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B练——阶段提优第二章海水中的重要元素——钠和氯B练——阶段提优第三节物质的量(建议时间:50分钟)1.物质的量是表示微粒数目多少的物理量()2.2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()3.1molO2的质量与它的相对分子质量相等()4.12g12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023()5.1molOH-的质量为17g·mol-1()6.22gCO2气体的体积为11.2L()7.标准状况下,11.2LSO3中含有的原子数为2NA()8.同温、同体积的条件下,等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1()9.标准状况下,11.2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023()10.相同体积的CO和N2,二者含有的原子数相同()11.1mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNa+()12.从100mL5mol·L-1H2SO4溶液中取出了10mL,所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1()13.将62gNa2O溶于水中,配成1L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1mol·L-1()14.0.5mol·L-1的稀H2SO4溶液中,c(H+)为1.0mol·L-1()15.将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()题型一以物质的量为中心的有关计算1.下列各物质所含原子数最多的是A.0.5mol B.4gHeC.标准状况下2.24L D.0.2mol2.相同条件下,下列各组中分子数一定相同的是A.14gN2与32gO2 B.34gNH3与4gH2C.2LCO2与2LH2O D.11.2LCO与0.5molO23.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A.偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60gB.6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量为60gC.1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g/molD.6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子4.科学家发现某种元素的一个原子,其质量是ag,一个C原子的质量是bg,NA是阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A.该原子的摩尔质量是aNAB.Wg该原子的物质的量是molC.Wg该原子含有个该原子D.由已知信息可得NA=5.在标准状况下,将1gH2、11gCO2和4gO2混合,该混合气体的体积约为A.16.8L B.14L C.19.6L D.8.4L6.根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数):(1)0.2molCl2含有_______molCl。(2)1.5molH2O中,氢原子与氧原子个数之比为_______,质量比为_______。(3)1.204×1022个CO2分子,含O的质量为_______。(4)1molOH-中含有_______mol电子。(5)同温同压下,同体积的N2和SO2分子数之比为_______,物质的量之比为_______,质量之比为_______。7.下表是某地市场中销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明:配料:氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)含碘量:20~40mg·kg-1保质期:18个月食用方法:勿长时间炖炒储藏方法:避热、避光、防潮(1)加碘盐不能长时间炖炒,且应避热、避光保存,你认为可能的原因是_______。(2)实验分析发现,某批加碘盐中KIO3的含量为52mg·kg-1。计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量_______和碘的质量_______。(3)若成人每天需摄入0.15~0.20mg碘才能满足人体健康需要,通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得需要的碘_______。题型二阿伏加德罗常数的判断8.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.2.3g钠由原子变成离子时,失去的电子数为0.2NAB.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有的氧原子数不同C.28g氮气所含的原子数为2NAD.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶19.下列说法中不正确的是A.lmol氧气中含有1.204×1024个氧原子,在标准状况下约占有体积22.4LB.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NAD.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6Hl2O6)中所含碳原子数之比为1:6,氧原子数之比为1:310.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LH2O含有分子数为NAB.分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4L,质量为28gC.