人教版2019必修第一册高一化学课时过关提优AB练2.3物质的量(阶段提优B练)(原卷版+解析)

B练——阶段提优第二章海水中的重要元素——钠和氯B练——阶段提优第三节物质的量（建议时间：50分钟）1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量()2．2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()3．1molO2的质量与它的相对分子质量相等()4．12g12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023()5．1molOH－的质量为17g·mol－1()6．22gCO2气体的体积为11.2L()7．标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2NA()8．同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1()9．标准状况下，11.2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023()10．相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同()11．1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNa＋()12.从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1()13．将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1()14．0.5mol·L－1的稀H2SO4溶液中，c(H＋)为1.0mol·L－1()15．将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()题型一以物质的量为中心的有关计算1．下列各物质所含原子数最多的是A．0.5mol B．4gHeC．标准状况下2.24L D．0.2mol2．相同条件下，下列各组中分子数一定相同的是A．14gN2与32gO2 B．34gNH3与4gH2C．2LCO2与2LH2O D．11.2LCO与0.5molO23．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量为60gC．1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g/molD．6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子4．科学家发现某种元素的一个原子，其质量是ag，一个C原子的质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A．该原子的摩尔质量是aNAB．Wg该原子的物质的量是molC．Wg该原子含有个该原子D．由已知信息可得NA=5．在标准状况下，将1gH2、11gCO2和4gO2混合，该混合气体的体积约为A．16.8L B．14L C．19.6L D．8.4L6．根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数):(1)0.2molCl2含有_______molCl。(2)1.5molH2O中，氢原子与氧原子个数之比为_______，质量比为_______。(3)1.204×1022个CO2分子，含O的质量为_______。(4)1molOH-中含有_______mol电子。(5)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_______，物质的量之比为_______，质量之比为_______。7．下表是某地市场中销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：配料：氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量：20~40mg·kg-1保质期：18个月食用方法：勿长时间炖炒储藏方法：避热、避光、防潮(1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是_______。(2)实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg·kg-1。计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量_______和碘的质量_______。(3)若成人每天需摄入0.15~0.20mg碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得需要的碘_______。题型二阿伏加德罗常数的判断8．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有的氧原子数不同C．28g氮气所含的原子数为2NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶19．下列说法中不正确的是A．lmol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下约占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAD．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6Hl2O6)中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：310．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有分子数为NAB．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．常温常压下，1.6gCH4含原子数为0.5NAD．足量的CO2与39gNa2O2发生反应，转移的电子数为NA11．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．在常温常压下，1molHe分子中含有的原子数目为2NAB．2.4gMg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积（标况下）为22.4LC．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA题型三阿伏加德罗定律及其推论12．两个容积相同的瓶子，同温同压时，一个装有CO和C2H4的混合气体，另一个装CO和N2的混合气体，则两气体不相等的是A．质量 B．分子总数 C．密度 D．原子总数13．同温、同压等质量的SO2和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()A．分子个数比为16:11 B．密度比为1:1C．体积比为16:11 D．原子个数比为11:1614．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1moID．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：115．根据题意填空：(1)3.01×1023个CO2分子中含氧原子的物质的量_______，在标准状况下其体积为_______，它与_______gH2O含有相同的氧原子数，0.4molOH-的中有_______个电子。(2)同温同压下，SO3与SO2的密度之比为_______；若体积相同时，两种气体的氧元素质量之比为_______。(3)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的分子数为_______。(4)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，ACl2的摩尔质量是_______，该物质的化学式是_______。16．请回答下列问题：(1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为__________________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________，密度之比为______________。(2)现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为________，碳原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的摩尔质量为________。(3)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。(4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是______，氧气的质量是_______。1117．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2mol空气，此时活塞的位置如图所示。(1)A室混合气体的物质的量为___，所含分子总数为___。(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)(2)实验测得A室混合气体的质量为68g，则该混合气体的密度是同温同压条件下NH3密度的___倍。(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在____刻度，此时容器内气体压强与反应前气体压强之比为____。题型四有关物质的量浓度计算18．由组成的混合液中，c()=0.1mol/L，c()=0.2mol/L，c()=0.25mol/L。则的物质的量浓度为A．0.15mol/L B．0.20mol/L C．0.25mol/L D．0.40mol/L19．在100mLK2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，c(Fe3+)为0.1mol·L-1，c(K+)为0.3mol·L-1，要将溶液中的全部转化为沉淀，至少需加0.1mol·L-1BaCl2溶液的体积为A．250mL B．280mL C．300mL D．320mL20．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO物质的量浓度为A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－121．下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是A．标签上离子的浓度是物质的量浓度B．取少量矿泉水于试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2.0×10-4mol/LD．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO的物质的量不超过1.0×10-5mol题型五一定物质的量浓度溶液的配制22．配制480mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、480mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高23．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高24．要配制480mL0.2mol·L-1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤：①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入___________中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；⑥待溶液恢复到室温。请填写下列空白：(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。(2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾___________g。(3)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是___________(填写编号)。A．称量绿矾时，左码右物B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________B练——阶段提优第二章海水中的重要元素——钠和氯B练——阶段提优第三节物质的量（建议时间：50分钟）1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量()2．2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()3．1molO2的质量与它的相对分子质量相等()4．12g12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023()5．1molOH－的质量为17g·mol－1()6．22gCO2气体的体积为11.2L()7．标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2NA()8．同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1()9．标准状况下，11.2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023()10．相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同()11．1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNa＋()12.从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1()13．将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1()14．0.5mol·L－1的稀H2SO4溶液中，c(H＋)为1.0mol·L－1()15．将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()【答案】1.×2.×3.×4.√5.×6.×7.×8.×9.√10.×11.×12.×13.×14.√15.×题型一以物质的量为中心的有关计算1．下列各物质所含原子数最多的是A．0.5mol B．4gHeC．标准状况下2.24L D．0.2mol【答案】A【解析】0.5mol氨分子所含原子的物质的量为0.5mol×4=2mol，4g氦分子所含原子的物质的量为×1=1mol，标准状况下2.24L氧气分子所含原子的物质的量为×2=0.2mol，0.2mol硫酸分子所含原子的物质的量为0.2mol×7=1.4mol，则0.5mol氨分子所含原子的物质的量最大，所含原子数最多，故选A。2．相同条件下，下列各组中分子数一定相同的是A．14gN2与32gO2 B．34gNH3与4gH2C．2LCO2与2LH2O D．11.2LCO与0.5molO2【答案】B【详解】根据

