材与空气中

氧气的直接接触，所以水玻璃浸泡过的木材能防火，故C正确；D.加明机净水是因为AU+水解生成胶体，吸附悬浮

物，不能消毒杀菌，故D错误；答案：D»

【点睛】

浓硝酸与铁和铝发生钝化反应，属于化学反应；明研净水是因为AF+水解生成胶体，吸附悬浮物，不能消毒杀菌。

二、非选择题(共84分)

23、NaFe(0H)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2f2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2t

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

【解析】

A是金属单质，且其焰色反应为黄色，则A是Na,黄绿色气体乙是Cb,红褐色沉淀是H是Fe(OH)3,Na和水反

应生成NaOH和H2,则甲是H2、D是NaOH,金属B能和NaOH溶液反应生成氢气，则B是A1,氢气和氯气反应

生成HCL则丙是HCLE是盐酸，盐酸和C反应生成F,F能和氯气反应生成G,G和NaOH反应生成Fe(OH)3,

则G是FeCb,F是FeCL,C是Fe,再结合题目分析解答。

【详解】

(1)通过以上分析知，A是Na、H是Fe(OH)3、G是FeCb、乙是Ck,

故答案为Na；Fe(OH)3；FeCh;Ch；

(2)反应①是Fe与盐酸的反应，则其化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2t，

反应②为金属A1和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的过程，则其化学方程式为：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T；

故答案为Fe+2HCl=FeCh+H2t；2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,

(3)F溶液为FeCL,气体乙为CL,则两者反应的离子方程式为：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl,

故答案为2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-o

))

24、NH4HC()3(或(NH42CC>32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23Cu+8HNC)3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O

3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCI2+2NH3T+2H2O

【解析】

和过氧化钠反应的气体是二氧化碳气体，生成氧气，氧气与C在催化剂作用下反应，说明C为氨气，E为一氧化氮，

F为二氧化氮，G为硝酸，B为水蒸气。

【详解】

⑴根据X分解得到水、二氧化碳、氨气得出X可能为NH4HCO3(或(NH4)2CO3),故答案为NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。

⑵①ATD是过氧化钠和水的反应，其方程式为2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+02,故答案为2Na2Ch+2CO2=2Na2c(h+

Olo

②GTE是铜和硝酸的反应，其方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NC>3)2+2NOT+4H20,故答案为3Cu+

8HN()3(稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O。

③FTG是二氧化氮和水的反应，其方程式为3NO2+H2O=2HNCh+NO,3NO2+H2O=2HNO3+NOO

⑶实验室里常用加热氯化核和氢氧化钙固体混合物的方法制取气体C,其化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2'CaCh

+2NH3T+2H20,故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2/CaCl2+2NH3T+2H2Oo

25、Cl2+2Br=2C1+Br2氧化性：Ch>Br2>CL>L溶液变蓝排除可能存在的Cb对Bn置换出L的干扰

【解析】

(1)i中澳化钠溶液中加入氯水，溶液变为黄色，说明生成澳单质，形成滨水溶液，氯水中含有氯气将漠化钠中的漠

离子氧化为澳单质；

(2)探究CL、Bn、L的氧化性强弱，实验I中i氯水中含有氯气将漠化钠中的滨离子氧化为漠单质，反应的离子方

程式是Cb+2Br-=2Cr+Br2,说明Cb的氧化性强于B";五氯水中含有氯气将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，反应

的离子方程式是Ch+2r=2Cl+12,说明Cb的氧化性强于12；

(3)①取i中反应后的黄色溶液即含滨水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液变蓝，说明反应生成碘

单质，说明溟水中的将碘离子氧化为碘单质，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；

②实验H取i中的黄色溶液进行试验，i中反应后的黄色溶液可能含有过量的氯水，氯气将碘化钾中的碘离子氧化为

碘单质，不能准确证明一定是滨水将碘离子氧化为碘单质，故需要对i中反应后的黄色溶液加入足量的溟化钠，确保

溶液i中反应后的溶液不含有氯水。

【详解】

(1)i中漠化钠溶液中加入氯水，溶液变为黄色，说明生成澳单质，形成滨水溶液，氯水中含有氯气将漠化钠中的漠

离子氧化为漠单质，反应的离子方程式是Ch+2Br=2C1+Br2,

故答案为：C12+2Br=2Cr+Br2;

(2)探究Cb、B。、I2的氧化性强弱，实验I中i氯水中含有氯气将漠化钠中的滨离子氧化为澳单质，反应的离子方

程式是CL+2Br=2Cr+Br2,说明CL的氧化性强于Bn；ii氯水中含有氯气将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，反应