常温常压下,1.6gCH4含原子数为0.5NAD.足量的CO2与39gNa2O2发生反应,转移的电子数为NA11.阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是A.在常温常压下,1molHe分子中含有的原子数目为2NAB.2.4gMg与足量稀硫酸完全反应,生成氢气的体积(标况下)为22.4LC.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NAD.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA题型三阿伏加德罗定律及其推论12.两个容积相同的瓶子,同温同压时,一个装有CO和C2H4的混合气体,另一个装CO和N2的混合气体,则两气体不相等的是A.质量 B.分子总数 C.密度 D.原子总数13.同温、同压等质量的SO2和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是()A.分子个数比为16:11 B.密度比为1:1C.体积比为16:11 D.原子个数比为11:1614.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是ZB.相同条件卜,同质量的二种气体,气体密度最小的是XC.若一定条件下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1moID.同温下,体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体,则其压强比为2:115.根据题意填空:(1)3.01×1023个CO2分子中含氧原子的物质的量_______,在标准状况下其体积为_______,它与_______gH2O含有相同的氧原子数,0.4molOH-的中有_______个电子。(2)同温同压下,SO3与SO2的密度之比为_______;若体积相同时,两种气体的氧元素质量之比为_______。(3)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L,则28g该气体所含有的分子数为_______。(4)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子,ACl2的摩尔质量是_______,该物质的化学式是_______。16.请回答下列问题:(1)同温同压下,同体积的N2和SO2分子数之比为__________________,物质的量之比为____________,原子总数之比为____________,摩尔质量之比为__________,质量之比为________________,密度之比为______________。(2)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体,则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为________,碳原子和氧原子的个数比为________,该混合气体的摩尔质量为________。(3)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是________,X的相对原子质量是________。(4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下,11.2L“人造空气”的质量是4.8g,其中氧气和氦气的分子数之比是______,氧气的质量是_______。1117.室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室,分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2mol空气,此时活塞的位置如图所示。(1)A室混合气体的物质的量为___,所含分子总数为___。(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)(2)实验测得A室混合气体的质量为68g,则该混合气体的密度是同温同压条件下NH3密度的___倍。(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复原温度后,最终活塞停留的位置在____刻度,此时容器内气体压强与反应前气体压强之比为____。题型四有关物质的量浓度计算18.由组成的混合液中,c()=0.1mol/L,c()=0.2mol/L,c()=0.25mol/L。则的物质的量浓度为A.0.15mol/L B.0.20mol/L C.0.25mol/L D.0.40mol/L19.在100mLK2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,c(Fe3+)为0.1mol·L-1,c(K+)为0.3mol·L-1,要将溶液中的全部转化为沉淀,至少需加0.1mol·L-1BaCl2溶液的体积为A.250mL B.280mL C.300mL D.320mL20.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg,取mL该溶液用水稀释至4VmL,则SO物质的量浓度为A.mol·L-1 B.mol·L-1C.mol·L-1 D.mol·L-121.下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是A.标签上离子的浓度是物质的量浓度B.取少量矿泉水于试管中,滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则含有Cl-C.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2.0×10-4mol/LD.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO的物质的量不超过1.0×10-5mol题型五一定物质的量浓度溶液的配制22.