N=n⋅NA，可知分子物质的量相同时，分子数一定相同。A．14

g

N2

的物质的量为

n(N2)==0.5

mol，32

g

O2

的物质的量为

n(O2)==1

mol，二者物质的量不同，故分子数一定不同，故A不选；B．34

g

NH3

物质的量为

n(NH3)==2

mol，4

g

H2

物质的量为

n(H2)==2

mol，二者物质的量相等，故分子数一定相同，故B选；C．相同条件下未告知

CO2

与

H2O

的状态，不能确定二者的物质的量是否相等，故不能确定分子数是否相同，故C不选；D．题中未告知

CO

是否处于标准状况下，故

n(CO)

不一定等于

0.5

mol，故

CO

与

O2

的物质的量不一定相等，故分子数不一定相同，故D不选；故选B。3．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量为60gC．1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g/molD．6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子【答案】B【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，因此偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，A错误；B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为=1mol，质量为1mol×60g/mol=60g，B正确；C．质量的单位是g，因此1mol偏二甲肼的质量为60g，C错误；D．6g偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，含有偏二甲肼的分子数为0.1NA，D错误；故选B。4．科学家发现某种元素的一个原子，其质量是ag，一个C原子的质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A．该原子的摩尔质量是aNAB．Wg该原子的物质的量是molC．Wg该原子含有个该原子D．由已知信息可得NA=【答案】B【详解】A．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，1个该原子质量为ag，则1mol原子的质量为aNAg，所以该原子的摩尔质量为aNAg/mol，选项未带单位，A错误；B．该原子物质的量，B正确；C．1个原子质量为ag，故Wg该原子个数=个，C错误；D．1个C原子，bgC原子，故，所以，选项未带单位，D错误；故答案选B。5．在标准状况下，将1gH2、11gCO2和4gO2混合，该混合气体的体积约为A．16.8L B．14L C．19.6L D．8.4L【答案】C【详解】混合气体的总的物质的量为，标准状况下的体积为0.875mol×22.4L/mol＝19.6L．气体的体积与其种类无关。故选C。6．根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数):(1)0.2molCl2含有_______molCl。(2)1.5molH2O中，氢原子与氧原子个数之比为_______，质量比为_______。(3)1.204×1022个CO2分子，含O的质量为_______。(4)1molOH-中含有_______mol电子。(5)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_______，物质的量之比为_______，质量之比为_______。【答案】0.42:11:80.64g101:11:17:16【详解】(1)0.2mol