的离子方程式是Cl2+2r=2Cr+I2,说明Ch的氧化性强于12；

故答案为：氧化性：Ch>Br2>Ch>l2；

(3)①取i中的黄色溶液即澳水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液变蓝，说明反应生成碘单质，发

生反应为Br2+21=2Br-+l2,说明滨水中的将碘离子氧化为碘单质，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，

得出氧化性Br2>l2；

故答案为：溶液变蓝；

②实验H取i中的反应后的黄色溶液进行试验，i中的黄色溶液可能含有过量的氯水，氯气将碘化钾中的碘离子氧化

为碘单质，不能准确证明一定是漠水将碘离子氧化为碘单质，故需要对i中的黄色溶液加入足量的澳化钠，确保反应

后的溶液i中反应后的溶液不含有氯水，因此补做实验III的目的是排除可能存在的CL对Bn置换出12的干扰，

故答案为：排除可能存在的Cb对Bn置换出L的干扰。

【点睛】

本题难点在实验in的目的：取i中的反应后的黄色溶液进行试验，i中的黄色溶液可能含有过量的氯水，氯气将碘化

钾中的碘离子氧化为碘单质，不能准确证明一定是澳水将碘离子氧化为碘单质，故需要对i中的黄色溶液加入足量的

漠化钠，确保反应后的溶液i中反应后的溶液不含有氯水。

2+

26、排净装置内空气还原性强于SO2+Br2+2H2O=SO4+2Br+4H2Br+H2O2+2H=Br2+2H2O

BaSO4CC14SO2+H2O-H2SO3在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3一快弱于70%

【解析】

（1）装置中含有空气，空气中的氧气能和SO2在水溶液中发生氧化还原反应生成H2s€>4,在滴加浓硫酸之前应增加一步

操作，先排尽空气，则滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是排净装置内空气；

（2）S（h使滨水褪色，体现了SO2具有还原性；实验注中在含有BC的水溶液中滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐

渐变成红棕色，说明Br被氧化为Bo,则由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，H2O2的氧化性大于B*；

2+

⑶B中红棕色褪去是Bn被SO2还原为Br,发生的离子反应方程式为SO2+Br2+2H2O=SO4+2Br+4H；在含有Br

的水溶液中滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，说明Br被氧化为Bn,发生的离子反应方程式为

2Br+H2O2+2H=Br2+2H2O；

（4）C中产生的白色沉淀不溶于稀盐酸，则此沉淀应为BaSO4;

（5）由于滨单质有挥发性，漠单质在水溶液可以将SCh氧化成H2s04,再与BaCb溶液反应生成BaSO4沉淀，则应该

在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溟蒸气，D中盛放的试剂是CCL或苯或饱和NaHSCh溶液；

（6）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液呈酸性，涉及反应为SO2+H2O=H2s03,生成的亚硫酸再发生电离：

H2SO3-H+HSO3'；

②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多C中未煮沸，则有氧气参与反应，速率较快，则说明在水溶液中02氧化SO2

的速率比NO3-快，C生成更多的硫酸，溶液的酸性强，即B中酸性弱于C中；

（7）部分氧化的Na2s03固体溶于水得溶液A中加入足量BaCb溶液，生成的沉淀B为BaSCh和BaSCh的混合物，再

加入足量的稀硫酸后，沉淀不仅不消失，反而增加了0.16g,说明全部转化为BaSO4沉淀；已知ImolBaSCh完全转化

0.16g.,

为lmolBaSCh,质量增重233g-217g=16g,则沉淀增加0.16g,说明参加反应的BaSCh为:^xlmol=0.oimol,则

16g

126g/molxO.Olmol

样品中Na2sCh的质量分数是一-——---------X100%=70%„

l-8g

【点睛】

二氧化硫的性质主要有：①将SO2通入品红溶液中，溶液由红色变为无色，体现SO2的漂白性；②将SO2通入滴有酚

配的NaOH溶液中，溶液由红色变为无色，体现SO2的酸性；③将SO2通入酸性高猛酸钾溶液中，溶液由紫色变为无

色,体现SO2的还原性；④将SO2通入氢硫酸中，溶液中出现淡黄色沉淀，体现SO2的氧化性。

27>hicbfgde检查装置气密性既有Fe?+,又有Fe3+2Fe+6H2s0式浓）」Fe2（SO4）3+3SO2T+6H2O、C

+2H2sOU浓）一CO#+2SO#+2H2。取试样少许于试管中，先滴加少量的硫氟酸钾溶液，振荡后溶液显示红

11OK.

色证明有Fe3+；再取少许试样于试管中，滴加少量的酸性KMnCh溶液，若紫色退去，证明溶液中含有Fe2+m~