配制480mL0.100mol·L-1的NaCl溶液,部分实验操作示意图如图,下列说法正确的是A.实验中需用到的仪器有:托盘天平、480mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用D.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏高23.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是A.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须干燥才能用于配制溶液B.配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85gNaCl固体C.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D.用浓盐酸配制稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高24.要配制480mL0.2mol·L-1的FeSO4溶液,配制过程中有如下操作步骤:①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;②把①所得溶液小心转入___________中;③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l~2cm处,改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切;④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;⑤将容量瓶塞紧,反复上下颠倒,摇匀;⑥待溶液恢复到室温。请填写下列空白:(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________,完成此配制实验,除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。(2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液,用托盘天平称量绿矾___________g。(3)由于错误操作,使得实际浓度比所要求的偏小的是___________(填写编号)。A.称量绿矾时,左码右物B.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容,C.没有用蒸馏水洗烧杯2~3次,并将洗液移入容量瓶中D.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有干燥E.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用(4)定容时,若加蒸馏水时不慎超过刻度线,处理方法是___________B练——阶段提优第二章海水中的重要元素——钠和氯B练——阶段提优第三节物质的量(建议时间:50分钟)1.物质的量是表示微粒数目多少的物理量()2.2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()3.1molO2的质量与它的相对分子质量相等()4.12g12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023()5.1molOH-的质量为17g·mol-1()6.22gCO2气体的体积为11.2L()7.标准状况下,11.2LSO3中含有的原子数为2NA()8.同温、同体积的条件下,等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1()9.标准状况下,11.2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023()10.相同体积的CO和N2,二者含有的原子数相同()11.1mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNa+()12.从100mL5mol·L-1H2SO4溶液中取出了10mL,所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1()13.将62gNa2O溶于水中,配成1L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1mol·L-1()14.0.5mol·L-1的稀H2SO4溶液中,c(H+)为1.0mol·L-1()15.将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()【答案】1.×2.×3.×4.√5.×6.×7.×8.×9.√10.×11.×12.×13.×14.√15.×题型一以物质的量为中心的有关计算1.下列各物质所含原子数最多的是A.0.5mol B.4gHeC.标准状况下2.24L D.0.2mol【答案】A【解析】0.5mol氨分子所含原子的物质的量为0.5mol×4=2mol,4g氦分子所含原子的物质的量为×1=1mol,标准状况下2.24L氧气分子所含原子的物质的量为×2=0.2mol,0.2mol硫酸分子所含原子的物质的量为0.2mol×7=1.4mol,则0.5mol氨分子所含原子的物质的量最大,所含原子数最多,故选A。2.相同条件下,下列各组中分子数一定相同的是A.14gN2与32gO2 B.34gNH3与4gH2C.2LCO2与2LH2O D.11.2LCO与0.5molO2【答案】B【详解】根据
N=n⋅NA,可知分子物质的量相同时,分子数一定相同。A.14
g
N2
的物质的量为
n(N2)==0.5
mol,32
g
O2
的物质的量为
n(O2)==1
mol,二者物质的量不同,故分子数一定不同,故A不选;B.34
g
NH3
物质的量为
n(NH3)==2
mol,4
g
H2
物质的量为
n(H2)==2
mol,二者物质的量相等,故分子数一定相同,故B选;C.相同条件下未告知
CO2
与
H2O
的状态,不能确定二者的物质的量是否相等,故不能确定分子数是否相同,故C不选;D.题中未告知