Cl2含有Cl的物质的量为:0.2mol×2=0.4mol，故答案为：0.4；(2)1.5mol

H2O中氢原子与氧原子个数之比为2:1；含有H、O的质量之比=(2×1):(1×16)=1:8，故答案为：2:1；1:8；(3)1.204×1022个CO2分子的物质的量为:，含有O的物质的量为:0.02mol×2=0.04mol，含有O的质量为16g/mol×0.04mol=0.64g，故答案为：0.64g；(4)1个OH-中含有的电子数为8+1+1=10，则1mol

OH-中含有电子的物质的量为1mol×10=10mol，故答案为：10；(5)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为等于物质的量之比，等于体积之比，等于1:1；质量之比等于摩尔质量之比，等于28:64=7:16，故答案为：1:1；1:1；7:16。7．下表是某地市场中销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：配料：氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量：20~40mg·kg-1保质期：18个月食用方法：勿长时间炖炒储藏方法：避热、避光、防潮(1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是_______。(2)实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg·kg-1。计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量_______和碘的质量_______。(3)若成人每天需摄入0.15~0.20mg碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得需要的碘_______。【答案】KIO3在热或光作用下会分解2.4×10-4mol3.1×10-2g(31mg)6.0g食盐中含碘0.186mg，可以获得需要的碘【详解】(1)加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸钾的性质与氯酸钾相似，在热或光的作用下易分解，故为防止碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存。