CO
是否处于标准状况下,故
n(CO)
不一定等于
0.5
mol,故
CO
与
O2
的物质的量不一定相等,故分子数不一定相同,故D不选;故选B。3.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A.偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60gB.6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量为60gC.1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g/molD.6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子【答案】B【详解】A.摩尔质量的单位是g/mol,因此偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol,A错误;B.6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为=1mol,质量为1mol×60g/mol=60g,B正确;C.质量的单位是g,因此1mol偏二甲肼的质量为60g,C错误;D.6g偏二甲肼的物质的量为=0.1mol,含有偏二甲肼的分子数为0.1NA,D错误;故选B。4.科学家发现某种元素的一个原子,其质量是ag,一个C原子的质量是bg,NA是阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A.该原子的摩尔质量是aNAB.Wg该原子的物质的量是molC.Wg该原子含有个该原子D.由已知信息可得NA=【答案】B【详解】A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,单位是g/mol,1个该原子质量为ag,则1mol原子的质量为aNAg,所以该原子的摩尔质量为aNAg/mol,选项未带单位,A错误;B.该原子物质的量,B正确;C.1个原子质量为ag,故Wg该原子个数=个,C错误;D.1个C原子,bgC原子,故,所以,选项未带单位,D错误;故答案选B。5.在标准状况下,将1gH2、11gCO2和4gO2混合,该混合气体的体积约为A.16.8L B.14L C.19.6L D.8.4L【答案】C【详解】混合气体的总的物质的量为,标准状况下的体积为0.875mol×22.4L/mol=19.6L.气体的体积与其种类无关。故选C。6.根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数):(1)0.2molCl2含有_______molCl。(2)1.5molH2O中,氢原子与氧原子个数之比为_______,质量比为_______。(3)1.204×1022个CO2分子,含O的质量为_______。(4)1molOH-中含有_______mol电子。(5)同温同压下,同体积的N2和SO2分子数之比为_______,物质的量之比为_______,质量之比为_______。【答案】0.42:11:80.64g101:11:17:16【详解】(1)0.2mol
Cl2含有Cl的物质的量为:0.2mol×2=0.4mol,故答案为:0.4;(2)1.5mol
H2O中氢原子与氧原子个数之比为2:1;含有H、O的质量之比=(2×1):(1×16)=1:8,故答案为:2:1;1:8;(3)1.204×1022个CO2分子的物质的量为:,含有O的物质的量为:0.02mol×2=0.04mol,含有O的质量为16g/mol×0.04mol=0.64g,故答案为:0.64g;(4)1个OH-中含有的电子数为8+1+1=10,则1mol
OH-中含有电子的物质的量为1mol×10=10mol,故答案为:10;(5)同温同压下,同体积的N2和SO2分子数之比为等于物质的量之比,等于体积之比,等于1:1;质量之比等于摩尔质量之比,等于28:64=7:16,故答案为:1:1;1:1;7:16。7.下表是某地市场中销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明:配料:氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)含碘量:20~40mg·kg-1保质期:18个月食用方法:勿长时间炖炒储藏方法:避热、避光、防潮(1)加碘盐不能长时间炖炒,且应避热、避光保存,你认为可能的原因是_______。(2)实验分析发现,某批加碘盐中KIO3的含量为52mg·kg-1。计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量_______和碘的质量_______。(3)若成人每天需摄入0.15~0.20mg碘才能满足人体健康需要,通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得需要的碘_______。【答案】KIO3在热或光作用下会分解2.4×10-4mol3.1×10-2g(31mg)6.0g食盐中含碘0.186mg,可以获得需要的碘【详解】(1)加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾,其中碘酸钾的性质与氯酸钾相似,在热或光的作用下易分解,故为防止碘酸钾的分解,加碘盐不能长时间炖炒,且应避热、避光保存。
(2)每千克加碘盐中KIO3的质量为52mg,n(KIO3)==2.4×10-4mol,m(I)=52mg×=31mg。(3)由(2)可知,每千克加碘盐中含碘31mg,6.0g加碘盐中含碘31mg/kg×0.006kg=0.186mg,在0.15~0.20mg范围内,可以获得需要的碘。题型二阿伏加德罗常数的判断8.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.2.3g钠由原子变成离子时,失去的电子数为0.2NAB.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有的氧原子数不同C.28g氮气所含的原子数为2NAD.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1【答案】C【详解】A.金属钠由原子变成离子时,化合价升高1,失去1个电子,2.3g金属钠,其物质的量为==0.1mol,失去电子数为0.1,故A错误;B.0.2个硫酸分子中含有的氧原子数为=0.8;19.6g磷酸的物质的量为==0.2mol,其中含氧原子的物质的量为=0.8mol,两者所含氧原子数相同,故B错误;C.28g氮气的物质的量为==1mol,其中所含原子数为=2,故C正确;D.个氧气分子的质量为==32g;个氢气分子的质量为==2g,其质量比为,故D错误;故选C。9.下列说法中不正确的是A.lmol氧气中含有1.204×1024个氧原子,在标准状况下约占有体积22.4LB.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NAD.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6Hl2O6)中所含碳原子数之比为1:6,氧原子数之比为1:3【答案】C【解析】A.lmol氧气含有2molO,个数为1.204×1024个,标况下1mol氧气的体积为22.4L,故A正确;B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有的氧原子都是3mol,根据N=nNA可知二者含有氧原子数相同,故B正确;C.在常温常压下,气体摩尔体积不是22.4L/mol,11.2LN2的物质的量不是0.5mol,故C错误;D.1个二氧化碳分子中含有1个C、2个O,1个C6H12O6分子中含有6个C、6个O,根据N=nNA可知等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6,氧原子数之比为1:3,故D正确;故选C。【点睛】明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键,注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系。本题的易错点为C。10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LH2O含有分子数为NAB.分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4L,质量为28gC.常温常压下,1.6gCH4含原子数为0.5NAD.足量的CO2与39gNa2O2发生反应,转移的电子数为NA【答案】C【详解】A.标准状况下,水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LH2O的物质的量,故A错误;B.分子总数为NA的N2、CO混合气体的物质的量为1mol,因为没有告诉在标况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol混合气体的体积,故B错误;C.1.6gCH4的物质的量为0.1mol,0.1molCH4分子中含有0.5mol原子,含原子数为0.5NA,故C正确;D.39gNa2O2的物质的量为0.5mol,完全反应生成0.25mol氧气,转移的电子为0.5mol,转移的电子数为0.5NA,故D错误;答案选C。11.阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是A.在常温常压下,1molHe分子中含有的原子数目为2NAB.2.4gMg与足量稀硫酸完全反应,生成氢气的体积(标况下)为22.4LC.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NAD.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA【答案】C【解析】A.氦气是单原子气体,在常温常压下,1molHe分子中含有的原子数目为NA,A错误;B.2.4gMg的物质的量为0.1mol,与足量稀硫酸完全反应,在标况下生成氢气的体积为2.24L,B错误;C.氢气和碘蒸气是气体的物质的量不变的反应,无论反应进行的程度如何,0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应,体系中的分子数为0.2NA,C正确;D.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol,分子数为0.1NA,D错误;答案选C。题型三阿伏加德罗定律及其推论12.两个容积相同的瓶子,同温同压时,一个装有CO和C2H4的混合气体,另一个装CO和N2的混合气体,则两气体不相等的是A.质量 B.分子总数 C.密度 D.原子总数【答案】D【详解】A.根据阿伏伽德罗定律及其推论可知,同温同压时,气体的体积与物质的量成正比,体积相等时两容器中气体的物质的量相同,C2H4、CO和N2的摩尔质量都是28g/mol,因此质量一定相等,故不选A项;B.根据阿伏伽德罗定律及其推论可知,同温同压时,相同体积的任何气体含有相同的分子数,因此两个容器中的分子总数相同,故不选B项;C.C2H4、CO和N2的相对分子质量均为28,因此两瓶混合气体的平均相对分子质量为28,根据阿伏伽德罗定律及其推论可知,同温同压时,气体密度之比等于相对分子质量之比,因此两容器内气体的密度相等,故不选C项。D.CO和N2是双原子分子,C2H4是6原子分子,因此两个容器中的分子总数相等时,原子数一定不相等,故选D项;综上所述,本题正确答案为D。13.同温、同压等质量的SO2和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是()A.分子个数比为16:11 B.密度比为1:1C.体积比为16:11 D.原子个数比为11:16【答案】D【解析】不妨设二者的质量均为1g,则SO2的物质的量为mol,CO2的物质的量为mol。A.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,其物质的量之比为:=11:16,物质的量之比等于其分子个数之比,所以分子数之比是11:16,故A错误;B.