(2)每千克加碘盐中KIO3的质量为52mg，n(KIO3)==2.4×10-4mol，m(I)=52mg×=31mg。(3)由(2)可知，每千克加碘盐中含碘31mg，6.0g加碘盐中含碘31mg/kg×0.006kg=0.186mg，在0.15~0.20mg范围内，可以获得需要的碘。题型二阿伏加德罗常数的判断8．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有的氧原子数不同C．28g氮气所含的原子数为2NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1【答案】C【详解】A．金属钠由原子变成离子时，化合价升高1，失去1个电子，2.3g金属钠，其物质的量为==0.1mol，失去电子数为0.1，故A错误；B．0.2个硫酸分子中含有的氧原子数为=0.8；19.6g磷酸的物质的量为==0.2mol，其中含氧原子的物质的量为=0.8mol，两者所含氧原子数相同，故B错误；C．28g氮气的物质的量为==1mol，其中所含原子数为=2，故C正确；D．个氧气分子的质量为==32g；个氢气分子的质量为==2g，其质量比为，故D错误；故选C。9．下列说法中不正确的是A．lmol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下约占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAD．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6Hl2O6)中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3【答案】C【解析】A．lmol氧气含有2molO，个数为1.204×1024个，标况下1mol氧气的体积为22.4L，故A正确；B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有的氧原子都是3mol，根据N=nNA可知二者含有氧原子数相同，故B正确；C．在常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LN2的物质的量不是0.5mol，故C错误；D．1个二氧化碳分子中含有1个C、2个O，1个C6H12O6分子中含有6个C、6个O，根据N=nNA可知等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3，故D正确；故选C。【点睛】明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系。本题的易错点为C。10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有分子数为NAB．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．常温常压下，1.6gCH4含原子数为0.5NAD．足量的CO2与39gNa2O2发生反应，转移的电子数为NA【答案】C【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LH2O的物质的量，故A错误；B．分子总数为NA的N2、CO混合气体的物质的量为1mol，因为没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol混合气体的体积，故B错误；C．1.6gCH4的物质的量为0.1mol，0.1molCH4分子中含有0.5mol原子，含原子数为0.5NA，故C正确；D．39gNa2O2的物质的量为0.5mol，完全反应生成0.25mol氧气，转移的电子为0.5mol，转移的电子数为0.5NA，故D错误；答案选C。11．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．在常温常压下，1molHe分子中含有的原子数目为2NAB．2.4gMg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积（标况下）为22.4LC．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA【答案】C【解析】A．氦气是单原子气体，在常温常压下，1molHe分子中含有的原子数目为NA，A错误；B．2.4gMg的物质的量为0.1mol，与足量稀硫酸完全反应，在标况下生成氢气的体积为2.24L，B错误；C．氢气和碘蒸气是气体的物质的量不变的反应，无论反应进行的程度如何，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，体系中的分子数为0.2NA，C正确；D．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol，分子数为0.1NA，D错误；答案选C。题型三阿伏加德罗定律及其推论12．两个容积相同的瓶子，同温同压时，一个装有CO和C2H4的混合气体，另一个装CO和N2的混合气体，则两气体不相等的是A．质量 B．分子总数 C．密度 D．原子总数【答案】D【详解】A．根据阿伏伽德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，C2H4、CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，因此质量一定相等，故不选A项；B．根据阿伏伽德罗定律及其推论可知，同温同压时，相同体积的任何气体含有相同的分子数，因此两个容器中的分子总数相同，故不选B项；C．C2H4、CO和N2的相对分子质量均为28，因此两瓶混合气体的平均相对分子质量为28，根据阿伏伽德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体密度之比等于相对分子质量之比，因此两容器内气体的密度相等，故不选C项。D．CO和N2是双原子分子，C2H4是6原子分子，因此两个容器中的分子总数相等时，原子数一定不相等，故选D项；综上所述，本题正确答案为D。13．同温、同压等质量的SO2和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()A．分子个数比为16:11 B．密度比为1:1C．体积比为16:11 D．原子个数比为11:16【答案】D【解析】不妨设二者的质量均为1g，则SO2的物质的量为mol，CO2的物质的量为mol。A．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为：=11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故A错误；B．同温、同压条件下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比为64g/mol：44g/mol=16：11，故B错误；C．相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故C错误；D．每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故D正确；故答案为D。14．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1moID．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：1【答案】B【解析】A．原子数相等，但不能确定其分子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，不能确定其质量的大小，A错误；B．相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，摩尔质量越小，密度越小，所以X密度最小，B正确；C．在一定条件下，三者气体体积均为2.24L，则其物质的量相等，由于没有明确是否为标准状况，物质的量不一定是0.1mol，C错误；D．同温、同体积，气体压强比等于物质的量比，2gY气体和lgZ气体的物质的量之比为，由于Mr(Y)=0.5Mr(Z)，则物质的量之比为4:1，在相同的温度和体积时，其压强比为4:1，D错误；选B。15．根据题意填空：(1)3.01×1023个CO2分子中含氧原子的物质的量_______，在标准状况下其体积为_______，它与_______gH2O含有相同的氧原子数，0.4molOH-的中有_______个电子。(2)同温同压下，SO3与SO2的密度之比为_______；若体积相同时，两种气体的氧元素质量之比为_______。(3)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的分子数为_______。(4)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，ACl2的摩尔质量是_______，该物质的化学式是_______。