同温、同压条件下,两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比为64g/mol:44g/mol=16:11,故B错误;C.相同条件下,气体摩尔体积相同,则体积之比等于其物质的量之比为11:16,故C错误;D.每个分子中含有原子个数相同,所以其原子个数之比等于其分子个数之比,等于其物质的量之比11:16,故D正确;故答案为D。14.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是ZB.相同条件卜,同质量的二种气体,气体密度最小的是XC.若一定条件下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1moID.同温下,体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体,则其压强比为2:1【答案】B【解析】A.原子数相等,但不能确定其分子数的关系,即不能确定其物质的量的关系,不能确定其质量的大小,A错误;B.相同条件下,气体密度与摩尔质量成正比,摩尔质量越小,密度越小,所以X密度最小,B正确;C.在一定条件下,三者气体体积均为2.24L,则其物质的量相等,由于没有明确是否为标准状况,物质的量不一定是0.1mol,C错误;D.同温、同体积,气体压强比等于物质的量比,2gY气体和lgZ气体的物质的量之比为,由于Mr(Y)=0.5Mr(Z),则物质的量之比为4:1,在相同的温度和体积时,其压强比为4:1,D错误;选B。15.根据题意填空:(1)3.01×1023个CO2分子中含氧原子的物质的量_______,在标准状况下其体积为_______,它与_______gH2O含有相同的氧原子数,0.4molOH-的中有_______个电子。(2)同温同压下,SO3与SO2的密度之比为_______;若体积相同时,两种气体的氧元素质量之比为_______。(3)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L,则28g该气体所含有的分子数为_______。(4)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子,ACl2的摩尔质量是_______,该物质的化学式是_______。【答案】1mol11.2L184NA或2.408×10245︰43︰2NA(或6.02×1023)95g/molMgCl2【详解】(1)二氧化碳的物质的量n===0.5mol,而1个二氧化碳分子中含2个氧原子,故0.5mol二氧化碳中含1mol氧原子;0.5mol二氧化碳在标况下的体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L;含相同氧原子数的水的物质的量为1mol,质量m=nM=1mol×18g/mol=18g;(2)同温同压下密度之比等于相对分子质量,故SO3与SO2密度之比为80:64=5:4;同温同压下,体积之比等于物质的量之比,SO3与SO2的体积之比为1:1,两种气体的氧元素质量之比为3:2;(3)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L,该气体的摩尔质量为:M=Vmρ=1.25×22.4=28g/mol,28g该气体的物质的量为:28/28=1mol,所以28g该气体所含有的分子数为NA(或6.02×1023);因此,本题正确答案是:NA(或6.02×1023)。(4)氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知,ACl2的物质的量为0.4mol/2=0.2mol,则M(ACl2)=19g/0.2mol=95g·mol-1,所以ACl2相对分子质量为95,A的相对原子量为95-71=24,A为Mg,该物质的化学式为MgCl2。16.请回答下列问题:(1)同温同压下,同体积的N2和SO2分子数之比为__________________,物质的量之比为____________,原子总数之比为____________,摩尔质量之比为__________,质量之比为________________,密度之比为______________。(2)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体,则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为________,碳原子和氧原子的个数比为________,该混合气体的摩尔质量为________。(3)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是________,X的相对原子质量是________。(4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下,11.2L“人造空气”的质量是4.8g,其中氧气和氦气的分子数之比是______,氧气的质量是_______。【答案】(1)1∶11∶12∶37∶167∶167∶16(2)1∶23∶433.3g/mol(3)62g/mol16(4)1∶43.2g【解析】(1)依据阿伏加德罗定律:气体的体积之比等于物质的量之比、等于为微粒数目之比,同温同压下,同体积的N2和SO2物质的量相等,V(N2)∶V(SO2)=n(N2)∶n(SO2)=N(N2)∶N(SO2)=1∶1,依据N2、SO2的组成,得到等物质的量的N2、SO2的原子数之比为:2∶3,N2的摩尔质量为28g/mol,SO2的摩尔质量为64g/mol,所以摩尔质量之比为7∶16,等物质的量的N2和SO2质量之比为1∶16,密度之比等于相对分子质量之比,故N2和SO2密度之比为7∶16。(2)质量比为11∶14的CO2和CO的混合气体,物质的量之比为11441428=1∶2,碳、氧原子个数比为3∶(3)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的物质的量为0.2mol,摩尔质量为:M=12.4g/0.2mol=62g/mol,Na2X是由一个X原子和两个钠原子组成的,所以X的相对分子质量为:62−46=16。(4)11.2L“人造空气”的物质的量为:11.2L/22.4L·mol−1=0.5mol,质量是4.8g,设含O2、He的物质的量分别为x、y,则有x+y=0.5mol,32x+4y=4.8g,解得:x=0.1moly=0.4mol,所以氧气和氦气的分子数之比是1∶4,氧气的质量为m(O2)=0.1mol×32g17.室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室,分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2mol空气,此时活塞的位置如图所示。(1)A室混合气体的物质的量为___,所含分子总数为___。(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)(2)实验测得A室混合气体的质量为68g,则该混合气体的密度是同温同压条件下NH3密度的___倍。(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复原温度后,最终活塞停留的位置在____刻度,此时容器内气体压强与反应前气体压强之比为____。【答案】4mol4NA121:2【详解】(1)相同温度和压强下,气体的体积之比等于其物质的量之比,开始时A、B体积之比为4:2=2:1,则A中气体物质的量是B的2倍,为4mol,因此所含分子总数为4NA;(2)A中混合气体平均摩尔质量=68g÷4mol=17g/mol,同温同压下气体摩尔体积相等,气体ρ=M÷Vm知,气体密度之比等于摩尔质量之比,则该混合气体的密度是同温同压条件下NH3密度倍数=17g/mol÷17g/mol=1;(3)设氢气和氧气的物质的量分别是xmol、ymol,则x+y=4、2x+32y=68,解得x=y=2,若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复原温度后,氧气有剩余,剩余氧气的物质的量为原来的一半,是1mol,则A、B室气体物质的量之比为1mol:2mol=1:2,其体积之比为1:2,所以最终活塞停留的位置在2刻度;恒温恒容条件下气体压强之比等于其物质的量之比,容器内气体压强与反应前气体压强之比=3:6=1:2。题型四有关物质的量浓度计算18.由组成的混合液中,c()=0.1mol/L,c()=0.2mol/L,c()=0.25mol/L。则的物质的量浓度为A.0.15mol/L B.0.20mol/L C.0.25mol/L D.0.40mol/L【答案】C【详解】由组成的混合液中c()=0.1mol/L,c()=0.2mol/L,c()=0.25mol/L,根据溶液的电中性,则c()=0.1mol/L+0.2mol/L×2-0.25mol/L=0.25mol/L,故选C。19.在100mLK2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,c(Fe3+)为0.1mol·L-1,c(K+)为0.3mol·L-1,要将溶液中的全部转化为沉淀,至少需加0.1mol·L-1BaCl2溶液的体积为A.250mL B.280mL C.300mL D.320mL【答案】C【详解】根据电荷守恒得:c()=,则n()=0.3mol·L-1×0.1L=0.03mol,则V(BaCl2)=,故C正确。故选C。20.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg,取mL该溶液用水稀释至4VmL,则SO物质的量浓度为A.mol·L-1 B.mol·L-1C.mol·L-1 D.mol·L-1【答案】A【详解】mL溶液中Al3+的物质的量为=mol,稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为c(Al3+)==mol·L-1,c(SO)=c(Al3+)=×mol·L-1=mol·L-1。21.下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是A.标签上离子的浓度是物质的量浓度B.取少量矿泉水于试管中,滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则含有Cl-C.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2.0×10-4mol/LD.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO的物质的量不超过1.0×10-5mol【答案】C【详解】A.标签上离子的浓度单位为mg/L,而物质的量浓度单位为mol/L,所以标签上离子的浓度不是物质的量浓度,A项错误;B.题中Cl-的检验不严谨,Cl-和硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银,据此进行检验。故应取少量经硝酸酸化的矿泉水于试管中,滴加硝酸银溶液后,若有白色沉淀生成,才能说明含有Cl-。B项错误;C.根据标签可知1L该饮用矿泉水中含Mg2+最多4.8mg,则c(Mg2+)最大值为,C项正确;D.该溶液中含有硫酸根的物质为硫酸镁,所以溶液中c(SO)最大=c(Mg2+)最大。由C项可知c(Mg2+)最大值为2.0×10-4mol/L,则一瓶该品牌饮用矿泉水中SO的最大物质的量=,D项错误;答案选C。题型五一定物质的量浓度溶液的配制22.配制480mL0.100mol·L-1的NaCl溶液,部分实验操作示意图如图,下列说法正确的是A.实验中需用到的仪器有:托盘天平、480mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用D.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏高【答案】B【详解】A.实验室中没有规格是480mL的容量瓶,根据选择仪器的标准大而近的原则,因此选择使用500mL容量瓶,A错误;B.上述准确配制一定体积的物质的量浓度的溶液,实验操作步骤的正确顺序是
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