【答案】1mol11.2L184NA或2.408×10245︰43︰2NA(或6.02×1023)95g/molMgCl2【详解】(1)二氧化碳的物质的量n===0.5mol，而1个二氧化碳分子中含2个氧原子，故0.5mol二氧化碳中含1mol氧原子；0.5mol二氧化碳在标况下的体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；含相同氧原子数的水的物质的量为1mol，质量m=nM=1mol×18g/mol=18g；(2)同温同压下密度之比等于相对分子质量，故SO3与SO2密度之比为80：64=5：4；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，SO3与SO2的体积之比为1：1，两种气体的氧元素质量之比为3：2；(3)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，该气体的摩尔质量为：M=Vmρ=1.25×22.4=28g/mol，28g该气体的物质的量为：28/28=1mol，所以28g该气体所含有的分子数为NA(或6.02×1023)；因此，本题正确答案是：NA(或6.02×1023)。(4)氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，ACl2的物质的量为0.4mol/2=0.2mol，则M(ACl2)=19g/0.2mol=95g·mol-1，所以ACl2相对分子质量为95，A的相对原子量为95-71=24，A为Mg，该物质的化学式为MgCl2。16．请回答下列问题：(1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为__________________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________，密度之比为______________。(2)现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为________，碳原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的摩尔质量为________。(3)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。(4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是______，氧气的质量是_______。【答案】(1)1∶11∶12∶37∶167∶167∶16(2)1∶23∶433.3g/mol(3)62g/mol16(4)1∶43.2g【解析】(1)依据阿伏加德罗定律：气体的体积之比等于物质的量之比、等于为微粒数目之比，同温同压下，同体积的N2和SO2物质的量相等，V(N2)∶V(SO2)=n(N2)∶n(SO2)=N(N2)∶N(SO2)=1∶1，依据N2、SO2的组成，得到等物质的量的N2、SO2的原子数之比为：2∶3，N2的摩尔质量为28g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，所以摩尔质量之比为7∶16，等物质的量的N2和SO2质量之比为1∶16，密度之比等于相对分子质量之比，故N2和SO2密度之比为7∶16。(2)质量比为11∶14的CO2和CO的混合气体，物质的量之比为11441428=1∶2，碳、氧原子个数比为3∶(3)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的物质的量为0.2mol，摩尔质量为：M=12.4g/0.2mol=62g/mol，Na2X是由一个X原子和两个钠原子组成的，所以X的相对分子质量为：62−46=16。(4)11.2L“人造空气”的物质的量为：11.2L/22.4L·mol−1=0.5mol，质量是4.8g，设含O2、He的物质的量分别为x、y，则有x+y=0.5mol，32x+4y=4.8g，解得：x=0.1moly=0.4mol，所以氧气和氦气的分子数之比是1∶4，氧气的质量为m(O2)=0.1mol×32g17．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2mol空气，此时活塞的位置如图所示。(1)A室混合气体的物质的量为___，所含分子总数为___。(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)(2)实验测得A室混合气体的质量为68g，则该混合气体的密度是同温同压条件下NH3密度的___倍。(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在____刻度，此时容器内气体压强与反应前气体压强之比为____。【答案】4mol4NA121:2【详解】(1)相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时A、B体积之比为4:2=2:1，则A中气体物质的量是B的2倍，为4mol，因此所含分子总数为4NA；(2)A中混合气体平均摩尔质量=68g÷4mol=17g/mol，同温同压下气体摩尔体积相等，气体ρ=M÷Vm知，气体密度之比等于摩尔质量之比，则该混合气体的密度是同温同压条件下NH3密度倍数=17g/mol÷17g/mol=1；(3)设氢气和氧气的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝4、2x+32y＝68，解得x＝y＝2，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，氧气有剩余，剩余氧气的物质的量为原来的一半，是1mol，则A、B室气体物质的量之比为1mol:2mol=1:2，其体积之比为1:2，所以最终活塞停留的位置在2刻度；恒温恒容条件下气体压强之比等于其物质的量之比，容器内气体压强与反应前气体压强之比=3:6=1:2。题型四有关物质的量浓度计算18．由组成的混合液中，c()=0.1mol/L，c()=0.2mol/L，c()=0.25mol/L。则的物质的量浓度为A．0.15mol/L B．0.20mol/L C．0.25mol/L D．0.40mol/L【答案】C【详解】由组成的混合液中c()=0.1mol/L，c()=0.2mol/L，c()=0.25mol/L，根据溶液的电中性，则c()=0.1mol/L+0.2mol/L×2-0.25mol/L=0.25mol/L，故选C。19．在100mLK2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，c(Fe3+)为0.1mol·L-1，c(K+)为0.3mol·L-1，要将溶液中的全部转化为沉淀，至少需加0.1mol·L-1BaCl2溶液的体积为A．250mL B．280mL C．300mL D．320mL【答案】C【详解】根据电荷守恒得：c()=，则n()=0.3mol·L-1×0.1L=0.03mol，则V(BaCl2)=，故C正确。故选C。20．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO物质的量浓度为A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1【答案】A【详解】mL溶液中Al3＋的物质的量为＝mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝×mol·L－1＝mol·L－1。21．下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是A．标签上离子的浓度是物质的量浓度B．取少量矿泉水于试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2.0×10-4mol/LD．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO的物质的量不超过1.0×10-5mol【答案】C【详解】A．标签上离子的浓度单位为mg/L，而物质的量浓度单位为mol/L，所以标签上离子的浓度不是物质的量浓度，A项错误；B．题中Cl-的检验不严谨，Cl-和硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，据此进行检验。故应取少量经硝酸酸化的矿泉水于试管中，滴加硝酸银溶液后，若有白色沉淀生成，才能说明含有Cl-。B项错误；C．根据标签可知1L该饮用矿泉水中含Mg2+最多4.8mg，则c(Mg2+)最大值为，C项正确；D．该溶液中含有硫酸根的物质为硫酸镁，所以溶液中c(SO)最大=c(Mg2+)最大。由C项可知c(Mg2+)最大值为2.0×10-4mol/L，则一瓶该品牌饮用矿泉水中SO的最大物质的量=，D项错误；答案选C。题型五一定物质的量浓度溶液的配制22．配制480mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、480mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高【答案】B【详解】A．实验室中没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，因此选择使用500mL容量瓶，A错误；B．上述准确配制一定体积的物质的量浓度的溶液，实验操作步骤的正确顺序是